2018-2019学年苏教版选修3专题4第2单元配合物的形成和应用课件(53张)
高二化学苏教版选修3学案：专题4第二单元配合物的形成和应用含解析
第二单元 配合物的形成和应用学习要求学习要点1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成。
2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。
3．了解配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
1．了解配合物的概念,能说明配合物的形成。
2．能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数.一、配合物的形成 1．配合物的制备实验向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液（或其他含有Cu 2＋的溶液),再逐滴加入浓氨水,振荡。
实验现象：先得到______沉淀，随着浓氨水的滴入，______沉淀溶解,得__________。
用离子方程式解释：_________________________________________________________。
溶液变深蓝色是由于生成了一种深蓝色的复杂离子______________________.若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
______位于[Cu （NH 3）4]2＋的中心，4个NH 3分子位于__________.［Cu （NH 3）4]SO 4就是配合物。
2．配合物(1)概念：由______________的配位体与__________的中心原子以______键结合形成的化合物。
如［Cu （NH 3）4]2＋的形成：NH 3分子中______________进入______________, Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过____________________形成______键。
（2）中心原子:常见的中心原子多为过渡金属离子，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、 Ag ＋等。
也有主族元素的阳离子，如Mg 2＋、Al 3＋等.这些金属阳离子都有较多的价层空轨道,离子的电场比较强，价层轨道“很空"，获取“孤电子对”能力较强。
所以中心原子也称为配合物的形成体。
如[Cu （NH 3）4]SO 4的中心原子为 ______。
配合物的组成和应用ppt课件
思索题：
要证明某溶液中不含Fe3+而能够含有Fe2+，进展如
下实验操作时，最正确顺序为
①参与足量氯水 ②参与足量酸性高锰酸钾溶液 ③参
与少量NH4SCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
答案：C
1、以下分子或离子中都存在着配位键的是( B )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ PCl3
4、配合物的异构景象 问题处理：P78
顺式 极性分子
反式 非极性分子
几种配合物离子的空间构型：
[Ag(NH3)2]+ [AlF6] 3-
[Zn(NH3)4]2+
[Ni(CN)4] 2-
对“中心原子的配位数是几？配位体分布在中心原子周围 时构成的空间构型是什么？〞的判别，中学不作详细要求
【5用实、验配1 】合在物5的﹪的运硝酸银课溶本液第中7逐9页滴参活与动2与m探ol·求L-1：氨
入2～3滴的硫氰化钾(KSCN)溶液,察看实验景象。
实验景象： 溶液变成血红色。
Fe3+ +3 SCN- == Fe(SCN)3
【实验3 】在两支试管中分别参与2mL 5﹪的硫酸铜和 5﹪的硫酸铁的混合溶液,向一支试管中滴加 10﹪的氢氧 化钠溶液,向另一支试管中滴加浓氨水,察看实验景象。
Cu2+ +
专题4:分子空间构造与物质性质
请思索课本第78页<活动与探求>
【实实验验景1】象：取先5产m生l饱蓝和色硫沉酸淀铜、溶而液后于沉试淀管溶中解，向其中
逐滴滴入浓氨水，振荡，察看实验景象。
苏教版高中化学选修三课件专题四《第二单元人类对配合物结构的认识》课件2(17张)
2019/2/7
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+的形成原理，总结 配合物的形成条件。
2.配合物形成的条件：
(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。
2019/2/7
2019/2/7
2、外界：SO42 除内界以外的部分，一般是简单
离子。 有的配合物只有内界没有外界， 如：Fe(C0)5
2019/2/7
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 如：Pt(NH3)2Cl2 (3)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位 体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间 以离子键结合,在水溶液中较易电离。
书写[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式
（4）配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别
2019/2/7
小结： 1.配合物的概念 2.配合物的形成条件 3.配合物的组成
[Cu(NH3)4]SO4
中心离子 配位体
配位数 外界离子
内界 配合物
外界
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分析下列配合物
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6]
人类对配合物结构的认识
2019/2/7
实验1
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。
实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象并 分析原理。
2019/2/7
1.NH4+的形成过程： NH4+的结构式： 2.孤电子对： 3.配位键：
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用教案苏教版选修3
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件。
（微观探析）2。
理解配合物的结构与性质之间的关系。
（宏观辨识）3。
认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.(社会责任）一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解,最后变为深蓝色溶液结论生成Cu（OH）2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水（1）写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!;Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。
（2）[Cu（NH3）4]2＋（配离子）的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键.配离子[Cu （NH3）4］2＋可表示为（如图所示）.2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu（NH3)4]SO4、［Ag（NH3)2］OH、NH4Cl等均为配合物.3．配合物［Cu（NH3）4]SO4的组成如下图所示：（1)中心原子是提供空轨道的金属离子（或原子）。
（2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子.（3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目.(4）内界和外界：配合物分为内界和外界.4．形成条件(1）配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等;离子有F－、Cl－、CN－等.（2）中心原子有空轨道;如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等.5．配合物异构现象(1）产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同.(2）（3）异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用（1）检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－［Fe(SCN）n](3－n）＋（血红色溶液）；可用［Ag(NH）2]OH溶液检验醛基的存在。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成与空间构型教案苏教选修3
第1课时配合物的形成与空间构型[学习目标定位]1. 了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。
2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间构型。
、配合物的形成(1) 写出上述反应的离子方程式。
答案 Cu 2++ 2NH 3 •H 20===C U (0H)J + 2NH f ,2 +—C U (0H )2 + 4NH •H 20===[C U (NH) 4]+ 2OH + 4H 2O(2) [Cu(NH 3) 4]2+(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入 Cu 1 2 +的空轨道,C L T 与NH分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH 3)4]2 +可表示为下图所示结构。
2 •配位化合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化 合物，简称配合物。
如 [Cu(NH 3)4]SO 4、[Ag(NH 3)2]OH 等均为配合物。
3 .配合物[C U (NH 3)4]SO 4的组成如下图所示： 子或阴离子称为外界。
■归纳总结■1 中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子，过渡金属离子最常见的有 Fe 3*、Ag ： Cu 2*、Zn 2+等。
2 配位体是提供孤电子对的阴离子或分子，女口 Cl —、NH 、H 2O 等。
配位体中直接同中心原子 配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如 子中的O 原子等。
⑶ 配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
女口[Fe(CN) 6]4—中Fe 2*的配位数为6。
|新知导学 --------------------------------------------- 启迪思维探究规律NH 中的N 原子，H 2O 分---------------------------------------------------------------------------------------- 1形成配合物的中心原子离子必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。
2019学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元第1课时配合物的形成与结构学案苏教版选修3word版本
第1课时 配合物的形成与结构[目标导航] 1.认识简单配合物的概念及形成条件。
2.掌握配合物的基本组成。
一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：答案Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O(2)[Cu(NH 3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu 2＋的空轨道，Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH 3)4]2＋可表示为(如图所示)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH 3)4]SO 4、[Ag(NH 3)2]OH 、NH 4Cl 等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
议一议1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”在形成配位化合物时，(1)中心原子必须具有空轨道，也可以是带电的离子(√)(2)过渡金属易形成配合物(√)(3)配位原子可以是中性分子，也可以是带电的离子(√)2．氨和三氟化硼(BF3)可以形成配位化合物，试用结构式表示其形成过程。
答案3．根据配合物[Cu(NH3)4]SO4回答下列问题：(1)1mol[Cu(NH3)4]2＋含有____________molσ键。
(2)在此配合物中含有的化学键类型有哪些？答案(1)16 (2)离子键、共价键和配位键4．向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，试用离子方程式表示其过程。
2018-2019学年新设计高中化学(苏教版)选修三讲义：本专题重难点突破3 4 配合物的结构Word版含答案
4配合物的结构配合物是一个庞大的化合物家族，现已知配合物的品种超过数百万。
这类物质大多是由过渡金属的原子或离子(价电子层的部分d轨道和p轨道是空轨道)与含有孤电子对的分子或离子通过配位键构成。
例如：[Cu(NH3)4]SO4。
1．配合物空间构型配合物的空间构型指的是配离子的空间构型，它与中心原子的杂化轨道类型、配位体种类和数目有关系。
同样是配位数为4，若中心原子采取sp3杂化，配离子的空间构型为(正)四面体，如[Zn(NH3)4]2＋；若中心原子采取sp2d或dsp2杂化，配离子的空间构型为平面正方形，如[Cu(NH3)4]2＋、[Pt(NH3)2Cl2]。
常见的配离子的空间构型如下：【典例7】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________________________________________________。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n ＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________________________________________________________________________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
解析(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；b对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，c错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，d错。
配合物的形成和应用(课件)2021-2022学年高二化学(苏教版2019选择性必修2)
将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离： [Cu(NH3)4]SO4 =[Cu(NH3)4]2++SO42-
请写出上述反应的离子方程式。 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
交流讨论 Cu2+和NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的？ NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空 轨道，Cu2+ 与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形 成配位键。
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配 位键结合形成的化合物称为配位化合物 ，简称配合物。
Zn2+与NH3分子以配位键结合，形成配合 物的内界[Zn(NH3)4]2+，SO42-为 配合物的 外界。
【实验3】在两支试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L-1 硫酸铜和0.01 mol·L-1 硫酸铁的混合溶液，向一支试管中滴加10% 的氢氧化钠溶 液，向另一支试管中滴加浓氨水。
实验现象： 滴加NaOH溶液，生成蓝色和红褐色沉淀 滴加浓氨水，先生成蓝色和红褐色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解， 红褐色沉淀不溶解
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物的形成和应用
配合物的形成和应用
学习目标
1．理解配合物的形成和表示方式。 2．了解配合物的概念，能说明简单配合物的 成键情况。
复习回顾 1.NH4+和H3O+中的配位键是如何形成的，画出它们的结构式。 2.形成配位键的条件是什么？ 3.向N2H4加入酸，可以得到N2H5+，画出N2H5+的结构式。
2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义：专题4 第2单元 配合物的形成和应用
第二单元 配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操 作步骤实验 现象 三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4；Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O 。
(2)[Cu(NH 3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu 2＋的空轨道，Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH 3)4]2＋可表示为(如图所示)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH 3)4]SO 4、[Ag(NH 3)2]OH 、NH 4Cl 等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。