2014-2015高中化学 第1章 第1节 第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型学案 鲁科版选修3
2019版高中化学 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型 第1课时学案 鲁科版选修3
第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型[学习目标定位] 1.了解原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。
2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。
一、原子结构模型的演变 1．不同时期的原子结构模型2.卢瑟福原子结构模型的理论要点原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(1)道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
(2)汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
(3)卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
(5)原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
例1 如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊的观点的是( )A．①②③ B．③①②C．③②① D．②①③答案 B解析卢瑟福提出了原子的核式模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆逊发现了电子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
例2下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱答案 C解析道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项不正确；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上，B项不正确；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子数，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项不正确。
第一节 原子结构模型
规律：每层的原子轨道数为层数的平方(n2)
4、自旋磁量子数ms：
处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态 只能有两种， ms=±1/2，分别用符号“↑”和 “↓”表示。 注意：自旋并不是”自转”，实际意义更为深 远。
小结：量子数和原子轨道的关系
n l m
取值 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层
2、角量子数l ：
l 取值为 0，１，２，３… (n－1)，共n个数值 符号为 s， p， d， f 等 n、 l 值均相同的电子具有相同的能量，因此我们用能 级来标记具有相同n、 l 值的电子运动状态。在一个电 子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有多少个不 同的能级。 能级能量：ns<np<nd<nf
[思考]实验证明，同一原子中不可能有四个量子数完 全相同的电子存在。试推断：每个原子轨道最多有几
个电子? 每个电子层最多有多少个电子?
每层的能级数=电子层数(n) 每层原子轨道数＝n2 每层最多容纳电子数＝2n2
回顾与复习
描述能层需要什么量子数？ 描述能级需要什么量子数？ 描述轨道需要什么量子数？ 描述一个电子的运动状态通常需要哪几 个量子数？
连续光谱和线状光谱
线状光谱：由光谱仪获得的光谱是由具有特定波 长的、彼此分立的谱线所组成，这样的光谱叫线状 光谱。如NaCl在煤气灯火焰上灼烧发出的光、氢原 子光谱等。
氢原子光谱的测定示意图和氢原子的线状光谱图
玻尔提出电子分层排布的历史背景：
根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，将
导致两种结果：
原子轨道
符号 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px 3py 3pz
鲁科版高中化学选修三课件：1.1.1 原子结构模型 (共21张PPT)
[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的 电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续
光谱呢？
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 [联想· 质疑]
对于“光”这种物质，如阳光、火光、 灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子
结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波； 广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
子核运动，并且不
辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、· · · · · ）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔理论的局限：
【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
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【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。
光辐射是电子释放能量的重要形式之一。
灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。
电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[基础·初探]
教材整理1 原子轨道
1．电子层分层标准电子离核的远近
n的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
由低到高
能量――――――→
由近到远
离核――――――→
2。
能级
在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。
3．原子轨道
(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。
(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况
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高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型课件鲁科版选修3
A．3
B．4
C．5
D．6
[解析] N 电子层为第 4 层，原子轨道类型数即能级类型数，电 子层数＝所含能级数，故 N 电子层含 4 种类型能级，分别为 4s、 4p、4d、4f，则原子轨道类型数为 4。
[答案] B
(1)M 电子层含有的原子轨道类型有哪些？ (2)N 电子层含有的原子轨道数目和最多容纳的电子数各是多 少？ 答案：(1)3s、3p、3d。 (2)原子轨道数为 16(1 个 s 轨道，3 个 p 轨道，5 个 d 轨道，7 个 f 轨道)；最多容纳电子数为 32(最多容纳电子数为“2n2”或 “2×原子轨道数”)。
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1．原子结构模型的发展史
2．氢原子光谱 氢原子光谱是□5 ________光谱。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕□6 _____ 轨迹 运动，并且不辐射能量 在不同轨道上运动的电子具有□7 ______的能量，而且能 能量 量是□8 ______的。轨道能量依 n 值(1，2，3，…)的增大 分布 而□9 ______，n 称为量子数。电子在不同轨道时的能量 状态分为□10 ______和□11 ______ 电子 电子在□12 ____的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以 跃迁 光的形式表现出来并被记录下来，就形成了□13 ____
核外电子的运动状态 4．下列说法正确的是( ) A．s 轨道呈球形，p 轨道呈椭圆形 B．科学家们采用统计的方法来确定电子在原子核外某一区域出 现的概率 C．电子云中单位体积内小点的疏密程度表示电子的多少 D．s 原子轨道在空间的分布分别沿 x、y、z 方向
解析：选 B。s 轨道呈球形，p 轨道呈纺锤形，A 项错误；电子 云中单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积 内出现概率的大小，C 项错误；p 原子轨道在空间的分布分别沿 x、y、z 方向，D 项错误。
2025版新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课时作业鲁科版选择性必修2
第1节原子结构模型必备学问基础练学问点1原子结构模型的发展历程1．原子结构模型经验了五个主要阶段：1803年提出原子论→1904年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪20年头中期量子力学模型。
提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是( )A．玻尔 B．汤姆孙C．卢瑟福 D．道尔顿2．卢瑟福发觉铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示状况。
下列相识错误的是( )A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波C．a射线是氦原子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门学问点2氢原子光谱和玻尔的原子结构模型3.玻尔在人类对原子结构的相识的历程上是特别重要的。
以下关于人类对原子结构的相识错误的是( )A．玻尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并说明了原子稳定性B．原子能量低于基态能量的状态，称为激发态C．当辐射或汲取的能量以光的形式表现出来并被记录时，就形成了光谱D．n称为量子数，轨道能量随n值(1、2、3…)的增大而上升4．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转化，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是( )A.元素K的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．如图试验装置测得的是氢元素的汲取光谱C．电子仅由激发态跃迁到基态才会产生原子光谱D．原子光谱可以用于定性鉴定元素5．玻尔理论不能说明( )A．氢原子处于激发态时的能量高于其基态时的能量B．在一给定的稳定轨道上运动的核外电子不辐射能量C．氢原子的可见光区谱线D．在外加磁场存在时氢原子光谱有多条谱线6．下列关于原子光谱的说法错误的是( )A．氢原子光谱是连续的B．氢原子光谱是线状的C．原子线状光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁D．氢原子内部的能量是量子化的7．下列说法正确的是( )A．自然界中的全部原子都处于基态B．同一种原子处于激发态时的能量肯定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性8．下列图像中所发生的现象与电子跃迁无关的是( )学问点3原子轨道9.下列关于电子层、能级和原子轨道的说法正确的是( )A．每个电子层含有的能级数目都相同B．同一原子中，处于同一电子层的电子的能量相同C.任一电子层中，能级数目与电子层序数相同D．第n电子层含有2n2个原子轨道10．下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )A．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2B．任一电子层的能级总是从s能级起先，而且能级数等于该电子层序数C．同是p能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同11．下列说法正确的是( )A．同一电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s的电子云图中的电子比1s的多C．第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和1612．下列关于电子层和能级的叙述正确的是( )A．同一电子层中的电子的能量肯定相同B．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多C．2p和3p轨道形态均为纺锤(或哑铃)形，能量也相等D．2p x、2p y、2p z的能量相等学问点4原子轨道的图形描述13.下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )A．硫原子的2s轨道能量比3p轨道高B．铯原子的2s与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈纺锤(或哑铃)形，随着电子层序数的增加，p能级原子轨道数目也在增多D．电子层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子14．如图所示是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )A．s能级和p能级的原子轨道形态相同B．每个p能级都有6个原子轨道C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．s能级的原子轨道半径与电子层序数有关15．3p x所代表的含义是( )A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道16．量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动状态的。
人教版高中物理选择性必修第三册精品课件第四章原子结构和波粒二象性 第1课时氢原子光谱和玻尔的原子模型
要点三 玻尔原子理论的基本假设
典例3 按照玻尔理论,下列表述正确的是( C )
[解析] 根据玻尔理论,核外电子运动的轨道半径是确定的值,而不是任意值,A项错误； 氢原子中的电子离原子核越远,氢原子的能量越大,B项错误；由跃迁规律可知,C项正确； 氢原子从激发态向基态跃迁的过程中,应辐射能量,D项错误。
2.定态 （1）当电子在不同的轨道上运动时,原子处于不同的状态,具有不同的能量。电子只能 在特定轨道上运动,原子的能量只能取一系列特定的值,这些量子化的能量值叫作__能__级__。 （2）原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为__定__态__。能量__最__低__的状态叫作基态, 其他的状态叫作激发态。
典例1 [2022扬州仪征月考]利用光谱分析的方法能够鉴别物质和确定物质的组成成分, 关于光谱分析,下列说法正确的是( B ) A.利用高温物体的连续谱就可鉴别其组成成分 B.利用物质的线状谱就可鉴别其组成成分 C.高温物体发出的光通过某物质后的光谱上的暗线反映了高温物体的组成成分 D.同一种物质的线状谱上的亮线与吸收光谱上的暗线,由于光谱的不同,它们没有关系
（2）连续谱:光谱是__连__在__一__起__的光带。
3.特征谱线:气体中中性原子的发光光谱都是__线__状__谱__,说明原子只发出几种__特__定__频__率__
的光,不同原子的亮线位置__不__同__,说明不同原子的__发__光__频__率__不一样,光谱中的亮线称
为原子的__特__征__谱__线__。
对点演练1 关于光谱和光谱分析,下列说法正确的是( C ) A.太阳光谱是连续谱,分析太阳光谱可以知道太阳内部的化学组成 B.霓虹灯和炼钢炉中炽热铁水产生的光谱,都是线状谱 C.强白光通过酒精灯火焰上的钠盐,形成的是吸收光谱 D.进行光谱分析时,可以利用连续谱,也可以利用吸收光谱 [解析] 太阳光谱是吸收光谱,这是由太阳内部发出的强光经过温度比较低的太阳大气层 时产生的,所以A项错误；霓虹灯呈稀薄气体状态,因此光谱是线状谱,而炼钢炉中炽热 铁水产生的光谱是连续谱,所以B项错误；强白光通过酒精灯火焰上的钠盐时,某些频率 的光被吸收,形成吸收光谱,所以C项正确；光谱分析只能用线状谱和吸收光谱,因为它 们都具备特征谱线,所以D项错误。
【2019最新】高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3(1)(1)
【2019最新】高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3(1)(1)1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。
2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。
(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。
(难点)1．不同时期的原子结构模型2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？【提示】不对。
3．玻尔原子结构模型(1)基本观点①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。
(×)(2)氢原子光谱属于线状光谱。
(√)(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
(×)(4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
(×)[核心·突破]1．光谱(1)基态原子激发态原子。
(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。
(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。
(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。
2．玻尔原子结构模型(1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动②轨道能量是量子化的③电子跃迁产生能量变化(2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱②说明核外电子是分层排布的(3)不足：无法解释复杂光谱问题[题组·冲关]1．下列有关化学史知识错误的是( )A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。
人教版高二化学《第一章 原子结构》精品教案10页
高二化学《第一章原子结构》精品教案本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
相关考纲要求：必修部分(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
选修部分： 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
本章内容的课时安排：（教参安排）第一节原子结构模型 4课时第二节原子结构与元素周期表 3课时第三节原子结构与元素性质 2课时本章复习 2课时第一节第一节原子结构模型【教学目标】1.了解氢原子光谱的特点和玻尔原子结构模型的基本观点及其对原子结构理论的贡献。
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第1章 原子结构 第1节 原子结构模型 第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 【学习目标】1.了解原子结构模型的演变史。2.知道玻尔的原子结构模型的基本观点及其成功之处和不足之处。3.知道什么叫基态和激发态。
一、原子结构模型的演变史 1803年道尔顿提出原子是一____________的模型；1903年汤姆逊在发现________的基础上，提出了“______________”模型；1911年卢瑟福在________________实验的基础上提出了原子结构________模型；1913年玻尔提出____________________的原子结构模型；20世纪20年代中期建立起了____________模型。 二、氢原子光谱 1．光谱：利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，即得到该物质 的________。光谱可分为____________和____________。 2．氢原子光谱：是具有特定波长、彼此分立的线状光谱。 三、玻尔原子结构模型 1．基本观点 (1)原子中的电子是在具有____________的圆周轨道上绕原子核运动的，并且不_____。 (2)在不同轨道上运动的电子具有________的能量，而且能量是__________的。轨道能量 依n值的增大而________。 (3)只有当电子从一个________(能量为Ei)跃迁到另一个________(能量为Ej)时，才会 ________或________能量。如果该能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。 2．成功之处：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 3．不足之处：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱现象。 四、基态与激发态 原子中的电子处于____________状态时叫做基态；能量高于________的状态叫做激发态。
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( ) ①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③ 2．下列说法正确的是( ) A．氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，而且还推广到其他原子光谱 D．卢瑟福认为原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动 3．同一原子的基态和激发态相比较( ) ①基态时的能量比激发态时高 ②基态时比较稳定 ③基态时的能量比激发态时低 ④激发态时比较稳定 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．日光等白光经棱镜折射后产生的是________光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为________光谱。 根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的结论是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是________化的。 5．当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射的光子的波长是121.6 nm，电子从第三能级跃迁到第二能级时发射出光子的波长为656.3 nm。试回答： (1)哪种光子的能量大，说明理由。 (2)求氢原子中电子第三能级和第二能级的能量差及第二能级和第一能级的能量差。并说明原子中的能量是否连续。
练基础落实 知识点一 原子结构模型的演变史 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( ) A．汤姆逊 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 2．提出核式原子模型的是英国物理学家( ) A．玻尔 B．卢瑟福 C．汤姆逊 D．道尔顿 3．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( ) A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 4．关于原子模型的演变过程，正确的是( ) A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 知识点二 氢原子光谱及玻尔原子结构模型 5．玻尔理论不能解释( ) A．氢原子光谱为线状光谱 B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量 C．电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关 D．有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线 6．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论的一个很大的成就是( ) A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B．提出了原子核是可以进一步细分的 C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D．应用了量子力学理论中的概念和方法 7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( ) A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失 知识点三 关于基态和激发态 9．氢原子核外只有一个电子，当氢原子的这个电子处于怎样的状态时是基态( ) A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4 10．下列说法正确的是( ) A．自然界中的所有原子都处于基态 B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 练综合拓展 11．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是( ) A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 12.(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。 (2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。 课时作业答案解析 第1章 原子结构 第1节 原子结构模型 第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 双基落实 一、 实心球体 电子 葡萄干布丁 α粒子散射 核式 核外电子分层排布 量子力学 二、 1．光谱 连续光谱 线状光谱 三、 1．(1)确定半径 辐射能量 (2)不同 量子化 升高 (3)轨道 轨道 辐射 吸收 四、 最低能量 基态 课堂练习 1．C [熟悉各时期原子结构模型的演变是做好本题的关键。] 2．B [氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱。玻尔的核式模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但对多电子原子的光谱却无法解释。] 3．B [本题考查原子的基态和激发态的能量和稳定性。基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，②③正确；①④错误。] 4．连续 线状 量子
5．(1)第一种光子能量大，因为E＝hcλ，第一种光子的λ小，所以E大。 (2)ΔE2.1＝1.6×10－18 J ΔE3.2＝3.0×10－19 J；能量不连续。 解析 (1)|Ej－Ei|＝hυ，λ＝cν，
即E＝hcλ，由公式可知λ越小，E越大。 (2)ΔE2.1＝hcλ＝6.626×10－34J·s×3×108 m·s－1121.6×10－9 m ＝1.6×10－18J ΔE3.2＝hcλ＝6.626×10－34J·s×3×108 m·s－1656.3×10－9 m ＝3.0×10－19J 课时作业 1．C 2.B 3．C [道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。] 4．D [原子模型的演变过程是：道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、量子力学模型。A、B、C均错误，所以选D。] 5．D [玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，而对于有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线这一现象，玻尔的原子结构模型已无法解释，必须借助于量子力学加以解释。] 6．D [玻尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态、来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。]