53二氧化碳的性质与制法1
白银市三中导学案
学科：化学 年级：九年级 主备人：陆春梅 教研组长：狄秀芸 教务处：许承荣 上课时间： 2014年 月 日 班级： 姓名： 组名：
课题 5.3 二氧化碳的性质与制法 课时 1 课型 新授
合作交流
二、化学性质
1、【实验5-5 】观察实验，完成下列内容的学习
现象：
结论：
2、【实验5-6】观察实验，完成下列内容的学习
实验 现象 你对二氧化碳性质的推断
（1）
（2）
（3）
3、【实验5-7】观察实验现象，完成下列内容的学习
现象 你对CO2性质的推断
学
习
目
标
1、 知道二氧化碳的物理性质和化学性质，并能的到相关用途。
2、 通过碳的两种氧化物的对比，加深记忆
3、 学会用化学反应方程式表示化学反应
重 难 点 教学重点： 二氧化碳的化学性质用途 教学难点 ：二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
自主预习
1、一氧化碳与氧气反应后的生成物是什么呢？一氧化碳有哪些物理性质呢？
2、阅读课本，找出二氧化碳的物理性质用最简单的语言概括。
三、用途 请同学们根据自己的生活经验想想二氧化碳有哪些用途？ 展示拓展 某晚报曾以《半个西瓜三条人命》为题报道了某农村发生的悲剧：一个男孩将半个没吃完的西瓜放入自家久未开启过的菜窖，半个小时没见男孩回家，父母又先后进入菜窖查看，结果无一生还。 （1）菜窖中含大量的 气体，是由于窖中 的蔬菜在进行 作用时放出的。 （2）在进入久未开启的菜窖，干涸的深井和 深洞前，必须做 试验。 检测反馈 1、 鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的方法是（ ） A、用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B、分别加入石灰水并振荡 C、分别滴入紫色石蕊试液 D、分别加入水并振荡 2、CO2能使紫色石蕊试液变红是因为（ ） A、密度比空气大 B、可以溶解在水里 C、与水发生化学反应生成碳酸 D、CO2分子可以与紫色石蕊直接反应 3、下列反应用作鉴定CO2气体的是（ ） A、 CO2+H2O = H2CO3 B、 H2CO3 = CO2↑ +H2O C、 CO2+C===2CO D、CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ 4、有关CO2性质的叙述正确的是（ ）
A、溶于水，有毒，水溶液使紫色石蕊试液变红
B、难溶于水，比空气重，无毒
C、 能溶于水，比空气重，一般情况下不支持燃烧
D、因为它有毒，所以不能供呼吸
5、除去H2中混有的CO2，最好的方法是（ ）
A、将混合气体通过灼热的CuO
B、将混合气体通入澄清的石灰水
C、将混合气体通入水中
D、将混合气体通过红热的木炭层
归纳总结
物理性质 化学性质
二氧化碳 1、无色无味气体 2、密度比空气大 3、可溶于水 1、不能燃烧、不能支持燃烧
2、不能供呼吸
3、能与水反应生成碳酸
CO2+H2O = H2CO
3
【碳酸受热易分解】
H2CO3 == CO2↑ +H2O
4、能与澄清石灰水反应
ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＝
ＣａＣＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
教
学
反
思
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、实验室制取二氧化碳的原理在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）与稀盐酸作为制取二氧化碳的试剂，主要有以下几个原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格相对便宜，容易获取。
2、碳酸钙与稀盐酸反应的速率适中，便于控制反应的进行和气体的收集。
3、反应产生的二氧化碳气体比较纯净，杂质较少。
二、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。
这是因为碳酸钙与稀盐酸的反应不需要加热就能进行。
常见的发生装置有以下两种：（1）简易装置使用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）启普发生器启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置。
它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。
当需要制取气体时，打开活塞，酸液从球形漏斗流入容器，与固体接触反应产生气体；当不需要制取气体时，关闭活塞，气体将酸液压回球形漏斗，使固体和液体分离，反应停止。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集。
二氧化碳的密度比空气大，因此通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般由集气瓶和玻璃导管组成。
导气管要伸入集气瓶底部，以便将瓶内的空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳。
三、实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住发生装置的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先向锥形瓶（或容器）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或球形漏斗）加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳
【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧,不能供给呼吸②与水反应生成碳酸:ＣO2＋H2O＝H２ＣO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊:CＯ2+Cａ（OH)2=CａCO3↓+H2O④与灼热的碳反应：Ｃ＋ CO2高温2CO①药品:大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CａCＯ３+2HＣl=CａCl２+H2O+ＣＯ2↑实验室制法③装置:固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO３高温ＣaO+CO2↑用途：灭火,光合作用,化工原料,制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途1.物理性质:无色、无味的气体，密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2．化学性质:(1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧,不能供给呼吸。
(２)与水反应生成碳酸： CO2＋Ｈ2O=H２CO3碳酸不稳定,易分解：Ｈ2CO3= H2Ｏ+ CO２↑(３）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH）２=CaCＯ3↓+Ｈ2Ｏ该反应用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
(4)与灼热的碳反应： C + CＯ2高温２CＯ（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,ＣO2是氧化剂，C是还原剂) 3．用途：（1）灭火（灭火器原理：Na２CＯ3＋2HCｌ＝2NaＣl＋H2Ｏ+ＣO２↑)既利用其物理性质（密度比空气大)，又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3)气体肥料。
（4）光合作用。
(5）化工产品的原料。
4.二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。
科粤版化学九年级上册第五章5.3《二氧化碳的性质和制法》电子教案
5.3 二氧化碳的性质和制法一、知识与技能知道二氧化碳的主要性质和用途。
二、过程与方法1.初步学习在实验室制取二氧化碳，了解实验室制备气体的思路和方法。
2．认识自然界中的碳循环；了解并关注温室效应。
二氧化碳的性质。
二氧化碳的实验室制法。
二氧化碳性质的探究过程和方法。
同学们，虽然二氧化碳在空气中所占的体积分数很小，但却有着非常重要的作用。
在火灾发生时，消防员叔叔们就会用到二氧化碳泡沫灭火器，他们把灭火器倒过来轻轻磕一下，打开开关，马上会有一股强大的气流从气罐中喷出，使火焰熄灭。
二氧化碳为什么可以使火焰熄灭呢？让我们一起走进二氧化碳的世界吧！1．二氧化碳有何性质(1)物理性质活动与探究：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在一定的条件下，能发生三态变化。
(2)化学性质活动与探究：③如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
④如图所示，点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，将铁皮架放入烧杯中；从烧杯的一侧向烧杯中倾倒二氧知识链接：紫色石蕊试液遇到酸会变成红色。
二氧化碳具有的化学性质：①不能燃烧，也不支持燃烧。
②能与水反应生成碳酸，CO2＋H2O===H2CO3。
③与氢氧化钙反应生成碳酸钙，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
该反应可用于检验二氧化碳。
④能与单质碳反应生成一氧化碳，C＋CO2=====高温2CO。
2．实验室怎样制取二氧化碳(1)药品及反应原理生物体的呼吸作用可产生CO2；碳在氧气中燃烧生成CO2；蜡烛燃烧也可以生成CO2；煤气或天然气燃烧也可生成CO2；……实验室里用什么药品来制取CO2呢？从原料的来源、价格，操作是否便利，收集到气体的纯度等方面综合考虑：实验室常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)在常温下反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)实验装置（发生装置）实验室里过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置可以用来制取二氧化碳吗？都是液体与固体在常温下反应来制取气体，实验室里过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置可以用来制取二氧化碳。
九年级化学科粤版(2012)上册5.3二氧化碳的性质和制法(第2课时二氧化碳的制法)说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课是九年级化学科粤版（2012）上册5.3二氧化碳的性质和制法（第2课时二氧化碳的制法）。本节课在课程体系中属于第五单元“身边的化学”，主要介绍了二氧化碳的实验室制法。通过本节课的学习，学生将了解到二氧化碳的实验室制法、反应原理、装置选择和操作步骤。这一内容在课程体系中起到了承前启后的作用，为后续学习气体的收集、检验以及二氧化碳的应用打下基础。
1.让学生自我总结本节课的学习内容，包括二氧化碳制取的方法、反应原理和实验操作要点。
2.组织学生进行小组内和小组间的互评，分享学习心得和实验中的成功与失败经验。
3.教师根据学生的课堂表现和实验操作，给予个性化的反馈和建议，指出学生的优点和需要改进的地方。
（五）作业布置
课后作业的布置情况如下：
1.布置一份关于二氧化碳制取方法的练习题，包括选择题、填空题和简答题，以巩固学生对课堂所学知识的掌握。
2.生生互动：学生将被分成小组，共同讨论二氧化碳制取的实验方案，并协作完成实验操作，讨论实验结果和可能的问题。
3.小组报告：每个小组将有机会向全班展示他们的实验过程和结果，其他小组可以进行提问和评价。
4.反馈与评价：在课程结束时，教师将组织学生进行自我评价和同伴评价，以反思学习过程和效果。
这些互动方式旨在创造一个开放、积极的学习氛围，让学生在参与和合作中深化对二氧化碳制取方法的理解。
主要知识点包括：
1.二氧化碳的实验室制法；
2.反应原理；
3.装置选择；
4.操作步骤；
5.实验注意事项。
（二）教学目标
1.知识与技能
（1）了解二氧化碳的实验室制法；
二氧化碳的实验室制取与性质ppt课件
说明二氧化碳具有不支持 燃烧的性质
２、二氧化碳的性质
• （２）向两支试管中分别加入２mＬ蒸馏水，然 后各滴入１－２滴石蕊溶液，观察试管中溶液的 颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通 入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液 的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒 精灯火焰上加热，观察现象。
实验目的
１、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排 空气法收集气体
２、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
• １、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导 管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台、 （带铁夹）、试管、试管夹、玻璃 片、酒精灯。
• ２、大理石（或石灰石）、稀盐酸 （１：２）、澄清石灰水、紫色石 蕊溶液。
• 你还需要的实验用品：
试管里的现象： 发生剧烈反应，冒出大量无色气体。
检查集气瓶 是否收集满：
用燃着木条平放在集气瓶口， 木条熄灭，则已收集满
实验步骤
• ２、二氧化碳的性质 • （１）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二气化碳的集气瓶，向 烧杯内 缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。 • （这个实验证明二氧化碳具有什么性质？）
实验步骤
• １、制取二氧化碳 • （１）按照左图连接装置，并检 • 查装置的气密性。
如右图，双手握住试管，有气泡 冒出，则气密性良好。
实验步骤
１、制取二氧化碳
（２）在试管里放入几小块大理石（或石灰石）， 然后小心地注入１５mL稀盐酸。立即用带有导 管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象， 以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查 集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖 住已收集满二氧碳的集气瓶，备用。
练一练
1.二氧化碳_能_溶于水，所以不能用_排_水__法收 集二氧化碳。 2.二氧化碳通入石蕊试液中，试液变成_红_色 。加热后石蕊又会变成_紫__色。 3.向澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑__浊， 这是因为生成了白__色_沉淀. ＣＯ２+Ｃa(HO)2=CaCO3 ↓+H2O 4.如何除去水壶的水垢？ 5.实验室制取CO2，为什么选用石灰石（或2 大理石）和稀盐酸？
《二氧化碳的制取和性质》说课稿
《二氧化碳的制取和性质》说课稿《二氧化碳的制取和性质》说课稿在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到说课稿，认真拟定说课稿，那么说课稿应该怎么写才合适呢？下面是小编整理的《二氧化碳的制取和性质》说课稿，欢迎大家分享。
《二氧化碳的制取和性质》说课稿各位领导、老师：大家好！我说课的内容是鲁教版八年级第六单元第三节《大自然中的二氧化碳》第二课时《二氧化碳的制取和性质》。
下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对本节课的设计思路。
一、说教材1、教材的地位和作用本单元是初中最为完整的学习元素和化合物知识体系的一个单元，本节课的知识体系既本节教材总体来说难度不大，许多知识学生比较熟悉，也比较感兴趣，是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
同时也能使学生对二氧化碳的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，提高科学素养水平。
因此上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响2、教学目标：知识与技能：1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路。
2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
3、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
4、懂得设计实验来验证物质性质的方法。
5、学会对实验中出现的成功或者失败的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法1、通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，2、初步独立的进行科学探究活动，初步体验化学实验的方法的科学性。
情感态度与价值观1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2、体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。
3、培养学生的问题意识以及思维的严密性。
4、从生活实际出发，让学生感受到学有所用，生活中处处都有化学。
教学重点难点1、二氧化碳的制取2、二氧化碳的物理性质、化学性质3、书写制取二氧化碳及其性质的化学方程式二、说教法1、学情分析：二氧化碳是学生熟悉的物质，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，约为空气的15 倍，所以在收集二氧化碳时通常采用向上排空气法。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，受热时分解更快，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ 。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
二、实验室制取二氧化碳1、药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
3、实验装置（1）发生装置：实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。
使用的仪器有长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管等。
长颈漏斗（或分液漏斗）用于添加稀盐酸，锥形瓶用于盛放大理石（或石灰石）。
（2）收集装置：因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
使用的仪器是集气瓶。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
（2）装入药品：先在锥形瓶中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗（或分液漏斗）向锥形瓶中加入稀盐酸。
（3）收集气体：用向上排空气法收集二氧化碳，将导管伸到集气瓶的底部，以排尽集气瓶中的空气。
二氧化碳的制取和性质教案.docx
二氧化碳的制取和性项学习目标：1、学问与实力：★学习试脸室制取二氧化碳的方法★知道二氧化碳的性质和用途2、过程与方法：★通过二耙化碳制取的学习.能设计和完成•些简洁的化学试物★通过二氧化碳性质的探究过程,学会探讨物旗性痂的基本方法3、情感看法与价值观：★提高擅长合作、勤于思索、严遒求实、勇于创新和实践的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
教学方法：自主、合作、探究、沟通教学用具：I、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气阻3火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2,药品及相关物质：大理石（或石灰石）、稀盐酸、紫色石茂试液、澄清石灰水、蒸懦水。
教学过程：［导语1大家好！今日我和大家一起来学习二氧化碳的制取和性质。
在学习新学问之前我们先来回顾•下氧气的试验室制法。
试验室制氧气的原料？化学方程式？试验装置？好！通过同学们预习课本可以知道试脸室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
【问】大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？【答】可以。
因为都是固体和液体反应，而且不须要加热。
问题•：怎样推断瓶中是否充溢了二利化碳气体？【答】：用燃着的木条伸到集气温1口,若燃着的木条熄灭，则证明收集满。
动手操作试验室制取二氧化碳试皖探究：二氧化碳的物理性质1、利用下图所供应的仪器或衣自己选择有关仪罂，设计•个简洁试验证明二氧化碳的密度比空气大。
学生经过探讨给出方案：①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。
②称员烧杯(内有空气〉的质员，向烧杯内倒入二耙化碳，视察天平的偏转。
2、检验二氧化碳的水溶性往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸储水，快速拧紧瓶盖，虚荡。
视察所发生的现象。
现象：矿泉水瓶变鬼了结论：二氧化碳_溶_(溶/不溶)于水。
试验探究：二氧化碳的化学性痂I、向二氧化碳的水溶液中滴入2〜3滴紫色石芨试液,震荡。
视察所发生的观望。
二氧化碳和水发生反应，生成了碳酸.CO,+H,0=HW碳酸的水溶液能使紫色石苣试液变成K色。
人教版二氧化碳的实验室制取与性质(5)
10.如何检验CaO中是否含CaCO3?
11．对本单元的复习你还有什么 问题？ 你有什么建议吗？
作业
完成图中所示的 化学反应方程式，并 注明反应的基本类型 及反应条件
二氧化碳的实验室制法
(1)制取原理：用石灰石和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2
(2)用哪种发生装置? 用过氧化氢制取氧气装置
(3)收集方法：
向上排空气法
(4)验证方法： (5)验满方法：
通人澄清的石灰水 点燃的木条，放在瓶口
1、选用右图所示的代号(A、B、C、D、E)填入下表
9、长期盛放石灰水的瓶壁上有一层白膜，白膜是＿C＿aCO3
＿，白膜形成的化学方程式 __C_O__2_+__C_a_(_O__H_)_2_=__C_a_C__O_3__+__H__2_O_，要除去白膜，应向其 中加入＿＿稀＿盐＿酸＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿ CaCO3＋＿2＿HC＿l＝＿C＿aC。l2＋H2O＋CO2↑
验室制取氨气时发生装置应选择（ A ）装置，收集装 置应选择（ C ）装置。
B A
E D
C
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
4．某气体只能用向上排空气法收集，则该气体应具备的性质
是(
D)
①不易溶于水 ②易溶于水 ③密度比空气小 ④密度比空气大
A、 ① ③ B、 ②③ C、①④ D、②④
5．下列说法正确的是（ B ）
A、收集H2的装置也收集CO2 B、收集CO2可以选用向上排空气法 C、检验产生的气体是否是CO2，可用燃着的木条 D、检验集气瓶中是否收集满CO2，可用澄清石灰水
二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动（边实验边记录实验现象）
1、检查装置的气密性。
2、取药品。在锥形瓶里放几小块石灰石，然后小心地注入适量稀 盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住瓶口，观察锥形瓶里发生的现 象，以及气体的颜色。 3、检验：取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二 氧化碳，观察现象。 4、取两支试管，分别加入少量水，然后滴入几滴石蕊溶液，观察 现象。向其中一支试管通入二氧化碳，与另一支对比。 5、一名同学将通有二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察 现象。另一名同学同时用向上排上空气法收集一瓶二氧化碳。 6、把一支短蜡烛放入小烧杯内，点燃，拿起收集满二氧化碳的集 气瓶，向烧杯内慢慢倾倒二氧化碳，观察现象。
雷锋学校初中部 化学备课组
实验目的
1、练习实验室里制取二氧化碳和用 向上排空气法收集气体。 2、加深对二氧化碳性质的认识。
一、实验室制取CO2
1. 药品：石灰石或大理石和稀盐酸 2. 反应原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
碳酸钙 氯化钙
3.实验装置
4、实验室里制取二氧化碳的步骤：
二氧化碳可以使紫色石 蕊试液变红色, 到底是什么使石蕊变色 呢?
二氧化碳与水反应
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红色的碳酸 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 红色石蕊试液又变成紫色。
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
问题与交流 1、在实验室中你发现了什么问题？ 你是如何解决的？与同学交流。 2、怎样证明碳酸 饮料（如汽水）中含 有二氧化碳？请试一 试。
澄清石灰水 变浑浊
二、二氧化碳的性质
物理性质：常温下二氧化碳是无色无味的气体，密度 比空气大，能溶于水。 化学性质 1、不能燃烧，也不支持燃烧。 2、 与石灰水反 应(二氧化碳的检验)