人教版高一化学必修一第1章 第1节 第2课时-导学案 Word版含答案
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高一化学必修一
课题：第一节：化学基本实验方法 课时：第二课时 编号：2
学习目标
1.掌握过滤、蒸发基本操作
2.常用离子检验方法
学习重点难点: 过滤蒸发的操作
学习任务：
一.过滤与蒸发
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器： 漏斗 、烧杯、 玻璃棒 、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量
水 ，使滤纸紧贴 漏斗内壁 。滤纸边缘应略 低于 漏斗边缘，加入漏斗中液
体的液面应略 低于 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 玻璃棒
接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯
内壁 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器： 铁架台 、 蒸发皿 、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒 不断搅拌，防止 局部过热 造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余 较多固体 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 坩埚钳 取下，不能直接放在 实验台 上，以免烫坏实验台或
遇上水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 石棉网 上。
3.利用所学知识完成P5实验1-1.并思考：
1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？
1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。
2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。
3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
整个过滤蒸发过程中： 过滤（1次）：引流;
蒸发（2次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体
二.SO42－的检验（P6实验1-2）
1.试剂： 盐酸 、BaCl2溶液
2.现象： 有白色沉淀，且沉淀不溶解
3.化学方程式： BaCl2 +H2SO4 === BaSO
4
↓+2HCl
.
4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部
加入到待检测的试样溶液中，为什么?
因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的
实验的时候,就没有试剂可以用了. 而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.
（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两
个方案是否严密？并说明理由。
甲：试液 加BaCl2 白色沉淀再加 稀盐酸 白色沉淀不溶解, 结论：试液中有SO
4
2
－
。
乙：试液 加稀盐酸 无明显现象 再加BaCl2 溶液 白色沉淀 结论：试液中有SO
4
2
－
。
5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 盐酸 ，再加几滴 BaCl2溶液 ，
若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 碳酸根 的干扰；二是
排除 银离子 的干扰。
三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂 杂质 化学方程式
NaOH溶液
MgCl2 Mg2++OH-==Mg(OH)
2
↓
BaCl2溶液
Na2SO4 Ba2++SO42-==BaSO
4
↓
Na2CO3溶液
CaCl2 Ca2++CO32-==CaCO
3
↓
盐酸
NaOH Na2CO3 OH-+H+==H2O CO32-+2H+==H2O+ CO
2
↑
3.问题讨论
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时
能否用K2CO3溶液？
因为加入硝酸钡会带入新的杂质NO3-，而加入氯化钡不会出现这个问题
因为加入KOH溶液,K2CO3溶液会引入新的杂质K+.
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
除杂顺序中，Na2SO4溶液加在氯化钡之后，过量的氯化钡用Na2SO4溶液除去
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的方程式。
过量的氢氧化钠、碳酸钠用盐酸除去，OH-+H+==H2O CO32-+2H+==H2O+ CO2
（5）加入试剂的顺序是否是唯一的？
.
不是
四．必做题
1.下列混合物能用过滤法分离的是（ C ）
A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铝粉
2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ C ）
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3.过滤时正确操作为（ D ）
A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ D ）
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、
CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ D ）
A.AgNO3、 Ba（NO3）2、 Mg（NO3）
2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、 AgNO3
C.Ba（NO3）2、 AgNO3、 Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、 AgNO3
6.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，其实验步骤和加试
剂的顺序是： 先过滤，除泥沙， 再加入过量Ba(OH)2 除去硫酸钠和氯化镁， 再加过
量Na2CO3 除去过量的Ba离子以及钙离子 ，过滤后 加盐酸 然后蒸发，得到食盐晶体
7.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ C ）
A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
8.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（ D ）
A.分离沙子和食盐水溶液
B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体
.
9.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（ B ）
A.溶解→结晶
B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤
D.加入适当的试剂，将沙子溶解
10.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，
其正确的操作顺序是（ C ）
A.①②③④ B.④③②①
C.③④①② D.③①④②
11.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ B ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
12.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ D ）
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和硝酸钠
C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡
13.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H＋、Cl－、SO42－。现
欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的 氯
化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加 AgNO3 溶
液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。
人教版高中化学必修一第1章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 “物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观粒子 ，不适用于 宏观物质 。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少” （6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，，可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
第2章_第2节_第2课时-高一化学必修一导学案_word版有答案
高一化学必修一课题：第二节：离子反应课时：第二课时编号：10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。
（重点）2.掌握离子方程式的书写。
（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
）离子反应的本质：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。
2.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。
4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。
①写：写出正确的化学方程式碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合电荷守恒和质量守恒。
温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
第1章 第1节 第3课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第三课时编号：3学习目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
学习重难点：蒸馏和萃取的操作学习任务：一．蒸馏1.仪器2.适用对象:沸点不同的液态混合物3.原理: 利用液体混合物中各组分沸点的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部4.观察P7图1-4，回答下列问题：（1）蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？温度计水银球的位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
（2）冷凝器进出水的方向？冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？蒸馏时蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过其容积的2/3，也不能少于1/35.完成P8实验1-3二．萃取和分液1.分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？分离两种互不相溶的液体使用分液漏斗，这种操作叫萃取2.分液漏斗的使用需要注意什么？检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，医强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
3.通过实验1-4，总结萃取的含义以及萃取剂的选择。
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
萃取剂的选择：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂，极性溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然4.了解CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大。
人教版高中化学必修1第1章 第1节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第一课时编号：1学习目标：复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力；增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学会化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
学习重难点：增强学生的实验安全意识学习任务：一.实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项:存放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光（2）实验室取用药品的安全注意事项:①固体药品的取用：a. 取用固体药品一般用药匙和镊子。
块状的用镊子。
用后及时擦干净药匙或镊子。
b. 取用固体粉末时，先横放试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.c. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器慢慢竖立, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.②液体药品的取用：a. 液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞，倒放在桌上.b. 倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。
c. 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟液体凹液面最低处保持水平，读数。
d.滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。
取出滴管，把它悬空放在试管正上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
（3）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理:常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用抹布盖灭；钠、白磷失火用沙子盖灭；因电失火要迅速断电，再进行灭火。
(4)意外事故的紧急处理方法:①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
人教版高中化学必修1第1章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 “物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观粒子 ，不适用于 宏观物质 。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少” （6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，，可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
人教版高一化学必修一第1章 第1节 第3课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第三课时编号：3学习目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
学习重难点：蒸馏和萃取的操作学习任务：一．蒸馏1.仪器2.适用对象:沸点不同的液态混合物3.原理:4.观察P7图1-4，回答下列问题：（1）蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？温度计水银球的位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
（2）冷凝器进出水的方向？冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？蒸馏时蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过其容积的2/3，也不能少于1/35.完成P8实验1-3二．萃取和分液1.分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？分离两种互不相溶的液体使用分液漏斗，这种操作叫萃取2.分液漏斗的使用需要注意什么？检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，医强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
3.通过实验1-4，总结萃取的含义以及萃取剂的选择。
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
萃取剂的选择：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂，极性溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然4.了解CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大。
碘单质溶于CCl4中呈＿紫红＿色。
三．必做题1.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（B）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶2.下列混合物的分离方法不可行的是（A）A.互溶的液体混合物可用分液方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D.溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．下列实验操作中错误的是( D )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（C）A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( D)A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（B）A.不溶于水但必须与碘发生反应B.不溶于水但比水更容易溶解碘C.不溶于水且密度比水大D.不溶于水且密度比水小7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( C )A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液8．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(B)A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出9．下列性质不是萃取剂所具有的是(B)A．与原溶剂互不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
第1章 第1节 第3课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第三课时编号：3学习目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
学习重难点：蒸馏和萃取的操作学习任务：一．蒸馏1.仪器2.适用对象:沸点不同的液态混合物3.原理: 利用液体混合物中各组分沸点的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部4.观察P7图1-4，回答下列问题：（1）蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？温度计水银球的位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
（2）冷凝器进出水的方向？冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？蒸馏时蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过其容积的2/3，也不能少于1/35.完成P8实验1-3二．萃取和分液1.分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？分离两种互不相溶的液体使用分液漏斗，这种操作叫萃取2.分液漏斗的使用需要注意什么？检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，医强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
3.通过实验1-4，总结萃取的含义以及萃取剂的选择。
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
萃取剂的选择：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂，极性溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然4.了解CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大。
人教版高中化学必修1_全册教学案word精品文档74页
导学案编写人：水清洋授课时间：审核人：第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？〖学生回答教师补充并讲解〗在做这几个实验时要注意如下几个问题：1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。
若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。
若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？4．不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
5．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。
氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
第1章第1节第3课时-化学基本实验方法高一化学必修一导学案Word版含答案
31.2.3.4. P7 1-4122/3 1/35. P8 1-31.2.3/43. 1-4溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然4•了解CC 4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在 CC 4中的溶解度比在水中大。
碘单质溶于 CC 4中呈—紫红—色。
三.必做题1•下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ B ）A.萃取B .称量C .蒸馏D .结晶2•下列混合物的分离方法不可行的是（ A ）A. 互溶的液体混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D.溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 3 •下列实验操作中错误的是（D ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4•下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ C ）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取5•有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （D ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6•选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ B ）A.不溶于水但必须与碘发生反应B.不溶于水但比水更容易溶解碘 C 不溶于水且密度比水大D.不溶于水且密度比水小A •蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计B •蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内7•现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A•分液、萃取、蒸馏 C•分液、蒸馏、萃取&下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 ②39 %的乙醇溶液 ③ 氯化钠和单质溴的水溶（C ）B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液（B ）高中化学9 ( ABCD3A BC(1)⑵⑶D⑷ (76.6 ) ⑸ A8D B )DE FF___ C ___( 110.6 ) ____ E ___(1) ⑵。
人教版高中化学必修一第1章第2节第2课时(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：n(H2)＝12 g2 g/mol＝6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol＝168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17 g氨气所含电子数目为10N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．2 g氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A正确；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A，故C不正确；2 g氢气所含原子数目为2N A，故D不正确．答案：AB3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 gSO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/N A mol，摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N A bg/mol，c g该气体的物质的量为n＝bca·N A mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4L/mol＝22.4bc aN A L.答案：A8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．44解析：运用差量法求解．同温同压下，气体质量差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得．即122 g－116 g (44 g/mol－32 g/mol)＝122 g－114 g44 g/mol－M(某)，M(某)＝28 g/mol，M r＝28.答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g.答案：3244.8 L10．(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知C的分子化学式为A2B.答案：A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律11．(10分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%.解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol＝1.75 mol.(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol则有：x＋y＝1.75 mol,28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75.(3)CO的体积分数即为摩尔分数，即11.75×100%＝57.1%.答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.112．(12分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.(4)该气体所含原子总数为________个．(5)该气体的一个分子的质量为________g.解析：(1)由公式n ＝m M直接求解． (2)由n ＝m M 、n ＝V 22.4 L/mol 可求得标准状况下的体积为m M×22.4 L. (3)根据ρ＝m V ，可求得该气体在标准状况下的密度为M 22.4g/L. (4)由于为双原子分子，所以原子总数为m M ×2 N A ＝2mN A M. (5)由M g/mol 知一个分子的质量为M N Ag. 答案：(1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2m N A M (5)M N A13．(14分) 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O 2.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL ，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性．(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大．然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积．读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小．(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝0.4 g32 g/mol＝0.0125 mol，O2的摩尔体积为：0.2797 L0.0125 mol＝22.38 L/mol.答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．(2)②①③偏小(3)0.012522.38 L/mol。