苏教版高中化学必修一课件铝及铝合金.pptx
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ok文档 高中化学 --苏教版目录 · 必修 1 高中化学 --苏教版目录 · 选修 1
专题一 化学家眼中的物质世界 化学与生活
第一单元 丰富多彩的化学物质 专题一 洁净安全的生存环境
第二单元 研究物质的实验方法 第一单元 空气质量的改善
第三单元 人类对原子结构的认识 第二单元 水资源的合理利用
专题二 从海水中获得的化学物质 第三单元 生活垃圾的分类处理
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第四单元 化学品的安全使用
第二单元 钠、镁及其化合物 专题二 营养均衡与人体健康
专题三 从矿物到基础材料 第一单元 提取人体必需的化学元素
第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 提供能量与营养的食物
第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 优化食物品质的添加剂
第三单元 含硅矿物与信息材料 第四单元 造福人类的化学药物
专题四 硫、氮和可持续发展 专题三 丰富多彩的生活材料
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一单元 应用广泛的金属材料
第二单元 生产生活中的含氮化合物 第二单元 功能各异的无机非金属材料
附录一 相对原子质量表 第三单元 高分子材料和复合材料
附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（ 20℃）
附录 中英文名词对照表
附录三 中英文名词对照表 附录一 相对原子质量表
元素周期表
附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（ 20℃）
附录三 生活饮用水水质标准
高中化学 --苏教版目录 · 必修 2
附录四 人体内常量元素和微量元素的含量
专题一 微观结构与物质多样性 附录五 一些食物中的营养素含量
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 附录六 常见的食品添加剂
第二单元 微粒之间的相互作用力 附录七 一些合成纤维的组成及特点
第三单元 从微观结构看物质多样性 元素周期表
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率与反应限度
高中化学 --苏教版目录 · 选修 2
第二单元 化学反应中的热量 化学与技术
高中化学 24 铝及铝合金训练题 苏教版必修1
1 铝及铝合金
训练目标
1.了解铝的物理性质，掌握其化学性质。
2．了解铝的用途及正确使用。
(10分钟)
1．下列关于铝的叙述不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．常温下，铝不能与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子作还原剂
答案：B
解析：常温下，铝可以与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜。
2．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
答案：C
解析：铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。
3．4 mol Al投入足量的NaOH溶液中，Al失去的电子全部被水获得。则作为氧化剂的H2O的物质的量为( )
A．1 mol B．3 mol
C．4 mol D．6 mol
答案：D
解析：4 mol Al失去的电子为12 mol，而1 mol H2O被还原得到2 mol电子，所以转移12 mol电子时，需要6 mol水作氧化剂。
4．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液
C．氨水 D．氢氧化钠溶液
答案：D
解析：铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。
5．在铝热反应中，铝粉的作用是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．既是氧化剂又是还原剂
答案：B 2 解析：在铝热反应中，铝作还原剂。如铝粉还原氧化铁制取铁。
6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是纯铝所制，这主要是因为铝合金的( )
A．熔点低 B．耐腐蚀性
C．硬度大 D．密度小
答案：C
高中化学必修一第三章第一节《铝》(2024)
高中化学必修一第三章第一节《铝》
1 / 6引言概述：铝是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的性质和用途。本文将详细介绍高中化学必修一第三章第一节《铝》的相关内容。铝的起源、性质、制备方法、化学反应以及应用领域将被逐一探讨。正文内容：一、铝的起源1.铝的发现历史2.铝的存在形式二、铝的性质1.物理性质a.密度、熔点和沸点b.导电性和导热性2.化学性质a.反应性b.与非金属的反应三、铝的制备方法1.金属铝的制备方法a.氧化铝的还原法高中化学必修一第三章第一节《铝》
2 / 6b.电解法2.铝合金的制备方法a.合金化学反应法b.熔化法四、铝的化学反应1.与酸的反应a.铝与盐酸的反应b.铝与硫酸的反应2.与碱的反应a.铝与氢氧化钠的反应b.铝与氨水的反应3.氧化还原反应a.铝与氧的反应b.铝与二氧化碳的反应五、铝的应用领域1.工业领域a.铝制品制造b.铝合金的应用2.生活用品领域高中化学必修一第三章第一节《铝》
3 / 6a.包装材料b.小家电制品总结：铝是一种常见的金属元素，它具有较低的密度、优良的导电性和导热性，并且与许多化学物质都能发生反应。铝的制备方法包括还原法和电解法，而铝的化学反应与酸、碱和氧化还原反应都密切相关。铝的应用领域广泛，包括工业领域和生活用品领域。通过深入研究铝的性质和用途，我们可以更好地了解和应用这一重要的金属元素。高中化学必修一第三章第一节《铝》
4 / 6引言概述:本文将详细介绍高中化学必修一第三章第一节的内容，即《铝》。铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用领域。本文将从铝的性质、制备方法、化学反应以及应用等方面进行详细阐述。正文内容:一、铝的性质1.物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。铝的密度较低，为2.7g/cm³，属于轻金属之一。铝的熔点相对较低，约为660℃，易于加工和成型。2.化学性质铝在常温下相对稳定，与空气中的氧气反应一层致密的氧化铝膜，起到防腐蚀的作用。铝可以与许多非金属元素反应，如卤素、硫、氮等。铝与盐酸和硫酸等强酸反应放出氢气。3.合金性质铝具有良好的合金性能，可以与多种金属元素形成合金，如铜、锌等。合金可以改善铝的强度、硬度和耐腐蚀性等性能。高中化学必修一第三章第一节《铝》
高中化学从铝土矿中提取铝苏教版必修一
从铝土矿中提取铝
一、学习目标
（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点
（1）重点：铝的冶炼过程
（2）难点：Al2O3的两性
三、设计思路
鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下：
铝在生产和生活中的应用
工业提取铝的生产流程 铝的冶炼史介绍
环保教育。
四、教学过程
【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？
【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。（ppt2）
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】 生活和生产中的铝制品（ppt3）
【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？
【播放资料】（ppt4）
（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？
【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢？
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
- 1 - 第一课时 铁合金 铝和铝合金
[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。2.了解常见合金的分类、组成和用途。3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习
铁合金
1.生铁和钢
生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为□030.03%～2%为钢。
2.人类对铁合金的应用历程
3.钢——用量最大、用途最广的合金
铝与铝合金
1.铝的性质
(1)铝的原子结构与物理性质
- 2 -
(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究
2.氧化铝的性质
- 3 - (1)物理性质
(2)化学性质
写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al2O3和HCl：□16Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，
□17Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
Al2O3和NaOH：□18Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，□19Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
(3)用途
a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金
用于贮氢的新型合金□01TiFe合金和□02LaNi合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？
提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？
提示：
反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
3.Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，所以Al2O3是两性氧化物。Al既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，那么Al可以称之为两性金属吗？
- 4 - 提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
最新完整版《铝及铝合金》教学设计
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料(第2课时)
单位：湖北省武汉市光谷第二高级中学 姓名：孙奇誉
一、教学分析
1.教材内容：
本节内容位于必修一的第三章第二节，位于钠及其化合物这章内容之后，在学生掌握了金属及其化合物学习方法之后，该部分内容既是金属及其化合物教学内容的补充，也是高中化学中材料专题学习的开篇内容，材料学作为化学的一个分支，在化学学科学习中具有重要的地位，该节内容和必修二中第五章第三节内容一起作为材料学在高中化学中的主要内容，虽然没有重要的理论知识和化学原理，但该部分教学仍然很重要。
2.学生分析：
知识基础：初中阶段的化学学科基础不是很牢固，所掌握的知识有限，在本次试教工作前学习过现行材必修一第一章、第二章内容，刚刚学习过纳及其化合物的相关知识，基本掌握金属及其化学物的一般学习方法。
能力基础：学习能力偏弱，但经过2个月的高中化学学习，已具备初步的实验探究能力，观察、分析、总结能力，能通过合作完成水平2层次的问题探究。
心理基础：大部分学生有较浓厚的学习兴趣，对生活情境中的化学知识充满好奇心，有较强的探究欲望。
二、教学目标
1.通过观察并描述日用铝制品的特征和用途，使学生初步形成基于证据对物质性质进行推断的认知模型。
2.通过对铝及其氧化物化学性质的探究，培养学生运用化学实验方法进行探究的能力，渗透“科学探究与创新意识”化学核心素养。 3. 通过话题讨论，对不同材质炒锅材质迭代原因的分析，帮助学生构建“性质决定用途”的化学观念；增强学生的食品健康意识；渗透“科学态度与社会责任” 化学核心素养。
三、教学重点和难点
教学重点：铝、氧化铝的性质及应用；铝合金的应用
教学难点：铝和氧化铝的化学性质
四、教学过程
教学环节一：激疑导学
提出系列与铝及铝合金相关的生活问题激发学生学习兴趣和探究欲望，并引出课题。
教师活动 学生活动 设计意图
【导入】请学生列举上周末在家里搜集到的可能的铝制品 列举铝制品（实物或图片） 创设真实生活情景，从生活中的化学切入，为本次课教学提供宏观现象素材。
高中化学必修一 第三章第二节 铁合金 铝和铝合金练习 解析版)
3.2.1 铁合金 铝和铝合金 练习（解析版）
1．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
实验操作 现象 结论
A 将气体通入灼热的CuO固体 固体由黑色变为红色 该气体一定为CO
B 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液 生成血红色沉淀 该溶液中含Fe3+
C 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液 固体均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
D 将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中 有色布条颜色褪去 Cl2具有漂白性
【答案】C
【详解】A．粉末由黑变红，该气体可能为氢气，不一定为CO，故A错误；
B．向某溶液中加入1～2滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，实验现象描述不合理，故B错误；
C．向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液，氢氧化铝固体均溶解，说明Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物，故C正确；
D．将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，能使有色布条褪色，HClO有漂白性，不是Cl2有漂白性，故D错误；答案为C。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是
A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
【答案】A
【详解】A、青铜是我国使用最早的合金，目前使用最广泛的合金是铁合金，故错误；
B、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，故正确；
C、不同的金属，焰色反应不同，燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应，故正确；
D、铝的活泼性比铁强，铝的表面形成致密的氧化膜，可以保护铝不被进一步腐蚀，故正确；
故选:A。
3．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )
2019-2020同步苏教化学必修一课时分层作业：16 铝及铝合金 Word版含解析.pdf
课时分层作业(十六)
(建议用时：25分钟)
[合格基础练]
1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为
一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有
利因素的下列说法，你认为错误的是( )A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控
制C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
D [电冶炼铝本身消耗了大量电能。]
2．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部分采用铝合
金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高
B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
D [A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗
腐蚀能力较强，即化学性质比较稳定，错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获
取，制取金属铝需消耗很多能量，错误；D项正确。]
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量
共存的是( )A．NH、SO、CO、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO＋42－42－3－3C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO－32－4D [铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放
出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H＋和OH－都能大量共存。A项，NH与OH－生成NH3·H2O，＋4
CO与H＋生成CO2；B项，HCO与H＋、OH－都能发生反应；C项，Mg2＋与OH－2－3－3
不能大量共存；D项，各离子与H＋和OH－都不发生反应，符合要求。]
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最少的是( )
A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O3C [比较生成1 mol金属时转移的电子数目即可得出答案。由
第三章铁金属材料第二节金属材料一、铁合金二、铝和铝合金三、新型合金课时作业
试卷第1页，共7页 新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第二节金属材料一、铁合金二、铝和铝合金三、新型合金课时作业-0024
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。
下列关于合金的叙述，错误的是（）
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱
3．下列物质不属于．．．合金的是（）
A．不锈钢 B．硬铝 C．黄铜 D．水银
4．下列关于合金的叙述正确的是（）
A．铝合金硬度比纯铝小
B．生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质
C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳
D．不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同
5．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃试卷第2页，共7页 以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是（）
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
6．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）
A．铝与NaOH溶液不反应
B．铝条表面钝化生成Al2O3