江苏省高中化学优秀课评比苏教版化学必修一《-铁、铜及其化合物的应用》PPT精品课件
2021/3/1
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知识应用2——印刷电路板
【实验再探究】工业上印刷电路板的制作中常 用到铜与氯化铁的反应：
2FeCl3+Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）从氧化还原反应的角度分析，FeCl3是
___氧__化____剂。 （2）欲回收废液中的铜，可加入___F_e_粉_____。
（3）欲使（2）处理后的废液中的FeCl2溶液循 环利用，可加入 氯水（或氯气。）
敬请专家批评指正！
2021/3/1
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化2学0
【活动探究四】 Fe22++、 Fe33++的相互转化
【问题讨论】：推测下列各种物质或微粒 在氧化还原反应中，哪些可能作为氧化剂， 哪些可能为还原剂，说明理由。
KMnO4 Cl2 O2 Fe
Cu
KI H2O2
氧化剂：KMnO4、Cl2、O2 、H2O2
2021/3/1
17
课后作业
请同学们查阅资料，互相交流
1．收集、交流关于铁、铜及其化合物应用的 资料
2．上网查询：了解Fe(OH)2的性质，尝试解 释FeCl2溶液中加入NaOH溶液所发生的现象。
2021/3/1
18
谢谢!!!
化2021学/3/1 是人类进步的关键 关注化学 走进化1学9
谢谢同学们的配合！
溶液呈血红色→溶液血红色褪去
供选试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液
K202S1/C3/1N溶液、新制氯水、H2O2溶液、铁粉
11
【课堂总结】2+
Fe2+ 强氧化剂
还原性
还原剂
2氧021化/3/1性
Cl2、 H2O2等 Fe、Cu等
9
【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别
【小结】
反应现象 鉴别方法
观察颜色
颜色法
Fe3+
棕黄色溶液
Fe2+
浅绿色溶液
加KSCN溶液
溶液变为血红色
显色法
加KSCN溶液后无明显现象 再加入氯水或双氧水 溶液呈血红色
加碱溶液
立即产生
沉淀法 红褐色沉淀
产生现象？
2021/3/1
10
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
某同学方案 1. Fe2+
①氯水
2. Fe3+
3. 2F02e1/23/+1和Fe3+未知液
②KSCN 溶液
血红色溶液 8
【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别 你还有其他方法鉴别铁盐和亚铁盐吗？
NaOH 溶液
FeCl3 溶液
Fe(OH)3 红褐色沉淀
NaOH 溶液
？
FeCl2 溶液
2021/3/1
1.铁是银白色金属，铜是紫红色的金属； 铁可以被磁铁吸引
2.铁和铜都有良好的导电性和导热性，其导 电性：铜＞铁
３.铁和铜都有良好的延展性，密度较大， 熔沸点较高
2021/3/1
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温温故故知知新新自自学学展展示示
【问题2】根据你已有的知识，说说铁、铜能 与哪些类别的物质反应，写出反应的化学方 程式。
Cl2
Fe3+
氧化性
12
知识应用1——实验室保存Fe2+溶液
为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4 溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉？
防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
2021/3/1
13
知识应用2——印刷电路板
印刷电路板知识介绍
印刷电路板
印刷电路板是在敷铜板上用腐蚀 的方法除去多余的铜箔而得到的可焊 接电子元件的电路板。
15
知识应用3——鉴别补铁药品是Fe2+、 Fe3+ ？
【实验探究】请设计实验鉴别补铁性药片中含 有的是亚铁盐还是铁盐？
【小组讨论、汇报交流】提出实验方案
【实验步骤】药片→研碎→烧杯内加少量
水溶解→取上层清液1mL加在试管中 →滴加1～2滴KSCN溶液→加入H2O2溶液 或氯水→观察现象→得出结论
2021/3/1
2
你知道吗
铜镜
铜马车
2021/3/1
铁熨斗 铁 灯
3
你知你道知吗道吗
2011年，中国钢铁年产量超6亿吨，位 居世界第一。
人均使用量近500kg。
2氧021/化3/1 铁可做外墙涂料
4
【【活活动动探探究究一一】】铁铁、、铜铜的的物物理理性性质质
【问题1】结合自身体验，请你说说铁、铜具 有哪些物理性质？
【问题5】请你从下列所给的试剂中，选择合适试剂并 设计实验方案，将Fe3+转化为Fe2+。
【小组讨论交流】方案设计 Fe3+ 还原剂 Fe2+
（1）FeCl3浓溶液中加铁粉。 溶液呈浅绿色 （2）FeCl3稀溶液中加过量铁粉，再滴加KSCN溶液。
无明显现象 → 无明显现象 （3）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液，再加入过量铁粉。
血红色溶液
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
硫氰根
7
【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别
【问题4】向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显血红色， 能否说能明设溶计液实中验一证定明存其在中F含e2F+？e2+吗？
鉴别Fe2+
①KSCN 溶液
②氯水
Fe2+
无明显现象 血红色溶液
【问题4深入探究】某同学向一未知溶液中先加入氯水， 后滴加KSCN溶液，若溶液颜色呈血红色，能否证明 此溶液一定含有Fe2+？
江苏省高中化学优秀课评比
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
(第一课时)
2021/3/1
1
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
学习目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过 实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化 合物的主要性质。
2.初步学会Fe3+等离子的检验方法。 3.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之 间的相互转化。
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+ ＋Cu2+
印刷电路板腐的蚀制后留作中常用到铜与氯化铁的反
应绝缘，基将板绘制好的下接的元电可件路焊的板放入氯化铁溶液中浸泡、
反应。 2021/3/1
铜箔电路
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拓展视野
全球约24.8%的 人口患有贫血，中 国贫血患病率约为 20.1%，其中半数是 由缺铁导致。
2021/3/1
【问题2再探究】标出铁分别与盐酸、氯气 反应后的产物中铁元素的化合价，请你分析 化合价产生差异的原因。
2021/3/1
6
【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别 【问题3】如何鉴别铁盐和亚铁盐？
【实验】取FeCl2、FeCl3溶液各1mL于两支试管 中，分别加入2～3滴KSCN溶液，观察现象。
2021/3/1
合集下载
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用课时(共23张PPT)
41.该来的始终会来，千万别太着急，如果你失去了耐心，就会失去更多。 84.优点一天比一天多，缺点一天比一天少。 68.宁愿跑起来被拌倒无数次，也不愿规规矩矩走一辈子，就算跌倒也要豪迈的笑。 92.每一次的伤痛，都是成长的支柱。每一次的打击，都是坚强的后盾。 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 95.忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 87.把生活当作游戏，谁游戏人生，生活就惩罚谁，这不是劝诫，而是--规则！ 20、相对于角色的复杂，我的心比较简单。我的情商和智商都一般，好多智商都是角色带给我的，这种简单让我的生活很坦然，同时也让我 很放肆，就像杜小月一样，我有时天不怕地不怕。戏外的我非常简单、放松、泰然。从电影学院毕业11年，一直是角色在陪伴我成长。欧阳 兰兰教会我爱情是那样的，慈禧让我明白一个女人怎么去权衡利弊，韩琳教会我坦然地去生活，做事要淡定、从容。
探究 提问
探究实验
实验目的：探究Fe2+能否被氧气氧化为Fe3+
仪器 试管
药品 琥珀酸亚铁片 HCl溶液 KSCN溶液
设计一
设计二
资料卡片
资料 KSCN溶液：检验Fe3+的存在
不含有Fe3+ KSCN溶液
含有Fe3+
（无明显现象） （溶液变血红色）
实验设计
设计一：
药片 HCl
Fe2+
①O2（振荡） ②KSCN溶液
与非金属 反应
与盐酸反应 与盐溶液 反应
铁
2Fe+3Cl2
点燃
=
2FeCl3
点燃
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
加热
Fe+ S = FeS
探究 提问
探究实验
实验目的：探究Fe2+能否被氧气氧化为Fe3+
仪器 试管
药品 琥珀酸亚铁片 HCl溶液 KSCN溶液
设计一
设计二
资料卡片
资料 KSCN溶液：检验Fe3+的存在
不含有Fe3+ KSCN溶液
含有Fe3+
（无明显现象） （溶液变血红色）
实验设计
设计一：
药片 HCl
Fe2+
①O2（振荡） ②KSCN溶液
与非金属 反应
与盐酸反应 与盐溶液 反应
铁
2Fe+3Cl2
点燃
=
2FeCl3
点燃
3Fe+ 2O2 = Fe3O4
加热
Fe+ S = FeS
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共23张PPT)
热交换器
延展性很好，在食品包装上
一、铝的物理性质
银白色金属光泽，密度小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
决定
学法指导：性质
用途
反映
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是Al ；
地壳中的铝以_化__合__物___形式存在。
(填单质或化合物)
金属活动性顺序表： 交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
练习 写出下列反应的化学方程式 1、铝与稀硫酸反应 2、铝与氢氧化钾溶液反应
考考你：
金属铝可以跟酸反应放出氢气，但生活 中，人们却用铝制槽罐运输浓硝酸、浓硫酸， 你知道是为什么吗？
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸 实验探究 、观察现象。
与铝反应 的物质
Байду номын сангаас
实验现象
结论或化学方程式
浓硝酸 无明显现象 浓硫酸 无明显现象
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应，当两个反应放出的气体在相
同状况下体积相等时，反应中消耗的
Ａ HCl和NaOH物质的量之比为( )
A 3:1
B 1:3
C 1:1
D 2:1
谢谢！
通过本节课的学习 你知道了什么？
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（ C ）
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2、除去镁粉中混有的少量铝粉，
可选用下列溶液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
3. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入 足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会
高中化学 专题3 第2单元 第2课时铁、铜及其化合物的应用课件 苏教版必修1
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系(guān xì) 可用以下铁三角关系(guān xì)图表示：
第十页，共33页。
(1)Fe→Fe2＋：需要弱的氧化剂，如 Fe3＋、Cu2＋、H＋、S、
I2 等。
Fe＋S==△===FeS Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋I2==△===FeI2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
色为浅绿色
Fe3＋具有氧__化__ 性，能够被铁
__还__原____成 _F_e_2_＋____。Fe3＋ 遇到KSCN溶液 显__血__红____色， Fe2＋则没有此现 象
第五页，共33页。
实验操作
实验现象
实验分析
结论及有关离子 方程式
向FeCl2溶液中加
入KSCN溶液， 加入KSCN溶 Fe2＋具有___还__原__(h_uán y此u实án验) 一般用来
第八页，共33页。
笃学(dǔxué)四 铁及铜的化合物的应用
1Fe2O3作颜料 1.铁的化合物23氯 作化 磁铁 性、 材硫 料酸亚铁可作净水剂
4维持生命的微量元素 2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治 疗皮肤病等。
第九页，共33页。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化
第二十四页，共33页。
【体验2】 已知有以下图物质相互转化：
第二十五页，共33页。
试完成下列问题： (1)写出B的化学式________，D的化学式________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_____________________ ______________________________________________________ ______________________________________________。 (3)写 出 用 KSCN 鉴 别 G 溶 液 的 离 子 方 程 式 ____________ ________________________________________________； 向 G 溶 液 中 加 入 A 的 有 关 (yǒuguān) 离 子 反 应 方 程 式 ： ___________ _____________________________________________。
第十页，共33页。
(1)Fe→Fe2＋：需要弱的氧化剂，如 Fe3＋、Cu2＋、H＋、S、
I2 等。
Fe＋S==△===FeS Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
Fe＋I2==△===FeI2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
色为浅绿色
Fe3＋具有氧__化__ 性，能够被铁
__还__原____成 _F_e_2_＋____。Fe3＋ 遇到KSCN溶液 显__血__红____色， Fe2＋则没有此现 象
第五页，共33页。
实验操作
实验现象
实验分析
结论及有关离子 方程式
向FeCl2溶液中加
入KSCN溶液， 加入KSCN溶 Fe2＋具有___还__原__(h_uán y此u实án验) 一般用来
第八页，共33页。
笃学(dǔxué)四 铁及铜的化合物的应用
1Fe2O3作颜料 1.铁的化合物23氯 作化 磁铁 性、 材硫 料酸亚铁可作净水剂
4维持生命的微量元素 2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治 疗皮肤病等。
第九页，共33页。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化
第二十四页，共33页。
【体验2】 已知有以下图物质相互转化：
第二十五页，共33页。
试完成下列问题： (1)写出B的化学式________，D的化学式________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_____________________ ______________________________________________________ ______________________________________________。 (3)写 出 用 KSCN 鉴 别 G 溶 液 的 离 子 方 程 式 ____________ ________________________________________________； 向 G 溶 液 中 加 入 A 的 有 关 (yǒuguān) 离 子 反 应 方 程 式 ： ___________ _____________________________________________。
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
交流与讨论
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
苏教版高中化学必修一课件铁铜
Cu2++2e-=Cu ,阳极泥（银） CuSO4的浓度不改变。
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/CM 3，熔点1535C ，
沸点是2750C ;
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
1、与非金属反应,如 Cl2 ,O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共性
与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
(5)产物
①生铁 ②高炉煤气：CO、CO2、
N2、大量灰尘等。 ③炉渣：主要是CaSiO3
思考与练习：
1、为了初步确定某铁矿石的种类，取该 铁矿石用盐酸溶解，有一种气体放出。 该铁矿石是（ D）
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.褐铁矿 D.菱铁矿 2、炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产
中，都需要的原料是（ B ） A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.粘土
Fe2
氧化性
Fe3
合金
合金是由一种金属跟其它金属 （或非金属）熔合形成的有金属 特性的物质。 通常所说的“金属材料”，既包 括各种纯金属，也包括各种合金。
1.下列物质中不属于合金的是
（）
A.不C锈钢 B.青铜 C.氧化铁 D.硬铝
2.下列说法中正确的是
（）
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/CM 3，熔点1535C ，
沸点是2750C ;
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
1、与非金属反应,如 Cl2 ,O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共性
与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
(5)产物
①生铁 ②高炉煤气：CO、CO2、
N2、大量灰尘等。 ③炉渣：主要是CaSiO3
思考与练习：
1、为了初步确定某铁矿石的种类，取该 铁矿石用盐酸溶解，有一种气体放出。 该铁矿石是（ D）
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.褐铁矿 D.菱铁矿 2、炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产
中，都需要的原料是（ B ） A.纯碱 B.石灰石 C.石英 D.粘土
Fe2
氧化性
Fe3
合金
合金是由一种金属跟其它金属 （或非金属）熔合形成的有金属 特性的物质。 通常所说的“金属材料”，既包 括各种纯金属，也包括各种合金。
1.下列物质中不属于合金的是
（）
A.不C锈钢 B.青铜 C.氧化铁 D.硬铝
2.下列说法中正确的是
（）
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课精品课件
铁、铜及其化合物的应用
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
最新2017江苏省高中化学优秀课评比苏教版化学必修一《-铁、铜及其化合物的应用》(江苏省东海高级中学
___氧__化____剂。 （2）欲回收废液中的铜，可加入___F_e_粉_____。
（3）欲使（2）处理后的废液中的FeCl2溶液循 环利用，可加入 氯水（或氯气。）
课后作业
请同学们查阅资料，互相交流
1．收集、交流关于铁、铜及其化合物应用的 资料
2．上网查询：了解Fe(OH)2的性质，尝试解 释FeCl2溶液中加入NaOH溶液所发生的现象。
【小结】
反应现象 鉴别方法
观察颜色
颜色法
Fe3+
棕黄色溶液
Fe2+
浅绿色溶液
加KSCN溶液
溶液变为血红色
显色法
加KSCN溶液后无明显现象 再加入氯水或双氧水 溶液呈血红色
加碱溶液
立即产生
沉淀法 红褐色沉淀
产生现象？
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
2.初步学会Fe3+等离子的检验方法。 3.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之 间的相互转化。
你知道吗
铜镜
铜马车
铁熨斗 铁 灯
你知你道知吗道吗
2011年，中国钢铁年产量超6亿吨，位 居世界第一。
人均使用量近500kg。
氧化铁可做外墙涂料
【【活活动动探探究究一一】】铁铁、、铜铜的的物物理理性性质质
硫氰根
【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别
【问题4】向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显血红色， 能否说能明设溶计液实中验一证定明存其在中F含e2F+？e2+吗？
鉴别Fe2+
①KSCN 溶液
（3）欲使（2）处理后的废液中的FeCl2溶液循 环利用，可加入 氯水（或氯气。）
课后作业
请同学们查阅资料，互相交流
1．收集、交流关于铁、铜及其化合物应用的 资料
2．上网查询：了解Fe(OH)2的性质，尝试解 释FeCl2溶液中加入NaOH溶液所发生的现象。
【小结】
反应现象 鉴别方法
观察颜色
颜色法
Fe3+
棕黄色溶液
Fe2+
浅绿色溶液
加KSCN溶液
溶液变为血红色
显色法
加KSCN溶液后无明显现象 再加入氯水或双氧水 溶液呈血红色
加碱溶液
立即产生
沉淀法 红褐色沉淀
产生现象？
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
2.初步学会Fe3+等离子的检验方法。 3.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之 间的相互转化。
你知道吗
铜镜
铜马车
铁熨斗 铁 灯
你知你道知吗道吗
2011年，中国钢铁年产量超6亿吨，位 居世界第一。
人均使用量近500kg。
氧化铁可做外墙涂料
【【活活动动探探究究一一】】铁铁、、铜铜的的物物理理性性质质
硫氰根
【活动探究三】 Fe2+、 Fe3+的鉴别
【问题4】向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显血红色， 能否说能明设溶计液实中验一证定明存其在中F含e2F+？e2+吗？
鉴别Fe2+
①KSCN 溶液
苏教版高中化学必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用(第1课时) 名师公开课优质课件(18张)
三、工业炼铜的主要方法 1.湿法炼铜：（古代） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （曾青得铁则为铜） 2、生物炼铜： 硫化铜矿石
细菌 氧气
→可溶性铜盐→炼铜
优点：成本低、污染小、反应条件简单。（P73）
2、高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）→电解精炼
高温冶炼 黄铜矿 粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
巩 固 练 习
1.铁和铜在自然界中主要以化合物 _______的形式存 炼铁高炉 中进行的， 在.工业上铁的冶炼是在_________ 原料有铁矿石 _______ 、 ____、空气 ____、 _______等。冶 焦炭 石灰石 炼的过程 将氧化铁还原为 _______单质铁的方程式 为:______________________________ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 2.在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( D A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 )
我们在生活中用的都是铁和铜的单质，而在自然界 中它们都是以化合态的形式存在。
〖思考1〗如何将铁、铜从化合态转化为游离态？ 用还原剂把铁从化合态还原为游离态。
〖思考2〗可以选用哪些还原剂？ H2、CO、C、活泼金属 填写书本72页表3-3生成铁、铜的化学方程式。
生成铁的反应
生成铜的反应
二、工业上铁的冶炼
4、生产过程
点燃 高温
（1）还原剂的形成
焦炭的作用是 C＋O2 ＝ CO2 CO2＋C ＝ 2CO 作燃料提供热 （2）铁的还原 量和形成还原 高温 剂。 Fe2O3＋3CO ＝ 2Fe＋3CO2 （3）炉渣的形成 石灰石的作用 高温 CaCO3 ＝ CaO＋CO2 是除脉石 （SiO2）形成 高温 CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3 炉渣 【思考】原料中焦炭和石灰石的作用是什么？
细菌 氧气
→可溶性铜盐→炼铜
优点：成本低、污染小、反应条件简单。（P73）
2、高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）→电解精炼
高温冶炼 黄铜矿 粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
巩 固 练 习
1.铁和铜在自然界中主要以化合物 _______的形式存 炼铁高炉 中进行的， 在.工业上铁的冶炼是在_________ 原料有铁矿石 _______ 、 ____、空气 ____、 _______等。冶 焦炭 石灰石 炼的过程 将氧化铁还原为 _______单质铁的方程式 为:______________________________ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 2.在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( D A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 )
我们在生活中用的都是铁和铜的单质，而在自然界 中它们都是以化合态的形式存在。
〖思考1〗如何将铁、铜从化合态转化为游离态？ 用还原剂把铁从化合态还原为游离态。
〖思考2〗可以选用哪些还原剂？ H2、CO、C、活泼金属 填写书本72页表3-3生成铁、铜的化学方程式。
生成铁的反应
生成铜的反应
二、工业上铁的冶炼
4、生产过程
点燃 高温
（1）还原剂的形成
焦炭的作用是 C＋O2 ＝ CO2 CO2＋C ＝ 2CO 作燃料提供热 （2）铁的还原 量和形成还原 高温 剂。 Fe2O3＋3CO ＝ 2Fe＋3CO2 （3）炉渣的形成 石灰石的作用 高温 CaCO3 ＝ CaO＋CO2 是除脉石 （SiO2）形成 高温 CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3 炉渣 【思考】原料中焦炭和石灰石的作用是什么？
高中化学专题3第2单元铁铜的获取及应用__铁铜及其化合物的应用课件苏教版必修1
Fe3＋转化成Fe2＋
三价铁离子该加何种物质变成二价铁离子？ 请你设计实验证明。 还原剂
Fe3＋ 金属单质：Fe、Cu Fe2＋
低价化合物：I－、S2－
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋ ＋ Cu2＋
2Fe3＋＋2I- ＝ 2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S ↓
联系实际
应用
2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板
Fe3+与S2-、I-能否共存？ Fe2+与NO3-酸性条件下能否共存？
应用
1.实验室在配制FeSO4溶液时，常常加 入少量铁粉，为什么? 4Fe2+ +O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
点燃
与盐酸反应 与水反应
与盐溶液反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
不反应
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
回忆、整理生成下列铁、铜的重要化合物的化学 反应。（氧化物、氢氧化物、盐类或其它）
FeO （ ？） Fe3O4 3Fe＋2O2＝Fe3O4；3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2 Fe2O3 4Fe＋3O ＝2Fe O ；2Fe(OH) △ 2 2 3 3＝2Fe2O3＋3H2O
化学1
铁的化学性质 中等活泼的金属
苏教版高中化学必修一专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 课件(共16张PPT)
弱
氧H+ 化Cu2+
剂
Fe 强
Cl2氧化 O2 剂
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
④维持生命的微量元素
2.铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭 寄生虫，治疗皮肤病。
趁热打铁:
1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN
溶液溶液变为血红色。该化合物是下
列物质中（C ）
A．FeO
B．FeCl2
C．Fe2O3
D．FeSO4
2、要证明某溶液中不含Fe3+，而含有
Fe2+进行如下操作最佳顺序为（ C ）
氧化性的物质是（C ）
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤KI ⑥NaOH
A．①②③
B．①③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
4、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这
种试剂是（ C ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
氧化剂Biblioteka Fe2+Fe3+
实验现象2分析
滴加KSCN溶液无明显现象， 再加氯水溶液变血红色
氧化剂
Fe2+
Fe3+
请写出FeCl2和Cl2反应的化学方程式________
二、实验探知3—— Fe3+转化为Fe2+
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
实验3
用玻璃棒蘸取氯化铁溶液在铜片上画个笑脸.
写出FeCl3和Cu反应的化学方程式__________
——苏教版必修1专题3第二单元