胶体的制备与性质教学设计
《胶体的制备和性质》教学设计
一、课标要求
知道氢氧化铁胶体的制备和胶体的主要性质
二、教材分析
本节课的课题选自人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》第一
节《物质的分类》，属于“分散系及其分类”的第二课时。胶体知识对于学生来
说是比较陌生的领域。通过本节课的学习，要使学生在知道氢氧化铁胶体制备的
基础上，了解胶体的丁达尔效应，认识物质的性质不仅与物质的结构有关，还与
物质的存在形态有关，从而拓宽学生的视野。对于胶体的这部分知识，教科书只
介绍了丁达尔效应，至于布朗运动、电泳现象和渗析涉及甚少，胶体的介稳性也
只是在“科学视野”中点到为止，并不要求做具体的展开。所以，在进行教学时，
要注意把握好知识的深度和广度，在掌握胶体的制备、了解胶体的丁达尔效应的
基础上，了解胶体的电泳、布朗运动、聚沉和渗析。
在学习本节课内容时，教师要充分利用学生已有的知识和生活经验，要把学
生初中学过的悬浊液、溶液的有关知识及日常生活中接触到的有关事实、现象等
联系起来。通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对比，使学生在
观察、比较的过程中认识胶体本身的特性。观察丁达尔效应时，可以同时把溶液
和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体具有丁达尔效应。通过比较，
引导学生抓住粒子直径大小这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。
关于胶体的聚沉，教科书以“科学视野”的方式呈现，在教学中也可以适当
介绍。首先应让学生认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，而
同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带的电荷。
然后让学生展开讨论，提高消除胶粒所带电荷的方案，从中肯定合理的方案。
三、学法分析
1、通过氢氧化铁胶体的制备实验，会书写氢氧化铁胶体制备的化学方程式
和注意事项。
2、要在与溶液、浊液的比较中，知道胶体的特性，初步了解胶体在生产和
生活中的作用。
四、教学目标
知识与技能：
1、掌握氢氧化铁胶体的制备方法
2、了解胶体的丁达尔效应、电泳、布朗运动、聚沉等特性
3、通过实验初步了解实验研究的方法、步骤，提高实验基本操作技能
过程与方法：
发现、分析、实验、探究、归纳、应用
情感态度价值观：
1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受
化学世界的奇妙与和谐。
2、初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
五、教学重点、难点
重点：氢氧化铁胶体的制备；胶体的性质及应用
难点：胶体的制备与性质
六、教具准备
实验药品：CuSO4溶液、FeCl3饱和溶液、蒸馏水、泥沙、NaCl溶液
实验仪器：酒精灯、三脚架、石棉网、烧杯、玻璃棒、火柴
七、教学过程
【复习旧知】通过上节课的学习，请同学们回顾：
1、溶液、浊液、胶体的本质区别
2、溶液、浊液、胶体的稳定性
【创设情境】
1、清晨，当太阳升起时，漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝
叶铺洒在地面上，多么美丽！
2、在静谧的夜晚，当你打开手电筒，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，
你知道为什么吗？
【引入新课】带着这个问题，让我们共同来探究形成这些美丽景象的原因。
【推进新课】胶体的制备和性质
【科学探究】Fe(0H)3胶体的制备（学生自主完成）
实验步骤：
取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继
续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
实验现象：烧杯中液体呈红褐色。
[动动手]试写出该反应的化学方程式
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
【学生实验】胶体的丁达尔效应
实验步骤：将盛有CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥沙悬浊液的烧杯置于暗处，分
别用激光笔照射杯中的溶液，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
实验现象：
光束照射时的现象
Fe(OH)3 胶体 有光亮的通路
CuSO4 溶液 无光亮的通路
原因分析：胶体粒子对光线的散射
[归纳总结]胶体的性质
1、丁达尔效应：可见光通过胶体时，可以看见一条光亮的通路。
应用：区分溶液和胶体
[思考与交流]能举出日常生活中的丁达尔效应吗？
【科学视野】胶体的电泳
[视频实验]Fe(OH)3胶体的电泳实验及现象
现象
通电后，接电源正极一端溶液颜色逐渐变浅，接电源负极一端
溶液颜色逐渐加深
结论
说明Fe(OH)3胶粒向负极移动， Fe(OH)3胶粒带正电荷
[解释]胶体粒子表面积很大，它会吸附溶液中的某一种离子而使胶粒带电，不同
胶体粒子吸附不同离子，但同一种胶粒吸附同一种离子而带上相同的电荷。
[归纳总结]2、电泳现象（电学性质）
在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定
向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒
带负电荷时向阳极运动。
注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如
淀粉溶液）。
【科学视野】布朗运动
[归纳总结]3、布朗运动
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。布
朗运动时胶体具有介稳性的原因之一。
【学生实验】胶体的聚沉
[实验步骤]向Fe(OH)3胶体中加入少量的NaCl溶液
[实验现象]Fe(OH)3胶体粒子聚集成较大的颗粒而沉降
分析：NaCl溶液溶液中的负电荷中和了氢氧化铁胶体粒子的正电荷，使大量的
胶体粒子聚集到一起形成颗粒而沉降.
胶体的聚沉是胶体具有介稳性的原因之一。
[思考交流]还有哪些方法可以使胶体聚成？
[归纳总结]4、胶体的聚沉
胶体形成沉淀析出的现象
胶体聚沉的方法：①加入电解质(中和胶粒所带电荷）
②加热和搅拌（破坏胶粒所带电荷）
③加入带相反电荷胶粒的胶体（中和胶粒所带电
荷）
应用：明矾净水、高压电除去烟尘、制豆腐、FeCl3溶液用于伤口止
血
[学与问]1、为什么河流入海处常常冲刷成的三角洲?
2、为什么墨水不宜暴晒?不同品牌的墨水一般不能混合使用?
[练习]将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又
溶解，该溶液可能是（ ）
A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液
C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
【思考与交流】通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
【回顾与总结】1、Fe(0H)3胶体的制备
2、胶体的性质：
（1）丁达尔效应；
（2）电泳现象；
（3）布朗运动；
（4）胶体的聚沉
3、胶体的应用
【课堂练习】见练习册
【作业布置】
【课后反思】
高中化学关于胶体的教案
高中化学关于胶体的教案教学目标：1. 理解胶体的定义和性质2. 掌握胶体的制备和分离方法3. 能够运用胶体的知识解决实际问题教学重点：1. 胶体的定义和性质2. 胶体的制备和分离方法教学难点：1. 胶体的本质特征2. 胶体的制备和分离方法的原理教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、电子天平、量筒等2. 实验材料：氢氧化铁、氯化铁、豆浆、紫外线灯等教学过程：第一章：胶体的定义和性质1.1 引入：通过展示氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的图片，让学生观察并猜测它们的区别。
1.2 讲解：介绍胶体的定义和性质，如分散质粒子的直径、丁达尔效应、聚沉等。
1.3 实例：分析豆浆、牛奶等日常生活中的胶体实例。
1.4 练习：让学生回答有关胶体性质的问题，如豆浆是否属于胶体、胶体是否具有丁达尔效应等。
第二章：胶体的制备方法2.1 引入：通过展示氢氧化铁胶体的制备过程，引发学生对胶体制备方法的好奇心。
2.2 讲解：介绍氢氧化铁胶体的制备方法，如饱和氯化铁溶液滴入沸水中。
2.3 实验：学生分组进行氢氧化铁胶体的制备，观察并记录实验现象。
2.4 练习：让学生回答有关氢氧化铁胶体制备的问题，如制备过程中需要注意的事项等。
第三章：胶体的分离方法3.1 引入：通过展示氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离实验，引发学生对胶体分离方法的好奇心。
3.2 讲解：介绍胶体的分离方法，如渗析法、离心法等。
3.3 实验：学生分组进行氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离实验，观察并记录实验现象。
3.4 练习：让学生回答有关胶体分离方法的问题，如渗析法和离心法的原理等。
第四章：胶体的应用4.1 引入：通过展示氢氧化铁胶体在净水中的应用，引发学生对胶体应用的思考。
4.2 讲解：介绍氢氧化铁胶体在净水、医药、食品等领域的应用。
4.3 实例：分析氢氧化铁胶体在净水中的作用原理。
4.4 练习：让学生回答有关胶体应用的问题，如氢氧化铁胶体在净水中的作用等。
第五章：胶体的实验操作技巧5.1 引入：通过展示氢氧化铁胶体的制备和分离实验，引发学生对实验技巧的关注。
高中化学_一种重要的混合物——胶体教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析新课程标准特别提倡学生积极参与、体验自然科学发展的过程，体验研究科学的方法，依据这样的理念，本节课主要采用了小组实验探究法、设置不同层次问题互动探讨法、，让学生亲自动手动脑去发现问题，分析讨论、解决问题，得出结论。
学生对于化学仅仅有了初步了解，还没有建立起相应的化学观念，对于很多知识还停留在表面，教学设计时充分利用多媒体动画，图片来帮助学生理解化学微观理论。
学生做过的实验较少，实验操作技能和实验设计技能都有一定程度的不足，所以在探究实验环节，实验设计呈现给学生，并鼓励学生大胆创新科学实验去探究，实验探究环节老师也有必要做好规范实验操作指导。
效果分析本节课课堂教学目标制订全面、具体、适宜，能从“知识目标”和“素养目标”来确定，符合化学学科课程标准；重视课堂教学中的多媒体教学和实验教学，体现化学学科的特点；符合学生的实际和认知水平。
从教学方法和知识目标达成来看，本节课主要通过“情境导学--实验探究--展示交流--微观探析--迁移应用”等方法，通过教师多媒体展示和不同层次问题的设计来引导学生自主学习、合作探究、分析归纳，围绕本节课重点组织开展教学，进行重点难点突破，在整个过程中，充分发挥学生的主体学习作用，从而达到最佳的教学效果，实现预设的教学目标。
从教学过程和素养目标达成来看，本节课通过丁达尔现象、胶体制取、胶体的电泳和聚沉等实验，学生的观察能力、动手能力和自学能力得到提高；通过对实验现象的分析，学生的思维能力得到提高并且通过分析实验结果，培养了学生微粒观、变化观的化学意识，进一步养成了宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
教材分析本节课教学选自鲁科版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第2章《元素与物质世界》第1节《元素与物质的分类》第2课时的内容，学生在初中阶段已经接触了溶液、浊液的有关内容，并在本节前面课时的学习中也有了物质分类的概念，本节课是对前面所学习的物质分类的补充和拓展，在原有知识基础上学习新的分散系--胶体，帮助学生梳理分散系的知识、掌握胶体的性质，同时又为今后的离子反应和氧化还原反应的学习奠定一定基础，具有承前启后的作用。
化学《胶体的性质》教案
化学《胶体的性质》教案教学目标：1.了解胶体及其性质。
2.能够描述胶体的稳定性及其影响因素。
3.认识胶体的应用。
教学重点：1.胶体的定义及分类。
2.胶体的稳定性和影响因素。
教学难点：1.胶体的制备及应用。
2.认识胶体的微观结构及稳定性的分析原理。
教学方法：1.课堂讲解法。
2.案例分析法。
教学内容：一、胶体的定义及分类。
1.胶体的概念及特点：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种特殊的分散体系，由于颗粒极小，故呈乳白色、半透明或透明。
2.胶体的分类：依据分散相和分散介质的不同可分为两大类：溶胶和凝胶。
二、胶体的稳定性和影响因素。
1.胶体的稳定性：胶体的稳定性与分散粒子间的相互作用有关，主要有DLVO理论、亲疏水原理和电泳稳定性等。
2.影响胶体稳定性的因素：（1）电荷：胶体粒子带有电荷，如粒子间电荷相同，会发生静电排斥，反之会发生静电吸引。
（2）浓度：浓度越高，胶体粒子之间的距离越小，相互作用越强。
（3）离子强度：电解质的存在会使胶体粒子复合成大块，从而破坏胶体的稳定性。
（4）温度：温度升高会导致分散粒子的热运动增强，分散力减小，从而影响胶体的稳定性。
三、胶体的应用。
1.医学：胶体（如血浆）在医学上有很大的用途。
2.工业：涂料、油墨、黏合剂等。
3.生活：洗发水、牛奶等。
教学时间：2学时。
教学场所：教室。
教学资源：多媒体课件、化学实验室。
教学评价：出示知识问答，以检测学生对本节课的掌握情况，以及对教学效果的评价。
【2019年整理】胶体的制备与性质
《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、了解胶体的的制备、渗析、电泳和凝聚等性质。
3、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
4、培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。
能力与方法:
1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识。
2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力。
3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。
情感与态度：
1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。
2、初步养成严谨求实的科学态度。
3、培养他们的责任感以及坚毅、合作等优良品德。
二、教学重点：
实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质实验。
三、教学难点：
胶体的制备，性质实验的操作技能和方法。
四、实验准备
实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸、U形管、试管、直流电源
实验药品：饱和氯化铁溶液、0.01mol/L 硝酸钾溶液、2 mol/L 氯化钠溶液、
0.01 mol/L硫酸铝溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、1%明胶溶液、蒸馏水、尿素
五、教学过程。
高中化学关于胶体的教案
高中化学关于胶体的教案教学目标：1. 了解胶体的定义和性质；2. 掌握胶体的制备和分离方法；3. 能够运用胶体的知识解释生活中的现象。
教学重点：1. 胶体的定义和性质；2. 胶体的制备和分离方法。
教学难点：1. 胶体的概念理解；2. 胶体的制备和分离方法的掌握。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、胶体光源等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化铁、氢氧化铁等；3. 课件和教学素材。
教学过程：第一章：胶体的定义和性质1.1 教学内容1. 介绍胶体的概念；2. 讲解胶体的性质：均一性、稳定性、分散性、吸附性等。
1.2 教学方法1. 采用讲授法，讲解胶体的定义和性质；2. 通过实例分析，让学生理解胶体的概念和性质。
1.3 教学步骤1. 引入胶体的概念，让学生了解胶体的基本定义；2. 讲解胶体的性质，结合实例进行分析；3. 进行课堂讨论，让学生提出问题并解答。
第二章：胶体的制备方法2.1 教学内容1. 介绍胶体的制备方法：机械混合法、溶解法、沉淀法、电化学法等；2. 讲解不同制备方法的原理和应用。
2.2 教学方法1. 采用讲授法，讲解胶体的制备方法和原理；2. 通过实验演示，让学生了解不同制备方法的应用。
2.3 教学步骤1. 讲解胶体的制备方法，介绍不同方法的原理和应用；2. 进行实验演示，展示不同制备方法的过程和效果；3. 进行课堂讨论，让学生提出问题并解答。
第三章：胶体的分离方法3.1 教学内容1. 介绍胶体的分离方法：过滤、离心、膜分离、吸附等；2. 讲解不同分离方法的原理和应用。
3.2 教学方法1. 采用讲授法，讲解胶体的分离方法和原理；2. 通过实验演示，让学生了解不同分离方法的应用。
3.3 教学步骤1. 讲解胶体的分离方法，介绍不同方法的原理和应用；2. 进行实验演示，展示不同分离方法的过程和效果；3. 进行课堂讨论，让学生提出问题并解答。
第四章：胶体在生活中的应用4.1 教学内容1. 介绍胶体在生活中的一些应用实例；2. 讲解胶体应用的原理和效果。
胶体的性质及其应用教学设计
胶体的性质及其应用教学设计湖北省襄阳市田家炳中学王清芬一、教材分析和教学设计思路胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料）联系密切。
本部分知识有一定的综合性，适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。
教学设计时，充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强多媒体的运用。
本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。
二、教学目标（一）知识与技能1、知道胶体是一种重要的分散系，能够通过实验区分胶体和其他分散系。
2、掌握胶体的重要性质——丁达尔效应、介稳性、电泳和聚沉3、了解生活中胶体的实例，能用胶体的知识解释日常生活和自然现象；了解胶体的提纯。
（二）过程与方法1、培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。
2、通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣。
（三）情感、态度与价值观1、培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度2、提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活生产之间的紧密联系三、教学重点、难点重点：胶体的性质和相关应用。
难点：胶体粒子大小与其性质的关系。
四、教学策略和手段教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：实验教学，多媒体辅助教学五、课前准备1、实验药品：饱和FeCl3溶液、3mol/L CuSO4溶液、泥水2、实验仪器：试管、胶头滴管、激光笔、酒精灯、试管夹。
3、结合教学设计制作制作多媒体课件；给出预习提纲，做好分组实验的准备。
六、教学过程设计：第3课时胶体的性质及其应用教学设计七、板书设计三、胶体1、概念2、氢氧化铁胶体的制备3、胶体的性质（1）丁达尔效应（2）电泳（3）聚沉4、胶体的应用5、胶体的分离、提纯--渗析【教学反思】。
氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计
氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。
4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。
1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。
（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。
2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质所表现出来的性质。
由此可知，物质的性质不仅与有关，还与有关。
3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。
4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
FeCl3饱和溶液呈色。
FeOH3胶体呈色。
反应的化学方程式为。
2. FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水。
FeOH3胶体、CuSO4溶液都是的液体，泥水是的液体。
静置，的分散质会下沉。
FeOH3胶体和CuSO4溶液在外观上。
三种分散系中最不稳定的是，分散质粒子最大的是。
3.丁达尔效应：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
人教版高中化学必修1第二章《胶体》教学设计
学习题目第二章第一节物质的分类（2）课型新授课学习目标（1）知道分散系的含义，能根据分散质粒子大小对混合物进行分类。
（2）知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
(3) 了解氢氧化铁胶体的制取方法。
学习重点胶体的概念、性质和应用。
学习难点对胶体的概念和性质的理解。
学习时间年月日师生交流互动过程（一）分散系（1）概念：称为分散系。
分散质叫分散质。
（2）分散系的组成分散剂叫分散剂。
（3）分类：①以分散系和分散剂的状态可以分为种分散系.讨论：你知道哪些分散系？分散质和分散剂分别是什么？练习 1.下列不属于分散系的是（）A. 盐酸B. 碘酒C. 胆矾D. 豆汁2.下述物质中属于无色分散系的是（）A. 空气B.Fe(OH)3胶体C. 水D.CuSO4溶液②当分散剂是水或其它液体时，按分散质粒子直径的大小（本质区别）可将分散系分为（粒子直径）、（粒子直径）和（粒子直径）。
（二）胶体1、胶体的制备（1）实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。
将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液。
继续煮沸至溶液呈，停止加热。
观察制得的胶体，并与CuSO4溶液比较。
（2）化学方程式：。
2、胶体的分类根据分散剂的状态将胶体分为、、。
3、胶体的性质（1）介稳定性结论：溶液是体系，浊夜是体系，胶体是体系。
稳定性的比较： > >（2）丁达尔效应（现象）实验：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
现象：光束通过胶体，胶体粒子对光线形成的的现象叫做丁达尔效应（现象）。
应用:鉴别和一种物理方法。
思考:已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1～100nm之间。
现有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，如何将其鉴别开。
阅读28页科学视野了解胶体的其他性质小结：溶液、胶体、浊液三类分散系比较：课堂检测：判断对错1、在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也可作为分散剂。
化学优质课教案胶体的性质与制备
一．根据物质的组成和性质分类【归纳总结】1．根据物质的组成分类(1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。
常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。
(2)常见的分类法化学中常见的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
①树状分类法树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
②交叉分类法交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
2．根据纯净物的组成与性质对其进行分类（见下页）如Fe如C如CO2如Na2O如HCl、HNO3、H2SO4如CH3COOH、H2CO3H＋如HCl如H2SO4H3PO4如NaOH如NH3·H2OOH－如NaOH[如Ba OH2][如Fe OH3]如Na2CO3如NaHCO3[如Cu2OH2CO3]有机化合物如NaCl溶液[如Fe OH3胶体]如泥水混合物如油水混合物【方法探究】1.概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；(2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物；(3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。
2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
二．分散系的性质及制备【归纳总结】1.分散系的比较实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶2.胶体的性质及其应用3.Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
胶体的性质教学设计
胶体的性质教学设计一、教学目标【知识与技能】了解丁达尔效应，知道可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，能够分析胶体的丁达尔效应与胶体粒子之间的关系。
【过程与方法】通过实验探究胶体的性质，学生的实验操作能力得到提高。
【情感态度与价值观】感受化学与生活的联系，学习化学的兴趣得到提高。
二、教学重难点【重点】丁达尔效应。
【难点】胶体的丁达尔效应与胶体粒子之间的关系。
三、教学过程环节一：导入新课【播放图片】阳光透过森林，形成了一条耀眼的“光带”;夜间的探照灯也会投射出一条笔直的“光柱”直冲天空。
【提出问题】在我们的生活中也会看到很多类似的现象，这些现象的共同点是什么?【学生回答】都是光在空气中形成的。
【提出问题】已知空气是一种气溶胶。
光通过玻璃杯中的溶液的时候会不会有类似的现象发生?这说明气溶胶或者说胶体有什么不同于溶液的性质，这节课一起来学习一下。
环节二：新课讲授1.胶体的性质——丁达尔效应【提出问题】之前学过了什么是胶体，像是血液、牛奶、豆浆都属于胶体，那么胶体应该如何制备呢?请学生参照课本“科学探究”内容回答如何来制备Fe(OH)3胶体?【学生回答】在小烧杯中加入蒸馏水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到Fe(OH)3胶体。
【提出问题】如何用化学方程式表示胶体制备的过程?【学生回答】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【分组实验】前后四人为一小组的形式进行分组实验，教师巡视指导。
【提出问题】观察制得的Fe(OH)3胶体，与CuSO4溶液和泥水相比较，外观上有什么不同?【学生回答】Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液都是澄清透明的，泥水是浑浊不透明的。
【教师引导】既然溶液和胶体都是澄清透明的，那么我们如何证明制得的是胶体呢?【提出问题】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察，发现了什么现象?这一现象有什么作用?【学生回答】照射Fe(OH)3胶体发现有一条光亮的“通路”，CuSO4溶液没有这一现象，由此可知可以根据这一现象区分溶液和胶体。