2015年全国高考化学真题专题分类汇编：专题9：水溶液中的离子平衡
九、化学实验
（2015北京 12）在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均
产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
（2015安徽 8）下列有关实验的选项正确的是：
A.配制0.10mol·L-1 NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点计
数为12.20mL
（2015安徽12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探
究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项 实验及现象 结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生
C
收集气体的同事测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
(2015福建8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A
称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的
红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
（2015海南7）下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
（2015广东9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子键 NaCl固体可导电
(2015广东12).准确移取20.00ml某待HCl测溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴
定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则待测结果偏小
（2015广东22）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2 > I
2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原
性
（2015山东11）下列由实验现象得出的结论正确的是：
操作及现象 结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe
2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈Br—还原性强于Cl
—
橙红色。
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华
（2015四川3）下列操作或装置能达到实验目的的是 C
（2015新课标Ⅱ13）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象
与实际相符的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A.
稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
B.
浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
(2015新课标Ⅰ10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
（ ）
选项 实验 现象 结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血
红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe
3
＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下
来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH
溶液至不再有沉淀产生，再滴加
0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
（2015重庆4）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确 A
C D
（2015江苏7）下列实验操作正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该
溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
（2015浙江8）下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，
应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存
在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液
再冷却结晶、过滤、干燥的方法
（2015浙江13）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，
不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶
分离也可得到FeSO4·7H2O
高考化学复习专题11水溶液中的离子平衡-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化淀3．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c(H ＋)＝c(OH－)＋D．温度升高，c (H C)增大5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -) C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋) 7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 8．【2014年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
高考化学试题分类汇编H单元水溶液中的离子平衡(含解析)
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡.................................................................................................. - 1 -H1弱电解质的电离 (1)H2水的电离和溶液的酸碱性............................................................................................... - 11 -H3盐类的水解 (3)H4胶体的性质及其运用....................................................................................................... - 39 -H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） (3)H6水溶液中的离子平衡综合............................................................................................... - 55 -H1弱电解质的电离【题文】（理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09））13．已知：95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－H++A2-B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1 H2 H3【答案解析】B解析：根据95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。
【精品试卷】高考化学复习专题11水溶液中的离子平衡-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析(原卷版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀3．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)4．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c (H ＋)＝c (OH－)D．温度升高，c (H C)增大5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -) C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋) 7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 8．【2014年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
全国名校高考化学 试题分类汇编 H单元 水溶液中的离子平衡
H 单元 水溶液中的离子平衡目录H 单元 水溶液中的离子平衡1 H1 弱电解质的电离1H2 水的电离和溶液的酸碱性4 H3 盐类的水解7H4 胶体的性质及其运用12H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）13 H6 水溶液中的离子平衡综合18H1 弱电解质的电离9．H1 H2 H3【2014·江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 22233H CO H O H CO HCO -+-+垐唸垐垎噲垏垐垐使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
其pH 随323(HCO ):(H CO )c c -变化关系如下表：A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度 B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解 C ．pH=7.00的血液中，c(H 2CO 3)＜c(HCO 3－)D ．pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A 、人体血液pH 小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH 大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO 3-的水解程度大于电离程度，故A 正确；B 、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO 3溶液当然可以缓解酸中毒，故B 正确；C 、从pH 随c （HCO 3-）：c （H 2CO 3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c （H 2CO 3）＜c （HCO 3-），故C 正确；D 、pH=7.40的血液中，c （HCO 3-）：c （H 2CO 3）=20.0，只能说明血液中的HCO 3-远大于H 2CO 3但并不能说明HCO 3-的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度，所以D 错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。
2015高考化学二轮复习考点突破第二部分基本理论专题九溶液中的电离平衡
专题九 溶液中的电离平衡弱电解质的电离平衡1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol ·L -1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N 错误！未找到引用源。
)·c(OH -)变大C.用HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:NH 3·H 2O 是弱电解质,在离子反应中应写化学式,A 项错误;加水稀释后,c(N 错误！未找到引用源。
)、c(OH -)都减小,B 项错误;用HNO 3中和氨水生成NH 4NO 3,但其会水解而呈酸性,C 项正确;0.10 mol ·L -1的氨水中NH 3·H 2O 不完全电离,因此其pH 应小于13,D 项错误。
答案:C2.(2013年上海化学,11,3分)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体,平衡向左移动,溶液pH 增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH 减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,A 项错误;通入SO 2,发生反应:2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O,平衡左移,当SO 2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H 2S 强,pH 减小,B 项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl 2+H 2S 2HCl+S ↓,平衡向左移动,溶液pH 减小,C 项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S 2-+Cu 2+CuS ↓,上述平衡右移,氢离子浓度增大,D 项错误。
答案:C3.(双选题)(2013年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是( )A.反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中错误！未找到引用源。
高考化学复习专题11水溶液中的离子平衡-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析(解析版)
【2014高考真题】1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量CNH3沸点低于PH3增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀3．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A ．Na 2S 溶液：c(Na ＋)>c(HS －)>c(OH －)>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液中：c(OH －)=c(H ＋)+c(HC 2O 4－)+2c(H 2C 2O 4) C ．Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)+c(H ＋)=2c(CO 32－)+c(OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na ＋)+c(Ca 2＋)=c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)+2c(Cl －)4．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋cD ．温度升高，c(HC)增大5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -) C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)8．【2014年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
全国名校2015届高三8-11月化学试卷汇编【h单元】水溶液中的离子平衡(含解析)
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡.................................................................................................. - 1 -H1弱电解质的电离................................................................................................................. - 1 -H2水的电离和溶液的酸碱性............................................................................................... - 11 -H3盐类的水解....................................................................................................................... - 22 -H4胶体的性质及其运用....................................................................................................... - 32 -H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）................................................................... - 40 -H6水溶液中的离子平衡综合............................................................................................... - 52 -H1弱电解质的电离【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－H++A2-B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1 H2 H3【答案解析】B解析：根据95℃时，K W=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。
高考化学复习专题11水溶液中的离子平衡-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）【2014高考真题】1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH 3沸点低于PH 3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS沉淀3．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A ．Na 2S 溶液：c(Na ＋)>c(HS －)>c(OH －)>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液中：c(OH －)=c(H ＋)+c(HC 2O 4－)+2c(H 2C 2O 4) C ．Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)+c(H ＋)=2c(CO 32－)+c(OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na ＋)+c(Ca 2＋)=c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)+2c(Cl －)4．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系D ．温度升高，5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -) C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)8．【2014年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
全国名校高考化学试题分类汇编(11月 第二期)H单元水溶液中的离子平衡(含解析)
H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡............................................... - 1 - H1 弱电解质的电离 ...................................................... - 1 - H2 水的电离和溶液的酸碱性.............................................. - 13 - H3 盐类的水解 ......................................................... - 23 - H4 胶体的性质及其运用.................................................. - 40 - H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）................................ - 47 - H6 水溶液中的离子平衡综合.............................................. - 55 -H1 弱电解质的电离【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测试（201411）】7．下列说法正确的是（▲ ）A．向N a 2 C O 3溶液通入C O向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4 C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值【知识点】溶液中的离子平衡、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：A、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，但是pH减小，故A错误；B、HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg （10-4）=4，故B正确； C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2N A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N A，故C错误；D、用PH试纸测量溶液的PH值时，不能将试纸润湿，否则待测液浓度偏小，故D错误。