高中同步测试卷人教化学选修4：高中同步测试卷(一) Word版含答案
- 1 - 高中同步测试卷(一) 第一部分 单元测试卷 第一单元 反应热与热化学方程式 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4的稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3的高温分解 ⑦CO2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)=====高温CO＋H2 ⑩Al与HCl反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨ 2．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( ) A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓 B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓 C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓 D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定 3．H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 4．下列说法不正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 5.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)( ) - 2 -
A．固体NaOH B．浓H2SO4 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体 6.如图显示了物质储存能量的高低，下列有关叙述正确的是( )
A．E→F＋G和F＋G→E两个反应吸收或放出的能量数值不相等 B．E→F＋G是放热反应 C．E的能量高于F和G的总能量 D．E→F＋G是吸热反应，F＋G→E是放热反应 7．有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 下列关于它们的表述中，正确的是( ) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 C．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 - 3 -
D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小 9．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( ) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 10．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ热量 11．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 12.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 13.化学反应N2＋3H2========催化剂高温、高压2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) - 4 -
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol 14．节约能源、低碳生活是人类共同的责任。在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol。与36 g碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 15.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol 16．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃ - 5 -
B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2CuO/CuCl2400 ℃2Cl2＋2H2O 已知ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ.
(1)请写出反应A的热化学方程式：________________________________________。 (2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为____________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。 18．(11分)氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。 (1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式： ________________________________________________________________________。 (2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。 - 6 -
(3)已知：在298 K、101 kPa下，由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系： ________________________________________________________________________。 ②写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式： ________________________________________________________________________。 19．(15分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是________________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。 (3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1
HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝__________，ΔH2＝____________。 ②两组实验结果差异的原因是___________________________________________。 ③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 20．(18分)某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)2.4化学反应进行的方向.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四节化学反应进行的方向1．下列过程属于熵增加的是（）A．固体物质的溶解 B．冰的熔化C．水蒸气变为液态水 D．碘蒸气的凝华2．下列说法中，正确的是（）A．化学反应总是伴随着能量变化的B．只有放热反应才能够自发进行C．能够自发进行的反应不一定都是放热反应D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成3．水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A．S(g) < S(1) < S(s) B．S(g) > S(1) > S(s) C．S(g) > S(1) = S(s) D．S(g) > S(s) > S(1) 4．判断反应过程自发性的目的是 ( )A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应5．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A．△H＞0 △S＞0 B．△H ＜0 △S＜0C．△H＞0 △S＜0 D．△H ＜0 △S＞06．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+ O2（g）= CO2（g）；△H = -393.51kJ/molC（金刚石，s）+ O2（g）= CO2（g）；△H = -395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( ) A．石墨的能量比金刚石的低B．石墨的能量比金刚石的高C．石墨转化成金刚石是自发进行的过程D．金刚石转化成石墨是自发进行的过程7．已知反应2A(g)=2B(s)+C(g) △H= +122 kJ·mol-1，△S= -231 J·mol-1·K-1，则下列判断正确的是( )A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行8．判断下列反应的熵值变化，在每个方程式后面的横线上填上“增大”、“减小”或“不变”。
第一、二章综合测试-人教版高中化学选修4同步练习
第一、二章综合测试1、H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。
下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于"新能源"B."低碳"是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.如图烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成合成气,把煤"吃干榨尽",实现了煤的清洁、高效利用3、下列说法中,正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显4、N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是( )A. Ⅰ中破坏的均为极性键B. Ⅳ中NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热5、反应分两步进行：,反应过程能量变化曲线如图所示、、、表示活化能下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于0B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定D. 反应的6、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量7、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应8、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)3.2水的电离和溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节水的电离和溶液的酸碱性1．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有：①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（）A．① B．② C．③ D．①②③均可2. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边3. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）A. 大B. 小C. 两者相等D. 不能比较4．用0.1032 mol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是（）A．使用的主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台B．试验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次C．在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶D．标有“20℃ 25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。
液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。
5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确（）②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③6．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由橙色变黄7. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A. 加入5mL盐酸再进行滴定B. 返滴一滴待测盐酸C. 重新进行滴定D. 以上方法均不适用8．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）A．仅①B．仅② C．仅③④ D．仅②③④9．用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.310．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。
人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷(一) Word版含解析
高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元反应热与热化学方程式(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。
Q1、Q2均大于0，且Q1<Q2，下列说法正确的组合是()①上述两个反应均为吸热反应；②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。
A．①②④B．②④⑥C．②③⑤D．③④⑥3．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与反应所处条件无关4．下列有关能量转换的说法，正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，中和热是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是( )A ．铁与硫粉在加热条件下的反应B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．制取水煤气的反应6．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定使误差较大的是( )A ．用滴定管量取所用液体B ．NaOH 溶液倒入小烧杯，迅速搅拌C ．小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D ．测量HCl 溶液温度后的温度计未用水洗就测NaOH 溶液温度7．氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝241.8 kJ·mol －1 8．下列关于化学反应的描述中正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则b ＞a9．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．1 mol 碳完全燃烧时ΔH <－110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水时放出的热量为－57.3 kJ·mol －1 D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 12．某火星探测器的运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。
人教版高中化学选修四同步练习3-3-2Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 第三节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，欲使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加( )A ．HClB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．KOH【解析】 在Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；向溶液中加入KOH 可以抑制CO 2－3的水解，使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1 【答案】 D2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。
加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋3H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应，消耗了H ＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。
加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。
【答案】 D3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)【解析】 在CH 3COONa 溶液中由于CH 3COO －的水解，使得c (Na ＋)>c (CH 3COO －)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c (OH －)>c (H ＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c (CH 3COO －)>c (OH －)，即A 项正确。
人教版高中化学选修四水的电离和溶液的酸碱性 同步测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品水的电离和溶液的酸碱性同步测试[练习1]1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、[H＋ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[OH- ]降低了D、水电离出的[H＋ ]增加了3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H＋ ]=1×10-3 mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1D、[H＋ ] ·[OH- ]= 1×10-144．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；参考答案：1、C2、BD3、D 4．（1）c>b=a 。
（2）b>a=c。
（3）c>a>b[练习2]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)和c(H＋)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:12．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A、5.05×10-4 mol·L-1B、5.05×10-3 mol·L-1C、1.01×10-4 mol·L-1D、1.01×10-3 mol·L-13．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸4．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
人教版高中化学选修4第四章第1课时《原电池》word同步检测
第四章电化学基础训练 1原电池[ 基础过关 ]一、原电池工作原理的应用1．关于右图装置的表达，正确的选项是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、 Y，外电路中电子流向以下列图，关于该装置的以下说法正确的选项是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒， Y 为 FeC． X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性序次为X>Y3．以下列图装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗， N棒变细，由此判断下表中所列M、 N、 P 物质，其中能够成立的是()M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液4．按以下列图装置实验，若x 轴表示流出负极的电子的物质的量，则y 轴应表示()＋)－③a棒的质量④b棒的质量① c(Ag② c(NO )3⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②二、原电池正极、负极的判断5．关于原电池的电极名称，表达错误的选项是() A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不爽朗的金属为负极D．电流流出的一极为正极6．在以下列图的装置中， a 的金属活动性比氢要强， b 为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大B． a 是正极， b 是负极C．导线中有电子流动，电子从 a 极流向 b 极D． a 极上发生了氧化反应7．以下列图，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、 Pb 都有节余。
以下有关说法正确的选项是()A． Fe 比 Pb 爽朗，向来作负极B． Fe 在浓 HNO3中钝化，向来不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3) 3D．利用浓HNO3作电解质溶液不吻合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8．原电池的电极名称不但与电极资料的性质有关，也与电解质溶液有关。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章 第一节 原电池 Word版含答案
第四章电化学基础第一节原电池[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。
3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。
一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。
2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能。
3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。
2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。
3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。
当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。