高中化学硫及其化合物的转化优质课精品课件
硫和含硫化合物的 相互转化
请观察
氢氧？化钠
试试看
➢ 你还知道硫元素常见的化合价吗？你能列举出 这些化合价常见的含硫物质吗？
➢ 你所列举的含硫物质，它们之间可以发生 相互转化吗？它们可以转化为不同价态的含硫 物质吗？
➢久置Na2SO3溶液成分探究
-2价的硫元素能转化为0价吗？
提供试剂： Na2S溶液、碘水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
——阿·费尔斯曼 《趣味地球化学》
－1
＋6
＋6
2FeS2＋7O2＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
——葛洪（晋） 《抱扑子》
丹砂 HgS
HgS+O2
Hg+S
Hg+SO2
HgS
硫和含硫化合物的相互转化
氧化还原反应
点燃
S+O2
SO2
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
单质
NaOH H2SO4
氧化物
Fe Hg
Na
酸
FeS HgS Na2S
盐
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
阳光 O2
氧化
大气
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
石膏(CaSO4·2H2O) 地表 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
化合价
+6
非氧化还原反应
SO3 H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2O2
O2
+4
加
加
氧
还
化
原
剂0 剂
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
S Fe
O2 H2
Hg
FeS
Na
HgS
-2 H2S
氢化物
NaOH
H2SO4
单质
氧化物
酸
Na2S
盐
将黄铁矿样品，整整齐齐地包在纸里 纸包烂了 纸包上的标签成了碎片 装样品的箱子被腐蚀 矿工的工作服烂成一个个大窟窿
含硫
黄 铁
矿物 矿
雄雌 黄黄
辉 锑 矿
谢谢大家!
H2SO4
H2SO3
SO2 +H2O
SO2+2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
化合价
+6
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
0
S
O2 H2
-2 H2S
氢化物
2H2SO3+O2
2H2SO4
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2 +2H2O
非氧化还原反应
S+Hg
HgS
SO2+H2O2
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
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➢ 你还知道硫元素常见的化合价吗？你能列举出 这些化合价常见的含硫物质吗？
➢ 你所列举的含硫物质，它们之间可以发生 相互转化吗？它们可以转化为不同价态的含硫 物质吗？
➢久置Na2SO3溶液成分探究
-2价的硫元素能转化为0价吗？
提供试剂： Na2S溶液、碘水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
——阿·费尔斯曼 《趣味地球化学》
－1
＋6
＋6
2FeS2＋7O2＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
——葛洪（晋） 《抱扑子》
丹砂 HgS
HgS+O2
Hg+S
Hg+SO2
HgS
硫和含硫化合物的相互转化
氧化还原反应
点燃
S+O2
SO2
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
单质
NaOH H2SO4
氧化物
Fe Hg
Na
酸
FeS HgS Na2S
盐
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
阳光 O2
氧化
大气
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
石膏(CaSO4·2H2O) 地表 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
化合价
+6
非氧化还原反应
SO3 H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2O2
O2
+4
加
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氧
还
化
原
剂0 剂
SO2 H2O
H2SO3
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Na2SO3
O2
S Fe
O2 H2
Hg
FeS
Na
HgS
-2 H2S
氢化物
NaOH
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单质
氧化物
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Na2S
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将黄铁矿样品，整整齐齐地包在纸里 纸包烂了 纸包上的标签成了碎片 装样品的箱子被腐蚀 矿工的工作服烂成一个个大窟窿
含硫
黄 铁
矿物 矿
雄雌 黄黄
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H2SO4
H2SO3
SO2 +H2O
SO2+2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
化合价
+6
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
0
S
O2 H2
-2 H2S
氢化物
2H2SO3+O2
2H2SO4
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2 +2H2O
非氧化还原反应
S+Hg
HgS
SO2+H2O2
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
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人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
人教版高中化学《硫及其化合物》优质课件下载名师课件
4.SO42-的检验： 向待检溶液中加入足量稀盐酸酸化，取上层澄清溶液， 滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中有 SO42要点： 不用稀硝酸，也不用Ba(NO3)2溶液
【 最名 新校 版课 本堂 说】课获稿奖人P教PT版-［高人中教化版学《］硫教 及材其高化中 合化物学《 》 硫 优及 质其 课 化 件合 下物 载 名》师PPTp专 pt 家课课件件（ （优最选新） 版本） 推荐
强氧化性
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(2)吸水性：浓硫酸能吸收水分子。如浓硫酸能使胆矾 变白。 应用：做干燥剂，用来干燥不与其反应的气体，如H2、 O2、Cl2、CO、CO2、SO2等。不能干燥碱性气体，如 NH3。不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI。 (3)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子 的比例脱去。如浓硫酸加入蔗糖中使蔗糖变黑，滴到 纸上，能使纸变黑等。 注意点: 吸水性和脱水性的区别，吸水性是吸收水分子 (包括结 晶水)，脱水性是脱去氢、氧元素。即有水吸水，无水 脱水
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(2)吸水性：浓硫酸能吸收水分子。如浓硫酸能使胆矾 变白。 应用：做干燥剂，用来干燥不与其反应的气体，如H2、 O2、Cl2、CO、CO2、SO2等。不能干燥碱性气体，如 NH3。不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI。 (3)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢氧元素按水分子 的比例脱去。如浓硫酸加入蔗糖中使蔗糖变黑，滴到 纸上，能使纸变黑等。 注意点: 吸水性和脱水性的区别，吸水性是吸收水分子 (包括结 晶水)，脱水性是脱去氢、氧元素。即有水吸水，无水 脱水
高中化学硫及其化合物PPT课件
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
2021
19
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石 灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均 能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别
c．在 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色。反 应的离子方程式为：2_F__e_3＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__24－_＋__4_H__＋。
d．在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，现象是__紫__色__褪__去___。 ④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性）
等的反应情况
从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和
化学方程式.
2021
3
正误判断：
一、硫单质：
1 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产 物是三氧化硫
二、二氧化硫：
3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－
在品红溶液中通入 SO2，现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色__；将 所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是_溶__液__由__无__色__变__成__红__色_。
2021
9
SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红 溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原 理是否相同？
①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂 白性，④体现SO合物中的
①稀 H2SO4 具有酸的通性。 水分子或结晶水合
高中化学《硫的转化》优质教学课件设计(2)
【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象 ①实验室用之除去洒落的汞 ②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声
实验 硫的燃烧
实验现象
发出明亮的蓝紫色焰， 同时闻到刺激性气味
结论
硫在氧气中燃 烧，生成SO2
B、与非金属反应
硫 在
氧
S0 ＋O2 =点=燃 ＋S4O2 （还原性）
气 中 燃 烧
硫与其他物质的反应
H2S FeS Na2S
Na2SO3 S SO2
SO3 H2SO4
硫箭
银针试毒的背景和实效
银针试毒见于很多典故及史料 科学研究表明：含有硫元素的有毒物质可以使银针变黑， 所以银针试毒适用于测试含硫毒素，而对其他有毒物质未必有效
高一化学第三章
第3节 硫的转化 第一课时
自然界中的硫
化学学科核心素养： 1.宏观辨识与微观探析 2.变化观念与平衡思想 3.证据推理与模型认知 4.实验探究与创新意识 5.科学精神与社会责任
生活中的硫
硫磺温泉
硫的存在
游离态：硫单质 0价
硫
化合态
H2S -2 SO2 +4 H2SO4 +6
-1 特殊价态 FeS2
物理性质
认识硫单质 S
化学性质
一、硫单质的物理性质（俗称硫磺）
• 颜色： 黄色或淡黄色 • 状态： 固体
试管壁上沾有硫粉
• 硬度：很脆，易研成粉应末如何处理？ • 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫
化碳（CS2)
• 熔沸点：都不高 1、用CS2清洗；2 ？
同素异形体: 斜方硫和单斜硫
互为同素异形体
硫可与热的浓碱液反应
3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 +3H2O
高中化学【硫及其化合物】优质课件
答案
解题探究
题组一 SO2的检验及实验探究 1.(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液
退色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶 液有白色沉淀产生
解析 答案
(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图( √ )
(2016·天津理综，5C)
解析 NaHSO3溶液能吸收HCl气体，且SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解 度很小。
(5)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)( × )
解析 SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与KOH反应，无明显特殊现象
解析 答案
(2)C中加入的试剂是酸__性__K__M__n_O_4_溶__液_，作用是除__去__S_O__2_并__检__验__S_O_2_是__否__除__尽_。 (3)D中加入的试剂是_澄__清__石__灰__水_____，作用是___检__验__C__O_2__。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_酸__性__K__M_n_O__4_溶__液__的__颜__色__变__浅__但___不__退__ _成__无__色__(_或__不__退__色__，__或__不__退__成__无__色__) ___。
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是__B_a_S_O_3__。
答案
2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体 ①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①__B_a_S_O__4____；②__B__a_S_O_3__；
解题探究
题组一 SO2的检验及实验探究 1.(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液
退色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶 液有白色沉淀产生
解析 答案
(4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图( √ )
(2016·天津理综，5C)
解析 NaHSO3溶液能吸收HCl气体，且SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解 度很小。
(5)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)( × )
解析 SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与KOH反应，无明显特殊现象
解析 答案
(2)C中加入的试剂是酸__性__K__M__n_O_4_溶__液_，作用是除__去__S_O__2_并__检__验__S_O_2_是__否__除__尽_。 (3)D中加入的试剂是_澄__清__石__灰__水_____，作用是___检__验__C__O_2__。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_酸__性__K__M_n_O__4_溶__液__的__颜__色__变__浅__但___不__退__ _成__无__色__(_或__不__退__色__，__或__不__退__成__无__色__) ___。
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是__B_a_S_O_3__。
答案
2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体 ①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①__B_a_S_O__4____；②__B__a_S_O_3__；
苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化 (10).pptx
珍惜你所拥有的， 善待你所拥有的！
硫 硫
谨以此献给每一位拥有 青春年华的柯中学子！
硫 硫和含硫化合物的相互转化
+6
S
H2SO4
SO3
Na2SO4
+4
S
H2SO3
0SSO2来自Na2SO3H+
S OH-
-2
HgS
S
H2S
Na2S
自然界中不同价态硫元素间的转化
硫
含硫 气体 (大气)
S
部分硫
阳光 O2 H2SO3
氧化
H2SO4
微生物 S 还原 H2S
(地表)
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
课题：硫和含硫化合物的相互转化 硫
从古到今
丹砂烧之成水银，
积变又还成丹砂。
晋·葛洪·《抱朴子·金丹篇》
HgS=Hg+S（古代提炼汞） Hg+S=HgS （处理散落的汞）
常见含硫矿物
硫
丹砂(HgS)
硫磺 (S)
石膏(CaSO4·2H2O)
重晶石(BaSO4)
交流与讨论（课本第93页）
硫
我们已经知道硫元素的常见化合价有-2、+4和+6， 请你列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的 化学式。 硫元素为-2价：
硫元素为+4价：
硫元素为+6价：
实验1：SO2的制备和性质
实验试剂
浓硫酸
紫红色高锰 酸钾溶液 含酚酞的氢 氧化钠溶液
紫色石蕊试液
亚硫酸钠固体
硫 实验现象 5.气球鼓起 4.紫红色褪去
高一化学ppt课件 硫和含硫化合物的相互转化课件1
探究二
2.通过非氧化还原反应实现同种价态硫元素的转化。
H2S
HS-
S2-
特别提醒反应物之间的物质的量之比不同时,反应产物不
同。
12345
1.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中 不含( )
A.化合反应 C.置换反应
B.分解反应 D.氧化还原反应
12345
解析:装置中涉及的化学方程式依次为 CaCO3 CaO+CO2↑,SO2+CaO
;
(5)使布料炭化
;
(6)干燥二氧化硫气体
。
答案:(1)E (2)D、E (3)E (4)A、E (5)B (6)C
自主思考 4.S 在足量 O2 中燃烧可以生成 SO3 吗?
提示:不可以,只生成 SO2,S+O2 SO2。
探究一
探究二
探究一 浓硫酸的化学性质
●问题导引●
稀硫酸具有酸的通性,那么浓硫酸又具有哪些特殊的性质呢?进行以下 实验,并完成表格。
探究一
探究二
实验操作 1.
2.
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成 浓硫酸具有 性 白色粉末
(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中,闻到刺激性气味的原因)
探究一
探究二
特别提醒浓硫酸参加的反应,随着反应的进行,因水的生
成会造成浓度变小进而引起“质变”,此点应引起注意。
【例题】 下列关于浓硫酸的说法中,正确的是( ) A.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的一般是 SO2, 与氢前面的金属反应生成的气体一般是 H2
___________________________________________________________