高考化学一轮复习课件铁及其化合物
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高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物
知识串讲 考点精练
(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而 沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液， Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。 (5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH 溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。 (6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反 应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：_______________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：____、 _________________________。
答 案 (1)3FeO ＋ 10HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋
[最新考纲] 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其 重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产 和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综 合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
知识串讲 考点精练
考点一 铁及其重要化合物的性质
知识串讲 考点精练
1．铁的性质 (1)物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价 和＋3价。
明 Fe(NO3)2 是否氧化变质，错误；故①②③④⑤全部错误。 答案 D
知识串讲 考点精练
3．(2013·天津理综，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再 用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易 升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意 图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而 沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液， Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。 (5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH 溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。 (6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反 应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：_______________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：____、 _________________________。
答 案 (1)3FeO ＋ 10HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋
[最新考纲] 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其 重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产 和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综 合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
知识串讲 考点精练
考点一 铁及其重要化合物的性质
知识串讲 考点精练
1．铁的性质 (1)物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价 和＋3价。
明 Fe(NO3)2 是否氧化变质，错误；故①②③④⑤全部错误。 答案 D
知识串讲 考点精练
3．(2013·天津理综，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再 用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易 升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意 图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物课件
• ①提出合理假设
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
高三化学一轮复习铁及其重要化合物(课件+练习)
子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为
二价铁离子，D 正确。
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
2．下列物质反应后一定没有＋3 价铁生成的是 () A．过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 B．Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 C．Fe 与过量的 S 加热时发生反应 D．Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中
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第12讲 铁及其重要化合物
变式训练
(1)2Fe3＋＋Cu
2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 Cu 和 Fe 加过量盐酸反应后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝4（.01×0－190）－338＝4.0×10－11(mol·L－1)
________________________________________ _____________，并设计实验方案验证该反应的 产物：_________________________________。
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2==△===CaO＋FeO ＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2==△===Fe2O3＋CO 检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色，表明产物中有 Fe(Ⅲ) 检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变 红色
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第12讲 铁及其重要化合物
典型例题
[解析] 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉 淀知 X 中含有铁元素，由 X 与盐酸反应生成气 体甲，甲又能与溶液 1 反应生成白色沉淀且该 白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是 CO2。由实验过程知 X 中含有＋2 价的铁、还 含有 CO23－，另一种金属可能是＋2 价的钙，故 X 的化学式为 CaFe(CO3)2，X 分解得到 CO2、 CaO、FeO。高温下 FeO 与 CO2 反应生成 CO， 另一种产物可能是 Fe2O3。将反应后所得到的固 体用稀硫酸溶解，然后用 KSCN 溶液检验是否 含有 Fe3＋，将气体产物通过热的 CuO 固体，根 据固体变红色可确定 CO2 中有 CO。
20 铁及其化合物 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共62张PPT)
[答案] A
3、在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系 如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋
④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB 段铁元素以________形式存在。
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋NO3
－
===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O
C.n2＝0.25 D.n3∶ n1＝3∶ 2
解析：在反应开始时硝酸过量，Fe不足，反应产生Fe(NO3)3，化学方程式是Fe＋ 4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，所以曲线a表示Fe(NO3)3，曲线b表示 Fe(NO3)2，n(HNO3)＝1 mol，当硝酸反应完全时，根据化学方程式可知，n(Fe)＝ 0.25 mol，即n1＝0.25 mol，故A、C错误。B选项离子方程式中的N原子不守恒，故B 错误。当硝酸反应完毕，会发生反应2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，到n3时，该反应 完全，由于n[Fe(NO3)3]＝0.25 mol，根据化学方程式可得还需要加入的n(Fe)＝0.125 mol，所以n3＝n(Fe)总＝0.25 mol＋0.125 mol＝0.375 mol，n3∶n1＝0.375 mol∶0.25 mol＝3∶2，故D正确。 答案：D
答案：(1)①
(2)④ (3)③
[方法技巧] 铁与氧化剂反应后的价态判断方法
4、含 1 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有关判 断正确的是（ ）
A.曲线 a 表示 Fe2＋，曲线 b 表示 Fe3＋
高三化学一轮复习 第二章 第4节 铁及其化合物 精品课件 鲁科版必修1
MnO4 (H )在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
－
＋
(2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量 相应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3 的盐溶液：加少量相应酸防止 Fe3 水解。
＋ ＋
(3)制取 Fe(OH)3 胶体
△ Fe3 ＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3H ，应用于净水。
• • • •
1．铁的化学性质 (1)和非金属的反应 ①与O2的反应 常温下，铁在潮湿的空气中易被氧化生成 Fe2O3 铁锈，主要成分为 。 • 点燃条件下，铁在纯氧中反应生成Fe3O4， 化学方程式为 3Fe＋2O2 Fe3O4 • 。
• ②与S的反应 • 铁与硫在加热条件下反应，生成FeS，化学 Fe＋S FeS 方程式为 • 。 • (2)和水的反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 • 铁在高温下与水蒸气发生反应，化学方程 式为： • 。
• ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方 程式： _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。 • (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
高三化学一轮复习——铁及其化合物ppt课件
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe
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(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
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。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
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(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
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。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
新高考化学一轮复习课件-铁及其化合物
2．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( × )
提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无 关。
3．根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的 非金属性强弱( × )
提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热 反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属 性的强弱。
2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行 的是( D )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶 体 C．在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO4·6H2O 晶 体 D．将铜粉加入 FeCl3 溶液中：验证 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散 质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O ＋CO2
解析：纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物 载体用于疾病的治疗，A 正确；纳米四氧化三铁分散在适当的 分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直 径，B 错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 正确； 由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生 成 物 为 Fe3O4 和 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 为 6FeOOH ＋ CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D 正确。
解析：化合物 Fe8O11 可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧 化物，设化学式为 nFeO·mFe2O3，则nn＋＋23mm＝＝811 解得 n＝2，m ＝3，该化合物可以表示为 2FeO·3Fe2O3。
提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无 关。
3．根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的 非金属性强弱( × )
提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热 反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属 性的强弱。
2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行 的是( D )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶 体 C．在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO4·6H2O 晶 体 D．将铜粉加入 FeCl3 溶液中：验证 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散 质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O ＋CO2
解析：纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物 载体用于疾病的治疗，A 正确；纳米四氧化三铁分散在适当的 分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直 径，B 错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 正确； 由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生 成 物 为 Fe3O4 和 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 为 6FeOOH ＋ CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D 正确。
解析：化合物 Fe8O11 可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧 化物，设化学式为 nFeO·mFe2O3，则nn＋＋23mm＝＝811 解得 n＝2，m ＝3，该化合物可以表示为 2FeO·3Fe2O3。
2023届新高考一轮复习 铁及其化合物 课件(37张)
(5)由“失掉1.5个结晶水，失重5.6%”计算NH4Fe(SO4)2·xH2O晶体的相对分子质量，假设硫酸铁铵的物质的量为1 mol， 加热到150 ℃时，失掉H2O的物质的量为1.5 mol，则1 mol NH4Fe(SO4)2·xH2O的质量为＝482 g，即NH4Fe(SO4)2·xH2O的 相对分子质量为482，18＋56＋2×96＋18x＝482，解得x＝12，即硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。
(3)加入足量过氧化氢是为了将亚铁离子全部氧化为铁离子，过氧化氢是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化亚铁离 子的过程中，不引入杂质；过氧化氢氧化亚铁离子的反应是放热反应，分批加入是为了防止温度升高过快，促进Fe3＋ 水解生成Fe(OH)3，同时保持溶液pH小于0.5也是为了防止Fe3＋水解。
(4)由硫酸铁和硫酸铵反应后的混合溶液中得到硫酸铁铵晶体，操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实 验中不宜蒸发结晶，因为蒸发促进Fe3＋、NH4＋水解，可能无法得到较纯净的硫酸铁铵晶体。
③
，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。
Fe与HNO3反应时，H＋消耗量远大 于NO3－，当反应结束时，溶液中 仍存在NO3－，向溶液中再加入H＋ ，NO3－(H＋)会继续与Fe和Fe2＋反 应。
考法二 铁与稀HNO3的反应产物判断
2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4===CaCO3＋SO42－ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
(3)加入足量过氧化氢是为了将亚铁离子全部氧化为铁离子，过氧化氢是绿色氧化剂，还原产物是水，在氧化亚铁离 子的过程中，不引入杂质；过氧化氢氧化亚铁离子的反应是放热反应，分批加入是为了防止温度升高过快，促进Fe3＋ 水解生成Fe(OH)3，同时保持溶液pH小于0.5也是为了防止Fe3＋水解。
(4)由硫酸铁和硫酸铵反应后的混合溶液中得到硫酸铁铵晶体，操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实 验中不宜蒸发结晶，因为蒸发促进Fe3＋、NH4＋水解，可能无法得到较纯净的硫酸铁铵晶体。
③
，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。
Fe与HNO3反应时，H＋消耗量远大 于NO3－，当反应结束时，溶液中 仍存在NO3－，向溶液中再加入H＋ ，NO3－(H＋)会继续与Fe和Fe2＋反 应。
考法二 铁与稀HNO3的反应产物判断
2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4===CaCO3＋SO42－ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()
2023届高考化学一轮复习：《第11讲 铁及其重要化合物》课件
思维导图
名师备考建议
“思维方法”是思维的品质、方式和能力的综合，是个体高质量地解决生 活实践或学习探索情境中的各种问题的基础。含铁化合物的制备及性质探 究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思 维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方式应对 各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织相关 的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新观 点、新方法、新设想，设计含铁化合物的制备实验方案，并解决物质制备 及性质探究过程中出现的各种问题。
2. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是
A. HCOOH
B. Fe
√C. Na2CO3
D. C2H2
解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合 题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题 意；
真题再现·辨明考向
1. (2022年1月浙江选考)下列说法正确的是 A. 铁与碘反应易生成碘化铁
√B. 电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 解析：I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；电解一定浓度的硫酸锌溶 液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2， C错误；SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱， 该复分解反应不能发生，D错误；
通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型中：在选择题中，一般直接 考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种考查 方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学 方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理 论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、 计算等综合考查，对于铁及其化合物的复习备考，提醒各位注意以下三点：