【人教版】高中化学必修2 检测试题：第一章 单元检测(含答案)
1 章末检测卷 (时间：100分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是( ) A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ( ) A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同 B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体 C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2 D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法中错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的 ( ) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 2
原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性XB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋ 9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( ) A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的 相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂； ③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有 ( ) A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 ( )
A．原子半径：丙B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主 族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原 子的电子总数相等。下列说法不正确的是( ) A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原 子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应， 均生成盐和水。下列判断正确的是( ) A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第三周期第ⅥA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 3
16．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： ① He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7 ② F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 ④ H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8 ⑤ CH4 －161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 (e) －52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是( ) A．a、b、c代表的化学物中均含化学键 B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________>________>________>________。 18．(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ________、________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的元素是________； (4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。 19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产 生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下 反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可 4
证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
20．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。 (2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。 (4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化剂为(填序号)________。 A．MnO2 B．NaCl C．Na2SO3 D．KMnO4 21．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化 物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E 位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的 元素符号表示) (1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。 (2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形 成的非极性分子。 (4)E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式： ________________________________________________________________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 22．(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L －1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》单元检测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章《物质结构元素周期律》单元检测试题（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分，共54分。
每小题有1个正确选项)1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为答案：B2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强答案：B3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案：C4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()答案：C5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为() A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl答案：B6．如下性质的递变中，不正确的是()A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱答案：D7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外层达到8电子结构C．原子半径：Z>M>YD．Z2－的结构示意图可表示为答案：B8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①②B．②③C．①②③D．全部答案：B9．下列电子式书写正确的是()①氧原子·O·····②过氧根离子[··O······O······]－③氢氧根离子[··O······H]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[H··N··H··H··H]＋⑦铝原子·Al··⑧溴离子[··Br······]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧答案：C10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)，则下列有关X的说法中不正确的是()A．最高正价为＋3价B．其最低负价可能为－1价C ．氢化物易溶于水D ．是活泼的非金属元素答案：A11．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A ．铍的金属性比钠强B ．氯化锂的氧化性比氯化铍强C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D ．单质铍易跟冷水反应产生氢气 答案：C12．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
人教版高中化学必修二第一章单元检测题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章单元检测题(时间 :60 分钟满分 :100 分)本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 ) 和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
第Ⅰ卷(选择题共 55分)一、选择题 (本题共 11小题 ,每题 5分。
每题只有一个选项吻合题意)1.以下有关稀土元素中Ce 与 Ce 的说法正确的选项是()wACe 与 Ce 互为同位素BCe 与 Ce 的质量数相同CCe 与 Ce 是同一种核素DCe 与 Ce 的核外电子数和中子数均为582.以下表示物质结构的化学用语正确的选项是()A. 含 8 其中子的碳原子CB.HF 的电子式 :H+] -C.Cl -的结构表示图 : +18D.NH 4Cl 的电子式 :[HH] +Cl -3.以下有关原子结构的说法中正确的选项是()A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.原子核都是由质子和中子构成的D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类4.以下离子中半径最大的是()+2+2--5.以下各组微粒半径大小的比较中正确的选项是()①F<F -<Cl -② O2-<Mg 2+<Al 3+③Na +<Na<Rb④ P<S<ClA. ①③B. ②③④C.①③④D. ①④6.以下变化过程中,只破坏共价键的是()A.I 2升华B.NaCl 颗粒被粉碎C.HCl 溶于水D.NH 4HCO 3受热分解7.以下表达正确的选项是()A. 同一周期元素的原子,半径越小越简单失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8 电子的牢固结构D.第Ⅰ A 族与第Ⅶ A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物8.以下表达正确的选项是()A. 同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素必然是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优异的催化剂9.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16 种。
人教版高中化学必修二第 一 章 物质结构 元素周期律 单元检测.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修二（人教版）第 一 章 物质结构 元素周期律 单元检测考试时间：60分钟 总分100分一，选择题，每小题5分，共50分1，元素周期表中锶元素的数据见右图。
下列说法正确的是( )A ．Sr 元素的质量数就是87B ．Sr 元素的相对原子质量是87.62C ．Sr元素属于非金属元素D ．若Sr 元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是50 38Sr2．下列说法不正确的是( )A ．常见的周期表中，共有七个周期，是“三短、三长、一不全”B ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C ．短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D ．ⅠA 中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA 元素又称为卤族元素。
3,下列化学用语正确的是( ) A ．H 2S 的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋ B ．Mg 2＋的结构示意图： C ．Na 2O的电子式：Na ＋2[··O ······]2－D ．N 2的电子式：38 Sr 锶 5s 2 87.62NN4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I25,关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl)中2C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．下列说法正确的是()A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱7 ．下列关系不．正确的是()A．离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．与氢气化和的难易程度：P<S<Cl<FC．与水或者酸反应的剧烈程度：Na>Mg>AlD．单质的氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I28，短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，Array下面判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．最高价氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙9，下列关于化学键的说法错误的是（）A，化学键包括离子键、共价键、氢键等B，化学反应的本质，就是化学键的断裂与形成C，HCl溶于水，分子中的H—Cl键要断裂D，共价键，根据共用电子对是否偏移，分为极性键和非极性键10，下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是( ) A ．H 2OB ．NaClC ．NaOHD ．Na 2O 2二，非选择题，每空2分，总分50分。
化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元测试(附答案解析)
第一章检测(时间:90分钟满分:100分)知识点分布表考查知识点题号分布题型分值比重核素、同位素元素的性质与原子结构位、构、性的关系1、2、1610、11、175、8、19、21选择题综合题213051%元素周期律原子核外电子排布元素周期表和元素周期律的应用6,12,1879，13，14，15，20（1）（2）（4）选择题综合题211839%离子键和离子化合物共价键和共价化合物4、20（3）3选择题综合题6410%一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1.U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592说法正确的是( )A.U23592原子核中含有92个中子B.U23592原子核外有143个电子C.U23592与U23892互为同位素D.U23592与U23892互为同素异形体2.某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（m＋n）C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m＋n）w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.下列含有非极性键的共价化合物是( )A.HClB.Na2O2C.H2O2D.CH44.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH45.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④6.下列叙述中正确的是( )A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对B.2对C.3对D.4对8.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞ZB． X 只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W <ZD． Y与Z、W都能形成离子化合物2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A． AB． BC． CD． D3.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A． Be、Na、AlB． C、Al、PC． B、Mg、SiD． O、P、Cl4.下列有关长周期的说法正确的是()A．每一长周期均有18种元素B．每一长周期均只由主族与副族元素构成C．元素是金属元素D．均含有过渡元素5.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A．硝酸比磷酸更稳定B．硝酸的氧化性比磷酸强C．硝酸的酸性比磷酸强D．硝酸比磷酸容易挥发6.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数7.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是()A．锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族B．钠离子比锂原子多一个电子层C．锂离子与钠离子最外层电子数不相同D．锂是碱金属中原子半径最小的原子8.第二周期元素R，它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的整数倍。
则关于R的正确说法是()A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B． R最高价氧化物对应水化物都是强酸C． R的最简单氢化物可能有两种，其稳定性一种比氨强，另一种比氨弱D． R的最简单氢化物受热时都易分解9.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：Ⅰ生成白色粉末；Ⅰ变暗；Ⅰ生成白色固体；Ⅰ发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是()A． ⅠⅠⅠⅠB． ⅠⅠⅠⅠC． ⅠⅠⅠⅠD． ⅠⅠⅠⅠ10.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L 电子层电子数的2倍。
第一章章末检测卷【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第一章章末检测1、下列有关化学用语的表述正确的是( )A、次氯酸的电子式为B、基态铜原子的价电子轨道表示式为C、基态Se原子的简化电子排布式为1024[Ar]3d4s4pD、F-的结构示意图为2、元素周期表中27号元素钴的方格中注明“723d4s” ,由此可以推断( )A、它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B、它的基态原子核外电子排布式为2[Ar]4sC、2[Ar]3d4sCo+的电子排布式为52D、Co位于元素周期表中第9列3、下列说法错误的是( )A、焰色试验与电子跃迁有关B、14C和14N的质量数相等,它们互为同位素C、电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D、根据对角线规则,H BO是弱酸334、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:A、C、D、E的简单氢化物的稳定性:C>D>EB、A元素基态原子的最外层中无自旋状态相同的电子C、B元素与C元素不可能形成化合物D、与B元素同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H O发生置换2反应5、下列事实不能作为洪特规则特例证据的是( )A、硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B、某种激发态碳原子的核外电子排布式为2131s2s2p1s2s2p而不是222C、基态铬原子的核外电子排布式为51[Ar]3d4s[Ar]3d4s而不是42D、磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能6、下列说法正确的是( )A、同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B、原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C、同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大D、同一周期中,ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①226241s2s2p。
则下列说法正确的是( )1s2s2p,④2251s2s2p3s3p,②226231s2s2p3s3p,③223A、核电荷数最大的是③B、原子半径最大的是①C、电负性最小的是③D、最外层电子数最多的是④8、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
人教版高一化学必修二同步练习：第一章物质结构、元素周期律单元检测及答案
人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律单元检测（考试时间：90分钟全卷总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共51分）1.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组()A. Na2O2Na2OB. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O2.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 2964Cu下列说法正确的是()A. 2964Cu的核电荷数为29B. 2964Cu的质子数为35C. 2964Cu的中子数为64D. 2964的核外电子数为643.关于下列粒子的描述不正确的是()A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS−的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数Li<Mg<Si<Ar5.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D. 最外层电子数6.下列说法错误的是()A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 2040Ca和 2042Ca、石墨和金刚石均为同位素C. 11H和 12H是不同的核素D. 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1.下列叙述错误的是()A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD. RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成8.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性，所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤⑥B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤9.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB. 18 g的D2O中含有的质子数为10N AC. 28 g的乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）混合气体中所含原子总数为6N AD. 1 L 1mol⋅L−1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl−的数目均为1N A10.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂11.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。
下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子:B.钠原子:①3s1②3p1C.铬原子:①3d54s1②3d44s2D.碳原子:项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。
另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是DA ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是AA ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3． 某微粒用Z An R+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数=+Z ND. 质量数=+Z A 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是CA ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是BA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是DA ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是CA．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到CA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（ C ）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I二、选择题（每小题3分，共24分。