高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章体系构建课件
基础专题整合
(3)无色 红色 无色:在过氧化钠溶液中滴加酚酞试剂;在密闭 系统中将氨气通入到酚酞稀溶液中,然后再加热。
(4)红色 无色 红色:在密闭系统中将二氧化硫通入到品红溶液 中,然后再加热。
2.紫色变化 (1)紫色 无色:将还原性的气体(如二氧化硫、硫化氢等)通入到高锰 酸钾溶液中;将具有不饱和键的气态烃(如乙烯、乙炔等)通入到高锰酸钾溶 液中;酸性高锰酸钾溶液长期放置;中性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸盐(如 K2SO3 等)。 (2)紫色溶液:苯酚和氯化铁溶液反应生成配合离子而显紫色(检验苯酚 存在的特征反应)。 3.红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 4.红棕色气体:溴蒸气、二氧化氮。
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5.黄色现象
(1)黄色沉淀:AgI、AgBr(较 AgI 的黄色浅)、Ag3PO4、溶液中硫的生成 等。
(2)黄色溶液:FeCl3 溶液、碘水、工业盐酸(含 Fe3+,纯盐酸无色)、浓硝 酸(含 NO2,纯硝酸无色)、硝基苯(含 NO2,纯硝基苯无色)、FeSO4 在空气中 放置、KI 在空气中放置等。
(4)白烟(细小的固体颗粒):①NH3+HCl 2P2O5。
NH4Cl(s);②4P+5O2
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8.苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧的火焰颜色(特征反应)。 9.黑色沉淀:Ag2S、PbS、Ag2O(略带棕色)等。 10.蓝色 (1)蓝色溶液:①硫酸铜溶液;②碘和淀粉(特征反应,用于检验碘或淀粉 的存在)等。 (2)蓝色沉淀:氢氧化铜、碱式碳酸铜在溶液中的生成等。 (3)蓝色火焰:一氧化碳在空气中燃烧为蓝色火焰、硫化氢及氢气在空 气中燃烧则为淡蓝色火焰等。 11.绿色溶液:氯化铜溶液、氯化镍溶液等。 12.白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+→Fe(OH)2(被氧气 氧化)→Fe(OH)3。 13.焰色反应:黄色:钠;紫色:钾(透过蓝色钴玻璃);砖红色:钙;绿色:铜;黄 绿色:钡;紫红色:锂。
一、颜色变化中的“题眼”归纳
1.红色变化 (1)无色 红色:Fe3+与 SCN-形成的一系列配合离子;加热二氧化硫褪 色后的品红溶液;将酚酞试剂滴入碱性溶液中;将氨气通入到酚酞稀溶液中 (中学化学中氨气的特征反应)等。 (2)红色 无色:把二氧化硫通入到品红溶液中;加热溶有氨气的酚酞 稀溶液;向溶有酚酞的碱性溶液中滴加酸液。
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(3)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如 r(Li+)<r(Na+)<r(K+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)。
(4)带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如要比 较 r(K+)与 r(Mg2+)的大小,可选 r(Na+)作为参照进行比较,则 r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。
本章体系构建
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原子半径、离子半径的比较
1.原子半径比较 (1)同周期的元素原子,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小。如 r(Na)>r(Mg)>r(Al)。 (2)同主族元素原子,随着原子序数递增,电子层数递增,原子半径逐渐 增大。如 r(Li)<r(Na)<r(K)。 2.离子半径比较 (1)同种元素的离子半径,阴离子半径大于原子半径,原子半径大于其阳 离子半径,低价阳离子大于高价阳离子半径。如 r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。 (2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如 r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
在比较微粒半径时,稀有气体元素原子半径不在比较范围内,因为稀有 气体元素原子的半径测定依据不同。
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【对点训练】 A、B、C 为三种短周期元素,A、B 在同周期,A、C 的 最低价离子分别为 A2-和 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构。下列说法中 正确的是( )
A.原子序数:C>B>A B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
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(3)黄烟:SO2+2H2S 3S(s)+2H2O。 6.棕黄色烟:铁在氯气中燃烧(FeCl3)。 7.白色现象
(1)白色沉淀:AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 等。 (2)白色烟雾:磷在氯气中燃烧的实验现象(PCl3 和 PCl5 的混合物)。 (3)白雾(细小的液滴):水蒸气、浓硝酸、浓盐酸等的挥发物。
解析:依题意,A、B、C 三种短周期元素的相对位置为
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
,
故只有 C 项正确。
答案:C
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框图推断题的解题技巧
推断题往往作为大的填空题出现在高考题中,难度大,容易使同学们思 维混乱,但如果能找到推断题的“题眼”,则可以以此为突破口,顺藤摸瓜,使 题目化难为易。所谓推断题的“题眼”,是指推断题题干所给予的能够直接推 断某一物质的信息,如物质的特殊物理性质或特殊的化学性质。下面从颜色、 气味和特殊的状态来归纳推断题的“题眼”。
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高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 化学键课件 鲁科版.ppt
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考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
考点二 化学键与物质变化、 物质类别
1
知识梳理
1.化学键与化学反应 旧化学键的 断裂 和新化学键的 形成 是化学反应的本质，是反应中能量 变化的根本。 2.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子， 离子键 被 破坏。
答案
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离 子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离 子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、 Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
解析 CH4、CH2== CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；
N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
解析答案
123 4 5
5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )
A.PCl5
B.P4
l4
D.NH3
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价
答案
题组二 用电子式表示物质的形成过程
3.用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2：
；
CO2：
123 4 5
答案
123 4 5
题组三 8电子结构的判断
4.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )
A.CH4
B.CH2== CH2
C.CO2
D.N2
原子
阴、阳离子的静 共用电子对不偏向 共用电子对偏向一方
高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律5-2元素周期表和元素周期律
15
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 由于 X、Y、Z 均为主族元素，结合其位置关系 和元素周期表的结构，故 Y 元素一定不在第一周期，即 X、 Y、Z 不可能都在短周期，D 错；若 Y、X、Z 分别位于第三、 四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a，A 正确； 若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、 五、六周期)的右侧，则 Y 的原子序数为(a－17)，B 正确； 若 Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则 Z 的原子 序数为(a＋31)，C 正确。
27
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)W 的 单 质 与 水 反 应 生 成 的 含 氧 酸 的 电 子 式 为 _H_··_O····_··_C··_··l__··。
(3)在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水 化物的溶液，再通入 ZO2 气体，能生成无色气体 YO 和白 色沉淀_B_a_S__O_4__(填化学式)。
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从__Ⅲ__B__族到__Ⅱ__B__族 10 个纵列共六十多种金属元素。 ②镧系：元素周期表第__六____周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第__七____周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：元素周期表中 92 号元素铀(U)以后的各种 元素。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 由题给元素周期表可知 W、X、Y、Z 分别为氮、 氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A 项 正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B 项错误；次氯酸酸性 弱于硫酸，C 项错误；在 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 反应中，Cl2 既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件
第三节 化学键
最新考试说明要求
1 . 了解化学键的含义 2 . 了解离子键、共价键的形成
命题热点预测 1 . 化学键类型的判断及其与化合物类型的关 系 2 . 电子式的正确书写及正误判断
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、离子键与共价键
概念 成键粒子
成键 实质
形成条件
离子键 带相反电荷离子之间的相互 作用 阴、阳离子 静电作用:包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子 之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 活泼金属与活泼非金属化合
(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如 HCl 溶于水,NaCl 熔化 都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如 O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4 等。它们分子中的化学键只影响其化学 性质。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
②CO2:
· ‥‥
‥
·C·+2·O·→O︰︰C︰︰O
· ‥‥
‥
形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?
提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,NH4+和 Cl-之间形成的是离子键。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、分子间作用力和氢键
最新考试说明要求
1 . 了解化学键的含义 2 . 了解离子键、共价键的形成
命题热点预测 1 . 化学键类型的判断及其与化合物类型的关 系 2 . 电子式的正确书写及正误判断
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、离子键与共价键
概念 成键粒子
成键 实质
形成条件
离子键 带相反电荷离子之间的相互 作用 阴、阳离子 静电作用:包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子 之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 活泼金属与活泼非金属化合
(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如 HCl 溶于水,NaCl 熔化 都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如 O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4 等。它们分子中的化学键只影响其化学 性质。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
②CO2:
· ‥‥
‥
·C·+2·O·→O︰︰C︰︰O
· ‥‥
‥
形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?
提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,NH4+和 Cl-之间形成的是离子键。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、分子间作用力和氢键
高三一轮复习元素周期表精品课件
2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子 核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素原子失去电子 的能力不断增强，元素的金属性不断增强，由这些元素构成的 单质还原性不断增强。
2 碱金属的化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li+O2=Li2O 4Na+O2 =2Na2O 4K+O2 =2K2O
3．F2、Br2、I2 的特殊性
①Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且 有毒，通常用水液封来保存。 ②I2 易升华，I2 遇淀粉变蓝。 ③Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油苯)萃 取。
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
3锂
金
属
Na
性 11钠
逐
K
渐
增 19钾
强
Rb
U 238 92
注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；
3）大多数元素都存在同位素，有的还存在多种同位素称为多核素元 素如11H，21H，31H；126C，146C14 146C；只有少数几种元素如 Na,F等不存在同位素称为单核素元素；原子的种类大于元素的种类。 4）由不同同位素原子构成的单质1H2,2H2;虽然不属于同种分子，其 物理性质不同，但它们的化学性质基本相同，故由它们组成的物质 仍为纯净物。
与
H2O 反应
剧烈， 更剧烈， 轻微爆炸， 遇水立即燃
生成 生成H2 生成H2 H2
烧，爆炸
结论 相似性：化学性质活泼，有强还原性 差异性：还原性逐渐增强
3、碱金属单质物理性质
银 银白色，
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 2 元素周期表 元素周期律课件
【典题技法归纳】 考向1：元素金属性、非金属性强弱判断 (2015·北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素 周期律解释的是( ) A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【解析】选D。非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性 越强，即酸性：H2SO4>H3PO4，A正确；金属性越强，其 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即碱性： NaOH>Mg(OH)2，C正确，同主族元素从上到下非金属性 逐渐减弱，即非金属性：Cl>Br，B正确；D项与元素周 期律没有关系。
【解析】选C。以第118号元素为参照，可知第114号和 第116号元素均在第7周期，分别位于第ⅣA族和第ⅥA 族，故A、B正确。由于第6周期中第ⅣA族的铅和第ⅥA 族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金 属性逐渐增强，所以第114号和第116号元素都是金属 元素，故C错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐 减小，故D正确。
【归纳总结】 1.元素金属性、非金属性的强弱比较： (1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多， 元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少， 非金属性越强。
(2)位置比较法。
(3)实验比较法。
2.微粒半径大小的比较方法： (1)运用元素周期表进行比较。 ①同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，如第3周 期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 ②同主族元素由上而下，原子半径、离子半径逐渐增 大，如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)；第ⅦA族 阴离子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。
高三化学一轮复习-第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件
氢键是化学键吗? 提示:氢键名称中虽然有“键”字,但它不是化学键,只是一种特殊的分子间作 用力而已。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一化学键及其对物质性质的影响
1.化学键类型与物质类别的关系
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是 共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔化状态 下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,不导电的化学物是共价化合物, 如 HCl。
3.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该 分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
1.(2015·上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 ()
A.不可能有很高的熔沸点
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一化学键及其对物质性质的影响
1.化学键类型与物质类别的关系
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是 共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔化状态 下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,不导电的化学物是共价化合物, 如 HCl。
3.(2011·安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该 分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是( ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
1.(2015·上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 ()
A.不可能有很高的熔沸点
高考化学 一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 新人教
三种核素
(√)
(10)11H＋、12H＋和31H＋互称同位素
( ×)
2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包 含______种元素，________种核素，其中互为同位素的 是________，中子数相等的核素是__________。 (2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________， 中子数为________。 答案：(1)5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg (2)11 10 11
多的少中，子因数此是不2能93确－定11该6＝元1素77的，相正对确原。子质量，错误。
[易错警示] 原子结构中的“不一定”
(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同 位素的各原子。
(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原 子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
N2 均含有 14 个电子；C.HNO2 和 NO－ 2 均含有 24 个电子； D.CH＋ 3 中含有 8 个电子，而 NH＋ 4 含有 10 个电子。
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子
均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
1．原子的构成
[记牢主干知识]
(1)原子的微粒构成
(2)原子构成的表示
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳阴离离子子：：质 质__子 子__数 数__－ ＋__电 电__荷 荷__数 数 __ 3．同位素 核素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同 ，物理性 质 不同 。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
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板块三第三十页，共五十页。
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2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
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请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
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考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
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2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
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H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。