大连理工大学无机化学第八章
化学专业无机化学教材及主要参考书
化学专业《无机化学》主要参攻读物配套教材1、北京师大，华中师大，南京师大．无机化学(第四版) ．北京：高等教育出版社．2003．1. （面向２１世纪课程教材，获优秀教材一等奖,针对高等师范院校编写的教材，理论阐述深度适当，讲解清楚；并注意运用基本理论去解释无机物质的变化规律。
）2、申泮文．近代化学导论．北京：高等教育出版社．2002．1（面向２１世纪课程教材,共有四部分: 基本化学原理；溶液平衡和化学分析；元素化学；近代化学热点。
）3 、武汉大学，吉林大学．无机化学(第二版)．北京：高等教育出版社．(获国家优秀教材一等奖，高等教育出版社。
内容覆盖面较广，知识点讲解详细，条理清晰，有利于学生自学，有利于学生今后报考综合性大学研究生时，用做复习资料。
)4、傅献彩．大学化学．北京：高等教育出版社．1999．9（化学理科，面向21世纪课程教材，“九五”国家级重点教材,面向21世纪课程教材.将无机化学和化学分析的教学内容融合，上册以化学原理为主，将定量分析纳入化学平衡；下册以元素化学为主。
）5、天津大学．无机化学 (第三版)．北京：高等教育出版社．2002．7（面向２１世纪课程教材）6、史启祯.无机化学与化学分析(第二版).北京：高等教育出版社.2005．5.(1992年由教育部化学教学指导委员会立项, 列为国家“八五”重点教材.1998年由高教社出版, 2000年被列为国家“面向21世纪课程教材”)7、唐宗熏.中级无机化学.北京：高等教育出版社.2003.(普通高等教育“十五”国家级规划教材，介于无机化学和高等无机化学之间的中级水平的无机化学教材。
系统介绍了现代无机化学所涉及的新理论、新领域、新知识和无机新型化合物。
)8、傅献彩.大学化学.北京：高等教育出版社.(面向21世纪课程教材.将无机化学和化学分析的教学内容融合，上册以化学原理为主，将定量分析纳入化学平衡；下册以元素化学为主)9、申泮文.无机化学. 北京：化学工业出版社. 2002.(面向21世纪课程教材. 编写者均为名校专家，以专题形式撰写无机化学的近代成就与发展现状，各专题选录文献水平为当代国际前沿。
第五版大连理工无机化学教材试卷 简答题
第五版大连理工无机化学教材试卷简答题第五版大连理工无机化学教材试卷-简答题为什么BF3的几何形状是三角形？（由混合轨道理论解释）b和n的价电子结构不同。
b为2s22p1，n为2s22p3。
在成键时，b采取sp2杂化，n采取sp3杂化。
在bf3分子中，b与f原子形成sp22p?键，分子为平面三角形结构；在nf3分子中，n与f原子形成sp32p?键，因氮原子上有一对孤电子，它键合电子对的排斥作用使NF3分子呈三角形-锥形结构。
（6分）2何为钻穿效应？利用钻穿效应解释n相同的各轨道能量次序为nsnpndnf。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。
（1分）由于电子的钻穿作用的不同而使它的能量发生变化的现象，常称为钻穿效应。
（2分）由于钻穿效应依nsnpndnf顺序减小，导致n相同的各轨道能量次序为nsnpndnf。
（3分）3什么是理想气体？实际气体在什么条件下可以当成理想气体来处理？写出实际气体的范德华方程式。
理想气体分子只有位置而不占体积。
这是一个有质量的几何点。
分子之间没有相互吸引。
分子之间以及分子与壁之间的碰撞不会导致动能损失。
（2分）实际气体只能在高温低压下作为理想气体处理。
（1分）？P（a）（v？n）b？五、4名词释义A.赫斯定律化学反应不管是一步完成或分几步完成，其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的。
b热力学第二定律在一个孤立的系统中，任何变化都不能减少熵的总值。
也被称为熵增加原理。
数学表达式是：△ s≥ 0在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。
c、热力学第三定律纯物质的完全有序晶体的熵值在0 K时为零。
d、基元反应由反应物只经一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方法检测到的5请用杂化轨道理论解释：为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28'，而是104.5°？因中心原子“o”不是单纯的2p，2p与h原子轨道成键，所以键角不是90度。
大连理工大学《无机化学》教材习题全部答案及详解第六章
mL
＝ ０畅 ０１０
m ol· L － １
c０ （ N H３ · H２ O）
＝
０畅 １５ mol· L － １ × ５畅 ０ m L （１０畅 ０ ＋ ５畅 ０） m L
＝
０畅 ０５０
m ol· L － １
溶液中的 O H － 主要来自 N H３ ·H２ O 的解离反应 ：
N H３ · H２ O（aq）
学习资料分享
[公司地址]
116
第六章 沉淀 溶解平衡
其平衡常数为
K譟 sp
①
，M yers 借用 了
R畅 M畅 Smith［４］ 的 相关 数据 。 如 果 再写 出下
列两个离子平衡方程式 ：
H＋ ＋ OH－
H２ O
K譟
＝
１／
K譟 w
（２）
H＋ ＋ HS－
H２ S
K譟
＝
１／
K譟 a１
（
H２
０畅 １５ mol· L － １ N H３ （aq） ， 是否能生成 M n（ O H）２ 沉淀 ？
（２） 若 在 上 述 １０畅 ０ m L ０畅 ０１５ mol · L － １ M nSO４ 溶 液 中 先 加 入 ０畅 ４９５ g
（ N H４ ）２ SO４ 晶 体 ，然 后 再 加 入 ５畅 ０ m L ０畅 １５ m ol · L － １ N H３ （ aq ） ， 是 否 有
淀 。 滤液 的 放 射 性 计 数 为 ４４畅 ４ s － １ · m L － １ ， 原 A g N O３ 溶 液 的 放 射 性 计 数
① 以 往 教材 中 M S（s）
M２＋
＋ S２－ 的标准平衡常数为
K
譟 sp
天津理工大学2024年硕士研究生招生考试复试大纲 材料：《材料综合》复试大纲
材料综合复试大纲（复试分为三部分内容，考生可以选择其中任一部分作答。
）第一部分无机化学参考书目：《无机化学》,大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社。
第三章化学动力学基础掌握活化分子和活化能的概念，并能用其说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；掌握化学反应速率、反应速率方程、反应级数等概念；熟悉Arrhenius 方程。
第五章酸碱平衡掌握酸碱质子理论基本要点；掌握同离子效应和缓冲溶液的概念、一元强弱酸、Lewis酸碱的相关内容；掌握配位化合物的基本概念。
第六章沉淀溶解平衡掌握相关理论并解释沉淀析出的实验现象。
第七章氧化还原反应电化学基础掌握电极电势的基本概念及应用；熟悉氧化还原反应的基本概念。
第八章原子结构掌握核外电子排布的基本原理；掌握周期表中元素的分区、结构特征；熟悉原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律。
第十章固体结构熟悉晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力；能用相关知识点解释结构对物性的影响。
元素部分（s、p、d区元素）,掌握性质递变规律。
第二部分物理学参考书目：《物理学》上、下册，东南大学等七所工科院校编，马文尉改编，高等教育出版社。
第五章静电场理解电场强度，掌握场强叠加原理，了解电荷连续分布的带电体的场强，理解电场线、电通量，掌握高斯定理，理解环路定理，了解电势，电势差及电势叠加原理。
第六章静电场中的导体与电介质了解静电场中加入导体和电解质后电场发生的变化，了解电容器的概念。
第七章恒定磁场理解磁感应强度，掌握毕奥-萨伐尔定律，理解磁感线、磁通量，掌握磁场中的高斯定理和安培环路定理；理解洛沦兹力，了解霍尔效应。
第八章电磁感应电磁场理解电动势的概念，掌握法拉第电磁感应定律，理解动生电动势、感生电动势的本质。
第十一章光学理解光的相干条件及获得相干光的基本原理和一般方法；了解光程概念以及光程差与相位差的关系，了解反射时产生半波损失的条件；了解杨氏双缝干涉的基本装置和实验规律；了解干涉条纹的分布特点及其应用；了解薄膜干涉原理在实际中的应用。
无机化学 武大 第五版 第一章 绪论
第二十一章 铬副族元素和锰副族元素 (4学时)
第二十二章 铁系族元素和铂系族元素 (4学时)
第二十三章 镧系和锕系元素
(2学时)
如何学好无机化学
1）注重理解基本概念、基本理论。 2）学会自学—— 积极预习，及时复习。积极思考，带
着问题学习。 3）积极实践—— 查阅资料，按时完成作业，做好无机
化学实验。 4）处理好博与精的关系，处理好教材与参考书的关系。 5）分清主次、新旧联系、归纳对比、寻求相关问题间的
学
次极为重大的理论综合。
革
命
约翰·道尔顿, John Dalton
(1766-1844, 英国)
元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能 创造，不能毁灭，也不能转变，所以在一切化学反应中都保持自己原有的性 质；同一种元素的原子其形状、质量及各种性质都相同，不同元素的原子的 形状、质量及各种性质则不相同，原子的质量(而不是形状)是元素最基本的 特征；不同元素的原子以简单的数目比例相结合，形成化合物。化合物的原 子称为复杂原子，它的质量等于其组合原子质量的和。1807年道尔顿发表 “化学哲学新体系”，全面阐述了化学原子论的思想。
波义耳极为崇尚实验。“空谈毫无用途，一切来自实验”。 他把严密的实验方法引入化学研究，使化学成为一门实验科学。
第 二 次 化 学 革 命
安托万-劳伦·德·拉瓦锡 Antoine-Laurent de Lavoisier 1743-1794, 法国
拉瓦锡在做实验，夫人做记录
1777年发表《燃烧概论》，提出燃烧的氧化学说；揭开了 困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃 素说”为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛 顿”。 1789年出版《初等化学概论》，拉瓦锡列出了第一张元 素一览表 。
5.无机化学及实验教材及参考书目
《无机化学》课程教材及参考书目使用教材北京师范大学，中师范大学，南京师范大学无机化学教研室编.无机化学（上、下册）第四版（面向二十一世纪教材），高等教育出版社，2002.参考书目：1.北京师范大学等编，《无机化学》第三版，高等教育出版社，1992.2.武汉大学，吉林大学等校编，《无机化学》（上、下册）第三版，高等教育出版社，1994.3.傅献彩编，《大学化学》，高等教育出版社，1999.4.申泮文主编.《近代化学导论》(上、下册)，高等教育出版社，2002.5.尹敬执，申泮文合著. 《基础无机化学》，人民教育出版社，1980.6.何凤娇编. 《无机化学》，科学出版社，20017.庞锡涛编，《无机化学》第二版，高等教育出版社，1995.8.大连理工大学无机教研室编，《无机化学学习指导》第四版，大连理工大学出版社，2002.9.竺际舜主编，《无机化学习题精解》，科学出版社，2001.10.周井炎，李东风等编著，《无机化学习题精解》，科学出版社，2002.《无机化学实验》课程教材及参考书目使用教材：北京师范大学无机化学教研室等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.5.安顺学院化学系无机化学实验编写组自编教材，无机化学实验，2005~2007.参考书目：1.南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育出版社，1999.9.2. 武汉大学，无机化学实验，武汉大学出版社，2002.9.3. 大连理工大学无机化学教研室编，无机化学实验（第二版），高等教育出版社，2004.6.4.周宁怀主编，微型无机化学实验，科学出版社，2000.2.5.吴泳主编，大学化学新体系实验，科学出版社，1999.8.6.山东大学、山东师范大学等校合编，基础化学实验（Ⅰ）——无机及分析化学实验，化学工业出版社，2003.7.7.陈虹锦主编，实验化学，科学出版社，2003.8.8.蒋碧如等编，无机化学实验（第三版），高等教育出版社，2001.6.9.李梅等主编，化学实验与生活——从实验中了解化学，化学工业出版社，2004.8.10.华中师范大学等校编，分析化学实验，（第三版），高等教育出版社，2001.7.11.侯振雨主编，无机及分析化学实验，化学工业出版社，2004.9.安顺学院化学系无机化学及实验编写组2007.3.。
化学专业-化学化工与材料科学学院
目录《无机化学A》教学大纲 (1)《无机化学实验A》教学大纲 (17)《分析化学A》教学大纲 (28)《分析化学实验A》教学大纲 (37)《高等数学B》教学大纲 (44)《大学物理B》教学大纲 (51)《大学物理实验》教学大纲 (60)《有机化学A》教学大纲 (65)《有机化学实验A》教学大纲 (83)《物理化学A》教学大纲 (88)《物理化学实验A》教学大纲 (101)《化工基础》教学大纲 (109)《化工基础实验》教学大纲 (115)《结构化学》教学大纲 (121)《仪器分析》教学大纲 (127)《仪器分析实验》教学大纲 (135)《专业英语》教学大纲 (140)《文献检索与科技论文写作》教学大纲 (146)《配位化学》教学大纲 (152)《中级无机化学》教学大纲 (159)《有机波谱分析》教学大纲 (172)《化学教学论》教学大纲 (177)《化学实验教学研究》教学大纲 (185)《现代化学教育研究》教学大纲 (188)《化学教育测量与评价》教学大纲 (192)《环境化学》教学大纲 (196)《工业分析》教学大纲 (201)《应用有机化学》教学大纲 (206)《高分子化学》教学大纲 (214)《胶体与界面化学》教学大纲 (221)《教育实习》教学大纲 (227)《认识实习》教学大纲 (231)《无机化学A》教学大纲一、课程的基本信息课程名称：《无机化学A1》/《无机化学A2》英文名称：Inorganic Chemistry课程性质：学科教育必修课课程编号：F121010/F121011周学时：5/4学时总学时：60/60学时学分：4/4学分适用专业：化学专业本科一年级学生预备知识：中学化学课程教材：武汉大学、吉林大学等校编，《无机化学》（第三版）（上、下册），高等教育出版社，1994年.参考书目：[1] 北京师范大学等校编，《无机化学》（第三版、第四版）（上、下册），高等教育出版社，1994，2002年.[2] 史启祯主编，《无机化学与化学分析》（第三版），高等教育出版社，2004年.[3] 申泮文主编，《近代化学导论》（第二版）（上、下册），高等教育出版社，2009年.[4] 傅献彩主编，《大学化学》，高等教育出版社，1999年.[5] 申泮文主编，《无机化学》，化学工业出版社，2002年.[6] 大连理工大学无机教研室编，《无机化学》（第五版），高等教育出版社，2006年.[7] 唐宗熏主编，《中级无机化学》，高等教育出版社，2003年.[8] 唐有祺等主编，《化学与社会》，高等教育出版社，1997年.[9] 国家技术监督局编写，《量和单位国家标准实施指南》，中国标准出版社，1996年.[10] 全国自然科学名词审定委员会公布，《化学名词》，科学出版社，1997年.习题参考书[1] 徐家宁、史书华、宋天佑编，《无机化学例题与习题》，高等教育出版社，2000年.[2] 徐家宁、史书华、宋天佑编，《无机化学例题与习题》（第二版），高等教育出版社，2007年.[3] 张祖德等编，《无机化学——要点例题习题》（第二版），中国科技大学出版社，2002年.[4] 何培之、王世驹等编，《大学化学精要及典型题解》，西安交通大学出版社，2002年.[5] 大连理工大学无机教研室编，《无机化学学习指导》，大连理工大学出版社，2008年.考核方式：考试制定时间：2011年6月制定二、课程的目的与任务《无机化学》是四年制化学专业的第一门专业基础课，共分为无机化学1和无机化学2两部分，分别在一年级两个学期开设。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解 氧化还原反应电化学基础)
2．已知 E (Zn2 / Zn) 0.7621 V ，则 △ f Gm (Zn2 , aq) 为（
天大学 2011 研] 【答案】147.06 kJ·mol-1 【解析】Zn2+的生成反应如下：
Zn Zn2 2e
1/5
）。[南京航空航
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平 台
7.3 名校考研真题详解
一、判断题 原电池中电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液流到负极，从而构成了电回路。 （ ）[南京航空航天大学 2012 研] 【答案】√ 【解析】原电池中，负极为阳极，负极的阳离子浓度较高，而在正极即阴极阴离子浓 度较高，故负极的电子密度大于正极，故电子经导线流向正极，再由正极经溶液流到负极， 构成回路。
浓度 c1 比 c2（ ）， EMθ F =（ ）V，放电停止，EMF=（ 应的 K θ =（ ）。[北京科技大学 2011 研]
）V，相应的氧化还原反
【答案】小；0；0；1
【解析】电极反应的能斯特方程为：
E(T ) Eθ (T ) RT ln c(R) zF c(O)
故该原电池的电动势：
EMF =E
IO3
IO
Eθ
IO I2
= 4 0.14 0.45 NhomakorabeaV 0.202 V ；
5
5
B 项： A E左θ B E右θ C
若 E右θ ＞左 Eθ ，歧化反应能够发生；若 E右θ ＜左 Eθ ，歧化反应不能发生。
可知 I2 和 IO-都可发生歧化反应； C 项：只有 I2 和 IO-可以发生歧化反应，
IO-歧化成 I2 和 IO3-反应的 E1θ =0.45 0.14=0.31 V I2 歧化成 IO-和 I-反应的 E2θ =0.53 0.45=0.08 V E1θ＞E2θ ，故 IO-歧化成 I2 和 IO3-反应倾向最大； D 项：卤素的歧化反应通式为： X2 H2O ‡ˆ ˆˆ†ˆ H+ +X +HXO ，D 项表示错误。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (15)
4HX + O2 F2 > Cl2 > Br2
歧化反应： X2 + H2O HXO + HX Cl2 > Br2 > I2
K (Cl2) = 4.2×10−4 K (Br2) = 7.2×10−9
K (I2) = 2.0×10−13 可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。
在碱存在下，促进 X2 在 H2O 中的溶解、歧化。
(歧化)
IO3− + 5 I− + 6 H+
3 I2 + 3 H2O (反歧化)
智利硝石为原料 ： 2IO3− + 5HSO3− I2 + 2SO42− + 3HSO4− + H2O
用途：主要用来制造药物。 碘酒由碘、碘化钾溶解于酒精溶液而 制成。市售碘酒的浓度为 2％。具有强大 的杀灭病原体作用。 碘是人体必需的微量元素之一，加碘 盐添加的是碘酸钾。预防甲状腺肿大、发 育迟缓、生殖系统异常等疾病。 碘化银可用作人工降雨的“晶种”。
15.1.1 卤素概述
卤族元素的性质变化：
卤素 (VIIA) F Cl Br I 价电子构型 2s2 2p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5
共价半径/pm 64 99 114 133
电负性
第一电离能 /kJ·mol−1
电子亲和能 /kJ·mol−1
3.98 3.16 1681 1251 −328 −349
第十五章 p区元素(三)
§15.1 卤素 §15.2 稀有气体 §15.3 p区元素化合物性质
的递变规律
§15.1 卤素
15.1.1 卤素概述 15.1.2 卤素单质 15.1.3 卤化氢或氢卤酸 15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物 15.1.5 卤素的含氧化合物 15.1.6 拟卤素及拟卤化物
大连理工无机化学第六章-沉淀-溶解平衡
湖北工程学院
6.1.3 溶解度和溶度积的关系
1. 不同之处
溶度积 是未溶解的固相与溶 液中相应离子达到平 衡时离子浓度的乘积, 只与温度有关 离子浓度的单位必须 是 mol· L-1
无机化学(Inorganic Chemistry)
溶解度
不仅与温度有关,还 与浓度、pH的改变、 配合物的形成等因素 有关
——促使离子向沉淀生成的方向进行
（1）引出 AgCl(s) NaCl(s)
无机化学(Inorganic Chemistry)
Ag+(aq) + Cl–(aq)
H2O(l)
Na+(aq) + Cl-(aq)
湖北工程学院
（2）定义
在难溶电解质的饱和溶液中， 加入含具有相同离子的强电解质时， 平衡向左移动，难溶电解质的溶解 度降低的现象称之为同离子效应。
c(Ag+)=c(CrO42-)=2×10-5mol· L-1 J={c(Ag+)}2{ c(CrO42-)}
=(2×10-5)3=8×10-15
J < Ksp(Ag2CrO4)，无沉淀析出。
无机化学(Inorganic Chemistry)
湖北工程学院
6.2.2 同离子效应和盐效应
1. 同离子效应 (Common Ion Effect )
K
sp
{c(A )} {c(B
m
n
m
)}
n
m、n分别代表溶解平衡式中A、B离子的化学计量系数。 例如：PbCl2(s) Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)
K sp {c(Pb 2 )}{c(Cl )}2