初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析

一、中考化学计算题

1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。

次数 1 2 3 4 5

加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20

20 20 20

生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10

（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%

【解析】

【详解】

第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应

设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10gy111117100==xy10g

x＝11.1g

y＝11.7 g

样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5%12g

所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5%50g+80g-10g

答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：

（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。

（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。

（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。

（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。

（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。

A玻璃棒 B烧杯 C 50mL量筒 D托盘天平 E 100mL量筒 F胶头滴管

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 56x=20.4g 12.5% 2：3 ABCEF

【解析】

【详解】

解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

由于生成0.4g氢气，设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

22Fe+2HCl=FeCl+H56732x(115g-15g)y0.4g

56x=20.4g

x＝11.2g

则铁护栏中氧化铁的质量分数为12.8g-11.2g12.8g×100%＝12.5%

73(115g-15g)y=20.4g

y＝14.6%

若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为120g14.6%36.5%=48g，水的质量为120g﹣48g＝72g，则浓盐酸与水的质量比为72：48＝3：2

配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL的量筒（量取盐酸）和100mL的量筒（量取水）以及胶头滴管。故选：ABCEF。

3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程）

（2）20g混合溶液中HCl的质量为_____g。

【答案】4.66g 2.92

【解析】

【分析】

(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g，据此原理进行解答；

(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答

【详解】

(1)解：设生成沉淀的质量为x

H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4

171 233

20gⅹ17.1% x

17123320g17.1%x

x=4.66g

答：生成沉淀的质量为4.66g

(2)解：设20g混合溶液中HCl的质量为y

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O

73 171

y ( 60g-20g)ⅹ17.1%

73171y40g17.1%

y=2.92g

答：20g混合溶液中HCl的质量为2.92g

【点睛】

该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。

4．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可）

Na2SO4、H2SO4 14.9%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x，则x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得x≈54.3mL

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na2SO4、剩余的H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y，生成二氧化碳的质量是z。

23242422NaCO+HSO=NaSO+HO+981424410CO19.0gyz6%

9810019.6%=142gy，解得y=28.4g

9810019.6%=44gz，解得z=8.8g

反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：19282.41.gg×100%≈14.9%

【点睛】溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

5．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．

（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

【答案】50g 0.2g 15.2g

【解析】

【分析】

生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。

【详解】

（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。

（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x

x=15.2g

答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。

【点睛】

计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。

6．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；

B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；

D．反应生成水的质量。

【答案】（9分）

【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄┄┄┄┄┄（1分）

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

106 44

x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

x== 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）

答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

（3）ABCD

【解析】

（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

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【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

一、有关化学式的计算

1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：

＄14×2 ＝ 28$

硝酸铵的相对分子质量为：

＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$

氮元素的质量分数为：

＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄

答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：

＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$

答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算 1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄ ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄

＋ MnO₂ ＋ O₂↑＄

＄316 32$

＄63g x$

＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄

＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$

答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？

解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂ ＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋

H₂O$

＄2 64$

＄y 32g$

＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄

＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$

答：需要 1g 氢气。 3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？

解：大理石中碳酸钙的质量为：

＄100g×80\％＝ 80g$

设生成二氧化碳的质量为 z。

【化学】初三化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。

【答案】无色 10%

【解析】

【分析】

（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；

（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。

【详解】

（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。

故答案：无色

（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g

设烧碱溶液的溶质质量为x，

2NaOH+HCl=NaCl+HO4036.5x50g7.3%

4036.5507.3%xg

0.4xg

该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40gg=

答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%

【解析】

【分析】

纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案) (2)

（化学）初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

(化学)初三化学化学计算题试题经典及解析

（化学）初三化学化学计算题试题经典及解析

一、中考化学计算题

1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

【答案】90.5% 10.22g

【解析】

（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。

（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

95 58 117

x 0.58g y

95581170.58xgy

x=0.95g

y=1.17g

样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g

该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg ×100％=90.5%

（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g

答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

(1)混合物CaCO3中的质量为_______；

(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

一、中考化学计算题

1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.5 19.6%

【解析】

混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.4g

659820.4xyg

x=13g

y=19.6g

混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g

所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600100g

答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%

【解析】

【详解】

设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x

Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH

106 100 80 X

则

解得x =10.6g

所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取

初三化学计算题(附答案)

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w初三化学计算题及答案（精品）

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量.

1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

16g-11．2g=4．8g（1分）

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分）

△

2*(39+35.5+48) 96

x 4.8g

X=12.25g

2．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）

（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O

80 98

4.0g 10% x

x＝49g

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

（2）Cu2S

3．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题（有答案和解析）

一、中考化学计算题

1 ．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取

25g 放于盛有 200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰

好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试

（ 1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】 80% 10.5%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。

【详解】

解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为 225g﹣ 216.2g＝ 8.8g

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 z

CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H 2O +CO2

100 111 44

x z 8.8g

100 111 44

x z 8.8g

x＝ 20g z＝ 22.2g （ 1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g

25g

（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为

答：（ 1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 80%；

（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 10.5%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算100%=80%

22.2g 100% 10.5%

216.2g-(25g-20g) 过程要完整。

2．向盛有 100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加

入 NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示

（ 1 ）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（ 2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

一、有关化学式的计算

1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%

氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60

氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%

解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以

100%。在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）

铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3

解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算

1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄ ＝△＝ K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑

316 32

63g x

316 ／ 63g ＝ 32 ／ x

x ＝ 064g

解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

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一、中考化学计算题

1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。计算：

⑴生成硫酸领沉淀的质量。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】

试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外

H2so4质量为：100gx9.8%=9.8g

BaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI

20898233

）/9.8gx

23夕98=x/9.8x=23.3g

20型8=y/9.8y=20.8g

（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g

氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208gxl00%=10%

考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数

2 .有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。

⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】80%10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为

X，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

8gx

160/8g=219/x x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；

答：略

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

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