2017届高考化学一轮复习 模块四 专题十二 常见的有机化合物(必考部分)考点二 乙酸、乙醇基本营养物质课件
c．特点： ⅰ.有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。 ⅱ.该反应既属于 取代 反应，又属于可逆反应。
四、基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质 1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 单糖 糖 类 双糖 多糖 元素组成 C、H、O C、H、O C、H、O 代表物
[答案] (1)甲方案操作正确，但结论错误，因为淀粉也可能 部分水解，而未水解的残留淀粉也会遇碘水变蓝，故不能得出淀 粉尚未水解的结论。 (2)乙方案操作错误，结论也错误。淀粉完全水解后应用稀碱 中和水解液中的 H2SO4，然后再与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应。本 方案中无红色沉淀出现，淀粉可能尚未水解，也可能完全或部分 水解。 (3)丙方案操作正确，结论也正确。有红色沉淀说明溶液中有 葡萄糖，说明淀粉已经水解。
模块四 有机化学 专题十二 常见的有机化合物(必考部分)
考点二 乙酸、乙醇基本营养物质
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
温 馨 提 示
请做： 第1步 高考真题试水
第2步 教材知识盘点
一、烃的衍生物 1．概念 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系 列化合物。 2．官能团 (1)概念：决定有机化合物 化学特性 的原子或原子团。 (2)几种常见官能团的名称及符号。
3．乙酸的化学性质与羧基的关系
乙酸结构简式为： (1)乙酸显酸性，是因为乙酸中羧基上的氢原子较活泼，较易 电离。 (2)乙酸与乙醇能发生酯化反应，是因为乙酸分子中羧基中的 碳氧单键容易断裂。
某一定量有机物和足量 Na 反应得到 VaL 氢气，取另一份等 物质的量的同种有机物和足量 NaHCO3 反应得 VbL 二氧化碳， 若 在同温同压下 Va＝Vb≠0，则该有机物可能是( ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH )
蔗糖 葡萄糖 果糖
催化剂 C12H22O 11 ＋H2O ――→ 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
无机酸 (C6H12O5n＋nH2O ――→ nC6H12O6
淀粉或纤维素 葡萄糖
(2)油脂的水解反应 硫酸 ①酸性条件：油脂＋水――→高级脂肪酸＋甘油 ②碱性条件——皂化反应： 水 油脂＋NaOH――→高级脂肪酸钠＋甘油 酶 (3)蛋白质的水解反应：蛋白质＋水――→氨基酸
某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。 稀H2SO4 碘水 方案甲：淀粉液 ――→ 水解液――→溶液变蓝 △ 结论：淀粉尚未水解。 稀H2SO4 新制CuOH2悬浊液 方案乙：淀粉液 ――→ 水解液 ――→ 无红色 △ △ 沉淀
[解析] 若证明淀粉未水解，需证明水解液中不含葡萄糖；若 证明淀粉完全水解，需证明水解液中不含淀粉；若证明淀粉部分 水解，需证明水解液中既含淀粉又含葡萄糖。注意：检验葡萄糖 时所用新制 Cu(OH)2 悬浊液必须在碱性环境中使用。
二、乙醇 1．乙醇的结构 分子式 C2H6O 结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
官能团 —OH
2.乙醇的性质 (1)物理性质
(2)化学性质 ①与活泼金属 Na 反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
点燃 ②燃烧： CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合液的主要操作步骤为：_________________。 (2)步骤②中需要小火均匀加热， 其主要原因是____________。 (3)指出步骤③所观察到的现象：______________________。 分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液 洗涤，可通过洗涤主要除去________(填名称)杂质；为了干燥乙酯 乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。 A．P2O5 C．碱石灰 B．无水 Na2SO4 D．NaOH 固体
(2016· 大连质检)已知下表所示数据： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点( ℃) －117.3 16.6 －83.6 沸点( ℃) 78.5 117.9 77.5 338.0 密度(g· cm－3) 0.79 1.05 0.90 1.84
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 233 配制浓硫酸、乙 醇和乙酸的混合溶液。 ②按图甲连接好装置(装置气密性良好)， 用小火均匀加热装有 混合液的大试管 5 min～10 min。 ③待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管 B 并用 力振荡，然后静置待分层。
CH3COOH
官能团 —COOH
醋酸 无色 液体 ，温度过低为冰醋酸
(2)化学性质 ①酸性 乙酸具有酸的通性，属于弱酸，在水中电离方程式为： CH3COOH CH3COO－＋H＋，酸性比 H2CO3 强 。
②酯化反应 a．概念：羧酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。 b．原理(以乙醇与乙酸反应为例)：
蛋白质
色 ②灼烧有 烧焦羽毛 气味
生成氨基酸
3.糖类、油脂、蛋白质的用途 (1)糖类的用途：
(2)油脂的用途： ①提供人体所需要的能量。 ②用于生产 肥皂和甘油。 (3)蛋白质的用途： ①人类必需的营养物质。 ②在工业上有很多用途，动物的毛和皮、蚕丝可制作服装。 ③酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。
[答案] D
[点评]
(1)若 Va≠Vb≠0 时，符合条件的是②③④。(2)若 Va
＝Vb，NaHCO3 改为 Na2CO3 则符合条件的有机物为 HOOC— COOH、CH3CH2COOH，即为有机物②③。
►命题点 2 乙酸乙酯的制备 1．实验原理 浓H2SO4 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △ 浓 H2SO4 作用：催化剂 水剂
2．反应特点
3．实验装置
(1)大试管倾斜成 45° ，目的是增大接触面积。 (2)装置中的长导管起导气和冷凝作用。 (3)导管不能插入到 Na2CO3 溶液中，以防止倒吸现象的发生。
4．实验操作 (1)加入试剂的顺序为 C2H5OH―→浓 H2SO4―→CH3COOH。 (2)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体 剧烈沸腾。 (3)加入碎瓷片，防止暴沸。 5．现象 Na2CO3 溶液上面有油状物质出现，具有芳香气味。
2.糖类、油脂、蛋白质的性质 有机物 特征反应 银氨溶液 葡萄糖 ――→ 水浴加热 有银镜产生 蔗糖 淀粉 产物为 葡萄糖 与果糖 遇碘单质(I2)变 蓝 色 产物为 葡萄糖 水解反应
葡萄糖 糖 类
有机物
特征反应
水解反应 酸性条件下：产物为 高级脂肪酸、甘油 ；
油脂
碱性条件下 (皂化反应 )：产物为 甘油 、 高级脂肪酸盐 ①遇浓硝酸变 黄
结构 特点
3.酯和油脂的比较 酯 类别 油脂
由 无 机 含 氧 酸 由高级脂肪酸与甘油反应 结构 特点 或 有 机 酸 与 醇 生成的甘油酯，高级脂肪酸 反 应 生 成 的 一 的不饱性越大越易呈液态， 类有机物，结构 即为油；相反易呈固态，即 为 RCOOR1 联系 脂肪
油脂是一类特殊的酯
4.糖类、油脂、蛋白质的水解反应 (1)二糖、多糖的水解反应： 催化剂 C12H22O11＋H2O ――→ C6H12O6＋C6H12O6
[答案]
(1)在一个 30 mL 的大试管中注入 3 mL 乙醇， 再分别
缓缓加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可 互换)，边加边振荡试管使之混合均匀 (2)反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随 产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应 (3)在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到 香味，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄 碳酸钠、乙醇 B
(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置 (图中的部分装置略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有 ___________________________________________________。
[解析] 从表中数据可以看出，反应物乙酸、乙醇的沸点比较 低，因此在用酒精灯加热时，一定要用小火慢慢加热。反应得到 的乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，与水混合后通常分层，且处 于上层。在干燥制得的乙酸乙酯时，不能用酸或碱，因为酸或碱 会使乙酸乙酯水解，最好选用无水 Na2SO4 干燥，且乙酸乙酯与 Na2SO4 也不互溶。
葡萄糖 、果糖
代表物分子
C6H12O6
水溶性 易溶 易溶
蔗糖 、麦芽糖 C12H22O11 淀粉 、纤维素 (C6H10O5)n
有机物
元素组成
代表物
代表物分子 不饱和高级
水溶性
油 脂
油
C、H、O
植物油
脂肪酸甘 油酯
易溶
脂肪
C、H、O
动物脂肪
饱和高级脂 肪酸甘油酯
易溶
蛋白质
C、H、O、 酶、肌肉、 氨基酸连接 N、S、P 等 毛发等 成的高分子
微弱水解反应 反应生成 CO2
(2)应用：利用羟基的活泼性，可解决物质类别的推断题，从 羟基与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的反应及量的关系，推断出是醇 羟基还是羧基。
2．乙醇的化学性质与羟基的关系
(1)与钠反应时，只断裂 a 处键。 (2)乙醇催化氧化时，断裂 a 和 c 两处键，形成碳氧双键。乙 醇催化氧化时，只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子 时，才会生成醛；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能 发生氧化反应。 (3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂 a 处键。
第3步 命题要点突破
►命题点 1 乙醇、乙酸的化学性质 1．几种常见物质中羟基活泼性比较 (1)比较 乙醇 氢原子活泼性 电离 酸碱性 与 Na 反应 与 NaOH 与 NaHCO3 极难电离 中性 水 逐渐增强 ――→ 难电离 中性 乙酸
2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件】第九章 有机化合物9.2
第二节 乙醇、乙酸和基本营养物质
考查要点
备考指导 1.复习重点: (1)乙醇、乙酸的化学性质。 1.乙醇、乙酸的组成。 (2)糖类、蛋白质、油脂的结构与 2.乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。 性质。 3.酯化反应。 (3)乙酸的酸性、酯化反应原理及 4.糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质 实验操作。 及重要应用。 (4)乙醇与 Na 的反应,乙醇的氧化 反应。 2.题型:以选择题为主。
2CH3CH2ONa+H2↑ 。
该反应常用于验证羟基的存在和检验羟基的数目。其他活泼金属,如K、Ca、Mg等也能 与乙醇发生类似反应,但比与水反应缓慢得多。
(2)氧化反应 ①燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ,该反应放出大量的热,故乙醇常 用作燃料。 ②催化氧化:乙醇在加热和有催化剂(Cu 或 Ag)存在的条件下,被空气中的氧气 氧化成乙醛。 a.反应机理如下: 2Cu+O2 2CuO(铜丝变黑)
4.酯 (1)概念:酯是由酸(羧酸或无机含氧酸)与 物。 (2)结构:一元酯的一般通式为
醇
反应生成的一类有机化合
(R 和 R'为不同或相同的烃基,R 也
可以为 H),其官能团为 酯基 ( )。 (3)物理性质:酯的密度一般小于水,并 难 溶于水, 易 溶于乙醇和乙醚等 有机溶剂;酯可用作溶剂,也可用作制备饮料和糖果的香料;低级酯通常有芳香 气味。
高考化学大一轮复习第九章有机化合物第2节考点1乙醇和乙酸课件
3．乙酸乙酯的制取 (1)实验原理： CH3COOH＋CH3CH2OH浓H△2SO4CH3COOCH2CH3＋H2O。 (2)实验装置：
12/10/2021
(3)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。 (4)反应特点：
12/10/2021
(5)反应条件及其意义： ①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使 平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 ②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转 化率。 ③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。 ④有冷凝回流装置，可提高产率。 ⑤饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。
12/10/2021
与 H2 发生
1．比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
乙酸
水
乙醇
分子结构
与羟基直接相连的 原子或原子团 遇石蕊溶液
CH3COOH 变红
H—OH —H
不变红
C2H5OH C2H5— 不变红
碳酸 变浅红
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与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 羟基氢的活泼性强弱
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b．乙醇催化氧化反应方程式：_2_C_H__3C__H_2_O_H__＋__O_2_C_―u_―△或__→A__g2_C__H_3_C_H__O__＋__2_H_2_O___。 c．乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成___乙__酸______，相 应 现 象 为 高 锰 酸 钾 溶 液 的 _____紫__红__色__褪__去_____ ， 重 铬 酸 钾 溶 液 由 ___橙__色___ 变 为 __绿__色____。
2017高考化学二轮复习第一部分专题三元素及其化合物第12讲常见有机物及其应用(含解析)
专题三 元素及其化合物 第12讲 常见有机物及其应用1．(2016·全国Ⅰ卷)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A ．2甲基丁烷也称为异丁烷 B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A.2甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C 4H 9Cl 有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
答案：B2．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是( ) A ．淀粉水解制葡萄糖 B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 溶液反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误。
B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确。
C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误。
D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水。
因此油脂与浓NaOH 溶液发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。
答案：B3．(2016·郑州模拟)下列化学反应属于加成反应的是( ) A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．CH 2===CH 2＋HCl ――→一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O D ．＋Br 2――→催化剂Br ＋HBr解析：A 、D 项都属于取代反应，C 项属于氧化反应，只有B 项属于加成反应。
4．某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )(导学号 58870061)A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12解析：A、B项的物质没有同分异构体，C项C4H10有CH3CH2CH2CH3和两种结构，其分子中均有2种等效氢原子，即一氯代物都有2种；D项，C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、和C(CH3)4 3种结构，其分子中分别有3种、4种和1种等效氢原子，即一氯代物分别有3种、4种、1种。
(讲练测)2017年高考化学一轮复习专题12.3有机高分子化合物(讲)(含解析)
专题12.3 有机高分子化合物1、了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3、了解常见高分子材料的合成反应及重要用途。
掌握有机合成与推断的基本方法。
4、了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
一、有机高分子化合物的基本概念和基本性质1、高分子化合物的概念高分子化合物是相对小分子而言的，相对分子质量达几万到几百万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
2、高分子化合物的结构特点（1）高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烯中：①高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位教链节。
如聚乙烯的结构单元(或链节)为—CH2—CH2—。
②n表示每个高分子化合物中链节重复的次数，叫聚合度。
n越大，相对分子质量越大。
③能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
叫单体。
如乙烯是聚乙烯的单体。
（2）根据结构中链节连接方式分类，可以有线型结构和体型结构。
①聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C单键连接成长链。
②淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连接成长链。
(这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加)③硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。
3、高分子化合物的基本性质（1）溶解性线型结构高分子(如有机玻璃)能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢。
体型结构高分子(如橡胶)则不易溶解，只有一定程度的胀大(溶胀)。
（2）热塑性和热固性加热到一定温度范围，开始软化，然后再熔化成可以流动的液体，冷却后又成为固体——热塑性(如聚乙烯)。
加工成型后受热不再熔化，就叫热固性(如电木)。
（3）强度高分子材料强度一般比较大。
（4）电绝缘性通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业上。
（5）特性有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；有些高分子材料易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等。
讲练测2017届高考化学一轮复习 模块二 基本概念 专题四 讲解
第1步高考真题试水1．(2015·安徽卷)下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析：A项错误，Na2CO3受热不分解；B项错误，Fe(OH)3胶体为红褐色；C项正确，三种气体均不与浓硫酸反应；D项错误，SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并不能与其他酸发生反应，且SiO2与氢氟酸反应没有生成盐和水。
答案：C2．(2014·重庆卷)下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析：A项，浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO 3↓＋Na2CO3＋2H2O，无Ca(OH)2生成，C项错误；D项，Cu(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)较大，会使平衡逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D 项正确。
答案：D3．(2014·福建卷)下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4ClC．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2，无明显现象的是NaCl、Na2SO4，不能一次性鉴别四种溶液，A错误；NH4Cl加热时会分解生成NH3和HCl，故NH4Cl溶液蒸干会使NH4Cl分解，应采用降温结晶的方法制得NH4Cl固体，B错误；酒精与水互溶，不能用分液的方法分离，C错误；用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是溶液，D正确。
2017届高考化学一轮复习第九章有机化合物第2节生活中两种常见的有机物基本营养物质课下限时集训(必修2)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
第三节 两种常见的有机物二——乙酸
思考：
（1）浓硫酸的作用？ 催化剂、吸水剂
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
②降低乙酸乙酯在水中的溶解度
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
C H 3C O O H
+ +
H O C H 2C H 3
浓硫 酸
△
浓硫 酸
C H 3 C O O C H 2 C H 3+ H 2 O
２、分子组成与结构
H O
H 分子式：C2H4O2 结构式： C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH （或—COOH） 羟基 O
羰基
羧基
实验设计：根据下列药品设计实验 方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
３、化学性质
1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO- ＋ H+
a、与Na2CO3溶液反应
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
离子方程式: 2CH3COOH + CO3 2- ===
2CH3 酸性 酯化
乙酸
【练习题】 1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列 物质中的 （ B ） A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要 成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其 失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 C A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
[配套K12]2017年高考化学一轮复习 第9章 基本有机化合物 第2讲 乙醇和乙酸 基本营养物质习
乙醇和乙酸基本营养物质(时间：45分钟)选择题1．下列叙述不正确的是( )A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏解析：A项中CH3CH2OH可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，正确；B项中乙醇除在实验室作燃料外，还可用于生产乙醇汽油，错误；C项中煤油有特殊气味可以用于区分食用乙醇和燃料乙醇，正确；D项中乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，正确。
答案：B2．下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。
答案：A3．(2014·福建卷)下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯解析：A项正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精；B项正确，乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙醇；C项错误，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，二者的分子式不同，不是同分异构体；D项正确，乙醇和乙酸通过取代反应(酯化反应)生成乙酸乙酯。
答案：C4．(2014·广东卷)生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A项，合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确；B项，属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能互称为同分异构体，B错误；C项，不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误；D项，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。
2017届高考化学一轮复习第九章(A)有机化合物第二节乙醇乙酸基本营养物质课件新人教版
考点一
乙醇 乙酸
考点二
考点三
课堂小结 一题串知
基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质
官能团领导下的有机物的性质
以“粮食酿酒、制备生物柴油的化学工艺”为载 体串联乙醇、乙酸、基本营养物质的结构与性质
1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要 应用。
与Na
反应 反应 反应 反应
与NaOH
反应 不反应 不反应 反应
与Na2CO3
反应
水解 不反应 反应
与NaHCO3
反应
水解 不反应 不反应
羟基氢的活动
性强弱
CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH
2．乙醇的化学性质与羟基的关系 (1)与钠反应时，只断裂 a 处键。 (2)乙醇催化氧化时，断裂 a 和 c 两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化 时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢 原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子 时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。 (3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂 a 处键。
和乙醇反应，苯甲酸中不含碳碳双键，不能与溴水反应，
而山梨酸可与溴水发生加成反应。
[知能存储] 1．比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构
CH3CO OH
H—OH
C2H5OH
与羟基直接 相连的原子 或原子团
—H C2H5—
遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红
变浅红
乙酸
水
乙醇 碳酸
乙醇
酒__精__
有特殊
高一化学有机物乙酸知识点
高一化学有机物乙酸知识点乙酸，化学式为CH3COOH，是一种常见的有机物。
乙酸作为一种酸溶液和酯类的原料，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
下面将介绍高一化学中乙酸的基本知识点。
一、乙酸的物理性质1. 外观：乙酸为无色液体，具有刺激性的酸味。
2. 沸点和熔点：乙酸的沸点为118.1℃，熔点为16.5℃。
这使得乙酸在常温下为液态，方便使用和储存。
3. 溶解性：乙酸极易溶于水，与水形成共价键。
它也可以与许多有机物混溶。
二、乙酸的化学性质1. 酸性：乙酸是一种弱酸，在水溶液中能够电离产生H+离子。
这使得乙酸可用于酸碱中和反应或其他需要弱酸的场合。
2. 氧化性：乙酸能够被氧化剂氧化，生成二氧化碳和水。
例如，乙醛（CH3CHO）是乙酸氧化的产物之一。
3. 酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成酯。
这一反应是工业上制备酯类的常见方法。
4. 与金属反应：乙酸可以与一些金属反应，生成相应的乙酸盐。
例如，乙酸钠（CH3COONa）是乙酸与钠反应产生的产物。
三、乙酸的应用1. 酸性调节剂：乙酸可用作食品加工中的酸性调节剂，用于提高食品的口感和保存性。
2. 溶剂：乙酸是一种常见的有机溶剂，可用于漆料、塑料、纤维等的生产过程中。
3. 酯类制备：乙酸在工业上用于合成酯类化合物，如涂料和香精等的主要成分。
4. 药物和医学：乙酸被广泛应用于药物合成和医学领域。
例如，乙酸是阿司匹林的原料之一。
5. 脱水剂：乙酸可以用作脱水剂，例如在制备草酸乙酯时，乙酸用作脱水剂。
总结：乙酸是一种常见的有机物，具有刺激性酸味和广泛的应用领域。
了解乙酸的物理性质和化学性质，对于理解有机化学和应用化学都具有重要意义。
掌握乙酸的知识，可以帮助我们更好地理解有机物和化学反应的本质。