人教版高中化学选修四新周考试题：1.3盖斯定律
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》 周考卷五 ——盖斯定律 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题6分，每小题有1－2个正确选项) 1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1 D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1 ①
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5kJ·mol－1 ② CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7kJ·mol－1 ③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2
－ΔH3＝2×(－285.8
kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。 答案：A 2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 解析：由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1 ∴ΔH1于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。 答案：D
3．100g碳燃烧所得气体中，CO占13，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－
110.35kJ·mol－1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ
解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为10012×13mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012×13mol CO燃烧放出的热量，设为Q。
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1 1mol 282.57kJ 10012×13mol Q
Q＝282.57kJ×10012×13mol，Q＝784.92kJ。
答案：C 4．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1； C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1； C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。 若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 答案：D 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 解析：将两式相减得：CH3CH2CH2CH3→(CH3)2CHCH3 ΔH＝－9kJ·mol－1，则A正确，C错误；体系能量越低稳定性越强，稳定性异丁烷大于正丁烷；分子中氢原子数相同，二者分子中碳氢键数相同。 答案：A 6．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( ) A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1 解析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。 ①－②，得 2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)===2CO(g)－2H2O(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即 2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋262.6kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为＋262.6kJ·mol－1÷2＝＋131.3kJ·mol－1。 答案：D 二、非选择题(共64分) 7．由金红石(TiO2)制备单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2―→TiCl4――→Mg800 ℃，ArTi 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566kJ·mol－1 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)； ΔH＝＋141kJ·mol－1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________________________________________ __________________________________________________________。 解析：可根据盖斯定律：①×2－②＋③得： ΔH＝(＋141kJ·mol－1)＋(－393.5kJ·mol－1)×2－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1；Mg在高温下易和空气中的成分反应，所以应在Ar气氛中进行。 答案：－80kJ·mol－1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用 8．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1__________ΔH2 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1__________ΔH2 (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 ΔH1__________ΔH2 (4)煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 途径2——先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。 解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟
悉的放热反应)，所以ΔH1
式相加得：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)，即ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)。(两种途径的ΔH完全相同)。 答案：(1)> (2)< (3)<
(4)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4) 9．请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热量________。 ①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1
人教版高中化学选修四第一章重要知识点总结
第一章重要知识点总结一、放热与吸热反应的几种类型：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水二、△ H 的计算方法 =反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量（15 分）化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。
如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即 H－I 键的键能为 297kJ/mol，也可以理解为破坏 1mol H－I 键需要吸收 297KJ的热量。
化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据。
（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432S＝S 255 H－S 339 C－F 427C-Cl 330 C－I 218 H－F 565C-O 347 H－O 464 Si—Si 176Si—O 460 O=O 497（1）根据表中数据判断 CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。
（2）结合表中数据和热化学方程式 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) H=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中 Q 的值为②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定键能越高越稳定已知 25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H＝-2834.9KJ/mol4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） H＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是（）A．O2比 O3能量低，由 O2转变为 O3为放热反 B．O2比 O3能量高，由 O2转变为 O3为吸热反应C．O3比 O2稳定，由 O2转变为 O3为放热反 D．O2比 O3稳定，由 O2转变为 O3为吸热反应四、热化学方程式的书写判断：下列热化学方程式书写正确的是A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO+O2==2SO3；△ H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2HO(l)；△H= —571.6KJ五、反应热△H 大小的比较：根据以下 3 个热化学方程式：2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2HO(l) △H＝Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2HO(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A ． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g △)H1 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (△l )H3B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g△H)2 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l△)H4六、中和热与燃烧热的定义：由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol＋－②H (aq)+OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ/mol可知：（）A．①的反应热为 221 kJ/mol B．稀硫酸与 Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量七、 n mol 可燃物放出的热量 =n 乘以它的燃烧热已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由等质量的各物质放出的热量比（）A ．4.8:1.5:1B． 1:3.2:1.5 C． 3.2:5:1D．1.5:1:2八、能源探究问题：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
人教版高中化学必修四第1章-第3节
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化学·选修4
学生分组探究一 盖斯定律在计算反应热中的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．相同质量的 H2 分别与 O2 完全反应时生成液态水和气态水， 哪一个放出的热量多？ 【提示】 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH<0； H2O(g)―→H2O(l) ΔH<0，所以生成液态水，放出热量多。
第 4 步运用——精选习题，落实强化
1．已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
Δ H＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
Δ H＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的 ΔH 为
A．＋262.6 kJ·mol－1
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化学·选修4
(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)： ①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)
Δ H1＝＋66.0 kJ·mol－1 ②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)
Δ H2＝－137.9 kJ·mol－1 则 WO2 (s) WO2(g)的 ΔH＝________。
B．－131.3 kJ·mol－1
()
C．－352.3 kJ·mol－1
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D．＋131.3 kJ·mol－1
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化学·选修4
【解析】 根据盖斯定律，由题意知： ①×1/2－②×1/2 得： ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋ 131.3 kJ·mol－1。 【答案】 D
高中化学选修4知识总结
高中化学选修4知识总结第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
化学(九省联考真题完全解读,广西卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升
2024年1月“九省联考”真题完全解读（广西卷）试卷总评试题评析2024年1月广西省加入第四批新高考省份的模拟演练，本次考试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性;加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。
这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取高分的不良倾向。
试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。
整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。
试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。
考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。
掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。
部分试题命制素材直接源于教材，如第2题以黑火药的爆炸反应为载体考查课本中学生熟悉的基态S 的原子结构示意图、2K S 的电子式、2N 的结构式、2CO 的空间构型；第4题考查实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的实验原理及装置；第5题的元素推断与元素周期律的应用，考查微粒半径大小的比较、电负性变化规律、元素及其化合物的性质；第7题以常被用于除去水中残余氯的反应2222H O Cl 2Cl O 2H -++=++为载体考查阿伏加德罗常数A N 对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
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课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
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【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
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【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
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盖斯定律的理解
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高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点十一 反应热大小比较(含解析)新人教版选修4
重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章第二节第一课时 《盖斯定律》作业设计
第一章第二节第一课时《盖斯定律》作业设计一、单项选择题I1．下类有关盖斯定律的描述不正确的是A.盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现B.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的D.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热【参考答案】B【质量水平】2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A. |ΔH1|＞|ΔH2|B. |ΔH1|＜|ΔH3|C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2【参考答案】A【质量水平】3．Li －Li 2O 体系的能量循环如图所示，则ΔH 4等于A.ΔH 2＋ΔH 3B.ΔH 1＋ΔH 2C.－ΔH 3D.ΔH1＋ΔH 2＋ΔH 3【参考答案】D【质量水平】4．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0B.ΔH1<ΔH2C.由ΔH3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物键能总和D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g) ,则ΔH2变小【参考答案】B【质量水平】5．已知在稀溶液中：1 mol弱酸Hol－1；HCl与NaOH反应的中和热ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则Hol－1)等于A.＋43.5B.－43.5C.－67.7D.＋67.7【参考答案】A【质量水平】6．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2【参考答案】A【质量水平】7．(北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【参考答案】C【质量水平】二、单项选择题II8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g)=S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ）A ．ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)B ．ΔH 4= (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2)C ．ΔH 4=(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D ．ΔH 4= (ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)【参考答案】A 【质量水平】323212233232329．下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH1>ΔH2的是A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C. 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH12SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g) ΔH2D.已知反应：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH<0，C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2【参考答案】A【质量水平】A ，由于H2O(l)===2H2O(g)ΔH>0，则ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故ΔH1>ΔH2，由于S(s)===S(g)ΔH>0，则ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故ΔH2>ΔH1成SO2是吸热反应，ΔH2>0，故ΔH2>ΔH1D ，根据盖斯定律ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则ΔH1<ΔH2L2三、非选择题10．盖斯定律在生产生活中应用广泛。
人教版高中化学选修四课件第一章第三节.pptx
解析：选B。Q(热量)＝n×|ΔH1|，完全燃烧， 则ΔH1＝－393.5 kJ/mol，所以Q＝787 kJ。
2．已知① C(s )＋12O2 (g)===CO(g)；② 2H2 (g)
＋ O2(g)===2H2O(g)经过哪个计算过程可得
到 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)( )
据盖斯定律：将① ×1＋②便得出 2
H2(g)＋12
O2(g)===H2O(l) ΔH＝ΔH1×12＋ΔH2＝(－
483.6 kJ/mol)×12＋(－44.0 kJ/mol)＝－285.8
k J/mol，
所以所求热化学方 程式为：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8
k J/mol。
反应热的计算
(2例0122·平顶山高二检测)已知C(石墨)、H2和 CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol和282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的 混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后， 放出的总热量为710.0 kJ,并生成液态水。下 列热化学方程式或描述正确的是(双选)( )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 2．计算方法 (1)方法 将所给热化学方程式适当的相加减得出所求 的热化学方程式，反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 k J/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 要写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方 程式
【解析】 第三个方程式可由第二个方程式 乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律 可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 【答案】 A