高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(下)一、 微粒半径大小比较(含解析)
重难点02 微粒半径大小的比较-2019-2020学年高一化学重难点探究(人教版必修二)
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点01 微粒半径大小的比较方法探究微粒半径大小的比较——“四同”规律1．同周期——“序大径小”(1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
(2)举例：r(Na) >r(Mg) >r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)。
2．同主族——“序大径大”(1)规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
(2)举例：r(Li) <r(Na) <r(K) <r(Rb) <r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
3．同元素(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。
如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl−) >r(Cl)。
(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
带电荷数越多，粒子半径越小。
如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。
4．同结构——“序大径小”(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
(2)举例：r(O2−) >r(F−) >r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
特别提醒“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较r(Mg2+)与r(K+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。
典例剖析（2020·山东省烟台二中高一月考）X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X b+、Y b−、Z (b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z > Y > XB ．离子半径：Y b− > Z (b+1)− > X b+C ．Z (b+1)−的还原性一定大于Y b−D ．气态氢化物的稳定性：H b+1Z > H b Y 【答案】C【解析】【分析】X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X b+、Y b -、Z (b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，可知X 位于Y 、Z 的下一周期，且Z 的原子序数小于Y 、X 的原子序数，Y 的原子半径小于Z 、X 的原子半径。
题型四 物质结构与元素周期律——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共30张PPT).ppt
原子结构与元素周期表
题型训练
答案：B 解析：A.第三周期主族元素中，只有 Na、Mg 的原子半径比 Li 的原子半径大； B.电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子 吸引能力越强；C .共价键 极性还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关；D.氧元素没有最高正 化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1。
元素周期表与元素周期律
1.1～20号元素原子结构以及在周期表中的位置
元素周期表与元素周期律
2.周期表结构 (1)七个周期分为两种：三短、四长。 (2)16个族分四种：七主(ⅠA～ⅦA)、七副(ⅠB～ⅦB)、一八(Ⅷ)、一零(0族)。 (3)金属与非金属交界的阶梯线。 (4)过渡元素全部为金属，位置在ⅡA与ⅢA族之间。 (5)元素种类最多的周期为第六、七周期，元素种类最多的族为第ⅢB族，了解周期表里的特 殊元素，比如液态金属(汞)、液态非金属(溴单质)等。 (6)周期表一、二周期同主族相差2个电子，二、三周期同族相差8个电子，三、四周期相差8 个电子(ⅠA、ⅡA族)，三、四周期相差18个电子(ⅢA至ⅦA族及0族)。
2.位、构、性关系 (1)族序数的奇偶性与原子序数奇偶性相同(Ⅷ族第二列除外)，另外元素化合价与 主族奇偶性基本一致，奇数族通常显奇数价，偶数族通常显示偶数价，比如N是 第ⅤA主族，其常见价态为-3、0、+1、+3、+5(但也有-2、+2、+4价态，规律不 是非常准确)。
高中化学微粒半径的比较方法学法指导
高中化学微粒半径的比较方法张秀锋元素原子半径和元素化合价是元素的两条主要性质。
所谓元素周期律就是这两条元素性质与原子序数关系的规律。
原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。
在这里我们仅对微粒半径的大小关系及其应用作一下分析：微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：1. 对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。
2. 对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的增大，离子半径减小。
例1. H -和H +的微粒半径，前者和后者之间的关系为（ ）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定解析：本题考查的是学生的知识运用能力。
从知识点方面来说，考查同一种元素的不同微粒的半径比较。
H H -+、是核外电子层结构不同的两种离子，H +核外无电子，H -核外有1个电子层、2个电子，所以半径H H -+>，选A 。
也可分析H -是氢原子得到1个电子而形成的阴离子，它具有氦原子核外电子排布的稳定结构。
而H +是氢原子失去1个电子而形成的（氢原子核），它是“裸露的”，H -的半径肯定大于H +的半径。
故答案为A 。
例2. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A. CsIB. NaFC. LiID. KCl解析：在本题的解析过程中，很多学生往往掉入命题者的陷阱，误选A 。
这是未审清题意，只记住了同主族元素微粒半径的比较方法，而忽视了题中求的是阴离子和阳离子的半径之比。
注意到Cs +的半径在Na K Li Cs ++++、、、中是最大的，I -的半径在F Cl I ---、、中也是最大的，所以误选CsI 。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最
1、电子层数相同（同周期）的主族元素的原子：核电荷数越小原子半径越大。
★第二周期的主族元素：r(Li) > r(Be) > r(B) > r(C) > r(N) > r(O) > r(F) 。
★第三周期的主族元素：r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl) 。
2、电子层结构相同（核外电子数相同）的单核离子：核电荷数越小原子半径越大。
★核外电子数都是10个的单核离子（电子层结构相同、离子的结构示意图相同）：r(7N3-) > r(8O2-) > r(9F-) > r(11Na+) > r(12Mg2+) > r(13Al3+) 。
★核外电子数都是18个的单核离子（电子层结构相同、离子的结构示意图相同）：r(8S2-) > r(9Cl-) > r(11K+) > r(12Ca2+) >3、最外层电子数相同（同族）的主族元素的原子：核电荷数越大半径越大。
★碱金属元素：r(Cs) > r(Rb) > r(K) > r(Na) > r(Li)★卤族元素：r(I) > r(Br) > r(Cl) > r(F)★0族元素：r(Rn) > r(Xe) > r(Kr) > r(Ar) > r(Ne) > r(He) 。
4、最外层电子数相同（同族）的主族元素的单核离子：核电荷数越大半径越大。
★碱金属元素：r(Cs+) > r(Rb+) > r(K+) > r(Na+) > r(Li+)★卤族元素：r(I-) > r(Br-) > r(Cl-) > r(F-)5、质子数相同的单核微粒：电子数越多，其微粒半径越大。
★金属元素：r(Na) > r(Na+)。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖微粒半径的大小比较〗
微粒半径的大小比较典型例题下列微粒半径大小比较正确的是A．Na＋＜Mg2＋＜A3＋＜O2－B．Na＋＞A3＋＞S2－＞C－C．Na＜Mg＜A＜SD．Na＜K＜Rb＜C【答案】 D【解析】 A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即A3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误；因S2－、C－比Na＋、A3＋多一个电子层，则S2－、C－半径比Na＋、A3＋大，而S2－、C－和Na＋、A3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞C－＞Na＋＞A3＋，B项错误；Na、Mg、A、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、C最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确。
解题必备粒子半径大小的比较——“四同”规律1．同周期——“序大径小”1规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
2举例：r Na >r Mg >r A >r Si >rA．080×10−10 m B．110×10−10 mC．120210−10 m D．070×10−10 m5．主族元素X、Y、Z的简单离子分别为a X、b Y2−、c Z−，半径大小关系是a XZC．Y2—的还原性大于Z −D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期参考答案1．【答案】C2．【答案】B【解析】A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F−＞Na＞Mg2，B错误；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＞Mg2＞A3，C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径C−＞F−＞F，D 正确；答案选B。
3．【答案】D4．【答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故磷元素的原子半径介于硅、硫原子半径之间且大于氮原子半径，B项正确。
高考化学复习考点知识专题讲解20 元素周期表、元素周期律
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十、元素周期表、元素周期律考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较，主要考查元素周期表的结构及应用，原子结构中各离子数之间的关系，核素、同位素的概念，原子结构中各离子“量”之间的关系，原子核外电子排布规律，判断元素“位、构、性”的关系，元素的金属性、非金属性强弱的比较，粒子半径大小的比较。
预测今年的高考以新元素的发现或元素的新应用为载体，考查同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
同时，以元素性质及其化合物在工业生产的应用为背景，考查元素周期律的指导作用，如半导体材料、制造农药材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等也是高考命题的一大趋势。
重点、难点探源一、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的由小到大的顺序给元素所编的序号，叫原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2、元素周期表（1）1869年．俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。
（2）编排原则①横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左向右排列的一系列元素，称为周期。
②纵行：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列的一系列元素，称为族。
（3）结构①周期（七个横行，七个周期）②族（18个纵行，16个族）二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素2、卤族元素三、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2.实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的变化规律四、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的分区：2、元素周期表和元素周期律的应用（1）寻找未知元素。
（2）预测元素的性质①比较同周期、同主族元素的性质。
②预测未知元素的性质。
（3）寻找新材料①在分界线附近的元素中寻找半导体材料；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氟、氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
高考化学二轮复习专题5物质结构 元素周期律课件
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8．(2018·全国卷Ⅱ·10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种
短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周
期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下
列叙述正确的是
( A)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
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元素推断题是高考必考的重点和热点，预计2021年高考的命题角 度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、 物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、 物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，试题命 制时主要以原子(或离子)结构、重要元素化合物的性质及应用为突破 口，进行元素推断，然后以选择题形式测重考查金属(非金属)性比较、 原子(或离子)半径比较、单质及氢化物熔、沸点比较、离子键与共价 键、离子化合物与共价化合物判断、物质性质的判断等。
(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射性核素的
先河：WZ X＋42He→3Z0＋2Y＋10n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。
下列叙述正确的是
(B)
A．WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于 Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
【解析】 根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3， WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的 核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na 元素，则：Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误； 同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半 径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸 不 一 定 全 是 强 酸 ， 如 HNO2 为 弱 酸 ， C 错 误 ； Y 的 氧 化 物 水 化 物 为 NaOH，属于强碱，D正确。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
高考化学一轮复习专题微粒半径大小的比较每日一题
——————————教育资源共享步入知识海洋————————微粒半径大小的比较高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．Cl－＞F－＞F【参考答案】B粒子半径大小的比较——“四同”规律1．同周期——“序大径小”（1）规律：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
（2）实例：第3周期中，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
①同周期元素形成的阳离子，从左到右阳离子半径逐渐减小。
如r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
②同周期元素形成的阴离子，从左到右阴离子半径逐渐减小。
如r(P3−)>r(S2−)>r(Cl−)。
2．同主族——“序大径大”（1）规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
（2）实例：碱金属元素中，r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
3．同元素——“电多径大”（1）规律：同种元素形成的不同微粒，其核外电子数越多，半径就越大。
（2）实例：①元素阳离子半径小于其原子半径，如r(Na+)<r(Na)；②元素阴离子半径大于其原子半径，如r(Cl−)>r(Cl)；③元素不同价态的离子，价态越高，半径越小，如r(Fe2+)>r(Fe3+)。
4．同结构——“序大径小”（1）规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
（2）实例：r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
1．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系是A．a一定大于bB．a一定小于bC．若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性D＞E1．【答案】C解题的切入点。
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1
微粒半径大小比较
【高考预测】
（★★★）原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中可反映出考生对元素
周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。
【重点难点】定位法解微粒半径大小问题。
1．（2014上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋
【答案】D
2．（2014安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO
4
（3） CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每
消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方
程式，并标出电子转移的方向和数目 。
【答案】（1）三；ⅠA； 2；1s22s22p63s23p2 （2）<；>；<；<
（3）4CuCl(s)+O2(g)＝2CuCl2(s)+2CuO(s) △H＝－177.6kJ/mol （4）
2
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，故有Si
小，故有微粒半径O2-
强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1升高到+2价，失去1个电子。O2做氧化剂，氧元素化合
价从0价降低到-2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知，反应的化学方程式为4CuCl+O
2
＝2CuCl2+2CuO。已知该反应每消耗1mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，则该反应的热化学方程式是
4CuCl(s)+O2(g)＝2CuCl2(s)+2CuO(s) △H＝－177.6kJ/mol。
（4）氯气做氧化剂，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子、亚氯酸根中氯元素的
化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式可
以表示为为。
【小题巩固 3. 电子层结构相同的微粒 电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子（包括阴阳离子）半径随核电荷数的增大而减小。 如：O2->F- >Na+ > Mg2+ > Al3+。 4. 同种元素形成的微粒 同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子 ‹ r原子 ‹ r阴离子；价态越高的微粒半径越小。 如：Fe>Fe2+>Fe3+ ;H - > H > H+ 5. 核外电子数和核电荷数都不同的微粒 可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+ 2. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ） 典例1．（2015海南）下列离子中半径最大的是（ ） 典例2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B
【自主学习】
微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：
1. 同周期元素的微粒
同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半
径或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减
小。
如：Na > Mg > Al , Na + > Mg 2+> Al3+。
2. 同主族元素的微粒
同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而
逐渐增大。
如：Li
1. 比较下列粒子的半径大小
⑴ Na+ Cl— ⑵ H+ H —
⑶ H — Li+ ⑷ Na+ Al
3+
⑸ O2— F— ⑹ K Mg
⑺ C F ⑻ Cl Br
⑼ F— Cl— ⑽ Mg2+ Mg
⑾ Cl Cl— ⑿ Fe3+ Fe2+
⒀ S2— Ca2+
答案：
⑴ Na+ ＜ Cl— ⑵ H+ ＜ H —
3
⑸ O2—＞ F— ⑹ K ＞ Mg
⑺ C ＞ F ⑻ Cl ＜ Br
⑼ F— ＜ Cl— ⑽ Mg2+ ＜Mg
⑾ Cl ＜ Cl— ⑿ Fe3+＜ Fe2+
⒀ S2— ＞ Ca2+
A. Na+ B. Al3+
C. S2- D. Cl-
【答案】C
【解析】四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最
多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最
大，故选C．
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
2＋
和C－具
有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A．原子序数：A>B>C B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>B2＋>C－ D．原子最外层电子数：A>C>B
【答案】A
【解析】由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：A>B>C；原子半径：B>A>C；
离子半径：A2－>C－>B2＋；原子最外层电子数：C>A>B。