2014届高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件
高三化学复习 第一章 第四讲 物质的量浓度(答案+解析)
第四讲 物质的量浓度
一、选择题
1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 ( )。
A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
解析 用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500
mL的容量瓶。
答案 C
2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是 ( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
解析 配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案 D
3．下列说法正确的是 ( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5
mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
解析 A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
高考化学一轮复习 第1章 从学化学 第4讲 物质的量浓
回夺市安然阳光实验学校第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
一、选择题
1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250
mL，需要用到的仪器是（ ）
①250mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A.①④⑤⑥ B.①②④⑤
C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（ ）
A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B.容量瓶可以用来加热
C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A.1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9NA
C.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1
解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。故选B。
4.UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第4讲 物质的量浓度及溶液的配制学案 鲁科版-鲁科版高三全册
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
【2021·备考】
最新考纲 素养落地
1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
考点一 溶液的浓度及相关计算
『知识梳理』
1.溶液组成的两种表示方法
(1)物质的量浓度
名师提示你
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2)质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：
饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%
2.有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
溶质的物质的量n＝V气体22.4 L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρc＝nV(注意溶液体积的单位)
(2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位： mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
名师提示你
正确判断溶液的溶质
(1)与水反应生成新物质
如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH
SO3――→水H2SO4 NO2――→水HNO3
(2)特殊物质
如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
(3)含结晶水的物质
CuSO4·5H2O―→CuSO4
高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第四讲 物质的量在化学实验中的应用讲义
第四讲 物质的量在化学实验中的应用
[2017高考导航]
考纲要求 真题统计 命题趋势
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解物质的量浓度的含义。
3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
2015，卷Ⅱ
10T(B)；
2014，卷Ⅰ
12T(AD)；
2014，卷Ⅱ
27T(4)、28T(3) 有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以非选择题的形式考查溶液配制。预计2017年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。复习备考时，应注重对物质的量浓度概念的理解。
考点一 物质的量浓度及相关计算[学生用书P22]
一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度计算的三大类型
类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝V气体22.4 L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρ c＝nV
类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c＝nV＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM或w＝m（溶质）m（溶液）＝V×c×MV×1 000ρ＝cM1 000ρ。
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
2014年高三化学第一轮复习 考点2 物质的量的浓度和溶解度
2014年高三化学第一轮复习 考点2
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考点2 物质的量的浓度和溶解度
【考纲要求】
1、理解溶解度的概念，掌握有关物质溶解度计算；
此类试题的内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都有可能出现，尤其以字母代表各物理量的计算为主。
2、掌握有关溶液的浓度的计算。此类试题内容主要包括：
（1）物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
（2）物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；
（3）溶液的稀释问题的计算；
（4）两种溶液混合后，溶液浓度的计算；
（5）溶液的配制，试题以选择题为主，预计此类题目在今后的命题中还会处于主流地位；
3、一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析也是今后考查的重点内容。
【知识点整理】
一、物质的量浓度。
1、物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。用cB表示，
2、物质的量浓度表达式：cB =nb/V。单位常用mol/L或mol/m3；
注意：
①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；
②溶质必须用物质的量来表示；
③溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
二、容量瓶的结构特点和使用方法
1、结构特点
细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶上标有温度、规格，瓶颈上有一个刻度线，
瓶口配有磨口玻璃塞。
2、常用规格
常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。
3、用途
用于配制一定体积、准确浓度的溶液。 2014年高三化学第一轮复习 考点2
高考化学一轮复习第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制教案苏教版
第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制
考纲定位 核心素养
1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。 1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。
3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。
考点一| 物质的量浓度及其计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝nBV，单位：mol·L－1或mol/L。
2．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
3．有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝V气体22.4 L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρ c＝nV
(2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c)的换算过程
1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m(质)
＝1_000_ρ×ω g⇒n(溶质)＝1 000ρωM mol⇒物质的量浓度c＝1 000ρωM
mol·L－1。(其中ρ的单位为g/cm3)
注意：溶液中溶质的判断
(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH CO2、SO2、SO3――→水对应H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3――→H2ONH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度
1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度
1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： mol﹒L-1
2、表达式：cB=nV (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
3、难点提示
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 （3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L－1，因为最终溶液体积不是1 L。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液) ×100%
5、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
人教版化学高三化学第一轮复习 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 知识点增分训练(详细解析
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
一、选择题（共12小题）
1．配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（ ）
①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．
A． ①③ B． ②⑤ C． ① D． ④⑤
分析： 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要仪器；注意蒸馏烧瓶一般由于蒸馏操作中．
解答： 解：配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒、稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒、转移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用胶头滴管，所以选项中使用的仪器为：②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯；配制过程中不会用到 ①蒸馏烧瓶，
故选C．
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（ ）
A． 950mL B． 500mL C． 1000mL D． 任意规格
分析： 容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，实验室中没有950mL规格的，所以在配制溶液时应该选取稍大的容量瓶．
解答： 解：容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，为减小误差，应该一次性配制完成，故应选用稍大于950mL，即选用1000mL容量瓶，
故选C．
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）
A． 容量瓶中原有少量蒸馏水
B． 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C． 定容时观察液面俯视
D． 定容加水超过刻度线又吸出少量
分析： 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．
解答： 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确； B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第一章 化学计量在实验中的应用2
课时作业(二)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2012年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
( )
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析：A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案：B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为1.2 NA(忽略H＋和OH－)
B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO－3总数为0.2NA
解析：A项2 L溶液中的阴、阳离子总数为2 L×0.2 mol/L×3NA＝1.2NA，A正确；B项500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol/L，B错误；C项正确；D项，500 mL溶液中NO－3总数为0.5 L×0.2 mol/L×2NA＝0.2NA，D正确。
答案：B
3．(2013年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是
( )
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，C项错误。
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 4 mol·L-1NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液
2．下列说法正确的是
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L
B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110
3．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是
A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1
4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO24浓度之比为3∶1∶3
B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C．将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
5．下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是
A．1150mL4molLKClO溶液 B．1200mL2.5molLKCl溶液