初中化学讲义
人教版化学九年级1至7单元讲义及课堂练习(含答案解析)
【例 4】“绿色化学”核心要求是从源头上消除污染。以下符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧
B．禁止化工厂生产化工产品
C．让工业废水直接排入汉江 D．研究、开发、利用新能源
核心知识落实
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
2.绿色化学有哪些特点？
①原料：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2
②条件：在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
③零排放：提高利用率，力图使所有的原料都被产品所消纳，实现“零排放”；
④产品：生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品
1
A．利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．利用化学开发新能源，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
D．利用化学合成塑料，它的使用对人类是“百利而无一害”
知识点三、化学的发展史
1.古代化学
（1）人类学会了使用 火 和简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得聪明和强大。
（2）人类利用物的变化制得了具有实用价值的产品，如 陶器 、 铜器 、 铁器 、纸、火药、 酒、染料等，其中 造纸 和 火药 属于我国古代四大发明
2.近代化学
（1）英国化学家 道尔顿 和意大利科学家 分子论 研究得出一个重要结论：物质是由 分子 和 原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。 分子原子论 论奠定了近代化学的基础。
人教版化学九年级 1 至 7 单元讲义及课堂练习（含答案解析）
绪言 化学就在我们身边 【学习目标】 1.了解化学的研究的对象与内容，认识化学学习的价值，知道绿色化学的内容和特点。 2.了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感。 3.激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣。 【学习重难点】 1、什么是化学；2、绿色化学的内容和特点 知识点一、什么是化学？
初中化学方程式大全(按单元整理)上课讲义
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验制氧气）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+ 3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：56．高炉用赤铁矿炼铁：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属-------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+3H2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（碳酸不稳定易分解）66．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （2变3）71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O （3变4）72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法制铜）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠（实验室制取烧碱）：Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl80.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl81.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaCl（配平技巧：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，逐步确定各反应物与生成物的计量数，确保反应前后各元素数量不变，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）。
中考化学盐的化学性质辅导讲义(无答案)
中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。
即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。
3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学
对应训练 1．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海 水资源的部分利用。
蒸馏 (1)从海水中获得淡水，常用的蒸方发法结是晶_______。 (2)从海水中获得氯化钠，将海水进行____________ 可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁，上图是从海水中提取镁的
简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中 M和g反(O应H，)2则沉淀B的化学式为_______M_；gC由=l=通2=电=无= 水Mg＋Cl2
6．海洋是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为 原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用肥的皂试水剂是
_________。
氯化钠
(2)的步溶骤解①度中受选温用度蒸影发响结较晶小法而不用降温结晶法的
理由是_________
__玻__璃__棒_____________________。
知识点一：海水中的物质 1．海水中含量最多的两种物质水依次氯是化__钠___和 ________。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%； 最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属氧 离子是Cl－。海水中钠含量最多的非金属元素是 ____，含量最多的金属元素是_____。
2．利用海水提取金属镁的过程可表示如下：
MgCl2制取Mg的化学方程式为__________________。 海水本身就海是水含中有含Mg有C氯l2的化溶钠液等，多它种与溶通质过，步氯骤化①镁、的浓度 ②得到的MgCl2溶液有何不同？
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其 生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水 中，溶液显_____色。
2．1926年，我国化侯学德家榜_________在氨碱法的基础 上，创立了更为先进的联合制碱法，N即H4向Cl滤出 NaHCO3晶体的_________溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。
初中化学讲义(下)
金属的物理性质一、共性：常温下都是固体（汞Hg除外）有金属光泽（大多数是银白色，但铜Cu是紫红色，金Au是黄色）具有导电性和导热性（银Ag的导电性最强，铜Cu次之）有延展性，密度较大熔点较高（熔点最高的金属是钨W）硬度较大（硬度最大的金属是铬Cr）拓展：地壳中含量最高的金属元素是铝Al人体中含量最高的金属元素是钙Ca世界年产量最高的金属是铁Fe二、用途：【性质决定用途】良好的导电性—制作电线、电缆等良好的延展性—拉成丝、制成箔良好的导热性—制作炊具等机械强度更高—制防盗门、机械零件等金属光泽好—制作装饰品三、决定物质用途的因素主要因素：物质的性质次要因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境是否有影响等。
合金一、概念：在金属中加热融合某种金属或非金属①，制得的具有金属特征的混合物②。
①合金未必全部由金属元素组成②合金的本质是混合物二、铁合金：生铁：含碳量介于2%~4.3%的Fe-C合金（一般硬而脆，主要用于做机床底座、暖气片等）。
钢：含碳量介于0.03%~2%的Fe-C合金（一般比较硬、有韧性、有较好的延展性、弹性和较好的抗腐蚀性，主要用于制作机械、交通工具、炊具等）。
生铁和钢的区别是含碳量不同三、钛和钛合金：1、性质：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、优异的抗腐蚀性、与人体有很好的“相容性”2、用途：制造火箭、导弹、化工和通讯设备、医学补形、人造骨等3、钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料四、合金与纯金属的比较：目前已制得的纯金属只有90多种，但合金的种类多达几千种。
生活中遇到的金属大多数是合金。
与纯金属相比，合金一般具有以下三个特性：1、合金的硬度比组分金属的大2、合金的熔点比组分金属的低3、合金的抗腐蚀性能比组分金属的好因此合金具有更为广泛的用途。
金属材料金属材料包括纯金属与合金。
金属与氧气的反应铝与氧气：常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜。
初三酸的化学性质讲义
【随堂笔记】————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————酸的性质讲义酸的概念：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子（H +）的以类物质。
酸的个性▲HCl ①浓盐酸无色液体，具有 气味。
②打开浓盐酸瓶盖，瓶口会形成白雾，因为它具有 (物理性质) 导致质量______,质量分数________。
▲H 2SO 4 ①浓硫酸是无色透明，黏稠的油状液体。
②具有 (物理性质），导致质量______,质量分数________,可以作某些气体的的 _ (NH 3除外)易溶于水，溶解时 热量。
稀释：酸入水，沿内壁，慢慢搅。
干抹布拭去，大量水冲洗，涂3%-5%的NaHC03③具有 （腐蚀性），使接触的物体脱水碳化。
④强氧化性____________________________________▲HNO 3 ①浓硝酸具有 气味，具有 。
导致质量______,质量分数________。
②见光易分解-----密封保存棕色瓶中三大强酸都具有强烈的腐蚀性 典型例题：【随堂笔记】————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————酸的共性一、酸溶液能使紫色石蕊试液变__________，无色酚酞__________ 二、酸 ＋ 碱 ＝ _______ ＋ _______1、 HCl ＋ NaOH ＝ _______ + _______2、 HCl ＋ Al(OH)3 ＝ _______ + _______3、 HCl ＋ Fe(OH)3 ＝ _______ + _______4、 H 2SO 4 ＋ Cu(OH)2 ＝ _______ + _______5、 H 2SO 4 ＋ NaOH ＝ _______ + _______ 三、酸 ＋ 盐 ＝ _______ ＋ _______ 1、 HCl ＋ CaCO 3 ＝ _______ + _______2、 HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ _______ + _______3、 HCl ＋ AgNO 3 ＝ _______ + _______4、 H 2SO 4 ＋ BaCl 2 ＝ _______ + _______ 四、酸 ＋ 金属 ＝ _______ ＋ _______1、 HCl ＋ Fe ＝ _______ + _______2、 H 2SO 4 ＋ Zn ＝ _______ + _______ 五、酸 ＋ 金属氧化物 ＝ _______ ＋ _______1、 HCl ＋ Fe 2O 3 ＝ _______ + _______2、 HCl ＋ CuO ＝ _______ + _______3、 HCl ＋ MgO ＝ _______ + _______4、 H 2SO 4 ＋ Fe 2O 3 ＝ _______ + _______5、 H 2SO 4 ＋ CuO ＝ _______ + _______【随堂笔记】————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————★下列物质属于酸的是 （ ）A ．BaCl 2B ．H 2SO 4C ．Cu(OH)2D ．CO 2★人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）A ．有酸味的物质B ．只有氢才是酸不可缺少的元素C ．一切酸中都含有氧D ．与碱作用时失去原有性质的物质★2014•唐河县一模）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）A ．酸都含有酸根B ．酸都能在水中电离出H+C ．酸中都含有氢气D ．酸中都含有氧元素★下列酸溶液，敞口存放一段时间后，溶液变稀，但溶液质量增加的是（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．稀盐酸★2014•奉贤区二模）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ） A ．氯化钡B ．碳酸钠 C ．硝酸银 D ．石蕊★★某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，密封的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）A.食醋（pH ≈2）B.牛奶（pH ≈6.5）C.矿泉水（pH ≈7）D.肥皂水（pH ≈10）★下列说法不正确的是( )A ．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B ．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C ．盐酸遇无色酚酞试剂显红色D ．盐酸可除去铁制品表面的锈★欲将含有盐酸的CaCl 2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )A ．石灰石粉末B ．石灰水C ．碳酸钠D ．生石灰粉末★苯甲酸（C 6H 5COOH ）是常见的食品防腐剂。
初中化学质量守恒定律(讲义及答案)附解析
初中化学质量守恒定律(讲义及答案)附解析一、选择题1．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是1：1解析：B【解析】【分析】【详解】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。
A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，选项错误；B、A参加反应的质量为15克时，生成D的质量为25克，参加第二次反应的A的质量为25克，第二次反应后D的质量为50克，选项正确；C、反应中A与B的质量比为5：3，选项错误；D、反应中A与C的质量比为5：2，选项错误。
故选B。
2．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质解析：B【解析】【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O CO+3H2；【详解】A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；B、由化学方程式可知，n=3，故正确；C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。
故选B。
3．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物解析：B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
初中化学 初三化学讲义
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学《化学主要研究什么？》？化学是研究的、、和的科学。
化学的研究对象——物质——主要研究物质的四个方面：①物质组成——物质由哪几种元素组成？——“组成”是从宏观的角度看物质。
②物质结构——物质由哪些微粒（分子、原子、离子）构成？——“结构”是从微观的角度看物质。
③物质性质——物质由哪些常见的物理性质和化学性质？——“性质”是从物质属性和特征来研究。
④物质变化——物质能发生哪些常见的变化？——“变化”是从发展的角度，看有无规律可循。
化学不仅要研究自然界已经存在的的物质的组成、结构、性质及其变化规律——充分利用它；还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质，满足人们的各种要求。
二、学好化学的意义《化学有哪些主要用途？》？（1）利用化学生产，以增加粮食的产量；（2）利用化学合成，抑制，保障人体健康；（3）利用化学开发和，以改善人类的生存条件；（4）利用化学综合应用和，以使人类生活得更加美好。
化学与人们的吃（吃的健康）、穿（穿的漂亮）、住（住的舒适）、行（行的方便）密切相关！三、化学发展史的三个阶段？1．古代化学：（1）________的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。
（2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如___________、___________、________、纸、火药、酒、印染等。
2．近代化学：（1）_______________和__________________创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。
（2）1869年，门捷列夫发现了_________________，编制出__________________，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．现代化学：（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用合成技术制造出有特殊功能的产品。
（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着______________________的方向发展。