人教版化学九年级 化学计算 专题练习题
化学计算 专题练习题
1．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能
是( )
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
2．一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热
条件下与足量氧气充分的反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物
中铜粉和镁粉的质量比为下列的( )
A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶2
3．(双选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质
质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为W。则下列说法中正确的是
( )
A．若混合物为Zn、Al，W可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，W不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Cu，W是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
4．2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿
素的化学式C15H22O5计算：
(1)一个青蒿素分子由 个原子构成；
(2)青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
5．高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧
后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其它成分不参加反应)
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
鸡蛋壳12.5g――→加入80g稀盐酸反应①固液混合物88.1g
――→加入107g水过滤滤液a――→加入一定量氢氧化钙反应②溶液b
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 ；
2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式
；
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
(4)所加氢氧化钙的质量为 ；
(5)溶液b中溶质的质量分数为 ；
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 。
7．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440kg
质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损
失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe＋
Fe2(SO4)3===3FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO
4
两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
(1)消耗硫酸的质量；
(2)损失的单质铁的质量；
(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
8．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶
于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
9．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，
他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中
生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图的所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质
为 (填化学式)；
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。
10．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加
入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次
加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：
第1次 第2次 第3次
加入硫酸溶液的质量/g 10 10 10
过滤后溶液的质量/g 105 105 111.7
根据以上数据计算：
(BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl)
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_______g；
(2)该BaCl2溶液中溶质质量分数(写出计算过程
人教版九年级上册化末考试计算题专项训练(解析卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练参考答案及解析一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验数据150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为；（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为；（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为。
5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。
珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧5.72kg。
请计算：（1）这些氧气在标准状况下的体积是L？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/1L）（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶L空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛峰氧气约占空气体积的）。
6．地球上的动植物都离不开氧气。
人体每天须从空气中得到5L的氧气。
已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。
（1）空气中氧气的体积分数约为%。
（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
《化学计算》专项测试 专项测试 人教版九年级化学中考考点复习
《化学计算》专项测试（时间：40分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108一、单项选择题（每小题3分，共30分）1．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）A. NH4C1B.（NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)22．《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟．其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时会产生多种有毒及致癌物质，其中元素间质量比为3:4的物质是（）A.NOB.SO2C.COD.CO23．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( )A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL4．现有100 g 5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是( )A．把溶剂蒸发掉一半B．加入5 g氯化钠固体C．把溶剂蒸发掉50 gD．加入100 g 5％氯化钠溶液5. 某种化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定6．有反应：8A+3B2=C2 +6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14 B．16 C．32 D．35.57. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A. 偏向加铁的一边B. 偏向加镁的一边C. 仍停留在原来的位置D. 无法确定8. 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al9. 有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。
人教版初三化学化学方程式的计算练习题附答案
人教版初三化学化学方程式的计算练习题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：12．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:164．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:85．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：248．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．569．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：710．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%11．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%12．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g13．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n 为例）1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A 的质量分数=×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB 元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A 元素的质量==化合物（A m B n ）的质量×A 的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）=×100%或==×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数==×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度=×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
人教版九年级化学计算题复习试题及答案
人教版九年级化学计算题复习试题及答案一、计算题(2分)30．(1)已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26kg ，一个铁原子的质量为9.296×10－26kg ，则铁原子的相对原子质量为 56 。
(2)相同质量的钠、镁、铅含原子数目由多到少的顺序是 钠＞镁＞铅 。
(提示：Na ：23，Mg ：24，Pb ：207)二、计算题(6分)30．帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了。
请答题：(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 7∶16 。
(2)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液 6 支。
(3)根据帕拉米韦的相对分子质量为328，可计算出说明书上帕拉米韦的化学式中被污损处x 的数字应为 4 。
(4)计算32.8 g 的帕拉米韦中所含氧元素的质量(写出计算过程、结果精确到0.1 g)。
解：m (O)＝32.8 g ×⎝ ⎛⎭⎪⎫16×4328×100%＝6.4 g 答：32.8 g 的帕拉米韦中所含氧元素的质量为6.4 g 。
三、计算题(本大题有2小题，共11分)29．(5分)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。
工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4=====800 ℃Ti＋4NaCl。
现消耗46 t钠，可生产钛的质量为多少？解：设消耗46 t钠，可生产钛的质量为x。
4Na＋TiCl4=====800 ℃Ti＋4NaCl924846 t x92 48＝46 t x解得：x＝24 t答：消耗46 t钠，可生产钛的质量为24 t。
30．(6分)为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g 该样品与0.8 g二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在t3时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；(2)求完全反应后产生氧气的质量；(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
人教版九年级化学计算题练习(带答案和解析)
计算题练习1.( 10分 ) 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。
试计算：（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？2.( 5分 ) 写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）3.( 15分 ) 取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。
请计算：（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）4. ( 7分 ) 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算：（1）产生沉淀的总质量是________克；（2）109.8g废液中氯化铜的质量是________克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
5. ( 5分 ) 实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳〔石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
6.. ( 15分 ) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162．2g。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。