【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其重要化合物章末综合检测
精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 第四章 非金属及其重要化合物 章末综合检测(四) (时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2018·山东省实验中学诊断)化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是( ) A.酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化 B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料 D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 解析：选D。酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。 2.N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( ) A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的 D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2
在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。
3.为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开止水夹后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )
A.O2 B.H2 C.NH3 D.SO2 解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。 4.(2016·高考全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制 印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器 皿上刻蚀标记 解析：选B。Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生水解相互促进反应生成CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生CO2的原理，A项正确。FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误。HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确。SiO2
与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在
玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。 5.有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
实验步骤 实验现象 ①a和b相混合 气体变为红棕色 ②c和d相混合 产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中 都变成无色 透明的溶液 ④b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e依次可能是( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、Cl2、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 解析：选C。Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。 6.(2016·高考上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 解析：选D。A项，NH3可以采取浓氨水和生石灰反应制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明NH3为碱性气体，正确；B项，利用浓硫酸的高沸点性和遇浓盐酸放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，说明HCl气体为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D项，SO2使品红试液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。 7.关于右图进行的实验的说法中正确的是( ) A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D.若X为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 解析：选B。NH3＋HCl===NH4Cl，烧瓶内产生白烟而非白雾，A错误；因氨气极易溶于水，故Y溶液可以是碱性或中性，C错误；通入Cl2可发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，只产生较少的N2，故烧瓶内可产生喷泉，D错误。 8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )
序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 澄清石灰水 ② HCl CO2 Ba(OH)2 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④ 解析：选A。①中澄清石灰水过量产生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2过量产生BaCO3
沉淀；③中SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水产生HNO3，
HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，则与CO2反应只能生成HCO－3，不能生成CO2－3，无沉淀产生。 9.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 种元素。 甲――→丁乙丁甲丙 下列推断错误的是( ) A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为N2，则丙可能是NO2 C.若甲为Cl2，则丁可能是Fe D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 解析：选B。若甲为焦炭，丁是O2，乙是CO，丙是CO2，CO2和焦炭反应又生成CO，A正确；甲为N2，丙是NO2时，丁是O2，乙是NO，NO2和N2不反应，B错误；甲为Cl2，丁是Fe时，乙是FeCl3，丙是FeCl2，FeCl2又可与Cl2反应生成FeCl3，C正确；甲为NaOH溶液，丁是CO2
时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合转化关系，D正确。
10.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( ) A.18 g B.24 g C.30 g D.36 g 解析：选A。根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为Fe2O3。n(e－)＝0.3 mol×1＋0.2 mol×3＝0.9 mol。若Fe全部被氧化为＋2价，则n(Fe)＝0.45 mol，根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45 mol÷2)×160 g/mol＝36 g，若Fe全部被氧化为＋3价，则n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe2O3)＝(0.3 mol÷2)×160 g/mol＝24 g，若Fe被氧化的价态为＋2、＋3两种价态，则最后得到的固体的质量在24～36 g之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(12分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 。推测该反应的类型为 。 A.分解反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.离子反应 (2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。 ①请写出电炉中所发生反应的化学方程式： ，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为 。 ②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为 。 (3)下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是 。 A.金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料 B.金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体 C.金刚石和单质硅都是良好的半导体材料 D.金刚石、SiC和Si晶体结构类似 解析：(1)根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，该反应既属于置换反应，又属于氧化还原反应。氯化钠和金刚石均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中分离，应该用过滤的方法。
(2)①根据信息可写出反应方程式：SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，根据碳元素的化合价的升降可推知每有1 mol SiC生成转移电子的物质的量为4 mol。 ②粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅，产物都有硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。 (3)金刚石不导电，不是半导体材料，C不正确。 答案：(1)过滤 BC
(2)①SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑ 4 mol ②0.17 mol·L－1 (3)C 12.(13分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题： (1)写出A装置中玻璃仪器的名称： 、___________、 。 (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C中的现象是 ，E装置的作用是______________________。 (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为 (精确到0.1%)。
[配套K12]2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第1讲 碳、硅及无机非金属材料练习 新人教版
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第四章第1讲碳、硅及无机非金属材料1．(导学号27346426)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )解析：C [玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
] 2．(导学号27346427)硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。
下列叙述中，不正确的是( )A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可以用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．水玻璃可用作黏合剂和防火剂解析：C [石英又称水晶，宝石级水晶可用来制作工艺品，A项正确；硅单质是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池，B项正确；制造玻璃可用石英，而不是硅单质，C项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作黏合剂和防火剂，D项正确。
]3．(导学号27346428)据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( ) A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料解析：B [由题目信息中“连续纤维增韧”可知，该航天服的韧性很好，B错误。
] 4．(导学号27346429)(2018·皖南八校高三联考)下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．硅和铁可以冶炼成合金解析：B [生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B错。
]5．(导学号27346430)除去下列物质中杂质的试剂、方法错误的是( )A．CO2中混有少量的CO——通入氧气后点燃B．CO2中混有少量SO2——通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．SiO2中混有少量石灰石——加入足量盐酸，过滤D．CO中混有少量CO2——通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，洗气解析：A [A项，少量CO在CO2中无法燃烧，且若通入氧气过多会引入新的杂质，通入氧气不足，无法除尽CO，错误。
2019版高中化学一轮复习：第四章非金属及其重要化合物 9 章末综合检测(四)
章末综合检测(四)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2018·山东省实验中学诊断)化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是()A.酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰解析：选D。
酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液。
2.N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NO x主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。
3.为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开止水夹后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是()A.O2B.H2C.NH3D.SO2解析：选A。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末总结学案
第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。
例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。
其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。
2019届全国通用版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物4
H2CO3
二氧化硅 不反应
化 ②与酸 学 反应
不反应
性
质
③与碱 C__O_2少_=_=量=_=_C:_O_+_H_32_2_OC_O__2_+_2_O_H_-
反应
C__O=_2=过=_=_量_H_:C___O__3C_O_2_+O_H_-
只与氢氟酸反应: ___S_iO_2+_4_H_F=_=_==__ ___________
碳
物理 性质
很高
金刚石:熔点_____、硬 度__很_大__;
石墨:硬度__较__小_、电的
_良__导体
用途
__金_刚__石__用于制造切割刀 具,__石_墨__用于制造电 极、铅笔芯
硅
晶体硅为灰黑色 固体,有金属光 泽、熔点__高_、硬 度_大__,有脆性
晶体硅用作__半__导_ _体__材料、硅芯片 和硅太阳能电池
△
Si+2Cl=2 ===SiCl4 Si+4HF====SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
3.硅的制备:
对应化学方程式为 ①_________________________; ②_____________________; ③__________________________。
高温
====
【解析】选D。A项说明的是热稳定性的相对强弱;B项是由于SiO2的熔、沸点高于CO2, 不能据此说明碳酸与硅酸酸性的相对强弱;C项只能说明CO2和SiO2的溶解性的相对大 小,也不能说明碳酸与硅酸酸性的相对强弱;D项说明碳酸能制硅酸,据此可确定碳酸的 酸性比硅酸强。
【配套K12】2019年高考化学大一轮复习检测：第4章 非金属及其化合物4-2a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分)1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO的电子式：H ··Cl ······O ······ ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果 A ．①③ B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl 2较少，实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。
2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案 B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A 项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 微专题17 绿色化学与环
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微专题17 绿色化学与环境保护一、环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
二、绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
[K12学习]2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 题组层级快练12 富集在海水中的
题组层级快练(十二)1.下列是卤素单质(F 2、Cl 2、Br 2、I 2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( ) A ．单质①是最活泼的非金属单质 B ．单质②能使品红溶液褪色 C ．单质③在常温下是液态D ．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>① 答案 D解析 依据题意，按相对分子质量可以确定①为F 2、②为Cl 2、③为Br 2、④为I 2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。
2．(2017·吴忠模拟)下列离子方程式不正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClOC ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 答案 A解析 离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。
A 项中ClO －氧化SO 2产物应为CaSO 4。
3．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )A ．步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B ．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C ．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D ．步骤④的操作是过滤 答案 A解析 通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I －的溶液，向该溶液中通入Cl 2将I －氧化为I 2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I 2，A 项正确，D 项错误；淀粉只能检验生成了I 2，而不能说明I －已反应完全，B 项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I 2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误。
【配套K12】2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第四章 非金属及其化合物 课时作业15 Wor
最新K12教育 教案试题 课时作业15 氮及其化合物 授课提示：对应学生用书第319页] 基础题组] 1．(2017·营口模拟)下列说法中正确的是( ) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物
B．N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3、N2＋O2放电或高温2NO C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4
解析：NO能与氧气反应生成NO2
，NO在空气中不能稳定存在，A错误；
N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。 答案：D 2．(2017·丹东一模)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．NO2是红棕色气体 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO与NO
D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N2 解析：NO为无色气体，NO2
为红棕色气体，A项正确；催化条件下，NO和
O2
反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B项错误；燃油不完全燃烧生成CO，
汽缸高温条件下，N2与O2反应生成NO，C项正确；NO、CO在催化剂作用下转化成无毒的物质，D项正确。 答案：B 3．(2017·洛阳模拟)下列说法错误的是( ) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成 解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2
配套K122019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-1-2 考点二 硅酸、硅酸盐、无机非
4-1-2 考点二硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是( ) A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比B．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱C．从辉石的组成来看，它可被看作含有CaSiO3和MgSiO3两种盐D．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2解析：CaMgSi2O6、KAlSi3O8是物质的化学式，只表示矿物的组成元素及其原子个数比，A项正确；铁单质的活动性是固定不变的，与所在的地点、位置无关，B项错误；复盐是含有一种酸根离子、多种金属阳离子的盐，从辉石的组成来看，含有硅酸根离子、镁离子、钙离子，所以它可被看作由CaSiO3和MgSiO3两种盐组成，C项正确；按照物质的组成形式，斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D项正确。
答案：B2．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀HNO3溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使1 mol HNO3被还原。
[配套K12]2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 题组层级快练13 硫及其化合物
题组层级快练(十三)1．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量答案 C2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是 ()解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。
3．(2017·河北衡水中学模拟)将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．H＋、Br－、Fe3＋、SO42－B．NH4＋、CO32－、OH－、SiO32－C．Na＋、S2－、NO3－、AlO2－D．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋答案 D解析SO2会还原Fe3＋，A项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与CO32－、SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀，OH－也不能共存，B项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与AlO2－发生反应，或二氧化硫与S 2－发生氧化还原反应，C 项错误；D 项正确。
4．光谱研究表明，易溶于水的SO 2形成的溶液中存在着下列平衡：下列判断中正确的是( )A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H ＋浓度是SO 32－浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液答案 A解析 题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A 项正确；溶液中还有水的电离H 2O H ＋＋OH －，依据电荷守恒c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HSO 3－)＋2c(SO 32－)，可知B 项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO 2，C 项错误；NaHSO 3与NaOH 在溶液中不能共存，D 项错误。