河北省九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习十酸和碱习题新版新人教版

单元复习(十) 酸和碱 01 知识框架

(1)酸酸的构成：由 H＋ 和酸根离子构成常见的酸盐酸组成（化学式）： HCl 物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生 白雾 ，有 挥发 性用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于给金属除锈硫酸组成（化学式）： H2SO4 物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有 吸水 性浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢倒入 水 中，同时用 玻璃棒 不断搅拌酸的通性（H＋的性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 红 ，不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气 能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水

（2）碱碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH－ 构成常见的碱氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质： 白 色固体；易吸水潮解； 易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名：熟石灰、消石灰物理性质： 白 色粉末状固体；微溶于水制取：以氧化钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO2的存在

碱的通性（OH－的性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 蓝 色，使无色酚酞溶液变 红 色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟酸反应生成盐和 水

（3）中和 反应定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等

（4）溶液的酸碱度 表示方法：pHpH的范围（0～14之间）

pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强pH＝7，中性pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强

pH的测定方法



最简便方法：使用 pH试纸 操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能 测整数了解溶液酸碱度的意义检查人体的健康状况监测雨水pH，了解空气污染情况调节土壤pH，促进农作物生长 02 考情分析 本单元知识点在近3年河北化学中考试卷中，主要以选择题、填空及简答题、实验探究题、计算应用题的形式考查，分值2～5分。高频考点有：(1)酸、碱的性质，主要考查酸、碱的化学性质，浓硫酸的稀释，氢氧化钠变质与密封保存，氢氧化钙的检验等；(2)酸、碱的用途，主要考查常见酸、碱的用途等；(3)中和反应及其应用，主要考查中和反应实验，中和反应的应用与判断，化学方程式的书写，中和反应pH变化曲线分析等；(4)溶液的酸碱性与酸碱度，主要考查溶液的酸碱性与酸碱指示剂，测定溶液pH的方法，pH及其应用等。 03 单元精练 1．下列物质属于碱类的是(A) A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．纯碱 2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D) A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8 C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13 3．有关实验操作正确的是(B) A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C．在量筒中溶解氯化钠固体 D．将pH试纸浸入待测液中测定pH 4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A) A．5 B．9 C．12 D．13 5．下列反应属于中和反应的是(C) A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2=====△CuO＋H2O 6．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D) A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1 7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C) A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 8．(2018·石家庄裕华区一模)在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是(B) A．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 B．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡的同时溶液变蓝色 9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的 稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(D) A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 10．(2018·宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)

11．生产、生活中处处有化学。 (1)烧碱的化学名称是__氢氧化钠__。 (2)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用__pH试纸__。 (3)在农业生产中，通常在土壤中加入__熟石灰(或消石灰)__(填物质名称)来改良酸性土壤。 (4)在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁蜇了(蚂蚁毒液呈酸性)，可用日常生活中的__肥皂水(或纯碱、小苏打溶液)__(填物质的名称或化学式)涂抹患处以减轻痛痒。 (5)用盐酸除去铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 12．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。 13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：

(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。 14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)

(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__； (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__； (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)； (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH－__(填化学符号)。 15．根据下图所示的实验回答问题：

甲 (1)甲实验验证了氢氧化钙具有__能与酚酞(指示剂)作用(或溶液显碱性)__、__能与稀盐酸反应__的化学性质。 (2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比__偏大__(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 (3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是__防止稀硫酸过量，使反应充分进行__。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 16．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，微观实质是__H＋与OH－结合生成水__，反应后溶液的温度逐渐升高。 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】 猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和NaOH； 猜想三：有NaCl和HCl； 你认为猜想__二__不合理，其理由是__若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色__。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入__锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐__ __有气泡生成__ 猜想三成立

17.(2018·石家庄43中三模)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学们向16 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如下表所示，请计算： 加入稀硫酸的质量/g 10 20 30 混合溶液的pH 12 7 2 (1)当加入稀硫酸的质量为10 g时，溶液中溶质是__Na2SO4、NaOH__。 (2)该稀硫酸的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%) 解：设20 g稀硫酸中溶质质量为x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 16 g×10%

9880＝x16 g×10% x＝1.96 g

稀硫酸的溶质质量分数为1.96 g20 g×100%＝9.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。