钠的化合物教案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
2.1 钠及其化合物 （第1课时） 教案
钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
3.了解钠的制取和用途。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
钠的化合物教案
钠的化合物教案
一、教学目标
1. 掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2. 了解钠的化合物在生活中的应用。
3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：钠的化合物的性质和用途。
2. 难点：过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示一些日常生活中含有钠的化合物的物品，如食盐、苏打粉等，引起学生的兴趣。
提问：你们知道这些物品中含有什么化合物吗？
2. 新课呈现
讲解钠的重要化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等。
介绍这些化合物的性质和用途，通过实验演示让学生观察它们与水和酸的反应。
3. 实验探究
学生分组进行实验，探究过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
记录实验现象，并分析产生这些现象的原因。
4. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括钠的重要化合物的性质、用途和实验结果。
强调过氧化钠与水和二氧化碳的反应是重点内容。
5. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解钠的化合物在其他领域的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生掌握了钠的重要化合物的性质和用途，了解了它们在生活中的应用。
通过实验探究，学生亲身体验了过氧化钠与水和二氧化碳的反应，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
常见钠化合物及其用途教案
常见钠化合物及其用途教案。
一、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，又称苛性钠，是一种强碱性化合物。
其主要用途是制取肥皂、造纸、纺织等工业中。
在生活中，氢氧化钠也用于清洁剂的制备。
二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种白色结晶性粉末，常用于玻璃、化工等生产领域。
在食品工业中，碳酸钠可以用作发酵剂、调味剂、酸中和剂等。
三、硫酸钠（Na2SO4）硫酸钠是一种无机化合物，常用于洗涤剂、烟花、颜料等生产领域。
在医药方面，硫酸钠可以用于药品制剂中。
四、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种最为常见的钠化合物，是常见食盐的主要成分。
在医药方面，氯化钠可以用于盐水溶液的制备，也是慢性肾脏病患者的一种治疗选择。
五、硼酸钠（Na2B4O7）硼酸钠是一种无色晶体，是一种重要的硼化合物。
在玻璃工艺中，硼酸钠可以用于调整玻璃的抗热性和抗震性能。
也可以用于防腐剂、杀虫剂制备等。
六、硝酸钠（NaNO3）硝酸钠是一种白色晶体，可以用于制备爆炸物、焊接剂、防腐剂等。
在医药方面，硝酸钠可以用于血管扩张剂的制备中。
七、亚硫酸钠（Na2SO3）亚硫酸钠是一种白色粉末，常用于食品添加剂、防腐剂等。
在化学工业中，亚硫酸钠也可以用于漂白、脱臭等生产领域。
八、氢碳酸钠（NaHCO3）氢碳酸钠是一种白色粉末，也称小苏打。
在食品工业中，氢碳酸钠可以用于面包、饼干、小食品的发酵剂。
在医药方面，氢碳酸钠常用于抗酸剂、碱化尿液等。
总结：钠化合物在生活中扮演了重要的角色，其用途十分广泛。
同时，我们也需要注意钠化合物的用法和食用剂量，以免对身体造成不良影响。
2.1钠的化合物(教案)高一化学教案
第二章碱金属第二节钠的化合物授课教师：河南油田李新潮【教材分析】本节教材基本上保持了原教材的水准，但在钠的化合物具体介绍上有所调整，从内容要点上可以看出：从具体内容分析，新教材强化了原教材缺乏或薄弱的特点：1、突出实验引探功能——4个实验引导学生进一步探索3种钠化合物的性质；家庭小实验更能激发学生的兴趣、探索精神和动手能力。
2、重视知识实际运用——围绕本节教学的重点物质组编一道鉴别运用的讨论题，并介绍了钠的碳酸盐在生产、生活中的应用。
3、强化化学史实教育——编入阅读教材“侯氏制碱法”，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。
【教学目标】:知识目标：（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。
能力目标：（1）培养学生实验观察和动手能力。
（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。
情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
【教学难点】过氧化钠与二氧化碳的反应。
【教学模式】实验探究法。
即设疑激趣—→实验探究—→归纳小结—→运用创新。
【实验设计】1、将Na2O2与水反应、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应改为学生实验，培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。
2、增加“过氧化钠与二氧化碳反应”的学生实验，突破难点。
3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改进，培养学生的创新能力。
【教学用具】:试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。
【教学设计】:【设疑激趣】日常生活中，水通常用来灭火，你相信滴水反能生火吗？【演示实验】演示实验2－6，用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
根据观察到的现象引出课题。
钠的化合物教学设计(教案)
钠的化合物教学设计（教案）基本信息学科化学年级高一教学形式健康课堂教师牛家涛单位宜昌市葛洲坝中学课题名称钠的化合物学情分析分析要点：本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
教学目标分析要点：1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。
3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。
5、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
6、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
7、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
8、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
9、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育教学过程新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。
【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。
现象：试管发烫，带火星的木条复燃。
结论：放热反应，生成氧气。
实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。
结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。
钠及其化合物 教学设计教案
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
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碳酸钠、碳酸氢钠
［引入］日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分
吗？
［展示Na2CO3、NaHCO3粉末］
［讲解］这就是发酵粉中所含的两种物质——碳酸钠和碳酸氢钠。下面，我们就
来学习它的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)
［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了
解二者的俗名、溶解性等物理性质。
［投影板书］1、Na2CO3和NaHCO3性质的比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打、 小苏打
色态 白色粉末 白色细小晶体
溶解性 溶解度较大 溶解度较小
稳定性 稳定
NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
不稳定，加热易分解
与酸反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2 产生气体比较慢
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl + H2O + CO2
产生气体比较快
与碱反应
Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH +BaCO3 NaHCO3+ Ca(OH)2===
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3 + H2O
与盐反应 Na2CO3+BaCl2===2NaCl +BaCO3 不反应
相互转化
用途 玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤
发酵粉、药剂（治胃酸多）、灭火
剂
［师］请大家根据预习的理解，完成表中各项内容。
［问］碳酸钠与碳酸钠晶体是否为同一物质？
［板书］2、碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O
［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生
风化而变成粉末。
［板书］3、侯氏制碱法（Na2CO3）
⑴向NaCl饱和溶液中通氨气至饱和 NH3+H2O= NH3 ·H2O
⑵向上述溶液中通过量的CO2 NH3 ·H2O+CO2= NH4 HCO3
NH4 HCO3+NaCl= NH4
Cl+
⑶过滤
⑷加热NaHCO3
⑸向母液（滤液）中加入氯化钠 低温下溶解度比NaCl小析出NH4Cl（氮肥）
提高了NaCl的利用率
可通入氨气，增大NH4+浓度，促进NH4Cl析出
促进NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。
［问题探究］问题1：向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体时，会产生什么现
象？请说明原因。（如果定量计算？） 有晶体析出（溶剂减少；溶质质量增
加；溶解度减小）
［问题探究］问题2：如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？（加热至恒重）如果是
溶液呢？
如何除去NaHCO3固体中的Na2CO3？（溶解，通入足量CO2气体，蒸
发结晶）
［问题探究］问题3：除去CO2中的HCl气体，应用Na2CO3还是NaHCO3溶液，用
化学方程式说明原因？ Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
［问题探究］问题4：碳酸钠、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸溶液现象是否相同？
将等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，谁消耗的盐酸少？谁产生的气
体多（快）？泡沫灭火器为什么选用NaHCO3不选用Na2CO3？
如果用函数图像来表示，该如何？
［问题探究］问题5：如何鉴别Na2CO3 和NaHCO3？
固体：取试样少许——装样（组装仪器）——加热——导入澄清石灰
水
溶液：取试样少许于试管中——滴加稀盐酸（加入CaCl2溶液）
［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作简单，
现象明显，试剂常用廉价。
［问题探究］问题6：不用其他试剂，如何鉴别Na2CO3 和HCl？
［作业］1、检验是否含有碳酸根(CO32—)，用什么试剂？根据什么现象判断？
2、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？
方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产
生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。
方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。
在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
三、氢氧化钠
1、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠。
白色固体，易吸水而潮解，强腐蚀性（称量方法），易溶（大量放热）。
2、化学性质：碱的通性
3、保存：塑料瓶中，短期存放玻璃瓶，橡皮塞。
●板书设计
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物
二、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)
三、氢氧化钠