鲁科版(2019)高中化学选择性必修2 1.1 原子结构模型同步作业
第1章原子结构与元素性质
第1节原子结构模型
基础过关练
题组一原子结构模型的演变
1.(2020山东潍坊高二上月考)原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是( )
A.道尔顿发现原子——“空心球”模型
B.汤姆孙发现电子——“葡萄干布丁”模型
C.卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型
D.玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
题组二基态、激发态与光谱
2.(2020天津一中高三上月考)元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( )
A.红外光谱
B.质谱
C.原子光谱
D.核磁共振氢谱
3.(2019山东烟台龙口一中高二上月考)下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
题组三电子层与能级
4.下列电子层不包含d能级的是( )
A.O
B.N
C.M
D.K
5.(2020山东烟台高二上期末)下列能级中,能级符号正确且轨道数为5的是( )
A.2d
B.3p
C.4d
D.5s
6.(2020上海嘉定高三一模)符号“2p”没有给出的信息是( )
A.能级
B.电子层
C.电子亚层
D.电子云在空间的伸展方向
题组四电子云与原子轨道
7.(2019福建宁德六校高二下期中)下列原子轨道中,可容纳电子最多的是( )
A.6s
B.4p
C.3d
D.7s
8.(2019四川绵阳高二上月考)下列关于能层和能级的说法正确的是( )
A.3p2表示3p能级有两个原子轨道
B.能层序数越大的能级能量不一定越高
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多
9.如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:
(1)s电子的原子轨道呈形,每个s能级有个原子轨道;p电子的原子轨道呈形,每个p能级有个原子轨道。
(2)氮元素的基态原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;氮元素的简单氢化物的电子式是。
题组五电子云和核外电子的运动状态
10.(2020山东潍坊高二上月考)下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目多
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D.电子云图是对电子运动无规律性的描述
11.(2019河北衡水高二上月考)下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是( )
A.各原子轨道的伸展方向个数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时,才能准确表示电子的运动状态
C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D.基态原子变为激发态原子会吸收能量,得到吸收光谱
12.(2019山东烟台高二上月考)原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象,下列关于电子运动规律的叙述中合理的是( )
A.核外电子在核外高速运动,不能同时准确地测定其速度和位置
B.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹,电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C.量子力学中,n值决定电子能量,一般而言n值越大,电子离核越远,电子能量越低
D.玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
答案全解全析
基础过关练
1.A
2.C
3.D
4.D
5.C
6.D
7.C
8.B
10.B 11.B 12.A
1.A 道尔顿发现原子——“实心球”模型,故A错误;汤姆孙根据实验发现了电子,提出原子的“葡萄干布丁”模型,故B正确;卢瑟福提出原子的核式结构模型,这一模型建立的基础是α粒子散射实验,故C正确;1913年丹麦科学家玻尔根据原子光谱实验,进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型,故D正确。
2.C A项,红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息;B项,质谱是用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法,常用于确定实验式;C项,原子光谱是由原子中的电
子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱,每一种原子的光谱都不同,用原子光谱可以研究原子结构;D项,核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目;故选C。
3.D A、B、C均与原子核外电子发生跃迁有关,平面镜成像则是光线反射的结果,与电子跃迁无关,
故选D。
4.D K层只有s能级,L层有s、p能级,从M层开始有d能级。
5.C A项,电子层为2,能级只有s和p,不存在2d能级;B项,3p能级有3个轨道;C项,4d能级有5
个轨道;5s能级有2个轨道;故选C。
6.D 2p表示原子核外第2能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道,其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道,可分别表示为p x、p y、p z,题中没有给出,故选D。
7.C 6s能级只有1个原子轨道,最多容纳2个电子;4p能级有3个原子轨道,最多容纳6个电子;3d 能级有5个原子轨道,最多容纳10个电子;7s能级有1个原子轨道,最多容纳2个电子,故选C。
8.B 3p能级有三个原子轨道,3p2表示3p能级有两个电子,而不是两个原子轨道,故A不正确;能层
序数越大的能级能量不一定越高,如4s的能量低于3d,故B正确;能级符号相同,能层越大,能量越高,同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,故C不正确;同一原子中,2p、3p、4p能级的原子轨
道数相等,都是3个,故D不正确。
9.答案(1)球 1 纺锤 3 (2)2p 三个互相垂直的伸展
解析(1)根据原子轨道图可知,s电子的原子轨道呈球形,s轨道含有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,每个p能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直。
(2)氮元素的基态原子中能量最高的是2p电子,其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向,其简单
氢化物的电子式是。
10.B 小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率大小,不表示电子数目,故A错误;小黑点密度大
表示电子在该处单位体积内出现的概率大,故B正确;小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会,
不代表电子的运动轨迹,故C错误;电子云图是描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形,故D错误。
11.B 各原子轨道的伸展方向个数按p、d、f的顺序分别为3、5、7,故A正确;电子的运动状态由
能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定,所以在能层、能级、电子云的伸展方向
以及电子的自旋状态确定时,电子的运动状态才能确定下来,故B错误;原子核外不可能有两个电子
的运动状态是完全相同的,故C正确;基态原子变为激发态原子会吸收能量,得到吸收光谱,故D正确。
12.A 电子的运动速度极快且无规则,所以不能测定某一时刻电子所处的位置及速度,A正确;通常用
单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小,故B错误;n值
越大,电子离核越远,电子能量越高,故C错误;玻尔引入了量子理论,从而成功地解释了氢原子光谱
是线状光谱的实验事实,故D错误。
2018-2019学年高中化学鲁科版必修2课时练：1.1原子结构
2019年高中化学鲁科版必修2课时练 1.1原子结构1、下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A.8B.19C.16D.92、原子核外每个电子层上均含有22n (n 为电子层序数)个电子的元素是( ) A.Be B.C C.Ar D.Ne3、阴离子X n-含中子N 个,X 的质量数为A,则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是( ) A.()mol A N a a - B. ()mol a n A A n ++ C. ()mol A N n a n++ D. ()mol aA N n A n-++ 4、某短周期主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 气态氢化物化学式为H 2RC.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 一定是ⅣA 族元素 5、2+G、J +、2-L 、-M 是核电荷数小于18的四种离子，而且这四种离子具有相同的电子层结构。
下列有关判断正确的是（ ） A.四种元素的原子中，M 的核电荷数最大 B.J —定是Na,L —定是OC.四种元素原子的次外层电子数相等D.与这四种离子具有相同电子层结构的还有Ar6、我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd )是制造导弹的合金材料的重要元素。
下列说法正确的是（ ） A.14060Nd 和14260Nd 是同一核素B.—个14060Nd 原子的质量约为A140g N (A N 表示阿伏加德罗常数的值） C.14060Nd 原子的中子数与质子数之差为80D.14g 钕含有6mol 电子7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，5N +、3H 、4O 、60C 等已被发现。
下列有关说法正确的是（ ） A.5N +中含有36个电子 B.2O 与4O 互为同分异构体 C.60C 和12C 、14C 、互为同位素 D.2H 与3H 互为同素异形体8、核泄漏物中含放射性元素碘-131，则下列有关碘-131(13153I )和碘-127(12753I )的说法正确的是（ ） A.13153I 和12753I 的中子数相同，是同一种核素 B.13153I 和12753I 的质子数相同，互为同位素 C.13153I 和12753I 的核外电子排布不同D.13153I 有放射性而12753I 无放射性，说明二者化学性质不同9、已知某氮原子的质量数为14,则在2NH D 中，电子数、质子数与中子数之比为（ ） A.10：7：11 B.11：11：8 C.11：10：8 D.5:5:4 10、下列各组微粒具有相同电子数的是（ ）A.11M 、11M +B.2+20N 、-17R C.11M +、2+20N D.-17R 、+11M11、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n ,最外层电子数为2n +1,原子核内质子数为221n -。
1.1原子结构模型-高二化学课件(2019选择性必修2)
电子层、能级和原子轨道的关系
电子层（n） 1
电子层符号 K
能级
1s
2
最多电子数
2
2
L 2s 2p 26
8
3
M 3s 3p 3d 4s 2 6 10 2
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能 量是量子化的，轨道能量依n值（1、2、3、···） 的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子 处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基 态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨 道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸 阅读教材p4追根寻源
第1章 原子结构与元素性质
第1节 原子结构模型
知识点一 氢原子 光谱和波尔的原子结构模型
知识点二 量子力学对原子核外运动状态的描述
人 类 1803年
道尔顿原子论
对
反思：
Hale Waihona Puke 原 1904年 汤姆孙“葡萄
子
干布丁”模型
回顾人类对原子结构 的认识过程，你受到
结
α粒子散射实验 了什么启发？现代科
构 1911年
卢瑟福核式模型
的
氢原子
学对原子结构的描述 是怎么样的？
认
1913年 光谱实验 玻尔原子
识
结构模型
历 20世纪 程 20年代
量子力学模型
一、氢原子 光谱和波尔的原子结构模型
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)
第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y2．下列说法错误的是A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区3．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同5．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：Z 的单质可用作半导体材料W 原子的杂化方式为sp 3 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
高二化学鲁科版(2019)选择性必修2 第1章《原子结构与元素性质》测试卷含答案
第1章《原子结构与元素性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A． s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C． s能级的原子轨道半径与能层序数有关D．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动2.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子3.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．n sB．n pC． (n－1)dD． (n－2)f4.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是()A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子5.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低6.已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族B．第ⅠA族C．第ⅠA族D．第ⅠA族9.下列对原子半径的理解不正确的是()A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径10.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点11.下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p512.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，由此可知()A． X的原子半径大于Y的原子半径B． X的电负性大于Y的电负性C． X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D． X的第一电离能小于Y的第一电离能13.下列说法正确的是()A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅠB到ⅠB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素14.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
新教材高中化学基础练习1原子结构模型含解析鲁科版选择性必修2
原子结构模型(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列说法正确的是( )A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着B[氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，A项错误；B项正确；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对于解释多电子原子的光谱却遇到了困难，C项错误；电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。
]2．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年提出原子论→1904年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪20年代中期量子力学模型。
提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )A．玻尔B．汤姆孙C．卢瑟福D．道尔顿A[汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，B项错误；卢瑟福提出了原子结构的核式模型，C项错误；道尔顿提出了原子论，D项错误。
]3．(2021·丰台区高二检测)第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、32D[每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。
第N能层含有4个能级，16个原子轨道，最多容纳的电子数为32个。
]4．下列说法正确的是( )A．原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为n2B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数C．不同电子层中s电子的原子轨道半径相同D．不同电子层中p电子的能量相同B[原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A项错误；任一电子层含有的能级数等于该电子层序数，即第n电子层含有n个能级，每一电子层总是从s能级开始，B项正确；电子层序数越大，该电子层中s电子的能量越高，原子轨道的半径越大，C项错误；离原子核越远的电子，其能量越高，所以p电子的能量随电子层序数的增大而增大，D项错误。
第1章 原子结构与元素性质练习-高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
第1章《 原子结构与元素性质》练习一、单选题1．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是A ．2dB ．3pC ．2sD ．L 层2．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B ．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C ．第IA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二、三周期3．已知 a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是A ．a 、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B ．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC ．b 单质的电子式为：b××bD ．c 、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c4．三甲基镓[()33CH Ga ]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333ΔGaCl +CH Al CH Ga+AlCl 。
下列说法错误的是A ．Al 原子的核外电子有7种空间运动状态B ．27 Al 原子的中子数为14C ．Cl -的核外三个电子能层均充满电子D ．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族5．下列说法正确的是A ．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C ．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D ．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着6．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价7．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N8．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯化氢的电子式：B．反—2—丁烯的球棍模型：CO的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：C．29．一种离子液体的结构如图所示。