2020-2021年 化学计算题综合测试(含答案)
9．将 1.17g 氯化钠固体放入烧杯中，加入 51.7g 水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和 溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 100g 一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉 淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
84 73 95
44
x
y
z
4.4g
84 = 73 = 95 = 44 x y z 4.4g
x＝8.4g y＝7.3g z＝9.5g
样品中杂质的含量为 2.1g 100%=10.5% 20g
所得溶液中溶质的质量分数为 20g-2.1g-8.4g+9.5g 100%=9.5% 20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g
实验：
（1）取 2.62g 固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干
燥后，称得沉淀的质量为 2.33g．求 2.62g 固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于 56.38g 水后，再加入 12g 一定质量分数的稀硫酸，恰
好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
量，将氢气的质量代入化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可
计算出样品。
解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是 x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56
2
X
0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是： 答：实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
400g 澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。 请计算：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水
100
100
100
100
的质量/g
生成沉淀的质量
0.4
m
/g
1.0
1.0
（1）表中 m 的值为_____。 （2）Na2CO3 溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀 0.4g，而第三次不到 0.4g 的 3 倍，则第二次应该为 0.4g 的二倍，所以 m＝ 0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分 数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为 x。
(2)则样品中锌的质量分数 m=
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为 x
65 98 (10﹣3.6) X 65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g
∴ 所用稀硫酸的溶质质量分数=
=24℅
2．现有 l00g 8%的 NaOH 溶液，通过计算回答下列有关问题： （1）若用该溶液吸收 CO2，最多可以生成 Na2CO3 多少克？____（写出详细计算过程） （2）当 NaOH 全部转化成为 Na2CO3 后，Na2CO3 还会继续与 CO2、H2O 发生反应： Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至 Na2CO3 完全反应完。请在如图画出利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线。____
2020-2021 年 化学计算题综合测试（含答案）
一、中考化学计算题
1．为测定某样品中锌的质量分数，取 10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应 （假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩
余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g 10
（3）所得溶液中 NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，
氯化钠的质量=1.17g +（10g-1.06g）=10.11g，
10.11g
反应后溶液中溶质质量分数=
×100%≈9.2%。
109.56g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 9.2%。
7．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析
(1)写出发生反应的化学方程___；
(2)求解混合物中发生反应物质为___；
(4)所得溶液中溶质的质量分数为___；
(5)用 36.5%的浓盐酸配制 100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。
84 x
【答案】MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
106
117
44
x
y
0.44g
106 117 44 x y 0.44g
解得：x=1.06g，y=1.17g，
1.06g
样品中碳酸钠的质量分数是
×100%=10.6%。
10g
35.5g
（2）NaCl 中氯元素质量分数是
≈60.7%。
58.5g
质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要
仔细检查。
8．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识 来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品 6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入 54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡 （假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g。（铁与稀盐酸反应的化 学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） 请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题： （1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作； （2）计算样品中锌的质量分数； （3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为 x
2NaOH ~CO2 ~Na2CO3
80
44
106
CO2 ~2NaHCO3
44
168
8g
y
x
a
z
80 = 44 = 106 = 44 = 168 8g y x a z
x＝10.6g y＝4.4g z＝16.8g a＝4.4g 利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线，起点 4.4、拐点（8.8，16.8）。 如图：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
80
142
1.2g
y
80/1.2g=142/y y=2.13g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=(2.13g+1.42g)÷ (2.62g+56.38g+12g)× 100%=5%
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为
（1）10.6g；（2）
；（3）相等； 三种溶液中所含
的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。 3．小王同学为了测定某 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数，取 10g 该溶液于烧杯中，然后将
（1）实验产生氢气的质量是
g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品 6.0g 放入 54.0g 稀盐酸，
反应后烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g，质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质
= 44 4.4g
10.5%； 9.5% 20g
【解析】
【分析】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 20g+100g﹣115.6g＝4.4g
设碳酸镁的质量为 X，HCl 的质量为 y，生成的氯化镁的质量为 z
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
【答案】（1）1.42g；（2）5%
【解析】
解（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是 x，
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
142
233
x
2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g；
（2）2.62g 固体混合物中氢氧化钠的质量为 2.62g-1.42g=1.2g
设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为 y
135
80
x
16g
135 = 80 x 16g
解得：x＝27g 答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量 27g。
6．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 10g 的样品放入烧 杯中，向烧杯中加入 100g 足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总 质量为 109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数) (1)样品中碳酸钠的含量是___ (2)NaCl 中氯元素质量分数是____ (3)反应后溶液中溶质质量分数是___？ 【答案】10.6% 60.7% 9.2% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：10g+100g-109.56g=0.44g； 设 30g 样品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
2020-2021年 化学计算题单元测试(word版附答案)经典
2020-2021年化学计算题单元测试（word版附答案）经典一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g 7.3% 12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x ，稀盐酸中的溶质质量为z ，生成氯化钙的质量为y 。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO 3中的质量为10g ；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ，则生成的氯化钠质量为12.1g-x ，样品中碳酸钠的质量为11g-x ，生成的二氧化碳质量为y ，反应中消耗的盐酸质量为z 。
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2020-2021化学二模试题分类汇编——计算题综合附详细答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2020-2021年考化学化学计算题及答案1
14g
充分反应后，烧杯 +剩余物
209.8g
159.8g
163.8g
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品
恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。
( 烧杯的质量为 25 g ，计算结果精
确到 0.1%)
【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%
（3）原固体混合物中钠元素的质量为
g。
【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为 x，原固体中氢氧化钠的质量为 y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 2↓
（5）若按上述过程用此化肥样品 100t ，可以生产出纯净的氯化钾 _____t。
138 100
【答案】 K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓ +2KCl
=
72.4% 10% 102.2
x 1g
【解析】
【详解】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：
K 2CO 3+CaCl 2=CaCO3↓ +2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为
加入稀盐酸的质量 /g 20 生成气体的总质量 /g 1.1
20
20
2.2
m
20
20
4.4
4.4
试求：
（1） m 的值为 ______g。
（2） 12g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 _____。
2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g ，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10% 【解析】 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g ； （2）设Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
2020-2021【化学】化学一模试题分类汇编——计算题综合及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
【答案】蓝 81%【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95 58x 0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。
2020-2021年化学计算题综合分类解析经典
2020-2021年化学计算题综合分类解析经典一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算2．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，24596x 3.84gx=9.8g样品中氯酸钾的质量分数9.810gg×100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。
2020-2021年化学计算题试题和答案经典
2020-2021年化学计算题试题和答案经典一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
2020-2021年化学计算题练习题 (word)
2020-2021年化学计算题练习题（word）一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
2020-2021【化学】化学一模试题分类汇编——计算题综合附详细答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
【答案】蓝 81%【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2↓+2NaCl 95 58 x 0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g 样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。