高中化学复习辅导：酸碱中和滴定知识精讲 教师版
一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。
中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H 2O如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： )()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV 则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝)()()(B V A V A c 说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝73、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。
例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。
5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。
6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH 为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。
二、酸碱中和滴定操作：酸碱中和滴定操作的基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）酸碱中和滴定操作的操作程序：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。
方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
（3）取反应溶液，使液面在位于0以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
（6）重复滴定操作；（7）数据处理说明：1、两种滴定管在构造上的不同点：酸式 ---活塞碱式---带有玻璃球的橡胶管2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；3、精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
三、酸碱中和滴定误差分析：根据c(B)＝)()( ) (B V AVAc（A为标准液，B为待测液）强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。
如完全中和，有：1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；③用有刻度的移液管移液时仰视读数；④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。
2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：①滴定前无气泡，滴定终了有气泡；②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；③有刻度的移液管移液时俯视读数；④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液；⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出；⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
3、下列操作对滴定结果无影响：①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液；②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。
例1. 用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 （ ）A. 配制标准溶液的NaOH 中混有Na 2CO 3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析： NaOH ～ HCl1 1V (NaOH)·c (NaOH) V (HCl)·c (HCl)所以c (HCl)＝)()()(HCl V NaOH c NaOH V 讨论：V (NaOH)、c (NaOH)、c (HCl)的大小，可推知c (HCl)是否会出现误差。
对A 选项来说，由于等量的NaOH 变成Na 2CO 3后，所需HCl 的量减少，所以结果偏低。
对B 选项滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V 碱变小，c 酸偏低。
C 选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。
D 选项中悬挂的液体已包含在V (NaOH)中，使V 增大，C (HCl)值偏高。
答案：D例2. 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H 2S 的含量，若用CuSO 4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H 2S ，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H 2S ，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl 2的含量，则应选用下列吸收剂中的 （ ）A. Na 2SO 3溶液B. KI 溶液C. NaOH 溶液D. H 2O解析：溶液电导的变化与溶液中离子浓度有关，离子浓度变大，电导变大，题中给出的4种吸收剂分别与Cl 2的反应情况如下：Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HCl （离子数目变大）2KI ＋Cl 2＝I 2＋2KCl （离子数目基本不变）2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （离子数目基本不变）Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （离子数目变大）再兼顾吸收容量，只有A 符合题意。
答案：A例3. 维生素C 又名抗坏血酸（分子式为C 6H 8O 6），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I 2溶液进行测定。
该反应的化学方程式如下：C 6H 8O 6＋I 2→C 6H 6O 6＋2HI ，现欲测定某样品中维生素C 的含量，步骤如下：①取10mL 、6mol/L 的CH 3COOH 溶液加入100mL 蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。
②精确称取0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。
③加入1mL 淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L 的I 2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI 2溶液。
据此回答下列问题：⑴为何加入的CH 3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？⑵计算样品中维生素C 的质量分数。
解析：维生素C 具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化。
因此煮沸是为了除去溶液中溶解的O 2，避免维生素C 被O 2氧化，而冷却是为了减缓滴定过程中维生素C 与液面上空气接触时被氧化的速率；C 6H 8O 6＋I 2→C 6H 6O 6＋2HI ，加入淀粉是作为指示剂，测定溶液中维生素C 的含量。
C 6H 8O 6＋I 2→C 6H 6O 6＋2HI1 1x 0.05000 mol/L ×0.021L解得：x ＝0.00105mol则维生素C 的质量分数为：%40.92%100g2000.0mol /g 176mol 00105.0=⨯⨯ 答案：煮沸是为了除去溶液中溶解的O 2，避免维生素C 被O 2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率；92.40%。
例4. 用双指示剂法测定试样中含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质的含量。
具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为 NaCl或NaHCO3时，酚酞由粉红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。
然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定。
当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗 V2mL盐酸。
⑴试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分（填化学式）。
⑵若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1＝35.00mL，V2＝5.00mL。
求试样的成分及其试样中各成分的质量分数。
解析：⑴NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质都可以与盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(向中逐滴滴加盐酸时，反应分两步进行：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑同时，混合物中NaOH与NaHCO3不能共存。
否则会反应产生Na2CO3。
则：①V1＝0、V2≠0时，原溶液就是NaHCO3，此时，只存在NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑；②V1≠0、V2＝0，说明此时无气体放出，原物质只是NaOH；③V1＝V2≠0，说明在用酚酞或甲基橙作指示剂时，消耗的酸的物质的量相同，则原物质只能是Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
高考化学第一轮复习 酸碱中和滴定、胶体课件
• 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研 究该胶体的性质。该小组同学采用了以下 操作制备胶体，请将空白处填写完整。
• (1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和 ________溶液，继续煮沸，待 ____________后，停止加热。
• (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并 滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度 滴定完成时NaOH溶液滴 待测盐酸的体积
(mol·L－1)
入，的体积(mL)
(mL)
1
0.10
2
0.10
3
0.10
或量筒)、滴定管夹、铁架台(、酚酞锥或形甲瓶基橙、溶液) 烧杯。
• ②试剂：标准液、待测液、指示剂
•
。
• (5)操作
• ①准备：滴定管的洗—查—润—加—赶—调。
• a．洗涤滴定管(不悬液珠，不成股流下) 。
• b．检查：活塞是否灵活，是否漏液，若
活塞不灵活或漏液，酸式滴定管可在旋塞
上涂凡士林，碱式滴定管换2玻～3璃圆球或换
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的
• B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两 极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移 动
• C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体 中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
• D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后
• 【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电 中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质 ，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒 子不带电时，不向某一极移动。C项，溶 液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体 有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件 PPT
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：
思考 1、能不能用锥形瓶盛标准液，用待测液滴定？
2、某同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化
钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为
23.00mL、20.20mL、20.40mL,则该同学计算未知
液浓度时所需盐酸的体积应为
问题引导下的再学习
一、酸碱中和反应原理
概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知 物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
思考 1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸， 计算酸的浓度的式子如何书写？
C(酸)=
C(碱)×V(碱) V(酸)
2、要想得到准确的结果，关键是什么？
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃） 碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承 接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课 件
预习检测
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 问：NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
常用酸碱指示剂有哪些？ 酸碱中和滴定仪器都有哪些？
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
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反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
高中化学酸碱中和滴定讲解
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
高中化学精品课件： 酸碱中和滴定 课件
四、滴定终点及指示剂的选择
思考1：理论上，强酸强碱完全中和时显中性，但是完全中和
有什么现象(如盐酸和NaOH溶液反应)？怎么办？
无现象
加入指示剂
思考2：目前学过的指示剂有哪些？他们的变色范围是多少？
思考3：通过以上指示剂的变色范围，如何选择指示剂表示滴
定终点？滴定终点一定显中性么？
根据溶液pH突变的突变范围选择指示剂
(2)①溶液中的c(H+)=10－9mol/L ，②溶液中的c(H+)=10－5mol/L；
(3)①溶液的pH= 9 ，②溶液的pH= 5 。
1滴为5×10－2 mL，在100mL 溶液中多加一滴H2SO4溶液时: c(H ) 2 510-2 0.01
100 =10－5mol/L
量变引起质变——pH突变现象； 滴定终点：指示剂的变色点。
在100mL溶液中少加一滴H2SO4 溶液时，溶液中碱过量
c(OH－)=少加这一滴酸中c(H+) =10－5mol/L
再根据Kw求出此时溶液中的c′(H+)
思考4：如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的
改变，误差很大吗?
根据练习5，一滴(大约0.05mL)就能引起pH突变，误差很小； 所以酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
解释：开始时仰视液面读数，读数值大于实际值；取出部分溶液 后，俯视液面，读数值小于实际值。故实际取出的液体体积大于 读数值之差。
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画图理解：
视
视 觉 读
正 确 读
觉 读 数
数
正 确 读 数
数
先仰后俯
量筒和滴定管都偏小
先俯后仰
量筒和滴定管都偏大
练习2．向量筒中注入水,仰视读数为a mL,倒出一部分水以后,俯视
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
高中化学新人教版选择性必修一：酸碱中和滴定 同步课件(99张)
强酸滴定强碱
强酸滴定强酸
指示剂
2~3滴
2.滴定中和实验注意事项
（1）酸式滴定管不能盛放碱性溶液（如NaOH溶液、Na2 CO3 溶液等）；碱
式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液（如酸性KMnO4 溶液等）。
（2）滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还需要用待盛的
溶液润洗。
（3）锥形瓶不能用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。
用途。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的
读 2.掌握酸碱中和滴定的 主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操
实现操作、计算方法和 作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的
误差分析。
迁移应用。
知识点一 酸碱中和滴定的基础知识
1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱
⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度
⑦记数
A. ⑤①②③④⑥⑦
B. ③⑤①②⑥⑦④
C. ③⑤②⑦①⑥④
D. ②⑥⑦①③⑤④
[解析] 中和滴定的操作顺序：检漏→洗涤→润洗→调零（标准液或待测液）
→读数→待测液注入锥形瓶→加指示剂→滴定→计算。
2. [2021 山东枣庄高二月考] 中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。
定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部
放入预置的烧杯中。
问题3： 甲图和乙图中涉及酸碱滴定过程中的部分操作。滴定操作过程中左
右手一般如何操作？眼睛应注意观察哪边变化？
提示 滴定过程中一只手控制活塞（或碱式滴定管中的玻璃球），另一只手
摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液，观察颜色的变化。
①强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
酸碱中和滴定知识点
酸碱中和滴定知识点一、知识概述“酸碱中和滴定”①基本定义：酸碱中和滴定就是用已知浓度的酸（或碱）去测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
往待测的碱（或酸）溶液里加几滴酚酞（或甲基橙）这种指示剂，然后把已知浓度的酸（或碱）溶液慢慢滴进去，等到溶液颜色突然变了，这时候就达到中和反应的终点了，通过计算就知道待测溶液的浓度了。
就好比我们知道一杯盐水里盐的量（相当于已知浓度的溶液），然后慢慢往一杯未知盐量的水里加，一直到尝到味道合适了（这里类比到颜色变化、反应终点），就能算出另一杯水的盐量（未知浓度）。
②重要程度：在化学学科里这个知识点超级重要。
它可是定量分析化学的一个基础手段，在化学研究实验里经常得用，对于分析物质的成分含量啥的有很大作用，在工业生产中确定原料或者产品的浓度等方面也少不了。
③前置知识：需要掌握化学方程式、物质的量、摩尔浓度这些知识。
就好比建房子得先打好地基，想明白酸碱中和滴定，这些基础知识必须扎实。
④应用价值：实际应用的场景特别多。
比如测定土壤的酸碱度，确定肥料需要加多少，在环境监测里看看酸雨到底有多酸，化工生产里监控溶液浓度啥的。
说实话，没有这酸碱中和滴定，好多事儿都得抓瞎。
二、知识体系①知识图谱：这酸碱中和滴定在化学学科里属于化学定量分析板块。
它和化学反应原理、溶液的性质等内容紧紧相连。
②关联知识：和酸碱的性质、化学平衡等知识关系密切。
比如酸碱的强弱不同，反应情况就有差别，在滴定过程中可能就需要考虑不同的指示剂；化学平衡影响着反应进行的程度，这也关系到滴定终点的判断。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者来说有点棘手。
- 关键点：准确判断滴定终点很关键。
指示剂那个变色范围得弄明白，而且滴定操作过程中不能有太多误差，像滴加液体的速度就不能太快。
④考点分析：- 在考试中的重要性：相当重要。
在各种化学考试，不管是月考、期末考还是高考中考频都不低。
- 考查方式：会出直接计算浓度的题，也会考查实验操作的规范和误差分析，比如说给你个滴定实验中的一些操作，让你判断对测量结果的影响。
高三化学二轮复习 酸碱中和滴定曲线 课件
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)
(3) 物料守恒
Na:Ac=1:1
c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)
强 = 弱 +弱
中性点
(2010·江苏)常温下，用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HAc溶液的滴定曲线
[中性点]：pH=7 的点(中和点之前）
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
考点3——中和滴定：强碱滴定强、弱酸的滴定曲线比较
用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH
滴定形成 HAc-Ac-缓 冲体系，加 入酸碱时pH 变化减弱
①起点不同 ②pH=7用碱不同 ③图像形状不同
pH=1
V1=20mL 突变pH变化大
人教版高中化学《酸碱中和滴定》完美课件1
10－b mol·L－1 10a－14 mol·L－1
＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则VVab
＝10。
答案：(1)①2.3 ②5 ③2.9 ④11 (2)1∶4 (3)10
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1．下列说法正确的是
()
DA.．﹣在8稀70硫.3酸kAJ溶·m．液o中l-1用滴加标紫色B准.石﹣蕊5浓试71液.6度，kJ溶·Hm液o变lC-1红l溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，
c(H＋)＞c(OH－)
溶液呈酸 性，常温下pH ＜ 7
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－)
溶液呈 中 性，常温下pH＝ 7
溶液呈 碱 性，常温下pH ＞ 7
[名师点拨] (1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的 酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液 的碱性越强，酸性越弱。
()
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体 mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：
1∶1 1∶1 _1_4__ D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生 成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶液中c(H＋)＞10－7 mol·L－1，该溶液呈酸性 ( )