高三化学一轮复习化学实验全套第三讲实验基本操作课件
用于吸收极 易溶于水的 气体，优点 有二
14
3、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如
溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水 的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒 搅拌使溶质完全溶解. 思考：配制100克10%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？
质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离 开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
25
11、渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃 纸等），使胶体跟混在其中的分子、离 子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、
精制胶体溶液。
26
12、盐析
某些物质在加入无机盐时，其溶解度降低而析出或凝聚。
13、洗气
将杂质气体溶解于水、溶液或反应除去。
27
例1、下列做法正确的是（ B A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
）
B、用镊子取出白磷并置于水中切割 C、把氯酸钾制氧气的残渣倒入垃圾桶
D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 例2、在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余
气体R可用水吸收，则R是（ D ）
D ）
A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加 热 B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔 气体的纯度
C、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃
圾箱 D、在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血 E、取一小片pH试纸放在玻璃片上用蒸馏水润湿，用玻璃棒蘸 取NaOH溶液，点在pH试纸的中部，测得溶液pH为12.3
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并
使之接近容器口，观察颜色变化。 ③试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。 ④测溶液pH时，pH试纸不能润湿，因为这会将原溶液稀释了。
11
五、化学实验的基本操作
1、连接仪器装置 ①把玻璃管插入带孔橡皮塞 左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先 把玻璃管要插入的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使它插入。 ②连接玻璃管和胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍 用力即可把玻璃管插入胶皮管。 ③在容器口塞橡皮塞 左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 ④整套装置的连接 一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它 装置。用铁架台固定的装置要从左到右，从下到上。
A．HCl
B．Cl2
C．CO
D．NH3
28
例3、下列不需要水浴加热的是（ A.苯的硝化反应 C.制酚醛树脂
D
）
B.银镜反应 D.由乙醇制乙烯
例4、某试管装有约占其容积1/10的溶液，溶液的体积是（
A.约lmL B.约3mL C.无法判断
）
因为
题目并没有指明试管的大小规格 。
29
例5、下列实验问题处理方法正确的是（
12
2、物质的溶解
（1）固体物质的溶解： 一般把待溶固体放入烧杯中，再 加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热 等方法。
（2）液体物质的溶解：一般应先加入密度小的液体
浓硫酸的稀释：在烧杯中先加入水，再慢慢加入浓硫酸，边加边 搅拌。浓硫酸与浓硝酸或乙醇混合的操作相同。
13
（3）气体物质的溶解 用于吸收在 水中溶解度 不大的气体， 其优点是吸 收完全
15
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：天平称取固体溶质质量，量简量取液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水6），搅 拌使之溶解，冷却。
转移：将溶液引流注入容量瓶。用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤
2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，
改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧， 再振荡摇匀。
16
思考1：配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，需要哪些仪器？ 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
思考2：下列操作导致所配溶液浓度偏大的是： 1、没有洗涤烧杯 2、定容量时俯视
23
9、萃取
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
注意：选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
24
10、升华
固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物
3
3、液体药品的取用 A、少量液体药品的取用——使用滴管
4
B、取用较多量液体——直接倾注法
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子
（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试 管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往小口容 器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
H2SO3及其盐溶液（易氧化） ⑤石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能 长时间放置。
10
四、试纸的使用
石蕊试纸：定性检验酸碱性 pH试纸：定量检验酸碱性
品红试纸：检验漂白性物质
KI-淀粉试纸：检验氧化性物质
操作
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒沾有 待测液点在试纸的中部，观察颜色变化。
30
18
洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入
少量水，使水面浸过沉淀物，待水
滤出后，重复洗涤数次。 以硫酸和氯化钡反应后沉淀的 过滤为例，说明如何判断沉淀已洗 涤干净？
用滴管吸取少量最后一次洗涤液放入试管中，再加入少 量硫酸溶液（或氯化钡），若没有沉淀，说明已洗涤干净。
19
5、蒸发
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，
22
8、分液
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 主要仪器：分液漏斗、铁架台。 注意：①振荡操作：右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压 紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过 来用力振荡。②然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，
分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出
实验室，要放人指定的容器内。
2
2、固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉 末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜， 把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心
地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部
落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
注意：一般是在高温时配制溶液，而降温结晶，再过滤。
示例：分离NaCl和KNO3混合物。
21
7、蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多
种混合液体的分离，叫分馏。 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、酒精灯、温度 计、铁架台
注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片， 防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与 支管端口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧 瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不 能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从 上口出。
5
C、液体的量取
刻度问题
6
二、洗涤仪器
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不 聚成水滴，也不成股流下。
【思考题】当试管内壁附有下列物质时，应分 别如何除去？ ①二氧化锰 （浓盐酸，加热） ②银 （稀硝酸，加热） ③ 苯酚 （酒精或NaOH溶液） ④ 油污 （NaOH溶液，加热） ⑤单质碘 （酒精）
银镜实验后的试 管 KMnO4、MnO2
用稀HNO3洗（必要时可加热）, 再用水洗 用浓盐酸清洗，必要时加热,再用水洗
8
三、试剂的存放
固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中，带玻 璃塞的试剂瓶不能保存碱性溶液，带橡皮塞的试剂瓶不能保存 苯、甲苯、等有机溶剂和高锰酸钾、浓硝酸、浓溴水等强氧化 性试剂。
9
特殊试剂的保存：
①浓HNO3，AgNO3、氯水：棕色瓶，低温避光处（见光易分解） ②Na、K：煤油中(隔绝空气，防氧化)。取用时用滤纸吸干煤油。 ③白磷：保存在水中（防自燃）。液Br2：用水封（防挥发）。 ④密封保存的试剂：固体烧碱、过氧化钠、碳化钙（易与空气中
成分反应）、浓氨水、浓盐酸、有机物（易挥发）、Fe2+盐溶液、
第三 讲
化学实验基本操作
罗源一中化学组
邹秀萍
1
一、药品的取用：
1、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀
性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容
器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药
品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量
取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实 验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在
实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，
放在石棉网上
20
6、结晶
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不 同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析 出。可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 主要仪器：烧杯和过滤装置
7
仪器上的污物
洗涤试剂
仪器上的污物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ洗涤试剂
不溶于水的碱、 先用NaOH溶液 碳酸盐或碱性 粘有苯酚的试 用稀盐酸清洗，必要时加热 清洗；再用 管； 氧化物、碳酸 水洗 盐等 附有油脂 粘有硫磺 用热碱溶液（Na2CO3）,再 用水洗 用CS2清洗或用热的NaOH 溶液,再用水洗 粘有苯酚的手 先用酒精清洗, 再用水洗 粘有碘 先用酒精溶液 清洗再用水 洗
合集下载
高考化学一轮复习化学实验常用仪器及基本操作课件
除去气体中的杂质，其中广 口瓶可换作大试管或锥形瓶
(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作 吸收剂 (2)装入液体量不宜超过容积的2/3 (3)气体的流向为 A进B出
用于干燥或吸收某些气体， (1)注意干燥剂或吸收剂的选择
干燥剂为粒状，常用CaCl2、 (2)一般为 大口 进气， 小口 出气 碱石灰
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习化 学实验 常用仪 器及基 本操作 课件（ 最新版 本）推 荐
试管 1/3
蒸发皿
向下倾斜 玻璃棒
坩埚
坩埚钳
(2)需垫石棉网加热的仪器
仪器图形和名称
主要用途
使用方法及注意事项
配制、稀释溶液或做液体用量 较多的反应容器；有时可代做 水浴锅用
溶解固体或混合溶液时要轻轻搅拌，玻璃 棒不碰器壁；加热时外壁要干燥，盛液量 不超过容积的 2/3
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习化 学实验 常用仪 器及基 本操作 课件（ 最新版 本）推 荐 【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习化 学实验 常用仪 器及基 本操作 课件（ 最新版 本）推 荐
3.计量仪器
量筒
容量瓶
0.1 引流
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习化 学实验 常用仪 器及基 本操作 课件（ 最新版 本）推 荐
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习化 学实验 常用仪 器及基 本操作 课件（ 最新版 本）推 荐
酸式滴定管
酸
0.01 碱式滴定管
强氧化 碱
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习化 学实验 常用仪 器及基 本操作 课件（ 最新版 本）推 荐
第1讲 化学实验常用仪器及基本操作
【2021·备考】 最新考纲：1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的
2019-2020学年苏教版化学高三一轮复习：化学实验基本操作%28共70张PPT%29
3.漏斗制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗壁,用水润湿,注意不得留有气泡;滤 纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘。 4.用分液漏斗进行萃取时,活塞不得渗漏;分离液体时,下层液体由下口放 出,上层液体由上口倒出。
5.冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝;冷却水下口进,上口出。
6.托盘天平称量前先调零点;腐蚀性药品(如NaOH等)应放于烧杯内称量; 左盘放被称物,右盘放砝码,即“左物右码”;精确度为0.1 g。 7.测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容 器内壁;测蒸气的温度时,水银球应在液面以上;测馏分温度时,水银球应 放在蒸馏烧瓶玻璃支管口处。 8.使用长颈漏斗制取气体应将长管末端插入液面以下,防止气体逸出。 9.使用干燥管时要注意干燥剂或吸收剂的选择,常用CaCl2、碱石灰等颗 粒状干燥剂;连接原则一般为大口进气,小口出气。
6.物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤
适用条件:不溶性固体和液体的分离。
说明:操作中a.一贴: 滤纸
紧贴漏斗内壁;二低:滤纸上边缘低
于 漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠 玻璃棒 ,玻璃
棒轻靠 三层滤纸处 ,漏斗下端尖口处紧靠 烧杯内壁 。b.若滤
液浑浊,需 更换滤纸,重新过滤 。浑浊的原因可能是 滤纸破损、滤液 .
上冷却。
(4)仪器 d 的名称为 圆底烧瓶
,e 的名称为 蒸馏烧瓶
。
使用方法:常用于组装有液体参与反应的反应器,其中 e 主要用于混合液体
的 蒸馏
和分馏;加热液体时,不能超过其容积的 2 。 3
(5)仪器f的名称为 锥形瓶 。使用方法:可用于组装气体发生器;用
于 滴定
操作;作蒸馏装置的 接收器
。
(6)仪器g的名称为 烧杯 。使用方法:可用于物质的 溶解 与溶 液的稀释;用于称量具有 腐蚀性 的固体药品;组装水浴加热装置。
5.冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝;冷却水下口进,上口出。
6.托盘天平称量前先调零点;腐蚀性药品(如NaOH等)应放于烧杯内称量; 左盘放被称物,右盘放砝码,即“左物右码”;精确度为0.1 g。 7.测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容 器内壁;测蒸气的温度时,水银球应在液面以上;测馏分温度时,水银球应 放在蒸馏烧瓶玻璃支管口处。 8.使用长颈漏斗制取气体应将长管末端插入液面以下,防止气体逸出。 9.使用干燥管时要注意干燥剂或吸收剂的选择,常用CaCl2、碱石灰等颗 粒状干燥剂;连接原则一般为大口进气,小口出气。
6.物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤
适用条件:不溶性固体和液体的分离。
说明:操作中a.一贴: 滤纸
紧贴漏斗内壁;二低:滤纸上边缘低
于 漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠 玻璃棒 ,玻璃
棒轻靠 三层滤纸处 ,漏斗下端尖口处紧靠 烧杯内壁 。b.若滤
液浑浊,需 更换滤纸,重新过滤 。浑浊的原因可能是 滤纸破损、滤液 .
上冷却。
(4)仪器 d 的名称为 圆底烧瓶
,e 的名称为 蒸馏烧瓶
。
使用方法:常用于组装有液体参与反应的反应器,其中 e 主要用于混合液体
的 蒸馏
和分馏;加热液体时,不能超过其容积的 2 。 3
(5)仪器f的名称为 锥形瓶 。使用方法:可用于组装气体发生器;用
于 滴定
操作;作蒸馏装置的 接收器
。
(6)仪器g的名称为 烧杯 。使用方法:可用于物质的 溶解 与溶 液的稀释;用于称量具有 腐蚀性 的固体药品;组装水浴加热装置。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高中化学一轮复习全套 课件
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是：D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：
1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：
玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管__、__药__匙__等_________。
2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2_.__0_____g。
3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高三化学一轮复习全套课件打包新课标最新PPT课件
意外事故
处理方法
少量浓硫酸 溅到皮肤上
酒精等有机物在 实验台上着火
先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO3溶液 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火
浓NaOH溶液 洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸
酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进……三年15考 高考指数:★★★★ 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。
HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL
一、物质的检验与鉴别
1.气体的检验 NH3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟 NO：遇空气立即变成红棕色 NO2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉 淀；使蓝色石蕊试纸变红 溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶 液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3 Cl2：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 H2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声 CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
3.注意事项： ①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽； ③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径。
4.常用的方法： ①过滤、洗涤 ②蒸发结晶 ③重结晶 ④蒸馏 ⑤萃取、分液 ⑥洗气 ⑦升华 ⑧盐析 ⑨渗析
HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL
二、物质的分离和提纯
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与
溴水
褪色的是不饱和烃
不饱和烃 酸性KMnO4溶液
苯及同系物 酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物