烧碱制纯碱的化学方程式
食盐水电解制烧碱化学方程式
2NaCl+2H₂O = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。
盐泥洗水用于化盐。
扩展资料：
烧碱的用途
1、可以用作化学实验。
除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。
也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
2、氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸钠等成分）也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。
3、氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。
由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
中文名氢氧化钠英文名Sodium hydroxide（英语）别称烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH分子量39.9971CAS登录号1310-73-2EINECS登录号215-185-5熔点318.4℃(591 K)沸点1390 ℃(1663 K)水溶性111 g (20 ℃)密度2.130 g/cm³外观片状或颗粒闪点176-178℃应用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性特点易与空气中的CO2反应易潮解常见碱性物品肥皂水目录1理化性质▪物理性质▪化学性质2主要制法▪实验室法▪工业法3检测方法4主要用途5储存运输6安全防护7对人体的伤害1理化性质编辑物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
有腐蚀性。
[1]溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于乙醇、甘油。
潮解性：在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，[2] 但液态氢氧化钠没有吸湿性。
氢氧化钠在水中的溶解度如下：化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH + HCl = NaCl + H₂O2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+ H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃+ H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
纯碱和火碱的区别
纯碱和火碱的区别纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
火碱，氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水溶于水时放热并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气潮解和二氧化碳变质，可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
有块状，片状，粒状和棒状等。
式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。
与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
与酸类起中和作用而生成盐和水。
实验室测定方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法适用于氢氧化钠。
实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。
试剂：1. 水新沸放冷;2. 硫酸滴定液0.1mol/L;3. 酚酞指示液;4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
操作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液0.1mol/L滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液0.1mol/L的容积mL，加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液0.1mol/L至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液0.1mol/L的容积mL，算出供试量中的碱含量作为NaOH计算并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液0.1mol/L的容积mL，算出供试量中Na₂CO₃的含量。
常见的碱_中考复习
第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。
1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。
烧碱和纯碱的关系
烧碱和纯碱的关系
烧碱和纯碱都是常见的碱性化合物，它们在化学性质上有一些共同点，但也存在一些不同之处。
烧碱，也称为氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性和刺激性，常用于制造肥皂、制革、纸浆造纸等行业。
烧碱通常为白色固体，在水中溶解度极高。
纯碱，也称为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种中强碱。
纯碱通常为白色粉末或颗粒状物质，可以在水中溶解。
纯碱的主要用途包括玻璃制造、化学反应中的中和剂、洗涤剂和清洁剂等。
烧碱和纯碱的关系是，纯碱可以通过加热烧碱得到。
烧碱加热至高温时，会发生水解反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，而碳酸钠即为纯碱。
因此，烧碱是纯碱的前体之一。
此外，两种碱性化合物通常用途不同，具有不同的化学反应和应用场合。
烧碱一般用于需要强碱作用的工业生产中，而纯碱则更多地被用于日用化学品和消费品的生产中。
化工工艺学第4章--纯碱与烧碱
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
4.1.1 概述
• 纯碱和烧碱都是重要的轻工、建材、化工原料， 广泛应用于造纸、石油化工、化肥、冶金、玻璃、 纺织、医药等工业。酸和碱的产量都是衡量化学 工业发达程度的标志之一。
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
•立体相图虽然能全面表示体系平衡状况，但读数 较麻烦，生产上通常使用其投影图即平面相图来 表示。带水的平面相图如下图左部，将水视为定 数时相图如下图右边。由于生产中往往控制水量 变化不大，所以经常应用的实际是干盐相图。
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
• 注意到只析出NaHCO3时P1点角最小，P1点钠利
用率最高。若操作点向P2方向移动，钠利用率降 低，氨利用率提高。因为实际生产中氨是循环利
用的，所以应主要考虑钠利用率，操作点要尽量 靠近P1点。
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化工工艺学第4章__纯碱与烧碱
• 氨盐比的影响
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化工工艺• 图学第4.54章__纯碱与烧碱
• (2) 吸氨
• 吸氨过程的主要反应为：
•
NH3 + H2O = NH4OH
•
ห้องสมุดไป่ตู้
H = -35.2kJ/mol
•
2NH3 +CO2 +H2O = (NH4)2CO3
烧碱实习报告--年产10万吨烧碱工艺设计
黄河水利职业技术学院实习报告题目年产10万吨烧碱工艺设计专业应用化工技术班级应用化工1001班姓名温洁洁学号 2010040835前言1.内容.................................................................................... (4)2.国内的发展状况及瓶颈 (4)3.发展趋势.................................................................................... . (6)第一章化盐工段............................................................... . (7)1.1工艺原理................................................................................ (7)1.2主要工艺指标................................................................................ (8)1.3工艺流程................................................................................ (8)1.4主要设备及作用和工作原理...................................................................91.4.1化盐桶............................................................................ (9)1.4.2澄清桶............................................................................ (9)1.4.3砂滤器............................................................................ (10)第二章电解工段 (10)2.1金属阳极电解工段 (10)2.1.1工艺原理 (10)2.1.2主要工艺指标 (10)2.1.3工艺流程 (11)2.1.4主要设备及作用 (12)2.2离子膜工段 (12)2.2.1工艺原理 (12)2.2.2主要工艺控制指标 (13)2.2.3工艺流程.................................................................................... (15)2.2.4主要设备及作用 (16)第三章氢气和氯气处理工段 (19)3.1氢气处理 (19)3.1.1工艺原理 (19)3.1.2工艺流程 (19)3.1.3主要设备及作用 (20)3.2氯气处理 (20)3.2.1工艺原理 (20)3.2.2工艺流程.................................................................................... (21)3.2.3主要工艺指标 (22)3.2.4主要设备及作用 (24)第四章固碱工段 (27)4.1工艺原理 (27)4.2主要工艺指标 (27)4.3工艺流程（附工艺流程图） (28)4.4主要设备及作用和工作原理 (28)参考文献.................................................................................... .. (29)前言1.内容离子膜法制烧碱就是采用离子交换膜法电解食盐水而制成烧碱（即氢氧化钠）。
4化工工艺学-第四章-纯碱和烧碱全解
水化反应如下： CO2 (aq) 2 H 2O H 2CO3 (aq)
CO2 (aq) OH HCO3
由于水化反应速度慢，且溶液中氨的浓度比OH－离子浓度大 很多，所以主要生成氨基甲酸铵。
④温度的影响
温度升高，氨盐水中的 NH3减小，饱和线P1C向右移 动(但NaHCO3在溶液中的溶解 度变化不大)；P1点向右上移 动，溶液的碳酸化度增加； 均可析出等多的NaHCO3结晶， 钠利用率增大，氨利用率降 低。 在生产条件下，一般为 了得到NaHCO3，NaCl浓度不 变，采取较高温度进行碳酸 化。碳酸化后降低温度可减 少其溶解度，相应提高钠利 用率。
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
(1) 主要化学反应
根据上图，氨碱法以碳酸钙和氯化钠为原料，反应有： ① 焙烧CaCO3制得CO2：
CaCO3 ( s) 焙烧 CO2 ( g) CaO( s) 176.105kJ / mol
② NaHCO3沉淀的析出： NaCl NH3 CO2 H2O＝NaHCO 3 ( s ) NH4Cl ③ 生成的碳酸氢钠(NaHCO3)煅烧分解后可得纯碱：
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
碳酸化过程的氨盐比
从原料利用率相 图分析，氨盐比越大， 操作条件越接近P1点， 综合原料利用率越高。 当氨盐比为1:1且原 盐水饱和时，碳酸化 度与CO2平衡分压的 关系如右图。 CO2分压高，有利 于碳酸化反应。 温度低一点，溶 液饱和度大，有利于 结晶。
《化工工艺学》第4章 纯碱和烧碱
③ 氨盐比的影响
氨盐比略大 于1时，相点落 在Z点附近，只 有少量碳酸氢铵 析出。钠利用率 高，氨利用率降 低，但后者可通 过循环弥补，所 以可取。氨量高， 虽可提高钠利用 率，但过高会影 响NaHCO3产量。 其关系如右表和 上右图。
化学反应及化学反应方程式
化学反应及化学反应方程式一、化学反应的概念：1、物质的变化分为和两种。
2、化学变化的定义是：3、化学变化的本质特征是：判断一个变化是不是化学变化的依据是：化学变化中常常伴随着一些现象，可以帮助我们判断是否发生了化学变化，如：。
对每一种现象各举一个化学反应实例：4、化学变化的实质是：5、化学方程式：定义：化学方程式的组成：化学方程式表示的意义及读法：二、化学反应的基本类型：（一）分解反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：电解水：用过氧化氢制氧气：高温煅烧石灰石：分解高锰酸钾制氧气：用氯酸钾制氧气：氧化汞受热分解：碳酸不稳定分解：（二）化合反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：（1）下列物质在氧气中燃烧：镁条：细铁丝：硫碳：红磷：一氧化碳：氢气：（2）氢气在氯气中燃烧：碳高温还原二氧化碳：生石灰与水反应：二氧化碳与水反应：铝在空气中表面生成保护膜：（三）置换反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：（1）金属与盐溶液：铁钉与硫酸铜溶液：铝丝与硫酸铜溶液：铜片与硝酸银溶液：（2）活泼金属与酸：铁与盐酸：镁与盐酸：锌与盐酸：铝与盐酸：铁与硫酸：镁与硫酸：锌与硫酸：铝与硫酸：（3）部分还原反应：氢气还原氧化铜：碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：（四）复分解反应1、定义：2、字母表达式：3、举实例，写出化学反应的化学方程式：（1）酸与碱发生中和反应：氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠与硫酸：氢氧化钙与盐酸：氢氧化镁与盐酸：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的病症：用熟石灰处理硫酸厂含硫酸的废水：（2）酸与盐反应纯碱与盐酸：实验室制二氧化碳的反应：用小苏打水缓解胃酸过多的病症：石灰石与硫酸：硝酸银与盐酸：硝酸钡与硫酸：碳酸钾与硫酸：（3）酸与金属氧化物：用稀盐酸除铁锈：用稀硫酸除铁锈：氧化钙与盐酸：氧化钙与硫酸：（4）碱与盐反应：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：石灰水与纯碱溶液制烧碱：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：（5）盐与盐反应硫酸铜溶液与氯化钡溶液：氯化钙溶液与碳酸钠溶液：三、不属与化学反应基本类型的一些反应举例：甲烷燃烧：一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳冶炼含氧化铁的矿石：乙醇燃烧：葡萄糖在酶的作用下转化为水和二氧化碳，放出能量◆碱溶液与非金属氧化物的反应：检验二氧化碳的反应：烧碱溶液在空气中变质的反应：用烧碱溶液吸收三氧化硫的反应：用烧碱溶液吸收二氧化硫的反应：四、不属与基本类型的几种化学反应类别：（一）中和反应：定义：与复分解反应的关系：（二）氧化反应：定义：举几个缓慢氧化的实例：（三）还原反应：定义：有还原性的几种物质：。
纯碱代替烧碱的原理
纯碱代替烧碱的原理纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）都是碱性物质，在很多情况下可以互相替代。
纯碱代替烧碱的原理主要涉及到其化学性质、物理性质以及应用领域的适用性。
首先，纯碱和烧碱都是氢氧根离子（OH-）的提供者，因此它们在酸中都能与氢离子（H+）发生反应，生成水和相应的盐:Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑NaOH + HCl →NaCl + H2O这两个反应都会产生盐和水，因此纯碱与烧碱都可作为酸中和剂使用。
在这方面，纯碱可以被视为一种“软碱”，在反应中产生的氧化碳（CO2）会在溶液中形成碳酸氢盐（H2CO3），从而导致溶液中氢离子浓度较小，减少pH的变化。
而烧碱则是一种“强碱”，其在反应中不会产生氧化碳，因此溶液中的氢离子浓度较高，pH的变化较大。
其次，纯碱和烧碱的物理性质也有所不同。
纯碱是一种无色结晶体，呈碱性氢氧化物的形态存在。
它有较高的溶解度，可溶于水，但不溶于醇。
烧碱也是一种无色固体，但呈固体氢氧化钠的形态存在。
烧碱的溶解度相对较低，但在加热和搅拌的条件下可以增加其溶解度，溶解度也会随着温度的升高而增加。
此外，纯碱和烧碱在应用领域上也有一定的差别。
纯碱主要用于玻璃制造、化肥生产、造纸工业和洗衣剂制造等领域。
例如，在玻璃制造过程中，纯碱可以用作玻璃熔融剂，以降低玻璃的熔点和黏度。
而烧碱则主要用于肥皂、洗涤剂、漂白剂、纤维工业、染料和纺织工业等领域。
例如，在制造肥皂的过程中，烧碱可以与植物或动物油进行皂化反应，生成肥皂。
另外，纯碱还可以用作烧碱的前体物质。
通过加热纯碱，可以获得烧碱:2NaOH →Na2O + H2O所以，如果在某些情况下烧碱不可用或使用受限时，可以考虑使用纯碱来代替。
然而，由于纯碱和烧碱在溶液中的反应性以及溶解度等方面的差异，不同的应用场景可能更适合使用不同的碱性物质。
在一些要求碱性物质溶解度较高的场合，如制备肥皂或洗衣剂时，烧碱可能更为合适。