高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第二节化学反应的限度第2课时课件鲁科版选修4
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高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限课件 鲁科版必修2
化学(huàxué)·必修2（鲁科版）
第一页，共37页。
第2章 化学键 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
第2节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的 快慢和限度
第2课时 化学反应(huàxué fǎnyìng)
第二页，共37页。
栏 目 链 接
第三页，共37页。
课标 点 (biāod iǎn) 击
2．化学平衡(huàxuépínghéng)状态的建立。
栏
目
过程
反应物、生成物浓度(nóng正dù、) 逆反应速率
链
接
反应物浓度最大，生
v(正)最大，v(逆)为零，
反应开始 成物浓度最小
v(正)＞v(逆)
反应物浓度逐渐减小， 反应过程中 生成物浓度逐渐增大
v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大
反应平衡
目
链
B．容器内的总压强不随时间变化
接
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
第二十三页，共37页。
课堂 解惑
解析 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无
论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不
能作为(zuòwéi)已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生
v(正)或都是v(逆)。
栏
(2)“相等”是指用物质(wùzhì)表示的速率之比
目 链
等于它们在方程式中对应的化学计量数之比。
接
第二十二页，共37页。
课堂 解惑
尝试 (chángshì) 应2．用在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平
第一页，共37页。
第2章 化学键 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
第2节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的 快慢和限度
第2课时 化学反应(huàxué fǎnyìng)
第二页，共37页。
栏 目 链 接
第三页，共37页。
课标 点 (biāod iǎn) 击
2．化学平衡(huàxuépínghéng)状态的建立。
栏
目
过程
反应物、生成物浓度(nóng正dù、) 逆反应速率
链
接
反应物浓度最大，生
v(正)最大，v(逆)为零，
反应开始 成物浓度最小
v(正)＞v(逆)
反应物浓度逐渐减小， 反应过程中 生成物浓度逐渐增大
v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大
反应平衡
目
链
B．容器内的总压强不随时间变化
接
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
第二十三页，共37页。
课堂 解惑
解析 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无
论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不
能作为(zuòwéi)已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生
v(正)或都是v(逆)。
栏
(2)“相等”是指用物质(wùzhì)表示的速率之比
目 链
等于它们在方程式中对应的化学计量数之比。
接
第二十二页，共37页。
课堂 解惑
尝试 (chángshì) 应2．用在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平
2021年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.2外界条件对化学反应速率的影响因素课件鲁科
反响速率与单位体积内活化分子数成正比
n活=n总×活%
活化分子百分数〔活%〕：〔活化分子数/反响物分子数〕×100%
增大浓度,增大压强 (气体参加的反响压缩体积)—使单位体积内分子数(n总)增多
升高温度、使用正催化剂可提高活化分子的百分率〔活%〕
探究案
观看微课 填写学案有效碰撞内容
学习探究
学习小结
实验操作
实验现象 实验结论
混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反响速率增大
探究案
探究点四 催化剂对化学反应速率的影响
试管中盛有10ml左右10％的H2O2，向其中插入 带余烬的木条，观察现象，然后参加少许MnO2 粉末，观察。
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
结论：其他条件不变时，参加正催化剂，可以加 快化学反响速率
第二节 影响化学反响速率的因素
学习目标
1. 了解化学反响速率的因素 2. 初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来理解 解释浓度和压强对化学反响速率的影响 3. 充分理解浓度和压强对化学反响速率影响的实质
复习回忆
有效碰撞理论
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
有适宜的取向
活化分子
有效碰撞
化学反应
合成氨一般需要高压条件下反响
N2+3H2
2NH3
结论：对于有气体参加的反响，其他
条件一样时，增大压强，体积缩小，
浓度增大， 化学反响速率加快。
探究案
探究点三 温度对化学反应速率的影响
1. 根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理பைடு நூலகம்
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 课件
在单位时间内消耗了m mol A同时生 成m mol A 正、逆 反应速 率的关 系
平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡
在单位时间内消耗了n mol B同时消 耗了p mol C
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 在单位时间内生成了n mol B，同时消 耗了q mol D
反应
化剂等。
3．已经学习过的可逆反应有： N2＋ 3H2 NH3＋H2O NH3· H2O，SO2＋H2O 2NH3， H2SO3。
知识点一
可逆反应的化学平衡状态 [自主学习]
自我校对：
正、反
共存于
可逆反应
发生变化
相等
各组分含量一定(不变)
化学平衡发生改变
[自我诊断] 1．假设某化学反应的反应过程如下图所示，观察分析，符 合图中变化的化学反应为( D )
2．下列关于化学平衡的说法中,不正确的是( A ) A．当一个可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率都为零 B．当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率一定相等 C．可逆反应达到化学平衡后,改变某些条件可以使平衡破坏 D．当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物 质的浓度保持不变
解析：可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在进行，此时 正、逆反应速率相等，且不为零。
温度 体系的密 度 ( ρ) 其他
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
任何化学反应都伴随着能量的变化,当 体系温度一定时(其他不变) 密度一定 若体系颜色不再变化等
平衡
不一定 平衡 平衡
[互动讲练] 以可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 为例：
一定温度下，向 a L 密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2(且二 者物质的量之比为 2∶1)。 (1)对该反应是如何建立平衡的？请发表你的观点。 (2)请你画出 v 正(SO2)、v 逆(SO2)随时间变化的图像。 B (3)以下选项能说明该反应已达到化学平衡的是________ 。 A．容器内密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内 O2、SO2、SO3 的浓度之比为 1∶2∶2 D．单位时间消耗 0.1 mol O2 同时生成 0.2 mol SO3
高中化学必修第二册《第二节化学反应的速率与限度》ppt课件
思考：下图是建筑物的定向爆破， 你从中得到什么启示？
化学反应条件的控制
——如何提高煤的燃烧效率
思考1：煤的状态与煤燃烧的速率有何关 系？与煤的充分燃烧有何关系？
煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧 越充分，反应速率越快。
思考2：空气用量对煤的充分燃烧有什么 影响？原因是什么？
空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大； 空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造 成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。
思考3：应选择什么样的炉（灶）膛材料？ 理由是什么？
应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能 量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持 续进行。 选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
小结：反应条件的控制
关于人类需要或对人类有利的化学反应 ✓升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或 工作效率； ✓增大便宜反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高 原料的利用率或转化率。
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4.ppt
5
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
2021年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.2外界条件对化学反应速率的影响课件鲁科版选
2.活化能 Ø活化分子高出反响物分子平均能量的局部 3.有效碰撞 Ø引起分子间的化学反响的碰撞。
化学反响的本质: 旧键的断裂和新键的生成
2HI
H2 + I2 如何实现?
化学反响的先决条件: 反响物分子间的相互碰撞
碰撞过轻 有效碰撞
总结：化学反响历程？
取向不好
化学反响的发生
影响反响速率的因素
10
影响反响速率的因素
这节课学点啥？
美丽化学过程
第二节 外界条件对化学反响速率的影响
有效碰撞理论
4
借鉴投篮——获得灵感
没足够 的能量
没适宜 的取向
足够的能量 适宜的取向
能
量
活化能
E1
反响物
活化分子
活化分子变成
生成物分子放
E2
出的能量
反响热 生成物 反响过程
有效碰撞理论
1.活化分子 Ø具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：其他条件不变，反响物 浓度越大化学反响速率越快。
活化分子百分数 =〔活化分子数/反响物分子数〕×100%
浓度增大 单位体积内N活分↑ 活化分子%不变
N活增大 →有效碰撞↑ →V↑
本卷须知：
(1) 此规律只适用于气体反响或溶液中的反响
(2) 化学反响为可逆反响，反响物或生成物浓度的 改变，其正反响速率或逆反响速率的变化也符 合上述的规律。反响 物本 身的 性质
决定
活化 能的 大小
单位 体积 决定 内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少
决定
化学 反响 速率 快慢
内因
外因
一、浓度对反响速率的影响
实验2-2
化学反响的本质: 旧键的断裂和新键的生成
2HI
H2 + I2 如何实现?
化学反响的先决条件: 反响物分子间的相互碰撞
碰撞过轻 有效碰撞
总结：化学反响历程？
取向不好
化学反响的发生
影响反响速率的因素
10
影响反响速率的因素
这节课学点啥？
美丽化学过程
第二节 外界条件对化学反响速率的影响
有效碰撞理论
4
借鉴投篮——获得灵感
没足够 的能量
没适宜 的取向
足够的能量 适宜的取向
能
量
活化能
E1
反响物
活化分子
活化分子变成
生成物分子放
E2
出的能量
反响热 生成物 反响过程
有效碰撞理论
1.活化分子 Ø具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：其他条件不变，反响物 浓度越大化学反响速率越快。
活化分子百分数 =〔活化分子数/反响物分子数〕×100%
浓度增大 单位体积内N活分↑ 活化分子%不变
N活增大 →有效碰撞↑ →V↑
本卷须知：
(1) 此规律只适用于气体反响或溶液中的反响
(2) 化学反响为可逆反响，反响物或生成物浓度的 改变，其正反响速率或逆反响速率的变化也符 合上述的规律。反响 物本 身的 性质
决定
活化 能的 大小
单位 体积 决定 内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少
决定
化学 反响 速率 快慢
内因
外因
一、浓度对反响速率的影响
实验2-2
新教材2020-2021学年化学鲁科版(2019)必修第二册同步课件：2.3.2 化学反应的限度
提示:可乐和雪碧中溶解有二氧化碳气体,二氧化碳与水反应的方程式为 CO2+H2O H2CO3 ,打开瓶塞,压强减小,平衡向生成二氧化碳的方向移动, 因此有大量气体冒出。
关键能力·合作学习
知识点一 化学平衡状态的判断
反应
混合体系 中各成分
的含量
正、逆反 应速率的
关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
0.2 mol·L-1。实验小组同学预测当反应达到某时刻时,体系中某一物质的
浓度( mol·L-1)可能存在以下数据:
SO2
O2
SO3
甲组
0.4
0.2
乙组
0.25
丙组
0.15
0.15
丁组
0.4
哪一组同学的预测合理?
(教材二次开发)教材中描述“实验证实,即使KI过量,FeCl3也不可能全部转化为 FeCl2。”分析下列实验:某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有 一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。他们设计了如下实验:取5 mL
(3)甲同学取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。此同学能 否证明反应存在一定的限度? 提示:否。因为溶液中存在过量的I-。 (4)请你设计实验说明此反应具有一定的限度。 提示:可以向反应体系中滴加硫氰酸钾溶液,若溶液变成血红色则证明溶液中存 在三价铁离子。说明该反应存在一定限度。
三、化学平衡移动 1.探究温度对化学平衡的影响
实验 原理
2NO2(g) (红棕色)
N2O4(g) 反应放热 (无色)
实验 步骤
实验 现象
实验 结论
热下水的中_浅_混_ 合气体颜色较常温下的_深__,冰水中混合气体颜色较常温 混方向合向_放_气移_热_体动_反_受;_应混_热_合方颜气向色体移变被动_深冷__却,说颜明色N变O2浓_浅_度_,_说增__明大__N,O即2浓平度衡_减_向_小__吸__,_热即__反平__应衡__
关键能力·合作学习
知识点一 化学平衡状态的判断
反应
混合体系 中各成分
的含量
正、逆反 应速率的
关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
0.2 mol·L-1。实验小组同学预测当反应达到某时刻时,体系中某一物质的
浓度( mol·L-1)可能存在以下数据:
SO2
O2
SO3
甲组
0.4
0.2
乙组
0.25
丙组
0.15
0.15
丁组
0.4
哪一组同学的预测合理?
(教材二次开发)教材中描述“实验证实,即使KI过量,FeCl3也不可能全部转化为 FeCl2。”分析下列实验:某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有 一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。他们设计了如下实验:取5 mL
(3)甲同学取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。此同学能 否证明反应存在一定的限度? 提示:否。因为溶液中存在过量的I-。 (4)请你设计实验说明此反应具有一定的限度。 提示:可以向反应体系中滴加硫氰酸钾溶液,若溶液变成血红色则证明溶液中存 在三价铁离子。说明该反应存在一定限度。
三、化学平衡移动 1.探究温度对化学平衡的影响
实验 原理
2NO2(g) (红棕色)
N2O4(g) 反应放热 (无色)
实验 步骤
实验 现象
实验 结论
热下水的中_浅_混_ 合气体颜色较常温下的_深__,冰水中混合气体颜色较常温 混方向合向_放_气移_热_体动_反_受;_应混_热_合方颜气向色体移变被动_深冷__却,说颜明色N变O2浓_浅_度_,_说增__明大__N,O即2浓平度衡_减_向_小__吸__,_热即__反平__应衡__
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
《第二节 化学反应的速率与限度》课件ppt高中化学必修二
【易错提醒】 (1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。 用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡 状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率 必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转 化率小于100%。
4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化 和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进 有利的化学反应抑制有害的化学反应， 这就涉及到反应条件的控制
1.目的:
必修2 第二章 化学反应与能量
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和__实__际__可__能__性_。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注: ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容 容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解 反应。
(2)一等一不变:
——《现代汉语词典》