2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试化学(选考)
秘密★启用前 2019年重庆一中高2021级高一下期末考试
化 学 试 题 卷2019.7
化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5
Ⅰ卷（选择题，共48分） 1．化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放 B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 C．加大化石燃料的开采，满足消费需求 D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．卤素单质熔点随核电荷数增加而升高，故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 3．（改编）下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．18O2﹣的结构示意图： C．氨气的电子式： D．电子式表示氯化钠的形成过程： 4．（改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、
Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．W单质的化学性质非常活泼 B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 5．下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应 C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 7．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知： （1）H2（g）===H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1 （2）O2（g）===O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1 （3）如图，下列说法正确的是
A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1 C．液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）===2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1 D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法正确的是 A．用物质A表示2s内的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．2 s时容器内气体压强为起始时的0.8倍 C．2 s时物质A的转化率为70% D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L－1 9．（原创）某温度下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．①图可能是加压引起的 B．②图可能是恒压通O2引起的 C．③图可能是升高温度引起的 D．④图是移走部分SO3引起的 10．（原创）工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), 若将4 mol H2和2mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，保持温度不变，若此时再向该容器中投入a mol CO、b mol H2和c mol CH3OH，平衡不移动的是 A．a=1 b=2 c=1B．a=1 b=2 c=5 C．a=1 b=2 c=7D．a=1 b=2 c=9 11．下列说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H<0、△S>0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 12．（改编）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液
B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 在平衡体系中加入KCl晶体 溶液颜色无明显变化 加入KCl晶体该平衡不移动 D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH<0
13．（原创）甲容器中通入1 mol NO2 ，反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时NO2的转化率为a％，保持温度和容器体积不变向容器中再通入1 mol NO2，重新达到平衡后NO2的转化率为b％,下列说法正确的 A．a>b B．a14．（原创）在一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡。若在压强不变的情况下，向平衡体系中通入一定量的氩气，再次达到平衡后下列说法正确的是 A．v正 增大 B．v逆 增大 C．SO2 的转化率减小 D．SO3 的产率增大 15．一定条件下，利用CO2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是 A．△H1<0，△H2>0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率
D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=)(Η)(COΟ)(ΗΟΗ)(CΗ23223cccc
16．如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应 2X(?)+Y(?)aZ(g)。达到平衡状态时图Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ Ⅱ卷（共４题，共52分） 17．（原创）（13分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素原子核中只有质子，没有中子。B的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应，C的最外层电子数是所在周期数的3倍，D+与C2-具有相同的电子数，E最高正价与最低负价代数和为4。 （1）已知AS元素的原子序数为33，与B在同一主族，As在元素周期表中的位置 。 （2）由A、B、F三种元素组成盐的电子式为 。 （3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。 （4）下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的依据是_______(填序号)。 a．E和F两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．在氧化还原反应中，1molF单质比1molE单质得电子多 c．F的单质与E的氢化物水溶液反应，溶液变浑浊 （5）C与D按原子个数1:1形成的化合物，含有的化学键类型为 ，该化合物与水反应的离子方程式： 。 （6）C的氢化物沸点____E的氢化物沸点（填“＞”，“＜”，“＝”）,原因是 。 18．（改编）（13分）Ⅰ．中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不盖泡沫塑料板，求得的中和热 -57.3kJ/mol（填“＞”，“＜”，“＝”）。
Ⅱ．草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中后面褪色加快的主要原因，过程如下： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
【提出假设】从影响化学反应速率的因素，猜想可能的原因： 假设1：该反应是放热反应 假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用 假设3：K+对该反应有催化作用 （2）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。 【设计、完成实验】 （3）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 控制条件 溶液褪 色时间 （s） 0.10mol/L H2C2O4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L
稀硫酸
a 30 20 10 20 空白对照 18 b 30 20 10 20 水浴控制温度65℃ 15
重庆市重庆一中高一化学下学期期末考试试题（含解析）(1)
重庆一中2021-2021学年下学期期末考试高一化学试卷化学试卷共6 页，总分值120 分，考试时刻100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必需利用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必需利用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必需在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每题3分。
每题中只有一项符合题意。
多项选择、不选、错选均不得分。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的选项是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，能够大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的利用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(要紧含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的进程中，只涉及复分解反映【答案】C【解析】A、取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等，对经济进展不利，A错误；B、大量开采稀土矿卖给全世界，不符合可持续进展和环境爱惜，B错误；C、减少燃煤的利用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念，C正确；D、电解氧化铝的反映属于分解反映，D错误。
2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，以下对该反映的说法中正确的选项是A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】A、该反映的正反映是体积减小的反映，因此△S< 0，A错误；B、；C、该反映的△H＞0，说明该反映属于吸热反映，生成物总能量大于反映物总能量，C错误；D、该反映△H＞0，△S＜0，代入反映可否自发进行的判据：△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确。
2018-2019学年重庆第一中学高一化学模拟试题
2018-2019学年重庆第一中学高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为A．L层 B．M层 C．N 层 D．任意层参考答案：B2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是A．A ＞ B ＞ C B．B ＞ A ＞ C C．C ＞ A ＞ B D．C ＞B ＞ A参考答案：D略3. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A. 1molB. 2 molC. 4molD. 5 mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。
【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。
答案选D。
4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．石墨 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖参考答案：B略5. 下列叙述正确的是A. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA. 1 mol NH4+中，电子的物质的量为10 mol，A不正确；B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1 mol·L－1，B不正确；C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（ ） A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C. KAl(SO 4)2·12H 2O 易溶于水，可用作净水剂 D. MgO 熔点高，可用作耐高温材料 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A. HF 的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO 的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO 2的形成过程:3．下列变化化学键未被破坏的是（ ）A. 冰融化B. NaC1固体熔化C. NO 2溶于水D. H 2与Cl 2反应 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体:石墨、C 60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1molBaO 2中含有的阴离子数为2N A B. 1molFeCl 3在沸水中可形成N A 个胶粒C. 精炼铜时，若阳极失去0.1N A 个电子， 则阴极增重3.2gD. 标准状况下，22.4LCCl 4所含有的分子数目小于N A 6．下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Mg 2+、C1-、NH 3·H 2O B. Mg 2+、NH 4+、C1-、NO 3-、 C. K +、Fe 3+、 SO 42-、 SCN - D. Fe 2+、 H+、SO 42-、NO 3-7．下列各反应能量变化符合下图所示的是（ ）A. H 2O 2的分解反应B. Al 和盐酸的反应C. CaO 和H 2O 的反应D. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应 8．已知钡的活动性处于Na 、K 之间，则下列说法中正确的是（ ） A. Ba 可从KC1溶液中置换出钾 B. Ba(OH)2 是强碱C. 在溶液中Zn 可还原Ba 2+生成BaD. Ba 不能从冷水中置换出氢 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH 3·H 2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH 4+D. 用过量FeBr 2溶液吸收少量Cl 2 Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 10．下列说法正确的是（ ）A. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的熔点逐渐降低B. Li 、Na 、K 、Rb 单质密度逐渐增大C. 水分子很稳定是因为分子间有氢键D. 熔融AlCl 3不导电，说明其为共价化合物 11．下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（ ） A ．电解饱和食盐水制备金属钠 B ．加热分解Ag 2O 制备金属银 C ．Fe 2O 3与CO 高温下反应制备金属铁 D ．Cu 2S 与O 2高温下反应制备金属铜 12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 若C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定B. 已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ 的热量此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C. 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D. 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 14．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是（）A. 图1装置牺牲镁保护铁B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极D. 用图4装置对二次电池进行充电15．下列说法正确的是（）A. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B. 构成分子的粒子一定含有共价键C. 离子化合物中可能含有非极性共价键D. 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D. 改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H和原来相同17．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
重庆市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
D. 1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解精炼铜，阳极除了铜溶解，还有比铜活泼的金属也能溶解，当其减少64 g 时，无法确定电路中转移的电子数，A不正确；
B．9 2 g NO2的物质的量为2mol，其中含有的原子数为 6NA；9 2 g N2O4的物质的量为1mol，其中含有的原子数为 6NA。因此，9 2 g NO2和N2O4混合气体中，含有的原子数为 6NA，B正确；
B．吸热反应中，热能转化为产物内部的能量(即化学能)，B 正确；
C．加水时，无明显现象，说明粉末溶解无明显的热量变化，但是不能说明无热量变化，C不正确；
D．盐酸中同样有水，因此，不能证明是因为水的比热容较大，吸热多，导致醋酸不凝固，D不正确。
本题选B。
5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
C. 放电时 ，负极反应式为 Li C6– e-= Li++6C
D. 充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
【答案】C
【解析】
【分析】
由题中信息可知，石墨电极为电池的负极，磷酸铁锂电极为电池的正极。
【详解】A．放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A不正确；
B．根据正极反应，可以判断电池总反应为M1-xFexPO4+ LiC6 LiM1-xFexPO4+6C，B不正确；
B. 过程①捕获CO2时生成的C2O52-的碳元素的化合价是+4价，②捕获CO2时生成的CO32-的碳元素的化合价是+4价，碳的化合价均未发生变化，B错误；
2019-2020学年重庆一中高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法正确的是()A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)B. 简单氢化物的稳定性：W>ZC. 元素X的单质只存在两种同素异形体D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()①Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4②原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z③X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物④Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定．A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④4.下列反应中，属于吸热反应的是()A. 木炭在空气中燃烧B. 氢气在氯气中燃烧C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4C1反应5.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是()A. 碘(海带)B. 溴(晒盐后的卤水)C. 乙烯(乙醇)D. 烧碱(氯化钠)6.下列说法错误的是()A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 食用白糖的主要成分是蔗糖D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体7. 氧化铅( PbO)是黄色固体。
2019-2020学年重庆一中高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12Nl4 O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题只有一个选项符合题目要求。
1物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2. 下列有关化学用语使用正确的是：A. 甲烷分子的球棍模型：B. S CN-的结构式：[S—C N]-C. 次氯酸的电子式：D.氯化镁的电子式：3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易于溶水生成PH3·H2OB Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料笫IVA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D H2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化。
由此可见A. N H4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 加水时，粉末溶解无热量变化D. 加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固5.某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是A.B.沙子(SiO2)C.Br2液溴D.MgCl2Mg6.物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。
下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是A. 用NH3制硝酸B. 用浓盐酸检验NH3是否收集满C.用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D.用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏7. 下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是A BCD8. 下列关于实验操作的说法中正确的是A. 蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入B. 分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中C检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝D.用98%的浓硫酸配制l.0mol-1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B. 亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C.稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小10. 下列物质之间反应后的产物与反应物的用量无关的是A. C O2和NaClO溶液B.NH4HSO3溶液和NaOH溶液C.NH3·H2O和SO2D.Fe和稀HNO311.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。
2017-2018学年重庆市一中高一下学期期末考化学试题+Word版含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D. MgO熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。
详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. HF的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO2的形成过程:【答案】D【解析】分析：根据电子式、原子表示方法、结构式等化学用语分析判断：A. HF是共价化合物；B. 中子不带电荷；C. HClO中氯原子是+1价；D. 用电子式表示物质的形成过程。
详解：HF是共价化合物，其电子式不应该带有离子电荷，正确的是：，A选项错误；中子不带电荷，质子带正电荷，所以用核素符号表示中子: ，B选项错误；HClO分子中H原子和Cl原子化合价都是+1价，所以其结构式是：H-O-Cl，C选项错误；用电子式表示物质的形成过程是原子的电子式到物质的电子式，所以用电子式表示CO2的形成过程：可以表示为：，D选项正确；正确选项D。
2019-2020学年重庆市第一中学高一化学下学期期末考试化学试题含解析
本题选B。
6. 物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是
A. 用NH3制硝酸
B. 用浓盐酸检验NH3是否收集满
C．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D．组成和结构相似，二者均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，所以H2Se的沸点比H2S的高；但水分子间存在氢键，所以H2S的沸点比H2O的低，D错误；
答 案选C。
C. 用湿润的pH试纸检验NH3是否存在
D. 用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏
〖答 案〗D
〖解 析〗
〖详 解〗A．用NH3制硝酸，氮元素价态升高，氨气被氧化，氨气只表现出还原性，故A错误；
B．用浓盐酸检验NH3是否收集满，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氮元素价态不变，氨气只表现出碱性，故B错误；
C．氨气的水溶液显碱性，用湿润的pH试纸检验NH3是否存在，氨气只表现出碱性，故C错误；
B．吸热反应中，热能转化为产物内部的能量(即化学能)，B 正确；
C．加水时，无明显现象，说明粉末溶解无明显的热量变化，但是不能说明无热量变化，C不正确；
D．盐酸中同样有水，因此，不能证明是因为水的比热容较大，吸热多，导致醋酸不凝固，D不正确。
本题选B。
5. 某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
4. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固； 若加入适量水， 粉末溶解， 醋酸无明显变化。由此可见
重庆市主城四区2018-2019学年高一下学期学业质量抽测化学试题(含答案)
2018—2019学年度（下）高中学业质量调研抽测高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．加强对工业“三废”的治理，保护环境B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是A．塑料手套B．不锈钢锅C．玻璃花瓶D．纯棉毛巾3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Zn B．NaOH C．稀硝酸D．K2SO4溶液4．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳以外，还主要含有A．氧气B．氮气C．水蒸气D．氮氧化物5．下列物质中，只含离子键的是A．Na2O B．NH4Cl C．HCl D．NaOH6．下列元素中，原子半径最大的是A．F B．Cl C．Na D．Al7．下列叙述正确的是A．煤的干馏属于物理变化B．石油分馏得到的各馏分都是纯净物C．淀粉和蔗糖在一定条件下水解均可得到葡萄糖D．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应8．月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不正确．．．的是A．是一种核素B．比42He少一个电子C．原子核内有1个中子D．与42He互为同位素9．下列金属中，工业上常采用电解法来冶炼的是A．Al B．Cu C．Fe D．Ag10．下列是实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置，其中能达到实验目的的是11．下列过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．电解冶炼D．风力发电12．下列对应符号表示错误．．的是A．甲烷分子的比例模型为B．苯的结构式为C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为13．银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。
2018-2019学年重庆广益中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年重庆广益中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，含有自由移动Cl-的是A．KClO3溶液B．Cl2 C．NaCl晶体D．KCl溶液参考答案：D略2. 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：正极：负极：总反应：．参考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考点：电极反应和电池反应方程式．分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．解答：解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．点评：本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4参考答案：D【详解】A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。