北京市大兴区2019届高三化学第一次模拟考试试卷(含解析)
2018—2019学年度大兴区高三一模考试
化学试卷
第I卷 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分
1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有．．涉及化学变化的是
A．太阳能分解水
制取氢气 B．开采可燃冰
获取燃料 C．新能源汽车
燃料电池供电 D．运载“嫦娥四号”的火箭发射
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；
B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；
C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；
故合理选项是B。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确．．．的是
O
P S Cl
Se
A. S位于第三周期第VIA族 B. 原子半径：P >S >Cl
C. 热稳定性：H2O >H2S > PH3 D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7
【答案】D
【解析】
【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；
B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；
C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；
故合理选项是D。
3.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是
A. 由H和Cl形成共价键的过程：
B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；
B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；
C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，D正确；
故合理选项是A。
4.室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；
B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；
C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；
D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积 pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电
离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
5.生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：
下列说法不正确．．．的是
A. 该反应缩聚反应
B. 聚酯中存在顺反异构
C. 1mol III最多可与3mol H2反应
D. 根据上述反应机理，可推知：
【答案】C
【解析】
【详解】A.物质发生反应时，除产生高分子化合物外，还有小分子生成，因此该反应为缩聚反应，A正确；
B.聚酯分子中存在碳碳双键，由于不饱和的碳原子连接了两个不同的原子团，所以盛装顺反异构，B正确；
C.化合物III中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，而酯基中的羰基不能发生加成反应，所以1mol III最多可与1mol H2反应，C错误；
D.根据示意图可知乙二醇与两种物质分子可发生反应产生和水，D正确；
故合理选项是C。
6.HI在一定条件下可发生反应 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1
B. 800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C. 根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快
D. △H<0
【答案】B
【解析】
【详解】A.实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)==0.01mol/(L ·min)，A错误；
B.根据反应方程式可知：每有2molHI反应，会产生1molH2、1molI2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5molHI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K==0.25，B正确；
C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；
D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，D错误；
故合理选项是B。
7.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
装置图 试剂X 实验现象
① 0.2 mol·L－1盐酸 产生黄绿色气体
② 0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液 溶液变蓝
③ 0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液 溶液变红
④ 0.2mol·L－1AlCl3溶液 产生白色沉淀
下列判断不正确．．．的是
A. 实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O
B. 实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O
C. 实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+
D. 实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；
B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；
C.在酸性条件下，ClO-将Fe2+氧化Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；
D. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性； NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确；
故合理选项是B。
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
8.有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
(1)A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。
(2)A→B的反应类型_____。
(3)C→D的化学方程式_____。
(4)检验F中官能团的试剂及现象_____。
(5)G→H所需的试剂a是______。
(6)D→E的化学方程式______。
(7)已知：
K经过多步反应最终得到产物P：
①L的结构简式___________。
②Q→M的化学方程式___________。
【答案】 (1). 羧基 (2). 取代反应 (3). HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O (4). FeCl3溶液、溶液呈紫色(或浓溴水、生成白色沉淀)
(5). 浓H2SO4 、浓HNO3 (6).
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+CH(OC2H5)3(C2H5OOC)2C=CHOC2H5+2C2H5OH (7).
2019届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分
得分
一、选择题
1. 下列属于盐的是
A. NaCl B. KOH C. HNO 3 D. CO 3
2. 仪器名称为 “ 量筒 ” 的是
A. B. C. D.
3. 下列属于非电解质的是
A. 葡萄糖________ B. 氢氧化钠________ C. 氯化钾________ D. 铁
4. 下列属于氧化还原反应的是
A. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O B. Na 2 O+H 2 O=2NaOH
C. 2KI+Br 2 =2KBr+I 2 D. MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O
5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸________ B. 硫酸铜溶液________ C. 氢氧化铁胶体________ D. 酒精溶液
6. 下列说法不正确的是
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分________ B. 氢气是一种理想的清洁燃料 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多________ D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7. 下列表示不正确的是
A. CO 2 的电子式 ________ B. Cl 2 的结构式 Cl—Cl
C. CH 4 的球棍模型 ________ D. Cl - 的结构示意图
8. 下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是
A. NH 3 B. SO 3 C. HCl D. CO 3
2019届福建省高三4月质量检查理综化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三4月质量检查理综化学试卷【含答
案及解析】
姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________
题号 -二二 三 四 五 六 总分
得分
、选择题
1. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗 人于谦的《石灰吟》中对“ CaCO 3 -CaO的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
A. 上述转化属于分解反应 __________ B. 上述转化过程放出大量热
C.生成的CaC可作氯气的干燥剂 ____________ D. CaCO 3是水泥的主要成分之一
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LNaC1O 溶液中，C1O -的数目为 0.1N A
B. 常温常压下，11.2LCH 4含有的共用电子对数目为 2N A
C. 16gO 2 与O 3混合气体中，氧原子的数目为 1.5N A
D. 1molFe 与足量Cl 2完全反应后，转移的电子数目为 3N A
三蝶烯是苯的同系物
三蝶烯能发生取代反应
三蝶烯的一氯代物有6种
三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上
4. 下列措施中，能使饱和食盐水中 c(OH -)减小的是
A. 加热 ___________ B. 投入金属钠 _________ C. 加入NaHSO 4固体 ___________ D. 以惰
性电极电解A.
B.
C.
D. F列说法正确的是 5. 下列实验能达到实验目的的是
G制取MfiCh固体
A. A B. B C. C D. D
6. 二甲醚（CH 3 OCH 3 ）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列 说法正确的是
A. a 极区溶液的pH变大
B. b 极有H 2 O生成
C. a 极反应式：CH 3 OCH 3 +30 2 --12e - =2CO 2 T +6H +
2025届山东省潍坊一中高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届山东省潍坊一中高三化学第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
2、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
3、AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有A0.6N个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.1N个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A0.6N个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A2N个P-Cl键
湖北省2019届高三化学1模拟调研考试试题
2019 年元月高考模拟调研考试
理科综合试卷（化学部分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 -32 C
Ca-40 Cr -52 Cu -64
一、选择题本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有项 是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钠常用作食品调味剂 B. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C•熟石灰可用作食品干燥剂 D.谷氨酸钠常用作食品调味剂
8杀菌消毒剂NaCI02的一种生产工艺如下：
下列叙述错误的是
A. NaCIO 2的化学名称为亚氯酸钠
B. 该法可以利用废气中的 SO减少空气污染
C. 利用Ba（OH）2、NazCQ能除去粗盐中可溶性杂质
在阴极室得到电子被氧化为 NaCIO2
9. 在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.24L（ 标准状况 ）乙醇中所含氧原子的个数大于
B. 2.8g 氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为
C. 1.4g 的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为
C时，=14的NaQH溶液中含有QH的数目一定为
11. 芳香族化合物 Q的相对分子质量为148, Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打 反应放出气体。下列有关 Q的叙述错误的是
A. 分子式为 C9H8Q2 B. 发生酯化反应
C .结构简式有 5 种 D. 分子中所有原子不能处于同一平面 (3)实验室常用甲醛法测定含 (NH4)2C「2G的样品中氮的质量分数，其反应原理为:
12. 主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y Z的族序数之和为
12; X与Y的电子层数相同；向过量的 ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生
成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)
理科综合能力测试
时量：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 Na～23 Cu～64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)
A．78 g过氧化钠中含有NA个阴离子
B．2.24 L甲烷气体中含有0.4NA个C—H键
C．0.1 mol熔融NaHSO4能电离产生1NA个SO2－4离子
D．将1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体
8．下列说法正确的是(B)
A．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式Cm(H2O)n
B．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性
C．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义
D．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C6H10O5)n＋4nH2O――→酒化酶3nC2H5OH＋3nO2↑
9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)
A．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭
B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管
C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗
D．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口
10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)
A．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：
湖北省八市十校2019届高三联考模拟试卷(一)化学试卷
- 1 - 湖北省八市十校2019届高三联考模拟试卷（一）
化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量
N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5
一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)
7.下列说法正确的是
A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率
8.下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数
D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
高考化学母题题源系列专题12化学实验仪器基本操作(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作
【母题来源1】2019年高考新课标Ⅰ卷
【母题题文】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【参考答案】D
【试题解析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。
【母题来源2】2019年高考新课标Ⅱ卷
【母题题文】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 的乙烯后静置
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
【参考答案】A
【试题解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；
强名校试题解析金卷：(第30卷)山东省莱芜市第一中学2019届高三第一次月考(10月)化学试题解析(解析版)
出题教师：董丽、许燕 审核教师：杨华锋 孙其砚 2019.10.7
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将答案答在答题卡上。共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mn：55
第I卷 选择题(42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) [
选项 现象或事实 解释
A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
【答案】D
【解析】
试题分析： A．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故D正确；故选D。
考点：考查了过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质的相关知识。
2．下列物质的保存方法正确的是( )
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化
学试卷【含答案及解析】
姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________
题号 -二二 三 四 五 总分
得分
、选择题
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 误服Al 3 +、Cu 2 +、Hg 2 +等重金属离子会使蛋白质变性而中毒
B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境
C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系
D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LH 2和D 2的混合气体中所含的质子数为 N A
B. 1L0.5mol • L -1 Na 2 CO 3 溶液中阴离子的总数为 0.5N A
C. 28g 乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为 N A
D. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为 N A
3. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ）
a be d
A. 有机物a只能是淀粉
B. 反应①、②、③均为取代反应
C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有 1种
4. A、B C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 B、C E最外层电子数之
和为11; A原子核外最外层电子数是次外层的 2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；
工业上一般通过电解氧化物的方法制备 D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。 下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：B>C
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 ：A
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质 D是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
直接氨硼烷(NH 3 • BH 3 )电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为:
部编2020届高三化学第二次模拟试题(实验班,含解析) 人教新目标版
1 2019高三第二次模拟（实验班）化学试题
1. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
A. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
【答案】A
【解析】A、C2H4和CO的摩尔质量都为28g/mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，则其中含有的分子数为NA，选项A正确；B、合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，选项B错误；C、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，选项C错误；D、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe(OH)3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个，选项D错误。答案选A。
2. 三氯甲烷(CHCl3)又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。其反应式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，为了防止事故发生，在使用三氯甲烷前要先检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化钾溶液
【答案】B
【解析】A、加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；B、氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C、溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故C错误；D、淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；故选B。
点睛：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断，解题关键：根据方程式2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。