专题十一原子结构元素周期律 习题
专题十一 原子结构 元素周期律 考点1 原子结构 原子核外电子排布 1.[2020黑龙江哈尔滨师范大学附属中学期中考试]2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位
正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。下列有关说法正确的是 ( )
A.Mc的最低负化合价为-3 B.Mc的最高价氧化物的化学式为Mc2O5 C.115288Mc的中子数为115 D.通过化学反应可使 115288Mc转化为 115290Mc 2.[2020北京十中期中考试]下列叙述正确的是 ( )
A.第ⅠA族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子 B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)
)
C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易 D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 3.[2019河南南阳模拟,8分]部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:
元素 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:
X ,Y ,Z ,N 。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面体结构的分子 ; ②含14e-
的双原子分子 ;
③含16e-
且能使溴水褪色的分子 ;
④含18e-
且常温下呈液态的分子 。
考点2 化学键 分子间作用力 4.[新情境][2020天津一中模拟]北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的
K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 5.[2020北京师范大学实验中学期中考试]用化学用语表示NaOH+HClNaCl+H2O中的相关微粒,其中正
确的是 ( )
A.中子数为8的氧原子:88O B.HCl的电子式:H+[∶Cl····∶]-
C.Cl-
的结构示意图:
D.H2O的结构式:H—O—H 6.[新情境][2020北京朝阳区期中考试]2019年科学家合成了具有半导体特性的环状C18,其合成方法如图所
示:
C24O6 C22O4 C20O2 C18
下列说法不正确的是 ( ) A.C与O同属于第二周期的元素,原子半径C>O B.非金属性CC.C22O4分子中含有极性键和非极性键 D.C18与C60、金刚石互为同位素 7.[2020山东烟台模拟]下列物质中所含化学键或分子间作用力对应不正确的是 ( )
A.过氧化钠(Na2O2)——离子键、σ键 B.干冰(CO2)——非极性键、分子间作用力 C.甲烷水合物(CH4·xH2O)——共价键、分子间作用力 D.熟石灰[Ca(OH)2]——离子键、共价键
考点3 元素周期表及其应用 8.[2020北京师范大学实验中学期中考试](Nh)是113号主族元素,其原子核外最外层电子数是3。下列说
法不正确的是 ( )
A.Nh的金属性强于Al B.Nh是第七周期第ⅢA族元素 C.Nh的原子半径小于同主族元素原子 D.Nh在其化合物中主要呈+3价 9.[2020湖北八校第一次联考]2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根
据元素性质、相对原子质量等进行排列,预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B.原子半径比较:甲>乙>Si C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D.推测乙的单质可以用作半导体材料 10.[2019北京海淀区期中考试]元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常
见的短周期元素,其原子半径及主要化合价如表所示,其中R2Q2可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。
元素 M R Q T X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.143 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 -2 -2、+6 +3 +2 -1 下列说法正确的是 ( ) A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C.M与Q两种元素形成的是离子化合物 D.M、Q、Z都位于第二周期 11.[新情境][2020湖北名校联考,13分]Ⅰ. 由中国科学院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实
验装置(俗称“人造太
阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是 (填标
号)。 A.氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同 B.20 g D2O含有的中子数为6.02×1024 C.在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂 Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如图1所示:
图1 请回答下列问题: (1)C在周期表中的位置为 。 (2)判断E和F对应的简单氢化物沸点的高低,并解释原因: 。 (3)用电子式表示F的氢化物的形成过程: 。 Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如图2所示:
图2 (1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因: 。 (2)吸收塔中,G吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-,则G是 (填标号)。 A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2气体 (3)向从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 。
考点4 元素周期律及其应用 12.[2020天津1月统考]下列叙述正确的是 ( )
A.最高正化合价:P>N>C B.第一电离能:Li>Na>K C.热稳定性:H2O>HF>H2S D.碱性:LiOH>NaOH>KOH 13.[2020四川成都摸底测试]W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是
次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物 C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 14.[2020广东惠州第二次调研]元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。
若用原子序数表示对应元素,下列说法不正确的是 ( )
A.a与d的非金属性比较:a>d B.原子半径大小:b>c>a>d>e C.a可以形成两种氢化物 D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 15.[2019湖北武汉部分学校调研测试,14分]X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素,
四种元素原子的最外层电子数之和为 19 。其中Y、Z位于同周期,而X、Y、M位于不同周期。回答下列问题: (1)上述四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (2)由X、Y、M 三种元素组成的盐的电子式为 。 (3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应,该反应的化学方程式为 ,若反应过程中转移0.6 mol 电子,则得到标准状况下氧化产物的体积为 L 。
(4)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。已知:不同pH环境中含M的粒子种类及相应M的化合价如图所示。现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5 L 水样,加入足量 KI,调溶液呈中性,滴加少许淀粉溶液时溶液变蓝。该反应的离子方程式是 。
②在上述溶液中滴加12.00 mL 1.00×10-3mol·L-1 的Na2S2O3溶液时,溶液蓝色恰好褪去,则水样中MZ2的质量浓度是 mg·L-1。(已知:I2+2S2O32− S4O62−+2I-)
③再加稀硫酸调节水样 pH至1~3时,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 。
一、选择题 1.[2020天津1月统考]下来表述正确的是 ( )
A.Na2O2的电子式:Na∶O····∶O····∶Na B.N2的共价键类型:σ键和π键 C.中子数为30的Fe原子符号:3056Fe D.SO3分子的立体构型:三角锥形 2.[2020四川成都实验中学模拟]近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的铝的氢化物(AlH3)n。已知,
其中一种铝的氢化物的化学式为Al2H6,其燃烧时放出大量的热。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是 ( )
原子结构 元素周期律基础练习题参考答案
1.2. 一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是（ D ）A.98252Cf 原子中，中子数为154B.98252Cf 原子中，质子数为98C.98252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 3. 原子核外电子排布规律4. 原子半径和离子半径（1）分子： Ne 、CH 4、NH 3、H 2O 、HF ；（2）离子： Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、NH 2-、H 3O +、OH -、O 2-、F - 。
3．18电子的微粒：（1）分子： Ar 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、CH 3CH 3、N 2H 4、H 2O 2、F 2、CH 3OH 、CH 3F 等；（2）离子： S 2-、Cl -、K +、Ca 2+、HS - 。
这个符号表示的是 核 符号。
其中① X 表示的是 元素符号 ②A 表示的是 质量数③Z 表示的是 质子数 ④A 和Z 的关系是 Z+N=A⑤c=1时表示的是 原子或单原子分子 c ≠1时表示的是 多原子分子⑥d=0表示的是 原子或分子 d>0表示的是 阳离子 d<0表示的是 阴离子⑦e 表示的是 化合价1.元素周期表的结构3. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（ AD ）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X4. 下列叙述正确的是（BC）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.有X、Y两种元素，原子序数≢20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；（2）Na、Mg、A l在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案为：O<N<Al<Mg<Na；（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
原子结构及元素周期律习题集及答案
原子结构及元素周期律习题及答案一、选择题1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.4.下列说法错误的是( )A. │ψ│2表示电子出现的几率密度;B. │ψ│2表示电子出现的几率;C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云;D. │ψ│2值一定大于ψ值;E. │ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些.5.下列说法不正确的是( )A. ψ表示电子的几率密度;B. ψ没有直接的物理意义;C. ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数;D. ψ就是原子轨道.6.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n7.下列说法正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.8.下列波函数符号错误的是( )A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.09.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 010.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-111.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+1/2B. 3.1.1.-1/2C. 2.2.0.-1/2D. 4.3.-3.-1/212.描述核外某个电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. n.l.m s13.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目14.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3，l=1，m=-1B. n=3，l=1，m=2C. n=2，l=2，m=-1D. n=6，l=0，m=0E. n=4，l=-2，m=115.关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.16.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是( )A. 18B. 24C. 32D. 3617.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为( )A. 2l+1B. n-1C. n-l+1D. 2l-118.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围;E. 主量子数n决定原子轨道的形状.19.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )A. 3，2，-2，-1/2B. 2，0，0，-1/2C. 2，1，1，-1/2D. 3，2，2，+1/2E. 3，1，1，-1/220.钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( )A. 13.6B. 16.8C. 2.2D. 1821.多电子原子中某电子能量( )A. 是精确考虑各因素后计算得到的;B. 无法计算;C. 由中心势场理论近似处理而得;D. E=-13.6×Z2/n2 (ev).22.下列说法错误的是( )A. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低;D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强;E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.23.关于影响屏蔽常数σ大小的因素，正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小，σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小，σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大;E. n=1的电子所受屏蔽σ=0.24.第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p25.玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构26.H原子第一激发态上的电子能量为( )A. -13.6evB. -3.4evC. -6.8evD. 13.6ev27.基态H原子的半径为( )A. 0.53pmB. 0.53nmC. 53pmD. 53nm28.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nmB. 434nmC. 486nmD. 656nm29.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC. 3d=4sD. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.30.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np631.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C.P.SeB. O.F.NeC. B.Be.LiD. Li.Na.K32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s233.下列原子或离子中，半径最大的是( )A. PB. S2-C. Mg2+D. Cl-34.下列原子中电离势最大的是( )A. BeB. CC. AlD. Si35.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>AuB. Zn>CuC. S>PD. Rb>SrE. Mg>Al36.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值D. E1为负值，E2为正值37.第一电子亲合势最大的元素是( )A. FB. ClC. NaD. H38.有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A39.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Hg>ZnE. Cu>Ag40.下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( )A. 1和2B. 6和14C. 16和17D. 12和24E. 19和5541.对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数;B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.42.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克43.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( )A. n+11B. n-11C. n-6D. n-5E. n+544. 下列叙述错误的是______。
化学 元素周期律的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学元素周期律的专项培优易错难题练习题附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。
第1章《原子结构元素周期律》练习题 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。
a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：HF＜HCl
用作汽车安全气囊产气药
D
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
用作葡萄酒中的添加剂
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。
(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)
第1章《原子结构元素周期律》练习题
一、单选题（共11道题）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z与另外三种元素均可形成离子个数比为1:1的化合物，其中ZX具有强还原性，下列有关说法正确的是
A．ZX可被水氧化，二者反应可得到X2
B．四种元素的简单离子半径：X<Y<Z<W
C．Y、Z形成的化合物中含有两类化学键
15．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
【答案】（1） H2O H H （每空2分）（2）CH4、CO2、CS2（任意两种即可）（2分）（3） CaO＋3C CaC2＋CO↑（3分）（4）Ca 2＋＋2CH3 COO－＋2H＋＋SO42－＝2CH3COOH＋CaSO4↓（3分）（5）CO、SO2、H2S等（2分）【解析】A是元素周期表所有元素原子半径最小的，Ａ肯定是氢元素；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍，Ｂ的电子层排布为2、4结构，则B为碳元素；D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数，D为硫元素，则C为氧元素；E核外最外层电子数与最内层电子数相等，最内层电子数为2，最外层电子数也为2，则E为钙元素。
【考点】元素推断题；化学用语规范表达2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。
原子结构与元素周期律练习题
原子结构与元素周期律练习题第一章《原子结构与元素周期律》单元测试可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C2、对于AZ X和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是（）A、47gB、4.7gC、 7.4gD、74g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是5A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F 的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 ( )A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．A(OH)3+HCl D．La(NO3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，也可能成酸性D．化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同，所含有的阴离子个数比为1：2【答案】C【解析】X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
A、O、Na的简单离子均为10电子微粒，电子层结构相同，错误；B、非金属性N弱于O，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，错误；C、氨水为碱性，硝酸为酸性等，正确；D、化合物W2Z与W2Z2含有的阴离子为O2－和O22－，阴离子个数相同，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。
A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物。
100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。
该配合物溶于水的电离方程式为。
【答案】（1）⑤（2）NO2＋（3）BCF（4） sp2（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-【解析】（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。