2018-2019年高考化学真题分类汇编专题10 水溶液中的离子平衡
2018-2019年高考化学真题分类汇编
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专题10 水溶液中的离子平衡
1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
3．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−) 2018-2019年高考化学真题分类汇编 2018-2019年高考化学真题分类汇编
2018-2019年高考化学真题分类汇编 C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
4．[2019北京]实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
5．[2019天津]某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子） 2018-2019年高考化学真题分类汇编
2018-2019年高考化学真题分类汇编 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同
6．[2019江苏]室温下，反应3HCO+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c(4NH)> c (OH−)> c (H+)
B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c (4NH)> c (3HCO)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(4NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (3HCO)+
c(23CO)
D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c(23CO)+ c(OH−)=
0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
7．[2019浙江4月选考]室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确．．．的是
A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
8．[2018海南]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
9．[2018新课标Ⅲ]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 2018-2019年高考化学真题分类汇编
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A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
10．[2018北京]测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：23SO+H2O3HSO+OH−
B．④的pH与①不同，是由于23SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
11．[2018天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示 [–24=PHPOcc总（含元（）素的粒子）]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 2018-2019年高考化学真题分类汇编
2018-2019年高考化学真题分类汇编
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
12．[2018江苏]根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
13．[2018江苏]H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
14．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 2018-2019年高考化学真题分类汇编
2018-2019年高考化学真题分类汇编 A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
15．[2018浙江11月选考]常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是
A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
16．[2018浙江4月选考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
17．[2018浙江4月选考]在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
一、水溶液中的离子平衡
1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）
实验次数 第一次 第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98
①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题
【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管 滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色 （980c/a）×100%
AC
【解析】
【分析】
2018年高考化学热点分解透析：考点3 化学反应原理(含解析)
1 2018年高考化学热点分解透析：考点3 化学反应原理
化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反 应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等知 识。近几年新课标高考试题中该考点所占分值的比重一直较高，该考点同 时也是高考中的重点和难点。对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程 式中得失电子数目的简单计算，以及氧化性、还原性强弱规律的应用等。从近几年新课标地区高考试题分析来看，热化学部分所考查内容仍以 传统考点为主，在选择题和填空题中均有涉及。具体形式如下：①考查热化学方程式的书写及正误判断;②考查盖斯定律的应用；③考查有关反应热的简单计算。化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率的影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。综合分析，预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点。水溶液中的离子平衡是高考考点分布较多的内容，在选择题和非选择 题中均有涉及。水溶液中的离子平衡的考查内容主要有：①离子反应；②弱 电解质的电离平衡；③酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算；④盐 类水解及其应用；⑤电解质溶液中离子浓度的大小比较；⑥难溶电解质的溶解平衡。化学能与电能是历年高考的热点内容，考查的主要知识点有:原电池和 电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐 蚀和防护。对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知 识常与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
由以上分析可知，复习氧化还原反应要抓住以下三点。 ①理清两条主线：升（化合价升高）一^失（失去电子）一^氧（发生氧化反 应)一^还（作还原剂）；降(化合价降低）一^得（得到电子）一^还（发生还 原反应)一^氧（作氧化剂）。②抓住两个相等:氧化剂得>电子总数与还原剂 失电子总数相等，氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 ③理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在，氧化反应与还原反应同时发生，氧化产物与还原产物同时生成。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
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第8章水溶液中的离子平衡（5）
1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示(两条线交点处的pH＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液较NaHCO3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)__<__c(SCN－)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： Ka＝c＋c－c，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H＋的浓度不同，引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa的水解程度大，c(CH3COO－)
(2)HF的电离平衡常数Ka＝c＋c－c，其中c(H＋)、c(F－)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择HF、F－两条线的交点求解。
2．已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22 电解质溶液图像分析
【知识基础】
1．与水电离平衡相关的图像
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线
A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，Kw依次增大。直线AB的左上方区域所示的溶液[c(H＋)c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像
25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
特殊点 溶质 水的电离情况 微粒浓度关系
A HA 抑制 c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
B 等物质的
量的HA、
NaA 抑制(溶液显酸性，说明HA的电离大于NaA的水解) c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
C
(pH＝7) HA、NaA 无影响 c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D NaA 促进 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
E NaA、
NaOH 抑制 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
A点坐标未给出，故可利用D点的pH计算HA的电离常数：D点pH＝9.5，c(NaA)＝0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L−1 −10−4.5mol·L−1≈0.05 mol·L−1 ，Kh (A－)＝c(HA)·c(OH−)c(A−)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则𝐾𝑎(HA)＝KwKh(A−)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像
分布分数图像一般是以pH为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H2C2O4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH的关系如图所示。
山东省2018年高考化学 各地市最新试题分类大汇编13 专题八物质在水溶液中的行为(一) 精品
专题八 物质在水溶液中的行为（一）
【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】
25．（9分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________
（2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ ___________，
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
【答案】
（1）过氧化钠 （1分） （1分）
（2）Fe3+、Cu2+ （1分）（3）n（Mg2+）︰n（NH4）︰n（Al3+）=1︰1︰1（2分）
（4）①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2分） ②Al（OH）3+OH—═AlO2—+2H2O（2分）
【山东省莱州一中2018届高三第三次质量检】
7.下列说法中，正确的是
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B.KsP越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.KsP的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
【答案】C n（沉淀或气体）/mol
n（淡黄色粉末）/mol 【山东省莱州一中2018届高三第三次质量检】
17.下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
高考化学复习考点知识突破解析21： 水溶液中的离子平衡1(解析版)
1 / 24 高考化学复习考点知识突破解析
水溶液中的离子平衡
1．(2022届·湖南高三月考)Al3+与F-具有很强的亲和性，当F的浓度过大时，还会形成AlF63-。AlF3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF3中各种含铝的粒子百分含量随p[p= - lg c(F－)]的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．常温下，电离方程式：AlF3 AlF2++F-的K(AlF3)的数量级为10-4
B．曲线c表示AlF2+
C．p=6时，溶液中c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c(AlF2+)
D．常温下，向AlF3溶液中加入氟化钠固体，22cAlFcAlF变小
【答案】B
【解析】根据图像得到，p[p= - lg c(F－)]越小，则c(F－)越大，从左到右c(F－)越来越大，当c(F－)很小时，浓度最大的是Al3+，随着c(F－)逐渐增大，Al3+与一个F－结合2 / 24 得到AlF2+，然后AlF2+再与一个F－结合得到AlF2+，然后AlF2+再与一个F－结合得到AlF3，最后AlF3与三个F－结合得到AlF63-，因此a、b、c、d四条曲线分别代表Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3。A项，根据题中信息，p[p= - lg c(F－)]越小，则c(F－)越大，因此p＝3.7时AlF3与AlF2+浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AlF3 AlF2++F-的23.73AlFFFAl()()==()110()FccKcc，因此K(AlF3)的数量级为10-4，故A正确；B项，根据前面分析得出曲线c表示AlF2+，故B错误；C项，根据图中信息，当p=6时，从p=6的点作一条与y轴相平的平行线，根据a、b、c曲线分别代表Al3+、AlF2+、AlF2+，因此从图中曲线得到溶液中c(AlF2+)＞c Al3+)＞c(AlF2+)，故C正确；D项，常温下，向AlF3溶液中加入氟化钠固体，c(F－)增大，222()()()AlFAlFAlFF()cKcc变小，故D正确。故选B。
2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时学案苏教版选修
第1课时 弱电解质的电离平衡
[学习目标定位] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.了解常见的强、弱电解质。3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。4.理解弱电解质的电离平衡。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3
⑧NH3 ⑨氨水 ⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH ⑮CH3COOH
(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究
分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：
1 mol·L－1HCl溶液
1 mol·L－1 CH3COOH溶液
实验
操作 与镁
反应 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢
结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液
的pH 数值 不相同(填“相同”或“不相同”)
结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同(填“相同”或“不相同”)
实验总结论 不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大
(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡
1. 数形结合思想应用——分布系数曲线
真题研究
1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝cXcH2A＋cHA－＋cA2－]。下列叙述错误的是( )
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)
2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25
℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝cA2－cH2A＋cHA－＋cA2－]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C．NH＋3CH2COO－＋H2ONH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2(NH＋3CH2COO－)
3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝cA2－cH2A＋cHA－＋cA2－]
下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
模拟演练
1．(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数：δ(H2SO3) ＝cH2SO3cH2SO3＋cHSO－3＋cSO2－3]下列有关叙述错误的是( )
2018年全国卷高考化学选择题汇编
1．[化学常识]下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中
C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85%
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应
4．下列叙述错误的是
A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI
5.下列叙述中，错误．．的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯
6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
7．下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
2021届高考化学冲刺专题训练：水溶液中的离子平衡(解析版)
水溶液中的离子平衡【原卷】
1．（2021·全国高三月考）常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(HPO)c(HPO)或x=2-3-23c(HPO)c(HPO)。下列说法错误的是
A．Ⅰ对应的x=-2333c(HPO)c(HPO)
B．M点横坐标是6.68
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．c(Na+)= c(-23HPO) +2c(2-3HPO)时，溶液的pH=7
2．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO-3+AlO-2+H2O →Al(OH)3↓+CO2-3 B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(CO2-3)=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO-2)+c(OH-)
D．水的电离程度：点a
3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中2Cl的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法不正确．．．的是
A．由图1可知，2Cl溶于NaCl溶液时还发生了反应23ClClCl
B．随NaCl溶液浓度增大，22ClHOHClHClO平衡逆移，2Cl溶解度减小
C．随盐酸浓度增加2Cl与2HO的反应被抑制，生成3Cl为主要反应从而促进2Cl溶解
D．由上述实验可知，H浓度增大促进2Cl溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl的溶解度会增大
4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知30.2=0.58)。下列分析正确的是