优质课鲁科版高一化学必修二 第1章原子结构与元素周期律第一节原子结构课件 (共37张PPT)
概念
相同核电荷数 (质子数)的同 类原子的总称
核 素
一种原子
同位素
不同核素之间
范围
宏观
微观
微观
特性
通过形成 单质或化 合物来体 现
12 C、24
同位素质量数不同， 化学性质相同
实例
H、O
Mg 不同核素
1 H、2 H、3 H为
H的同位素
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷数 的同一类原子的总 称 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
思考：
1.你想象中的原子的体积小到什么程度？
1. 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球 的体积之比
2.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
2. 如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁
3. 你得到什么启发？ 3. 在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”
一、原子核
电子 9.109×10-31 1/1836
质量数（A）：忽略电子的质量,将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取整数，加起 来所得到的数值。
质量数(A) ═质子数(Z) + 中子数(N)
表示原子组成的方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） a——代表质量数； 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
鲁教版化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰· 道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
原子结构模型发展
1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干 布丁模型，汤姆生认为： ①电子是平均的分布在整个原子上的它们的负电荷与 那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子， 产生阴极射线。 汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射 实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。
1 2 1H 3 1H
同素异形体 单质 由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
实例 H C
H 1
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
练习 1、下列各组中属于同位素的是（ 属于同素异形体的是（ ） ），
葡萄干布丁模型
那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家 是怎样探索原子内部结构的呢？
p2“联想质疑”栏目。请同学们思考。
卢瑟福所作α粒子散射实验 为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹, 这一现象说明什么问题？
α 粒子散射实验 表明：
1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原 子的质量且体积很小的粒子——原 子核。 3、电子随意地围绕着一个带正电 荷的很小的原子核运转。
相对原子质量 =
该原子的实际质量 1.6606×10-27Kg
质子的实际质量 质子的相对质量 = 1.6606×10-27Kg =1.007
中子的实际质量 中子的相对质量 = 1.6606×10-27Kg =1.008
质子 质量/kg 相对质量 1.673×10-27 1.007
中子 1.675×10-27 1.008
8
O
8
O
8
O
(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
氢元素三种核素: 氕 氘 氚
(3)同位素:
1
1
2 1H
3 1H
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互称为同位素 元素 核素 „„ 核素 (同位素)
三者关系:
氢元素的三种核素
原 子 名 符 称 号 氕
1 1
H
氘
2 1
H
氚
3 1
3、“朝核危机”已引全球瞩目，其起因是朝鲜核 电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆 核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器 239 239 239 的钚-239( ) ，这种 可由铀 -239( )，经 Pu Pu 94 94 92 U 239 239 过多次β衰变而得，下列有关 与 的说法 Pu 94 92 U 中正确的是（ ） A．二者互为同位素 Ｂ．二者是同一种核素 Ｃ．二者具有相同的质量数 Ｄ．二者具有相同的中子数
粒子符号
质子数
电子数
① S 2－
② Xn + ③Ym－ ④NH4+ ⑤OH－
16
18
X-n
X
Y-m 11 9
y
10
10
P4 “观察思考” 三种不同的氢 原子
【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？
二、核素
(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 17 18 16
1、原子的构成
质子(+) 原子核 原子 核外电子(-) 中子(不带电)
原子核带正电,核外电子带负电, 正电荷数 与核外电子负电荷数相等, 电性相反,故整 个原子不显电性.
电性关系：
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
回忆
初中:相对原子质量是怎么计算的?
附:碳-12原子质量的1/12为1.6606×10-27Kg
A
14 N、14 C 7 6
B
40 Ar、40 Ca 18 20
C O2、O3
D
35
37 Cl Cl 、 17 17
E、Fe、Fe2+、Fe3+
2、简单原子的原子结构可用下图形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下 列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
H
氢 H 1 0 1
重氢 D 1 1 2
超重氢 T 1 2 3
质子数 中子数 质量数
同位素性质：
a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差 别。 b.天然同位素所占的百分比不变。 应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
元 素
X
+d
c+
e
abcde 各代表什 么
b——代表质子数即核 电荷数； c——代表离子的所带电 荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数
原子核
质子 Z
中子 A-Z
核外电子
Z
原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 Rm+ 质子数=核外电子数+m 阴离子：质子数＜核外电子数 Rm质子数=核外电子数-m
相同核电荷数 (质子数)的同 类原子的总称
核 素
一种原子
同位素
不同核素之间
范围
宏观
微观
微观
特性
通过形成 单质或化 合物来体 现
12 C、24
同位素质量数不同， 化学性质相同
实例
H、O
Mg 不同核素
1 H、2 H、3 H为
H的同位素
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷数 的同一类原子的总 称 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
思考：
1.你想象中的原子的体积小到什么程度？
1. 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球 的体积之比
2.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
2. 如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁
3. 你得到什么启发？ 3. 在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”
一、原子核
电子 9.109×10-31 1/1836
质量数（A）：忽略电子的质量,将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取整数，加起 来所得到的数值。
质量数(A) ═质子数(Z) + 中子数(N)
表示原子组成的方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） a——代表质量数； 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
鲁教版化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰· 道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
原子结构模型发展
1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干 布丁模型，汤姆生认为： ①电子是平均的分布在整个原子上的它们的负电荷与 那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子， 产生阴极射线。 汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射 实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。
1 2 1H 3 1H
同素异形体 单质 由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
实例 H C
H 1
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
练习 1、下列各组中属于同位素的是（ 属于同素异形体的是（ ） ），
葡萄干布丁模型
那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家 是怎样探索原子内部结构的呢？
p2“联想质疑”栏目。请同学们思考。
卢瑟福所作α粒子散射实验 为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹, 这一现象说明什么问题？
α 粒子散射实验 表明：
1、原子大部分是空的。 2、中间有一个几乎集中了所有原 子的质量且体积很小的粒子——原 子核。 3、电子随意地围绕着一个带正电 荷的很小的原子核运转。
相对原子质量 =
该原子的实际质量 1.6606×10-27Kg
质子的实际质量 质子的相对质量 = 1.6606×10-27Kg =1.007
中子的实际质量 中子的相对质量 = 1.6606×10-27Kg =1.008
质子 质量/kg 相对质量 1.673×10-27 1.007
中子 1.675×10-27 1.008
8
O
8
O
8
O
(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
氢元素三种核素: 氕 氘 氚
(3)同位素:
1
1
2 1H
3 1H
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 核素互称为同位素 元素 核素 „„ 核素 (同位素)
三者关系:
氢元素的三种核素
原 子 名 符 称 号 氕
1 1
H
氘
2 1
H
氚
3 1
3、“朝核危机”已引全球瞩目，其起因是朝鲜核 电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆 核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器 239 239 239 的钚-239( ) ，这种 可由铀 -239( )，经 Pu Pu 94 94 92 U 239 239 过多次β衰变而得，下列有关 与 的说法 Pu 94 92 U 中正确的是（ ） A．二者互为同位素 Ｂ．二者是同一种核素 Ｃ．二者具有相同的质量数 Ｄ．二者具有相同的中子数
粒子符号
质子数
电子数
① S 2－
② Xn + ③Ym－ ④NH4+ ⑤OH－
16
18
X-n
X
Y-m 11 9
y
10
10
P4 “观察思考” 三种不同的氢 原子
【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？
二、核素
(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 17 18 16
1、原子的构成
质子(+) 原子核 原子 核外电子(-) 中子(不带电)
原子核带正电,核外电子带负电, 正电荷数 与核外电子负电荷数相等, 电性相反,故整 个原子不显电性.
电性关系：
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
回忆
初中:相对原子质量是怎么计算的?
附:碳-12原子质量的1/12为1.6606×10-27Kg
A
14 N、14 C 7 6
B
40 Ar、40 Ca 18 20
C O2、O3
D
35
37 Cl Cl 、 17 17
E、Fe、Fe2+、Fe3+
2、简单原子的原子结构可用下图形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下 列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
H
氢 H 1 0 1
重氢 D 1 1 2
超重氢 T 1 2 3
质子数 中子数 质量数
同位素性质：
a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差 别。 b.天然同位素所占的百分比不变。 应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
元 素
X
+d
c+
e
abcde 各代表什 么
b——代表质子数即核 电荷数； c——代表离子的所带电 荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数
原子核
质子 Z
中子 A-Z
核外电子
Z
原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 Rm+ 质子数=核外电子数+m 阴离子：质子数＜核外电子数 Rm质子数=核外电子数-m
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鲁科版高中化学必修二课件1.1原子结构课件.pptx
原子电核荷外。电子
一个单位负电荷
相对质量为一个质子（中子）的。 最外层电子数目决定。
1/1836 元素的化学性质
质子和中子依靠—核力结合在一起
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子的质量主要由质子和中子决定．
质量数：原子核中质子数和中子数之和。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
符
号A Z
X的
含
义
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子 数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
核素 …… 核素
(同位素)
氢元素的三种核素
原子
氕（11）H
氘（21 H）
氚（31 H）
名称
氢
符号
H
质子数 1
鲁科化学必修2《第一章原子结构与元素周期律本章自我评价》468PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤ 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以IA和VIIA为例，掌握同一主族内元素性质 递变规律与原子结构的关系。
⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及 其性质递变规律。
一、完善知识概念图
电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数 质量关系：质量数=质子数+中子数 符号AZX
②单质与水或酸反应置换
元素性质
物质性质 出氢的难易程度；
③单质与氢气化合的难易
同一周期：从左到右，得失电子能力 同一主族：从上到下，得失电子能力
程度；
④气态氢化物的稳定性；
⑤最高价氧化物对应水化
物的酸/碱性。
二、建构“位-构-性”认知模型
元素位置
原子结构 决定
反映
元素性质
三、模型应用——分析期中考试试题
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ______________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的 单质所得溶液为________。
(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。
ⅦA
0
2
⑥
3
①
③
⑤
4
②
④
⑦
⑪
⑧
⑩
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。 (2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________。 (4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元
⑤ 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以IA和VIIA为例，掌握同一主族内元素性质 递变规律与原子结构的关系。
⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及 其性质递变规律。
一、完善知识概念图
电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数 质量关系：质量数=质子数+中子数 符号AZX
②单质与水或酸反应置换
元素性质
物质性质 出氢的难易程度；
③单质与氢气化合的难易
同一周期：从左到右，得失电子能力 同一主族：从上到下，得失电子能力
程度；
④气态氢化物的稳定性；
⑤最高价氧化物对应水化
物的酸/碱性。
二、建构“位-构-性”认知模型
元素位置
原子结构 决定
反映
元素性质
三、模型应用——分析期中考试试题
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 ______________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的 单质所得溶液为________。
(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。
ⅦA
0
2
⑥
3
①
③
⑤
4
②
④
⑦
⑪
⑧
⑩
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。 (2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________。 (4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元
鲁科版高一第二册第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质
鲁科版（2019）高一必修第二册第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据海水中188O 与168O 的含量比可以推测古代海水的温度。
188O 与168O 具有不同的( ) A ．中子数B ．电子数C ．质子数D ．核电荷数2．下列关于293116Lv 和294116Lv 的说法错误的是（ ） A ．293116Lv 和294116Lv 核外最外层电子数相同 B ．293116Lv 和294116Lv 的化学性质几乎完全相同 C ．293116Lv 和294116Lv 的质子数相差1 D ．294116Lv 的中子数与质子数相差62 3．下列分子中，其中子总数为24的是 A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．已知R 2-有b 个中子，核外有a 个电子。
表示R 的原子符号正确的是（ ） A ．ba RB ．a+b-2a-2RC ．a+b+2a+2RD ．a+ba+2R5．下列叙述中，正确的是（ ） A ．O 2、O 3互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是三种核素C ．32He 和42He 互为同素异形体 D ．H 2O 与D 2O 的组成元素不同6．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B 20．下列叙述正确的是（ ） A ．10B 20为硼元素的一种原子 B ．10B 20为硼元素的一种单质 C ．10B 20的中子数比核外电子数多D ．10B 的原子核外电子排布为7．令X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。
若m+a X、n+b Y 、n-c Z 、m-d R四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 8．已知X、Y、Z均为原子序数小于18的元素，其中X、Y原子均有三个电子层，且最外层电子数依次增大，Y3+与Z-具有相同的电子层结构。
高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素课件鲁科版必修
nm－x＋2
m
mol。
方法规律 解析 答案
1.填写下表 原子
质量数 质子数 中子数 核外电子数
二、核素
12 6
C
13 6
C
14 6
C
12
_1__3_
_1_4__
_6_
_6__
__6_
_6_
_7__
_8__
_6_
__6_
_6_Z_
2.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 质。子数相同，核外电子数相同 (2)三种碳原子结构上的不同点是。中子数不同，质量数也不同 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 碳元素， 但中子数不相同，它们属于不同的核素 。 (4)126C、136C、146C 它们之间的关系是_互__为__同__位__素__。
答案 质子和中子。
(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质 量又近似等于什么？
答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质 量数之间的关系如何？
答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，
质量数＝质子数＋中子数。
3.请将下列核素与其用途连线。
①126C
a.考古中推断生物体的存在年代
②146C ③21H 和31H ④23952U
b.核反应堆的燃料 c.相对原子质量的标准原子 d.同位素示踪
⑤3125P
e.制造氢弹
归纳总结
1.元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系
(1)区别
名称
内容
元素
核素
同位素
高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1.1 原子结构 鲁科版必修2
“葡萄干蛋糕”模型
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型
6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？ 科学家是怎样探索原子内部结构的呢？
2.卢瑟福所作α粒子散射实验
为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹, 这一现象说明什么问题？
卢瑟福通过α粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提 出代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
你心中的原子结构模 心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子在核外
空间绕核高速运动。
型是怎样的?
预
实
观
模
测
验
察
型
科学家的这些探索
葡 萄
过程粒α给你有什通么过 启
核式
干 布
发？ 子
转向
散
反弹
原子 模型
丁
射
一、原子核 原子的构成、原子核的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1、原子核的构成
据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:
微粒
电子
质子
中子
质量（kg） 相对质量 电量/C 电荷
9.109×10－31 1.673×10－27
0.005484 1.007
1.602×10－19 1.602×10－19
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型
6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？ 科学家是怎样探索原子内部结构的呢？
2.卢瑟福所作α粒子散射实验
为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹, 这一现象说明什么问题？
卢瑟福通过α粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提 出代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
你心中的原子结构模 心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子在核外
空间绕核高速运动。
型是怎样的?
预
实
观
模
测
验
察
型
科学家的这些探索
葡 萄
过程粒α给你有什通么过 启
核式
干 布
发？ 子
转向
散
反弹
原子 模型
丁
射
一、原子核 原子的构成、原子核的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1、原子核的构成
据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:
微粒
电子
质子
中子
质量（kg） 相对质量 电量/C 电荷
9.109×10－31 1.673×10－27
0.005484 1.007
1.602×10－19 1.602×10－19
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)
归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2
高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.2元素周期表课件鲁科版必修2
18
3~7,11,12
8,9,10
族序数
ⅠA,ⅡA,Ⅲ A~ⅦA
0
ⅢB~ⅦB,ⅠB, ⅡB
Ⅷ
主族序数与原子结构的关系为:主族序数=最外层电子数
3.通过元素周期表了解元素信息
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4.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区。
(2)分界线附近元素的性质:既能表现出一定的金属元素的性质, 又能表现出一定的非金属元素的性质。
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4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到 火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )
A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+ 解析：Na+的焰色为黄色,而K+的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃 观察),如果直接观察则黄色会干扰浅紫色,无法判断是否含有K+,所 以答案为B项。 答案：B
氮(N)、磷(P)、砷 (As)、锑(Sb)、铋(Bi)
第 3~12 列
N、P、As 为非金属元素 Sb、Bi 为金属元素 (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性 (3)多数元素化学性质比 较稳定
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2.焰色反应 (1)定义:某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的 反应,如钠:黄色,钾:浅紫色。 (2)操作步骤
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2.下列关于元素周期表的说法,错误的是( ) A.共有7个周期、16个族 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数 D.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 解析：元素周期表的编排方法是:①按原子序数递增的顺序从左 到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行,作为周期,共7 个周期。③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行,作为族,共16个族。并不是所有元素 的最外层电子数都等于所在的族序数(只有主族元素符合),所以C 项错误。 答案：C
高中化学(鲁科版)必修2课件：第一章 原子结构与元素周期律 1.2.2
1．认识元素周期表(长式)的结构。 2．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 3．了解ⅡA 族、ⅤA 族和过渡元素的某些性质和用途。
化 学 必修2
第1章
原子结构与元素周期律
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
一、元素周期表 [填一填] 1．元素周期表提供的元素信息
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第1章
原子结构与元素周期律
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[练一练] 1．(1)下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( A．原子序数 C．元素符号
(2)已知 As 原子结构示意图为 的位置：________________。
)
B.原子的相对原子质量 D.元素的相对原子质量
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第1章
原子结构与元素周期律
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[记一记] (1)元素周期律与元素周期表的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 (2)元素周期表的编排原则 ①把原子电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。 ②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 (3)稀有气体元素原子序数依次为 2、10、18、36、54、86。
原子核外电子层数 周期序数与原子结构的关系为：周期序数＝____________________
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第1章
原子结构与元素周期律
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3.族
18 个纵列，____ 7 个主族，____ 16 个族，包括____ 7 个副族， (1)元素周期表中共有____ 1 个Ⅷ族，____ 1 个零族。 ____
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
鲁科版高中化学必修二课件1.1原子结构课件
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
高中化学课件
灿若寒星整理制作
卢瑟福的α粒子散射实验：
卢瑟福所作α粒子
散射实验结果：
1、绝大多数α粒子 直线通过。 2、少数α粒子转向。 3、个别α粒子反弹。
1、原子的构成：
每一个质子带电荷
一个单位正电荷
相对质量约为，质子的质数子目决定
1
中子不带原电子，核相对质量中约子为
元素的种类
1
围绕原子核作高速运动，每个电子带
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子
原子核
质子个 中子个
原子
核外电子个
知识应用：
X 分析： 质量数—— A
核电荷数—— （核内质子数）
Z
——元素符号
Z决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
abcd各代 表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数 ；
d——代表化合价值
（；3）C元素的次外层电子数是最外
层电子数的1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
高中化学课件
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卢瑟福的α粒子散射实验：
卢瑟福所作α粒子
散射实验结果：
1、绝大多数α粒子 直线通过。 2、少数α粒子转向。 3、个别α粒子反弹。
1、原子的构成：
每一个质子带电荷
一个单位正电荷
相对质量约为，质子的质数子目决定
1
中子不带原电子，核相对质量中约子为
元素的种类
1
围绕原子核作高速运动，每个电子带
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子
原子核
质子个 中子个
原子
核外电子个
知识应用：
X 分析： 质量数—— A
核电荷数—— （核内质子数）
Z
——元素符号
Z决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
abcd各代 表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数 ；
d——代表化合价值
（；3）C元素的次外层电子数是最外
层电子数的1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。