2020-2021学年北京市东城区高考综合练习(二模)化学试卷及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 52
化学反应的是
6．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及
．．．
A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶
7．下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
8．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > P
C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4> HBrO4> H2SeO4
9．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正
．．确．的是：
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH
11．CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)。
0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确
的是
．．．
A．该反应的H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确．．．
的是 A ．必须在①②间添加吸收HCl 的装置
B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度
25．(17分)
有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：
已知：R-X R-COOH
（1）烃A 的相对分子质量为28，其结构简式是________。
（2）试剂a 是________。
试剂c
反应II
试剂b 反应I 反应Ⅲ 催化剂 △
试剂a
Br 2 红磷
①NaCN ②H +/H 2O A
D G C 6H 8O 4 C C 4H 6O 4
E
F
H
B H ＋
/H 2O
M
（3）C 的结构简式是________。
（4）反应II 的化学方程式是________。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________。
（6）G 的一种同分异构体N 满足如下转化关系：
在该条件下，1 mol N 生成2 mol I 。
N 的结构简式是________。
（7）已知：
R-X
RMgX
以苯和乙醛为原料制备H ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。
26．(13分)
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
Mg/乙醚
①—CHO
②H +/H 2O
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗
品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
27．(13分)
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
浓缩，用硫酸调酸度
母液
气体氧化池苯甲酸
甲苯
电解池
Cr(SO)溶液、硫酸
（1）电解池用于制备Cr2O72－。
①阴极产生的气体是________。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
ⅠⅡ
i．SO42- 所起的作用是________。
ii．Ⅱ中反应的离子方程式是________。
（2）氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是________。
②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：
实验结果不同的原因是________。
③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。
已知：
________，洗涤干燥得到苯甲酸。
（3）该合成技术的优点是实现了________（填化学式）重复利用，绿色环保。
28．(15分)
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
I．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
（1）SO2水溶液中含4S 的微粒有________。
（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。
（3）实验d的目的是________。
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
II．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
答案
6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．A
25．（17分）
（1）CH2 = CH2
（2）Br2/CCl4
（3）HOOC—CH2-CH2—COOH
（4）
（5）酯化反应（取代反应）
（6）
（7）
—Br —MgBr
Br2/FeBr3Mg/乙醚①CH3CHO
②H+/H2O
26.（13分）
（1）3Cu + 8H + + 2NO 3
-
3 Cu 2+
+ 2NO ↑ + 4H 2O
（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （3）发生反应4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，NO 2完全转化为硝酸
（4）CuCl 32－CuCl ↓+ 2Cl －
（5）铜和盐酸
（6）CuCl(s) + H 2O(l) CuOH(s) + HCl (aq)，用水洗涤CuCl 粗品时，固体表面吸附的
HCl 浓度减小，CuCl 转化为CuOH
27．（13分） （1）①H 2
②i ．催化剂
ii ．3S 2O 82- + 2Cr 3+
+ 7H 2O = 6SO 42-
+ Cr 2O 72- + 14H +
（2）①Cr 2O 72－
②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快 ③蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤
（3）Cr 2(SO 4)3 28．（15分）
I ．（1）
SO 2、H 2SO 3、3HSO -、23SO -
（2）HSO 3-存在：HSO 3- H + + SO 32-和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-
的电离程度强于
水解程度
（3）证明该实验条件下OH -
对品红褪色不产生干扰 （4）SO 32-
II ．（1）乙， SO 2 + 2OH -
+ Ba 2+
= BaSO 3↓+ H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②
浓硫酸/△
—CHOHCH 3 —CH=CH 2
H 2O △。
2020-2021高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之硫及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
2020-2021学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一(下)期中化学二模试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一(下)期中化学二模试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。
但使用中要控制用量，否则产生副作用。
甲壳质(C8H13NO5)n属于()A. 氧化物B. 无机物C. 有机物D. 电解质2.下列物质中，属于非电解质的是()A. 金B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠3.下列有关化学用语使用正确的是()A. HC1的电子式：B. CO2的比例模型：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 甲烷的实验式为CH44.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用图1所示装置可收集NO气体B. 用图4装置可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3C. 用图3所示装置可实现反应：2H2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲O2↑+H2↑D. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸5.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 2248Ti和 2250Ti的说法正确的是()A. 2248Ti和 2250Ti原子中均含有22个质子B. 2248Ti和 2250Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D. 2248Ti和 2250Ti为同一核素6.下列有关化学用语使用正确的是()A. 乙酸的结构简式：B. 一氯甲烷的电子式：C. 丙烷分子的空间充填模型：D. 聚氯乙烯的结构简式：7.元素的化学性质主要取决于原子的()A. 原子序数B. 核外电子数C. 核内中子数D. 最外层电子数8.将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出()A. 还原性B. 碱性C. 酸性D. 氧化性9.下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是()A. Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B. 聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料C. “中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池D. 漂粉精、漂白液的主要成分都是NaClO，可用于杀菌消毒10.如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。
2020-2021东城区初三数学二模答案及评标
东城区2020-2021学年度第二学期初三年级统一测试（二）初三数学参考答案及评分标准 2021.6一、选择题（本题共16分，每小题2分）题号12345678答案CDADBCCB二、填空题（本题共16分，每小题2分）9.10. 11. -1（答案不唯一，k ＜0）12.1x ≠()()33m x x +-1313. ∠A =∠E (答案不唯一，或BC =DE ) 14. 14 15.（-1,1）或（1,1） 16. ①②③④说明：第15题，两个答案各1分，第16题，少答得1分三. 解答题（本题共68分，第17-22题，每小题5分，第23-26题，每小题6分，第27-28题，每小题7分）解答应写出文字说明、演算步骤或证明过程.17.解：()15tan 60---︒-------------------------------------------------------------------------------------4分112=+------------------------------------------------------------------------------------5分32=+说明：第一步化简每个1分，结果1分18. 解：()2+1=11a a a ---原式 ----------------------------------------------------------------------------1分()2211=1a a a +--- ---------------------------------------------------------------------------2分()221211a a a a +--+=- 221211a a a a +-+-=- ------------------------------------------------------------------------------3分2.1aa =-∵，20a -=∴. ------------------------------------------------------------------------------4分=2a ∴原式=4.-----------------------------------------------------------------------------5分说明：通分正确1分，去括号正确1分，化简结果正确1分，a 的值正确1分，结果1分。
2024年北京东城区高三二模高考语文试卷试题(含答案详解)
北京市东城区2023-2024学年度第二学期高三综合练习（二）高三语文2024.5本试卷共10页，共150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面材料，完成下面小题。
材料一在民族众多、疆域广袤的中华大地，汉字在统一思想文化观念、传承发扬中华悠久的历史文化传统等方面，发挥着不可替代的重要作用。
中华民族的形成和发展离不开汉字的维系。
汉字形成和发展的时代，正是中华文明形成发展的关键历史时期。
汉字的出现，标志着中华文化进入文明阶段。
汉字记录夏商周的历史文化，传承先秦经典和诸子百家学说，奠定了中华文明的主色调。
秦汉大一统，“车同轨、书同文”巩固了中央集权；汉代以后形成的经学阐释传统，使得以儒家为代表的传统文化核心价值在我国这个多民族国家广泛传播，进而塑造了中华民族大家庭共同的价值体系，形成了巨大的民族凝聚力。
作为一种视觉符号系统，汉字能够适应汉语多方言区交际的需要，形成了跨方言区的汉语书面语系统——雅言。
从雅言到官话再到民族共同语，汉字推动形成了中华民族的巨大向心力和中华文明的持久影响力。
当下，国家通用语言文字是中华民族共同体的重要标志之一，是各民族共享的中华文化符号和中华民族形象，更是铸牢中华民族共同体意识的文化基因。
（取材于霍志刚的文章）材料二“一笔一画皆学问。
”静态地观察每一个汉字，其字形本身就积淀着中华文化的深幽奥秘。
“独体为文，合体为字。
”“文”指独体字，字形本身不能再分割；“字”指合体字，字形可以再分割。
因此，“文”只能“说”，而“字”却可解，“说文解字”之名诚不虚也。
被誉为“文宗字祖”的许慎很早就洞悉了“文字”的奥秘。
越是古老的汉字，尤其是甲骨文、金文等先秦文字，其象形或表意成分越是浓厚，因此蕴含着更多造字时代的文化信息。
比如，彩虹的“虹”字，象形字，甲骨文中作形，像前后两首蜿蜒向下的大虫的样子。
2020-2021学年山西省太原市高考第二次模拟考试理综化学试卷及答案
山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第一部分选择题（一）本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H29、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B.离子半径：d>c>bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应10、下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是12A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物13、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。
2020-2021高考化学有机化合物(大题培优 易错 难题)及详细答案
2020-2021高考化学有机化合物(大题培优易错难题)及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式如下：(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。
A．取代反应 B．氧化反应C．酯化反应 D．中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。
【答案】ABCD 5【解析】【分析】【详解】（1）该有机物中含有羟基、氨基和羧基，所以具有羧酸、氨基酸和酚的性质，能和羧酸或氨基酸发生取代反应，酚也能发生取代反应；能和氢氧化钠发生中和反应，能与醇发生酯化反应；酚羟基及氨基能发生氧化反应，故答案为ABCD；(2)在酪氨酸的同分异构体中，①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应则含有酚羟基；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。
同时满足条件，除酪氨酸外还有共5种；(3)酪氨酸与足量的NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：。
2．某氨基酸中含C 、N 、H 、O 四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。
如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。
(3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。
【答案】蛋白质 ()32CH CH NH COOH 羧基()()浓硫酸323232232ΔCH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐? ()22CH NH COOH【解析】【分析】【详解】(1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物，根据结构图可知，该氨基酸的结构简式为()32CH CH NH COOH ，故答案为：蛋白质；()32CH CH NH COOH ；(2)()32CH CH NH COOH 中含有氨基、羧基，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；(3)该氨基酸中含-COOH ，可与乙醇发生酯化反应：()()浓硫酸323232232ΔCH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐?，故答案为：()()浓硫酸323232232ΔCH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐?； (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为()22CH NH COOH ，故答案为：()22CH NH COOH 。
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
北京市东城区2022-2023学年高三下学期综合练习(二)(二模)数学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（二）数学2023.5本试卷共6页，150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共40分）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
（1）已知集合{15}A x x =∈-<<N ，{0,1,2,3,4,5}B =，则(A)A ⫋B (B)A B=(C)B A ∈(D)B A⊆（2）已知椭圆2213x y m m+=的一个焦点的坐标是(2,0)-，则实数m 的值为（A ）1（B（C ）2（D ）4（3）已知数列{}n a 中，11a =，+121=0n n a a -，n S 为其前n 项和，则5S =（A ）1116（B ）3116（C ）11（D ）31（4）在复平面内，O 是原点，向量OZ 对应的复数是1i -+，将OZ 绕点O 按逆时针方向旋转4π，则所得向量对应的复数为(A)(B)(C)1-(D)i-（5）已知点M 在圆22:C x y m +=上，过M 作圆C 的切线l ，则l 的倾斜角为（A ）30 （B ）60（C ）120 （D ）150（6）某社区计划在端午节前夕按如下规则设计香囊：在基础配方以外，从佩兰、冰片、丁香、石菖蒲这四味中药中至少选择一味添加到香囊，则不同的添加方案有（A ）13种（B ）14种（C ）15种（D ）16种（7）设函数22,,(),.x x a f x x x a ⎧≤=⎨>⎩若()f x 为增函数，则实数a 的取值范围是（A ）(0,4]（B ）[2,4]（C ）[2,+)∞（D ）[4,)+∞（8）“cos 0θ=”是“函数()sin()cos f x x x θ=++为偶函数”的（A ）充分而不必要条件（B ）必要而不充分条件（C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件（9）已知三条直线1:220l x y -+=，2:20l x -=，3:0l x ky +=将平面分为六个部分，则满足条件的k的值共有（A ）1个（B ）2个（C ）3个（D ）无数个（10）设0.01e , 1.01,ln1.01a b c ===，其中e 为自然对数的底数，则（A ）a b c >>（B ）b a c>>（C ）b c a >>（D ）a c b>>。
2024年北京东城区高三二模高考地理试卷试题(含答案详解)
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
种桑养蚕是我国江浙地区的传统农业。20 世纪 90 年代以来，广西把握国家实施“东 桑西移”的机遇，桑蚕产业迅速发展，助推多个县脱贫致富。2023 年底，广西蚕茧产量超 过 46 万吨，约占全国总产量的 60%。下图示意桑树生长习性和摘桑饲蚕条件。读图，完成 下面小题。
14．90 年代“东桑西移”的主要原因是（ ）
A．江浙地区热量条件不足
B．江浙地区城镇化水平提高
C．广西劳动力素质比较高
D．广西基础设施更加完善
15．种桑养蚕对广西可持续发展的积极影响有（ ）
①桑林涵养水源，减少了水土流失②带动相关产业发展，增加就业机会
③利用了清洁能源，改善能源结构④增加了生物多样性，减少环境污染
图为我国部分地区卫星云图。读图，完成下面小题。
4．该准静止锋（ ）
A．受地形阻挡向东北方向移动
B．锋线大致呈东北—西南走向
C．锋线东北侧受冷气团控制
D．导致部分地区出现沙尘暴
5．11 月 13 日（ ）
①云南省出现大范围强降雪②四川省均受强冷空气影响
③贵州省出现大雾天气现象④湖北省部分地区逐渐转晴
A．①②
港口和通往内地铁路的建设促进了城市发展。洛美深水港于 1968 年落成并投入运行。洛美 作为全国交通枢纽，拥有国际机场，市内有独立广场、国际会议中心、国家科学院、图书馆 等。2023 年洛美人口约为 218.8 万，城市西部为行政、商业和高级住宅区，东部为工业区。 (2)概述洛美兴起与发展的过程。
阿贾哈拉水电站位于多哥、贝宁的界河莫诺河上。整个工程包括拦河坝、高压输变电 线路、引水系统、厂房、进场道路等附属设施，投入使用后预计每年可等效减少二氧化碳排 放 15 万吨。 (3)简述修建阿贾哈拉水电站对多哥发展的有利影响。 19．房山区曾经的产业是“黑白灰”：黑是煤炭，白是汉白玉，灰是水泥；如今产业是“红绿 金”：红是红色文化，绿是青山绿水，金是高精尖产业和金融产业。2022 年房山区三次产业 结构比为 1.3：41.4：57.3。下图示意房山区部分乡镇产业发展的探索和实践。阅读图文资料，