第一节 原子结构与元素周期表(第2课时 元素周期表和核素)高一化学(人教2019必修1)
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
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1. 核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确； C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
高一化学必修 第一册(2019版)_《原子结构与元素周期表》素养评价(第2课时)
- 1 - 第一节 原子结构与元素周期表
元素周期表 核素
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.下表符号中“2”的含义正确的一组是 ( ) H 2He 2Cl Ca2+
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电子数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
2.(2019·邢台高一检测)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是 ( )
A.241 B.146
C.95 D.51
【补偿训练】
医学研究证明,放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是
( ) - 2 - AI是碘的一种同素异形体 BI是一种新发现的元素 CI位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 DI核内的中子数与核外电子数之差为29
3.(2019·西安高一检测)有5种单核粒子,它们分别是(“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有 ( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
4.(2019·沈阳高一检测)2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是 ( )
A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
5.(2019·济南高一检测)ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为 ( )
A.x-18 B.x-8
C.x+8 D.x+18
二、非选择题(本题包括1小题,共10分) - 3 - 6.(2019·临沂高一检测)A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时 元素周期表 核素
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、AZX的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期
(2)族
个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族
特点 主族元素的族序数＝最外层电子数
分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族
Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列
0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)
(3)常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族 卤族元素
0族 稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 核素
基础过关练
题组一 认识原子结构、核素、同位素
1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
2.(2020陕西延安高一上期中)23He可以作为核聚变材料。下列关于 23He的叙述中,正确的是( )
A.质子数为2 B.电子数为3
C.中子数为2 D.质量数为2
3.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 118297Og的说法错误的是( )
A.原子序数为118
B.中子数为179
C.核外电子数为118
D.Og元素的相对原子质量为297
4.有六种微粒,它们分别是 1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z-,它们所属元素的种类为( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了 1022Ne。下列有关说法正确的是( )
A.1022Ne和 1020Ne互为同素异形体
B.1022Ne和 1020Ne属于不同的核素
C.1022Ne和 1020Ne的性质完全相同
D.1022Ne转变为 1020Ne为化学变化
6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习
二、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习
三、 教学重难点
元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。推测同主族元素性质的递变规律。运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据
四、教学方法 讨论、讲解、练习相结合
五、教学过程
〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？
3、表格是按什么原则编排的？
注：编排三原则
(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨
探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、第Ⅷ族有几个纵行？
6、主族序数与什么有关？
教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
高中化学第4章物质结构元素周期律第1节第2课时元素周期表核素作业含解析新人教版必修第一册
- 1 - 第2课时 元素周期表 核素
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是( D )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。
2．“核物理女王”吴健雄，被誉东方居里夫人。吴健雄用6027Co放射源进行了实验，验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。
下列关于6027Co的叙述中，正确的是( A )
A．质子数是27 B．电子数是33
C．质量数是27 D．中子数是60
解析：6027Co的质子数为27，电子数为27，中子数为33，质量数为60，故选A。
3．下列说法中错误的是( A )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列
解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数， - 2 - A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。
高一化学-第一节元素周期表 最新
第一节 元素周期表
一、教学设计
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
本节教学重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
本节教学难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，应该充分发挥实验在化学教学中的作用，根据各学校和学生的实际情况，尽可能采用开放式和探究式的教学方法，充分发挥学生学习的主动性。
1.关于元素周期表结构的教学设计（第1课时）
教学流程：
查找资料（关于元素周期表的发展史）→ 实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→ 学生设计不同类型的元素周期表→ 小结。
说明：
实践活动（课前预习）──分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片或资料卡片等。
讲授──可采取制成Flash动画形式，每一版块点击出现，增加周期表结构的动感，加深记忆。
课堂开放性训练──以小组为单位竞赛，从不同的角度设计多种类型的元素周期表（如从密度、放射性等角度）。
评价方式──优秀成果以墙报形式展出，进行相互交流并评价。
2.关于元素性质与原子结构关系的教学设计（第2课时）
教学流程：
提出问题→设计探究方案→理论探究（碱金属及卤素原子结构特点、规律）→实验探究（碱金属及卤素元素性质递变规律）→得出结论。
说明：
问题创设──（1）元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？
（2）元素的原子结构和元素的性质有什么关系呢？
碱金属及卤素的原子结构有关资料以学案形式下发或课上以投影形式呈现。
理论探究──比较、归纳、抽象。
高一化学必修二第一章第一节元素周期表
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第二课时
【学习目标】：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
【基础知识】：
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属元素
1、碱金属的原子结构特点
请同学们完成课本第5页的“科学探究”，从表可得出碱金属原子结构异同：
同：
异：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；原子半径越来越
2、碱金属的化学性质
⑴、与非金属的反应
Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
从与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性
相似性： 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。
⑵、与水的反应
K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。则碱金属与水：
相似性：碱金属与水反应都生成 和 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化
物的碱性越来越 。
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节 原子结构与元素周期表
课题 原子结构与元素周期表（第1课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第一课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“原子结构的概念”和“原子核外电子数的规律特点”这两部分内容，是第四章第一节中开篇的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将熟悉并掌握原子结构的概念；学习并掌握原子核外电子数的规律特点；学通过概念和规律特点求解相关问题。通过本节内容的学习，学生将明确原子结构的特点，感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 1. 熟悉并掌握原子结构的概念。
新课标人教版高中化学必修二第一章第一节教案设计
新课标人教版高中化学必修二 第一章第一节教案设计．
课 堂 教 学 设 计
课题： 第一章第一节 元素周期表 授课时数： 2
日期：
设计 要素 设 计 内 容
教学内
容分析 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，本节内容分三部分：第一部分，原子结构和元素周期表；第二部分，元素性质与原子结构的关系；第三部分，核素。
教
学 目
标 知识
与技能 1、了解原子的构成和多点子院子的核外电子排布规律。
2、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。 3、理解周期元素和主族元素的性质递变规律与原子结构的关系。 4、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程
与方法 1、通过展示元素周期表的挂图，是学生对元素周期表有一个感性的认识，然后分析周期表的结构。 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维和逻辑思维，通过对元素原子结构、位置间的关系的推理培养学生的分析和推理能力。
情感
态度价值观 1、正确认识科学反战的历程。 2、认识事物变化是有量变引起质变的规律，以此进行辩证唯物主义教育。
学习者特征分析
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
教 学
分 析 教学
重点 1、元素周期表的结构。 2、元素的性质与原子结构的关系。
教学
难点 难点 -性”之间的关系推理。、“构-位1、核素的概念以及核素种类和元2素、原子种类之间的关系。
解决
办法 、通过原子结构的对比讲解和实1 验现象来解决。 、通过对概念的剖析来解决。2
教学
策略 图片展示法、对比法、实验法、讨论法、创 设情景教学等方法