化学必修二期中测试题
化学必修二期中测试题
第一部分 选择题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64
一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）
1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
2.下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）。
A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖
3．下列各组中属于同位素关系的是（ ）。
A．4019K与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
5．某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。
A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2
6．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸
收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）。
A．反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
7．下列物质中，既存在离子键又存在极性键的是（ ）
A、Na2O B、AlCl3 C、K2O2 D、NH4 Cl
8．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（ ）。
A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子
C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子
9.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（ ）。
A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2= 2CO2↑+ 4H2O
C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 = 2H2O
10.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
A
Zn Cu
稀硫酸
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
11.3517Cl、3617Cl、3717Cl是氯的同位素，下列说法正确的是（ ）B。
A．3517Cl原子所含质子数为18 B . 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.6g 36Cl2气体的体积约为22.4L D. 37Cl2气体的摩尔质量为74g
12.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲
的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反
应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属
性强的是（ ）。
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
13.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、
b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正
极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
14．对于A+3B2 2C2+4D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）。
A．v（B2）=0.8 mol/(L·min) B．v（A）=0.4 mol/(L·min)
C．v（C2）=0.01 mol/(L·s) D．v（D）= 0.04 mol/(L·s)
15．下列正确的是（ ）
①原子半径：Mg>Si＞N＞F ②离子半径：S2->K+＞Na+＞F- ③碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
④酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SO4 ⑤稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 ⑥还原性：
Fe2+>I->Br->Cl
-
⑦氧化性：Fe3+>Cu2+＞Mg2+＞Na+
A．①③⑤⑦ B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
16.已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子
数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（ ）
A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物：Y
二、填空题
17．(12分)I.(8分)有下列四种微粒：①126C②146C③15 7N④188O⑤2411Na⑥2412Mg⑦3216S4⑧3416S8
（1）属于同位素的是_____________________（填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是_____________________
（3）中子数相等的是__________________
（4）用于测定文物的年代的是__________
（5）由上述核素构成的物质中能吸收紫外线是____________（填化学式）
（6）42g④和⑤形成的过氧化物与足量的水充分完全反应，产生的气体在标准状况下的体积
为____________
II.(4分)A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的
电子层结构，且n > m，则：
（1）离子半径由大到小的排列顺序是 （用离子符号表示）
（2）a、c、m、n的关系为：
18.(8分)（1）请写出下列物质的电子式
N2: NaOH ： CCl4：
（2）请用电子式表示下列物质的形成过程
CO2： MgCl2：
19.（13分）I.(4分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，
（1）银电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为
（2）溶液中SO42-向 极移动(填“正”或“负”)
II.(9分)燃料电池具有方便、高效、污染小、能量利用率高等优点，近年来已经研制出许多
种新型燃料电池并运用到各种领域中。现将乙醇、空气制作成燃料电池，以NaOH为电解质
溶液，如图所示。总反应为C2H5OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+5H2O则：
（1）Pt(a)为 极(填“正”或“负”)
（2）Pt(b)的电极反应式为
（3）Pt(a)的电极反应式为
（4）电路中通过0.2mol电子时需要向装置中通入标准状况下
空气的体积约为 ；
20.（7分）在一定温度下容积恒定的容器中，发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的能
量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若降低温度，O2的化学反应速率 （填“增大”
“减小”“不变”）。
(3) 若不加催化剂达平衡的时间为t1若开始时向体系中加入正催化剂，反应达平衡所需的时
间为t2，则t1 t2（填
4NO(g)+6H2O(g)
Pt(a)
Pt(b)
C2H5OH
NaOH
4NH3(g)+5O2(g)
“>”、“=”“<”）。
(4) 下列能判断反应达化学平衡的是（ ）
A. 相同时间内消耗5amolO2同时生成4amolNO
B. 相同时间内断裂1molN-H同时断裂1molH-O
C. 压强不变时
D. 密度不变时
E. NH3的体积分数不变时
21.（10分）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，
A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是
次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，
生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红
色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）B离子的结构示意图为__________________。
（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物结构式 。
（3）写出B、D在加热条件下反应的化学方程式 ，
判断生成化合物的化学键的类型 。
（4）由A、B、C、D组成的化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写
出它们与氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。
22.（8分）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，
且c（A）: c（B）=3 : 5，C的平均反应速率是0.1 mol（L·min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量为 。
（2）B的化学反应速率为 。
（3）A的转化率为
（4）x值为
苏教版高中化学必修二期中测试题B卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
新课标人教版高中化学必修二期中测试题
高一化学期中试题1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C． NaCl 溶于水 D． HI 气体受热分解2．C 是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）60A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）＋B．C．D．A． Na4．已知自然界氧的同位素有161718H、D 组O、 O、O，与氢的其中两种同位素成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3 种B．18 种C．9 种D．12 种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋ Y＝M ＋ N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7 ．把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原.电池。
若A、 B 相连时， A 为负极； C、 D 相连， D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻； B、D 相连， B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
高一化学必修二期中试卷及答案
必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。
高一下册化学必修二期中试题
高一下册化学必修二期中试题本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。
共100 分，考试用时90 分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务势必自己的班级、姓名、考号写在第II 卷的密封线内。
2.第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，不然不得分;第II 卷用钢笔或中性笔作答。
3.考试结束，只须将第II 卷上交(第I 卷自己保存好，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题 2 分，共50 分)1.19 世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说B. 提出了分子学说C.发现了罕有气体D. 发现了元素周期律2.以下各组物质中互为同位素的是( )A. 和B.H2O 和H2O2C.D 和TD.O3 和O23. 元生性质呈周期性变化的决定要素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量挨次递加C.元素的最高正化合价呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化4.以下物质中，既含有离子键，又含有极性键的是( )D.H2O25.对于原子结构的表达正确的选项是( )A.全部的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的次外层电子数都是8C.罕有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的最外层电子数不超出8 个6.下以下说法正确的选项是：( )A.Na，Mg，Al 复原性挨次减弱B.HCl，PH3，H2S 稳固性挨次减弱C.NaOH，KOH，CsOH 碱性挨次减弱D.S2-，Cl-，Ca2+半径挨次增大7.以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，此中最先反响速率最快的是( )A.10℃20mL 3mol/L 的盐酸溶液B.20℃10mL 4mol/L 的盐酸溶液C.20℃20mL 2mol/L 的盐酸溶液D.20℃30mL 2mol/L 的盐酸溶液8.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石焚烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完整焚烧放热393.51 kJ;C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完整焚烧放热395.41 kJ。
整理高中化学必修二期中测试题-第Ⅰ卷-及答案
文件编号： 60-69-17-8C-D2 第 1 页 共 10 页 高一化学必修2期末测试题 整理表
姓 名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期:
A4打印 / 修订 / 内容可编辑 文件编号： 60-69-17-8C-D2
第 2 页 共 10 页 文件编号： 60-69-17-8C-D2
第 3 页 共 10 页 高一化学必修2 期末测试题
山东五莲一中 隽桂才 （考试时间：90分钟 满分100分） 可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80
第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分） 1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。 A．47 B．175 C．61 D．57
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）。
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。 A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖 文件编号： 60-69-17-8C-D2 第 4 页 共 10 页 4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）。 A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）。 A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分离的是（ ）。 A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）。 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
高一化学必修二期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共60分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量H－1 C-12 O－16 S－32 K－39 Cu－64 Zn－65 Ag－108一.选择题(本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说2、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.下列说法中错误．．的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2 D．CO25．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7．下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)9.下列说法正确的是（）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数：X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y11．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A、NiO(OH)B、Ni(OH) 2C、H2D、H2和NiO(OH)12.下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。