2021届高考化学考点微专题：氧化还原反应【解析版】
氧化还原反应1．（2020·海南高三模拟）氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。
已知：Si 的电负性比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为433423SiH 4NH Si N 12H ++。
下列有关说法正确的是( )A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成26.88 L H 2 1．【答案】C【解析】A ．Si 的电负性比H 的小，则SiH 4中电子偏向H ，H 为-1价，Si 为+4价，A 选项错误；B ．反应前后Si 的化合价不变，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，则SiH 4是还原剂，NH 3为氧化剂，B 选项错误：C ．根据方程式可知，SiH 4中-1价H 与NH 3中+1价H 发生氧化还原反应生成H 2，所以H 2是氧化产物，也是还原产物，C 选项正确；D ．缺少标准状况的条件，不能计算氢气的体积，D 选项错误；答案选C 。
2．（2020·全国高三专题练习）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与11.2 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为 A ．32 g B ．48 g C ．64 g D ．96 g2．【答案】C【解析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、N 2O 4、NO 2的混合气体，这些气体与11.2LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO 3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=11.2222.4/LL mol=1mol，m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正确；正确答案：C。
3.(2020福建厦门外国语学校高三月考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC、N2、Cl-六种粒子。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中不正确的是( )。
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO-,HC是氧化产物C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol3.【答案】A【解析】由曲线变化图可知,随着反应的进行ClO-的物质的量减小,N2的物质的量增大,故ClO-为反应物,N2是生成物,根据得失电子数相等可知,CN-是反应物,结合原子守恒可知Cl-和HC是生成物,H2O是反应物,反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H 2O2HC+N2↑+5Cl-。
反应中,C元素化合价由CN-中的+2价升高为HC中的+4价,N元素化合价由CN-中的-3价升高为N2中的0价,可知氧化产物有HC、N2,A项错误;反应中Cl元素化合价由ClO-中的+1价降低为Cl-中的-1价,可知ClO-是氧化剂,HC是氧化产物,B项正确;反应中CN-是还原剂,ClO-是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2,C项正确;2.24 L N2(标准状况)的物质的量为0.1 mol,所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5 mol,反应中只有氯元素化合价降低,由ClO-中的+1价降低为Cl-中的-1价,所以转移电子为0.5 mol×2=1 mol,D项正确。
4．（2020·内蒙古自治区高三月考）下表中对应关系正确的是均为取代反应A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均发生了水解反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为水作还原剂的氧化还原反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO4．【答案】B【解析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu 中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。
5．(2020·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5．【答案】B【解析】将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B 符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
6．(2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6．【答案】D【解析】由可知，该反应中3 mol NF3参加反应时，2 mol NF3被还原成NO，1 mol NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。
7．(2019·四川成都名校期中考试)将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO＋2溶液中恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋7．【答案】B【解析】恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则根据保留电子守恒知0.02 mol MO＋2得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n，则0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，B项符合题意。
8．(2019·广东中山一中统测)工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：①3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。
下列有关判断正确的是( )A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应②中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素8．【答案】C【解析】反应①中只有Br元素化合价发生变化，Br2既是氧化剂又是还原剂，若有3 mol Br2参与反应，根据化合价变化，可知作氧化剂的溴为2.5 mol，作还原剂的溴为0.5 mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，A项错误；溴元素由化合态转化成游离态时，化合价可能降低也可能升高，可能发生还原反应或氧化反应，B项错误；反应②中，溴化钠中溴元素从－1价升高到0价，溴酸钠中溴元素从＋5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中化合价变化的元素，可能是同一种元素也可能是不同种元素，D项错误。
9．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是9．【答案】B【解析】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
10．(2019·山东淄博实验中学诊断)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
试回答下列问题：(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H2O2反应的离子方程式____________________。
(2)Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。
则上述最适合的过氧化物是________。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ.某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3)：(4)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中被氧化的元素是________。
备战2021年高考化学一轮复习易错题05氧化还原反应概念及规律含解析
易错05 氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负.若元素由负价变为0价,则其被氧化；若元素由正价变为0价，则其被还原。
2。
有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。
如在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性.4。
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.5。
所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
如HClO4中Cl元素为+7价（最高价态），HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。
6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。
如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
【错题纠正】例题1、反应MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ）A．1：2 B．1：1 C．2:1 D．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为—1价,生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2)：n（MnCl2)=1：1，B符合题意。
2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应
条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是
KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式
序为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2
Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 化合价 ; (2)二等:使升价和降价② 总数相等 ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 原子 、④ 得失电子 、⑤ 电荷 是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点, 计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还 原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
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实践探究
利用氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱判断规律,通过对照实验 收集证据,推理判断氧化性(还原性)强弱;注意变量控制,可进行平 行对照或先后对照。
例题 通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如 下:
下列说法不正确的是 ( ) l4起到萃取、富集I2的作用 B.a中下层变无色,说明I2转化为IC.Ⅲ中发生反应的离子方程式为Br2+2I- I2+2BrD.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
氧化还原反应的应用-2021年高考化学【化学基本概念】(解析版)
04 氧化还原反应的应用1．(2021学年成都邛崃市高三下学期第一次月考)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙C．当通入3 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：3【答案】B【详解】A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；B．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，该过程Fe2+的浓度不变，故水的电离程度不便，其次是亚铁离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由于Fe3+的水解程度大于Fe2+，故水的电离程度增大，最后是溴离子，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由于Fe3+浓度不变，水解程度不变，故水的电离程度不变，故水的电离程度变化趋势与图乙不相符，B错误；C．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol 降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，故当通入3molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，4mol的Fe2+消耗2molCl2，即溶液中发生的离子反应可表示为4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣，C正确；D．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子从4mol 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol ，溴离子从6mol 降到0，所以溴离子的物质的量是6mol ，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子是4mol ，溴离子的物质的量是6mol ，n(Fe 2+)：n(I -)：n(Br -)=2：1：3，D 正确； 故答案为：B 。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
2021年高考化学专题练习：氧化还原反应的基本概念
2021年高考化学专题练习：氧化还原反应的基本概念1、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2、某元素由化合态变为游离态( ) A.此反应一定是氧化还原反应 B.该元素一定被氧化 C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原3、工业上以铬铁矿(主要成分为23FeO Cr O ⋅)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(22722Na Cr O H O ⋅),其主要反应为 (1) 23232487FeO Cr O Na CO O ⋅++ 2423228Na CrO Fe O CO ++, (2) 24242Na CrO H SO + 242272Na SO Na Cr O H O ++。
则下列说法正确的是( ) A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是2O ,还原剂是23FeO Cr O ⋅C. 高温下, 2O 的氧化性强于23Fe O 的,弱于24Na CrO 的D.反应(1)中生成1mol 24Na CrO 时转移3mol 电子4、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( )5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反应之一为:22Br Cl -+22Br Cl -+,下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强6、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子, 3Fe + 、3NO -、2Fe +、4NH +、H +、2H O ,下列叙述正确的是( )A.该反应说明()32FeNO 溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1mol3NO -发生氧化反应,转移电子5molD.若将该反应设计成原电池,则负极反应为3Fe e +-+ 2Fe +7、新型净水剂-高铁酸钾()24K FeO 为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备24K FeO①32103FeCl NaOH NaClO++242295Na FeO NaCl H O ++②242Na FeO KOH+242K FeO NaOH +.下列说法不正确的是( )A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中24Na FeO 是还原产物C.反应②的产物24Na FeO 中Fe 为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2mol3FeCl 发生反应,转移电子的物质的量为6mol8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中,溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色 9、亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl )便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
2021-2022年高考化学试题分项精析 专题07 氧化还原反应及相关概念(含解析)
2021年高考化学试题分项精析专题07 氧化还原反应及相关概念（含解析）1．【xx北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C考点：考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等2．【xx江苏化学】下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。
3．【xx 上海化学】下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 2【答案】B 、C考点：考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。
4．【xx 江苏化学】下列说法正确的是（ ）O 2燃烧O 2 燃烧H 2O高温A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考点：考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。
2021届高考化学： 第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应(word含答案)
第三节 第1课时 氧化还原反应一、选择题1．(2020·哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．氧化还原反应一定有氧元素参加B ．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D ．氧化还原反应中一定有元素化合价变化答案 D2．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )答案 C3．(2020·三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是() A ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2OB ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑C ．2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2D ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑答案 C4．下列说法正确的是( )A ．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C ．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案 A5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸B ．盐酸和Fe 2O 3反应C ．将铁片放入CuSO 4溶液中D ．H 2还原CuO答案 C6．(2020·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O答案 B7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．2HClO=====△2HCl ＋O 2↑B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2答案 D8．(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是() A ．＋2H 2OB ．＋2HNO 3＋9H 2OC ．D ．＋3H 2O ＋KCl答案 A9．(2020·西安市长安区一中调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A ．B ．===2NaOH ＋H 2↑C ．D ．答案 C 10. 下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OD ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑答案 B11. 用下列方法均可制得氧气：①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②2HgO =====△2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A ．3∶1∶1B ．3∶1∶4C ．1∶1∶1D ．2∶1∶1 答案 C12．(2020·淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
专题三第3讲 氧化还原反应-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题三化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化(3)2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋S I2 (3)Fe S H2O Fe3＋SO2－4O2还原氧化回扣判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2对点速练1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；△氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
答案：C2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
答案：D3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。
答案：A4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√5．答案：考点二1知识梳理1．(1)相等相等(3)只靠近而不交叉不发生回扣判断答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2对点速练1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。
2020-2021高考化学氧化还原反应-经典压轴题附详细答案
2020-2021高考化学氧化还原反应-经典压轴题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
2021高考化学二轮专题复习训练 专题四氧化还原反应(含答案解析)
专题四氧化还原反应考点1 化氧还原反应中的基本概念1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象A Cl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色C 向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水先不变色,后溶液显红色D向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液溶液由橙色变为黄色2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。
将矾炒去,约折五分之一。
将二味同研细,听用。
次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO 3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。
下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2),再用KI溶液处理回收Se。
发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO 2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2考点2 氧化还原反应规律的应用5.[2021安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。