高考化学一轮复习 真题专训 第六章 化学反应与能量转化 基础课时3 化学能转化为电能电池 鲁科版
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基础课时3 化学能转化为电能——电池
1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电
池体系。下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
解析 由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋ 从负极(b)向正极
(a)迁移，A项、D项正确；该电池放电时，负极：xLi－xe－===xLi＋，正极：Li1－xMn2O
4
＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C项错误；由放电反应可得充
电时的反应，B项正确。
答案 C
2．(2013·新课标全国Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl
2
和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成
2
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
解析 结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，负极反应为Na－e
－
===Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池
的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl
2
＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两
电极间移动。
答案 B
3．(2013·新课标全国卷Ⅰ，10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，
根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该
溶液中，一段时间后发现黑色会退去，下列说法正确的是( )
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D．黑色退去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
解析 铝质容器、变黑的银器及食盐溶液溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器
作正极。负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。Al3＋与
S2－在溶液中不能大量共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)2↓
＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B项正确，
C项错误；A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质
量减轻，A项错误；D项，黑色退去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，D项错误。
答案 B
4．(2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
3
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－―→H2↑
答案 D
5．(2014·福建理综，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。 下列
说法正确的是 ( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
解析 A项，Pt为正极发生还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，错误；B项，放电时，左侧的
电极反应式Ag＋Cl－－e－===AgCl，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H＋、Na＋均
不参与电极反应，则用NaCl代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项，当电路中转移
0.01 mol e－时，左侧产生0.01 mol Ag＋与Cl－结合为AgCl沉淀，右侧产生0.01 mol Cl
－，为保持溶液的电中性，左侧约有0.01 mol H＋
通过阳离子交换膜转移到右侧，故左
侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。
答案 D
6．(2015·重庆理综，11)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出
土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数
目之比为 (已知Sn和Pb的相对原子质量分别为119和207)。
(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中
的催化作用，下列叙述正确的是 。
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
4
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，
Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式
为 。
(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；
解析 (1)铜的原子序数为29，介于18和36之间，所以在周期表第四周期。
(2)N(Sn)∶N(Pb)＝119 g119 g·mol－1∶20.7 g207 g·mol－1＝10∶1。(3)催化剂是降低了反应的
活化能，使更多分子成为活化分子，增大了反应的速率。(4)“复分解反应”说明相互
之间交换成分，所以生成物为AgCl、Cu2O。(5)①“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被
腐蚀生成Cu2＋，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH－。②正极反应产物为OH－，负极反应产
物为Cu2＋与Cl－作用生成Cu2(OH)3Cl。
答案 (1)四 (2)10∶1 (3)A、B
(4)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O
(5)①c ②2Cu2＋＋ 3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓
7．(1)[2015·四川理综，11(5)]FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该
材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反
应式是
。
(2)[2015·海南化学，15(4)]下图所示原电池正极的反应式为 。
5
(3)[2015·安徽理综，25(4)]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组
成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中
有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H
＋
向 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因
是 。
解析 (1)根据正极发生还原反应，由电池放电时的总反应方程式，可得正极的电极反
应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(2)该原电池的实质是
Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是Ag＋放电，生成Ag单质，反应式为
Ag＋＋e－===Ag。(3)0－t1时，Al表面被氧化发生钝化，Al作负极，Cu作正极，正极反
应为：2H＋＋NO－3＋e－===NO2↑ ＋ H2O；原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；
t
1
时铝表面在浓HNO3中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极，电
流方向发生变化。
答案 (1)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
(2)Ag＋＋e－===Ag (3)2H＋＋NO－3＋e－===NO2↑ ＋ H2O 正 常温下铝在浓HNO3中发生
钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应，铜作负极，电流方向发生变化
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第3节真题检测(含解析)
化学反应速率和化学平衡 真题体验·直击高考 1．(2018·全国卷Ⅰ，13)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA－Fe2＋－e－===EDTA－Fe3＋ ②2EDTA－Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋
该装置工作时，下列叙述错误的是( ) A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需为酸性 【答案】C 【解析】光伏电池为外接电源对协同转化装置进行电解， CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，ZnO@石墨烯电极作为阴极，阴极电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A项正确；H2S在石墨烯电极转化为2H＋、S，发生失去电子的氧化反应，
石墨烯电极作为阳极，根据反应①②可得，阳极电极反应为H2S－2e－===2H＋＋S，再将阴、阳极的电极反应式相加可得，协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B项正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C项错误；由于Fe3＋、Fe2＋均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2＋，溶液需要酸性，D项正确。 2．(2018·北京卷，7)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( ) A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 3．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第20讲 电能转化为化学能-电解
深度思考
1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规
律(用惰性电极电解)。
(1)电解水型
电解质( 水溶液)
电极方程式
电解 总化学方 电解质 溶液 溶液复原 物质 程式 浓度 pH
阳极：4OH－－4e－
含氧酸 ===O2↑＋2H2O
(如H2SO4) 阴极： 4H＋＋4e－
===2H2↑
解析答案
(2)电解电解质型
电解质(水 电极方程式
溶液)
电解 物质
总化学 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 方程式
无氧酸(如 阳极：2Cl－－2e－
HCl)，除 ===Cl2↑
酸
2HCl
通电 =====
HF外 阴极：2H＋＋2e－
H2↑＋Cl2↑
===H2↑
不活泼金
属的无氧 阳极：2Cl－－2e－
酸盐(如
4.分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶 液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴 极 ： 阳 离 子 放 电 顺 序 ： Ag ＋ >Fe3 ＋ >Cu2 ＋ >H ＋ ( 酸 )>Fe2 ＋ >Zn2 ＋ >H ＋ (水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
答案
②要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？ 答案 应具体情况具体分析，若通电一段时间，CuSO4未电解完(即Cu2＋ 未全部放电)，使溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度 减小；若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液 复原应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏大。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第六章 化学
1．(2014·高考天津卷)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。
铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。
聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。
燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。
重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。
2.(2014·高考上海卷)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体解析：选B。
A.K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，A不正确；B.K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C.K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D.K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。
石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－===H2↑、2Cl－－2e－===Cl2↑，电路中通过0.002N A个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol气体，D不正确，答案选B。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 练习题及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．以反应5H2C2O4+2-4MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量【答案】A【详解】A. 高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L0.004L 0.002L+0.004L⨯=23×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=20.010mol/L340s⨯=1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；B. 在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；C. 分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D. 根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO4-由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；故选：A。
2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI 溶液浓度均为0.1mo1・L-1)，最合理的方案是A．方案1 B．方案2 C．方案3 D．方案4【答案】D【详解】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘；向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，就说明Fe3+没有反应完，故D正确。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。
3．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【答案】B【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
人教高考化学一轮复习化学第六章 化学反应与能量 试题含答案解析
人教高考化学一轮复习化学第六章化学反应与能量试题含答案解析一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【详解】A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选B。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s ），则这段时间为( )A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s【答案】C 【详解】根据反应方程式2SO 2+O 22SO 3，一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol•L -1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L -1，根据v(O 2)=0.2t=0.04mol•L -1•s -1 ，t=5s ，故选C 。
高考化学一轮复习(课件+高考真题重组)：第6章+化学反
1. (2013·高考天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下： 原电池：Pb(s) ＋ PbO 2(s) ＋ 2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s) ＋ 2H 2O(l) 电解池：2Al ＋3H 2O=====电解Al 2O 3＋3H 2↑ 电解过程中，以下判断正确的是( )2错误。
B 选项每消耗3 mol Pb ，根据电子守恒生成l mol Al 2O 3，错误。
C 选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO 4，错误。
D 选项在原电池中Pb 电极的质量由于生成PbSO 4，质量增加，在电解池中，Pb 阴极，质量不变，正确。
答案：D2.(2013·高考北京卷)用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋＋2e －===CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：A.由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B.通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C.阳极发生氧化反应，Cl－在阳极放电2Cl－－2e－===Cl2↑，故错误；D.Cl－发生氧化反应，在阳极放电生成Cl2，故D错误。
答案：A3．(2013·高考大纲卷)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O27＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－7被还原解析：电解过程中，阳极发生氧化反应，A项正确；从题干信息中所给离子方程式可看出H＋减小，pH会升高，B项错误；pH升高，c(OH－)增大，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C项正确；还原1 mol Cr2O2－4需要6 mol Fe2＋，由Fe－2e－===Fe2＋得电路中转移的电子为2×6 mol＝12 mol，D项正确。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量(讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量(讲义及答案)及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．如图所示进行实验，下列说法不正确的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【详解】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
高考化学一轮课时达标习题第6章化学反应与能量(3)(含解析)(2021年整理)
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第6章化学反应与能量(3）1．下列事实与电化学腐蚀无关的是( A）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈解析A项，自行车钢圈不易生锈是由于熔炼的时候在铁中加入了一定比例的镍、铬，改变了其金属的组织结构,与电化学腐蚀无关；B项,黄铜中,锌比铜活泼,二者构成原电池，锌失电子，这样可以保护铜不被氧化；C项,铜、铝导线连接起来会与表面液体构成原电池，铝比铜活泼，铝失电子被氧化，就会引起连接处断开，造成断路;D项,生铁中含有杂质碳，碳、铁、水膜会构成无数个微小的原电池，使铁不断被腐蚀。
2．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法错误的是（D)A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s），可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快解析铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极O2得电子发生还原反应生成OH－，故将O2吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极得快；向自来水中加入NaCl（s)，可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率;但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。