2019福建厦门四月高三联考理综化学试卷
2019福建厦门四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。
下列说法正确的是()A. 常温下，纯水的电离度为10-7×100%B. 不能用溴水区分生物柴油和汽油C. 海水淡化可使用冷冻法、离子交换法、电解法、反渗透法、明矾吸附法D. 开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少温室效应2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AC. 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3N AD. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N A3. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 有机物的一氯代物有5种B. 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4→ 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5. X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A. 四种元素可形成两种以上的盐B. 四种元素中原子半径最大的为MC. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应6. 已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极7. 常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na2CO3溶液25.00mL。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。
下列说法正确的是A. c→d发生的主要离子反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B. 在b点时，c(HCO3－) > c（CO32－）>c(OH－)C. 在d点时，c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D. 在e点时完全反应后溶液中水电离出c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。
实验装置如图所示：(1)设计装置A的目的是_____________________________________________，为达此目的应进行的操作是______________________________________；A中反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________________________；B中反应的离子方程式是________________________________________。
(3)装置E和F的作用是____________________________________；为实现此目的，操作方法是__________________________________________。
...(4)D装置的作用是____________________________________。
27. 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。
有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（有则填编号，无则填写你认为合适试剂的化学式，下同）。
①KMnO4②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN(2)氧化剂可选用_________。
①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至___________________________________为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至____________为止（不用填写），冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。
28. 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，计算下列反应的反应热。
CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=_________kJ/mol（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。
①温度对CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。
图中M点时，乙烯的体积分数为_________（保留2位有效数字）；为提高CO2的平衡转化率，出改变温度外，还可采取的措施有__________、________。
（任写两条）；②不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：b曲线代表的物质是______ ；T1温度下的平衡转化率为_______，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______（保留三维有效数字）。
（3）电解法制取乙烯如图所示。
其中电极a接电源的_______极，该电解反应式________。
35. 【化学－物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。
请回答下列问题：(1) 基态氮原子的价电子排布图为_____________________。
(2) 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为__________形，阳离子中氮的杂化方式为____________。
(3) 某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。
工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备X 的化学方程式为____________________________。
(4) X晶体中包含的化学键类型为_________（填字母标号）。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．金属键(5) 已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是________。
(6) 若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为____cm （阿伏加德罗常数的值用N A表示，不必化简，Al-27 N-14）。
2019福建厦门四月高三联考理综化学试卷1、【答案】B【解析】A．常温下，纯水电离出的H+浓度为1×10-7mol/L，1L水的物质的量为=mol，则纯水的电离度为×100%=0.18×10-6×100%，故A错误；B．生物柴油和汽油均不能使溴水褪色，故B正确；C．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，而明矾只能净化水，不能淡化水，故C错误；D．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，但甲烷燃烧产物CO2是温室气体，故D错误；答案为B。
2、【答案】D【解析】A项，在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化产物和还原产物都是N2，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子（15 N A），因此若生成28 g N2（1mol），转移的电子数目为3.75N A，A正确；B项，Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，阴离子都是18电子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，含阴离子1mol，所以阴离子所含电子数为1.8N A，故B正确；C项，50ml 12 mol•L﹣1盐酸含HCl 0.6mol，由反应MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反应，则转移电子数为0.3N A，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于0.3N A，故C正确；D项，2NO+O2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得气体分子数小于N A，D错误。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目计算量和思维容量较大，要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系，掌握好氧化还原反应原理，运用电子守恒计算判断。
3、【答案】A【解析】A、有机物高度对称，其一氯代物只有3种，选项A不正确；B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，选项B正确；C、乙酸与碳酸钠反应产生气体,苯可浮在碳酸钠溶液之上,乙醇与碳酸钠溶液互溶,选项C正确；D、乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→ 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O，选项D正确。
福建省高考理综-化学4月模拟试卷
福建省高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·习水期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：Na＞MgO＞SiO2B . 水溶性：SO2＞H2S＞HClC . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 沸点：HF＞HCl＞HBr2. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 熔融氯化钾B . 金属铜C . 氢氧化钠溶液D . 酒精3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A . 硅酸钠溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 亚硫酸钠溶液D . 氢硫酸4. （2分） (2016高一上·沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分）(2020·江苏会考) 许多化学物质在日常生活中有俗名。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 双氧水—Na2O2B . 小苏打—NaOHC . 胆矾—Cu(OH)2D . 干冰—CO26. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：7. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷8. （2分） (2018高一上·汪清月考) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是（）⑴铝⑵氧化铁⑶氧化铝⑷氢氧化铝A . （1）（2）B . （1）（3）（4）C . （2）（3）（4）D . （2）（4）9. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+10. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . SiO2 可以与NaOH 溶液反应，但不能与浓硝酸反应B . 一般可以用 NaOH 溶液来吸收氮的氧化物C . CuBr2 溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3 溶液、铁粉等发生反应D . SO2 能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色11. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+B . 向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基C . 向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为CulD . 在合成氨工业中，移走NH3 ，可增大正反应速率，提高原料转化率12. （2分） (2020高二下·广州期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
福建省高考理综-化学4月模拟试卷
福建省高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在自然界中只能以化合态存在的元素是（）A . 氮B . 氯C . 硫D . 碳2. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知室温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH=4D . HA的电离平衡常数约为l×10﹣73. （2分） (2018高一上·北京期末) 能与反应，且反应中体现氧化性的微粒是（）① ② ③ ④ ⑤KI⑥A . ④⑤⑥B . ①②③C . ②④⑤D . ①③⑥4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于加热的操作正确的是（）A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO 2分子比例模型：B . S 2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . HCN分子的结构式：H﹣C≡N7. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关230Th和232Th的说法正确的是（）A . 230Th和232Th的核外电子数不同B . 230Th和232Th的化学性质不同C . 230Th和232Th互为同位素D . 230Th和232Th是同一种核素8. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）39. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘．A . ①②⑤B . ①③④⑤C . ①②③④⑤D . 都无关10. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y ZA HCl Cl2HClOB Fe FeCl2FeCl3C S H2S SO2D NO N2NH3A . AB . BC . CD . D11. （2分）某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42-；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。
福建省2019届高三高考考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
福建省2019届高三高考考前模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法不正确的是A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了罝换反应C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化2. 设N A 为阿伏伽徳罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 1molCl 2 通入水中，HClO、Cl - 、ClO - 粒子数之和小于2 N AC. 标准状况下，2.24LD 2 中所含中子的数目是0.2N AD. 25℃时，K SP (BaSO 4 )=l×10 -10 ，则BaSO 4 饱和溶液中Ba 2+ 数目为l×10 -5 N A3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯B. 氨基乙酸与 a- 氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D. C 5 H 10 O 2 属于羧酸的同分异构体有4种4. 下列有关实验操作和结论均正确的是p5. 选项操作结论 A 配制FeCl 2 溶液时加入适量的盐酸防止Fe 2+ 氧化 B 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO 4 溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性 C 制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层 D 幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的[Ca 5 (PO 4 ) 3 OH]转化为 [Ca 5 (PO 4 ) 3 F]，防止蛀牙 K sp [Ca 5 (PO 4 ) 3 F] sp [Ca 5 (PO 4 ) 3 OH]A. AB. BC. CD. D6. 碳酸二甲酯[(CH 3 O) 2 CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
福建省厦门市高考理综-化学一模考试试卷(4月)
福建省厦门市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（）A . 304不锈钢炊具B . 现行流通的1元硬币C . 古代的司母戊鼎D . 秦皇陵墓模拟江湖的水银2. （2分）(2020·朝阳模拟) 下列说法错误的是（）A . 氨基酸能与酸、碱反应生成盐B . 葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同C . 乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D . 氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强4. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓B . 硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+C . 碘化钾溶液中加过量氯水：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-D . 苯酚钠溶液中通少量CO2：5. （2分）两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。
下列有关混合气体的说法错误的是（）A . 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B . 该混合气体中一定含有甲烷C . 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：36. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣7. （2分）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
【市级联考】福建省厦门市2019届高三下学期第一次(3月)质量检查理科综合化学试题(原卷版)
福建省厦门市2019届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题化学部分1.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是A. TEOA→TEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能D. WO3没有参与制氢反应过程2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
下列有关说法正确的是A. 可发生氧化、中和反应B. 与互为同分异构体C. 碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构)D. 所有碳原子均处于同一平面4.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z 的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料5.实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A. 实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸C. H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D. F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液6.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是A. a为负极B. 熔盐可用KOH溶液代替C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)7.25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。