福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
泉港一中2020-2021学年上学期期中考试试卷高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A．明月松间照，清泉石上流B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．野火烧不尽，春风吹又生D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列说法不正确的是（）A．在研究氯气的性质时，发现有黄绿色气体，该过程使用了观察法B．可以用分类的方法预测物质的性质C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D．合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一3．下列装置不能完成对应实验的是()A．制蒸馏水B．油、水分离C．沙、水分离D．除去HCl中的CO24．.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A．225 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B．50mL 3mol·L-1的AlCl3溶液C．450 mL1 mol·L-1的KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．HCl=H＋+Cl－B．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－C．KNO3 =K＋+NO3－D．Ba(OH)2 =Ba2＋+ 2OH－6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。
下列说法正确的是( )A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7．据报道，放射性元素Ho 16667可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A ．32B ．67C ．99D ．1668．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )9A ．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学B ．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和C ．在原子结构分层排布中，第三层（M 层）容纳电子数最多为18，最少为8D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10.现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是( ) A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊溶液D ．饱和食盐水11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 ( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质中一定不含钾元素D ．该物质一定是金属钠 12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )A ．加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH ＋4 B ．加入足量的HCl 溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO 2－3 C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 42－D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl －13． 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C 15H 22O 5。
下列有关说法正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．青蒿素中C 、H 、O 的质量之比为15∶22∶5 C ．1 mol 青蒿素的体积约为22.4 LD ．1 mol 青蒿素中含22 mol H14．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A ．温度相同、体积相同的Cl 2和N 2B ．体积相等、密度相等的CO 和N 2C ．质量不等、体积相等的N 2 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和CO 215．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr ＋2HCl===CrCl 2＋H 2↑、②4CrCl 2＋4HCl ＋O 2===4CrCl 3＋2H 2O 。
下列叙述中正确的是( )A ．反应①中HCl 被氧化B ．反应①②均属于置换反应C ．HCl 在反应①②中均发生还原反应D ．溶液颜色由蓝变绿是因为CrCl 2发生氧化反应16.设N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是( )A. 16g 由O 2和O 3的混合物含有氧原子的数目为 N AB. 1 mol单质所含原子总数一定为2N AC. 标准状况下， 22.4L H 2O 中的分子数为N AD. 11.2L CO 2所含有的碳原子数为0.5N A17.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。
某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO 2。
依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl 2、HClO 外，还有( )A ．Ca(ClO)2B ．CaCO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．CaO18．设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A.A 22.4nb mN L B. A 22.4mb nN L C. 22.4nN m b A L D. nbN 22.4AL二、非选择题（本题共有5小题，共58分） 19．（10分）Ⅰ.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。
下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A 、B 、C 、D 为其分类依据代号，请将A 、B 、C 、D 填入相应的括号内。
两种物质都是氧化物。
两种物质都是盐。
两种物质都不是电解质。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②Na2CO3溶液③CaCO3固体④熔融KOH⑤乙醇⑥铁⑦CO2⑧H2SO4⑨液态HCl（1）以上物质中能导电的是________。
（填序号）（2）以上物质中属于非电解质的是________。
（填序号）III.铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，请用双线桥标出电子转移的方向和数目2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O320．（12分）（1）在一定条件下，21.6g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成0.8molACl x，则x= ，氯离子结构示意图为。
（2）硫酸氢钠在水中的电离方程式为，9.8g硫酸溶解在 g水中，使H+与H2O 个数比为1:50（忽略水的电离）。
（3）现有标准状况下氨气1.12L，含有氢原子的数目为；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为。
21．（10分）结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题：（1）A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________，B的名称（2）图2在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____ __（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置______(填代表装置图的序号,)；（4）实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。
①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。
22．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：（1）电解反应的化学方程式为（2）饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是II. 实验室用NaOH固体配制100 mL2.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：（3）需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；（4）实验室有下列仪器：①漏斗②200mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥托盘天平⑦冷凝管若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是____________、_____________；（5）容量瓶在使用前必须先____________；（6）配制过程有以下操作：①称量②移液③冷却④洗涤⑤定容⑥溶解⑦摇匀其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内)：①→ () → () → () → () → () → ⑦（7）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)；①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容③在转移过程中有溶液撒在外面④定容时观察液面时俯视⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处20．(12分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 下图是实验室中利用MnO2和浓盐酸加热反应(MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+2H2O)制取干燥纯净的氯气并进一步最终制取和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)．其中E中盛有CCl4液体，(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
（1）NaClO2中氯元素的化合价是；（2）写出尾气吸收装置中发生反应的化学方程式；（3）B 中所盛试剂是；C 装置中所盛试剂的作用是；（4）F 为ClO2收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E 装置导管相连的导管口是(填接口字母)。
参考答案:1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A 13．D 14．B 15．D 16．A 17．C 18．A19．Ⅰ①B、②D③AⅡ.（1）④⑥⑨（2）⑤⑦（每个1分）III、略20．（1）x= 3 ，略。
（2）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42－180（3）9.03×1022（或0.15N A），0.1mol/L21．（1）防止爆沸，分液漏斗（2）打开分液漏斗上端的玻璃塞；（3）图4，（4）①②③22．I．(1)2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口出，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（3）8.0（4）100mL容量瓶胶头滴管（各1分）（5）检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏（6）⑥③②④⑤（7）①③⑤23.(1)+3，（2）2ClO2+H2O=HClO2+HClO3（3）饱和食盐水，干燥氯气；（4）②d第7 页共7 页。
福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 数学 Word版含答案
泉港一中2020-2021学年上学期期中考试试卷高一数学考试时间：120分钟 满分：150分一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共计40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上）1．命题:p “R x ∀∈，2210x x ++>”的否定是（ ）A ．R x ∀∈，2210x x ++≤B ．R x ∃∈，使得2210x x ++≤C ．R x ∃∈，使得2210x x ++>D ．R x ∃∈，2210x x ++<2．如图，设全集U =R ，集合{}|1644A x x =-<<，{}|0104B x x x =<<-，则图中阴影部分表示的集合为（ ）A ．｛|40x x -<≤或 512x ≤<｝B ．｛|40x x -<<或512x <<｝C ．｛|40x x -<≤或12x ≤<｝ D ．｛|40x x -<<或12x <<｝3．函数()23f x ax bx a b =+++为偶函数，且定义城为[]1,2a a -，则a 、b 分别（ ） A ．1，0 B ．13，1 C ．1，1 D ．13，0 4．若32a =,则33log 82log 6-用含a 的代数式可表示为（ ）A ．2a -B ．()231a a -+C ．52a -D ．23a a - 5．满足1133(1)(32)m m --+<-的实数m 的取值范围是（ ）.A ．23,32⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．23,1,32⎛⎫⎛⎫-∞⋃ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭C ．2,3⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭D ．23(,1),32⎛⎫-∞-⋃ ⎪⎝⎭ 6．已知函数f(x)＝4x 2－kx －8在区间(5,20)上既没有最大值也没有最小值，则实数k 的取值范围是( )A ．[160，＋∞)B ．(－∞，40]C ．(－∞，40]∪[160，＋∞)D ．(－∞，20]∪[80，＋∞)7．已知实数0a >，0b >，且111a b +=，则2811a b +--的最小值为（ ）A ．8B ．10C ．D ．168．某食品的保鲜时间y （单位：小时）与储存温度x （单位：℃）满足函数关系e kx b y +=（ 2.718e =⋅⋅⋅为自然对数的底数，k 、b 为常数），若该食品在0℃的保鲜时间是192小时，在22℃的保鲜时间是48小时，则该食品在33℃的保鲜时间是（ ）小时A ．22B ．23C ．24D ．33二、 多项选择题（本大题共4小题，每小题5分， 共计20分．在每小题给出的四个选项中，至少有两个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上）9．由实数0、,,|x x x - ）A ．1B ．2C ．3D ．410. 已知1a b >>，给出下列不等式，则其中一定成立的是（ ）A. 22a b >>a +1a >b +1b D. 3322a b a b +> 11．函数2()||a f x x x =+（a R ∈）的图像可能是（ ） A ．B ．C ．D ．12．我们把定义域为[0,)+∞且同时满足以下两个条件的函数()f x 称为“Ω函数”：（1）对任意的[0,)x ∈+∞，总有()0f x ≥；（2）若0x ≥，0y ≥，则有()()()f x y f x f y +≥+成立，下列判断正确的是（ ）A ．若()f x 为“Ω函数”，则(0)0f =不一定成立B ．若()f x 为“Ω函数”，则()f x 在[0,)+∞上一定是增函数C ．函数0,,()1,x Q g x x Q∈⎧=⎨∉⎩在[0,)+∞上是“Ω函数” D ．函数2()g x x x =+在[0,)+∞上是“Ω函数”三、填空题.（本大题共4题，每题5分，共20分.请将答案填到答题卷上对应的位置处.）13．已知函数2(21)f x x x -=-，则f (1) =_______________14．函数()f x =____________ 15．已知f (x )=2x+b x−1+c(x −1)3，若f (-2019)=-2019，则f (2021)= ____________16．若a ,b ,c ,d R +∈,设 a b c d S a b c b c d c d a d a b=+++++++++++,则S 的范围是___________四、解答题（本大题共有6小题，共70分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17、（本小题满分10分）（1）13421681-⎛⎫++ ⎪⎝⎭ （2）491lg 452lg 63lg log 3log 162--+⋅． 18、（本小题满分12分）已知集合{}2230A x x x =--≤，{}22210B x x mx m =-+-≤. （1）若332A B x x ⎧⎫⋃=-≤≤⎨⎬⎩⎭，求实数m 的值； （2）x A ∈是x B ∈的________条件，若实数m 的值存在，求出m 的取值范围；若不存在，说明理由.(请在①充分不必要，②必要不充分，③充要；中任选一个，补充到空白处)19、（本小题满分12分）已知函数f (x )=2√x+2−√4−x +x 3（1）求函数f （x ）的定义域，并简述其单调性（2）若f （x 2+3x ）≥f （m+1）恒成立，求m 的最大值20、（本小题满分12分）某小型机械厂有工人共100名，工人年薪4万元/人，据悉该厂每年生产x 台机器，除工人工资外，还需投入成本为()C x (万元)，()2110,070310000511450,70150x x x C x x x x ⎧+<<⎪⎪=⎨⎪+-≤≤⎪⎩且每台机器售价为50万元.通过市场分析，该厂生产的机器能全部售完．（1）写出年利润()L x （万元）关于年产量x 的函数解析式；（2） 问：年产量为多少台时，该厂所获利润最大？21、(本小题满分12分)已知m 是整数，幂函数()22mm f x x -++=在[)0,+∞上是单调递增函数.(1)求幂函数()f x 的解析式；(2)作出函数()()1g x f x =-的大致图象；(3)写出()g x 的单调区间，并用定义法证明()g x 在区间[)1,+∞上的单调性.22、(本小题满分12分)对于函数()f x ，若在定义域内存在实数x ，满足()()f x f x -=-，则称()f x 为“局部奇函数”．（1）已知二次函数()()224f x ax x a a =+-∈R ，试判断()f x 是否为“局部奇函数”？并说明理由；（2）若()12423x x f x m m +=-⋅+-为定义域R 上的“局部奇函数”，求实数m 的取值范围．泉港一中2020-2021期中考试试题高一数学 参考答案一、单项选择题1—4：BCDAD 5—8：DCAC二、多项选择题9—12：AC ABC BCD BD三、填空题13 0 14 [4,)+∞ 15 2023 16 12S <<四、解答题1718、解:（1）对()()2:23013013A x x x x x --≤⇒+-≤⇒-≤≤ 即{}13A x x =-≤≤对()()22:210110B x mx m x m x m -+-≤⇔--⋅-+≤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ 11m x m ⇒-≤≤+，即{}11B x m x m =-≤≤+332A B x x ⎧⎫⋃=-≤≤⎨⎬⎩⎭，则312m -=-，即12m =- 经检验满足题意.（2）选①，1131m A B m -≤-⎧⇒⎨≤+⎩，此时m 必无解.即不存在实数m ，使得题意成立 选②，110213m B A m m -≤-⎧⇒⇒≤≤⎨+≤⎩ 选③，1113m A B m -=-⎧=⇒⇒⎨+=⎩此时m 无解，即不存在实数m ，使得题意成立；19：解：（1）x ∈［-2，4］，在定义域内单调递增（2）m 最大值为-120：（1）依题意有()2140400,0703()50400100001050,70150x x x L x x C x x x x ⎧-+-<<⎪⎪=--=⎨⎛⎫⎪-+≤≤ ⎪⎪⎝⎭⎩. （2）当070x <<时，2211()40400(60)80033L x x x x =-+-=--+ 此时60x =时，()L x 取得最大值800万元； 当70150x ≤≤时，10000()1050( ) 1050850L x x x =-+≤- 当且仅当10000x x=时，即100x =时，()L x 取得最大值850万元． 综上可知当年产量为100台时，该厂在生产中获利最大，最大利润为850万元．21：22：解：（1）当()()224f x ax x a a =+-∈R 时， 方程()()0f x f x +-=即()2240a x -=有解2x =±， 所以()f x 为“局部奇函数”．（2）当()12423x x f x m m +=-⋅+-时，()()0f x f x +-=可化为 ()244222260x x x x m m --+-++-=．设[)222x xt -=+∈+∞，，则2442x x t -+=-， 从而222280t mt m -+-=在[)2+∞，有解即可保证()f x 为“局部奇函数”． 令()22228F t t mt m =-+-， 1° 当()20F ≤，222280t mt m -+-=在[)2+∞，有解， 由()20F ≤，即22440m m --≤，解得11m ≤；2° 当()20F >时，222280t mt m -+-=在[)2+∞，有解等价于 ()()2244280220m m m F ⎧∆=--≥⎪⎪>⎨⎪>⎪⎩，，解得1m <≤ （说明：也可转化为大根大于等于2求解）综上，所求实数m的取值范围为1m ≤。
福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学含答案
泉港一中2019年秋季期中考试卷高二年化学科考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共20小题，1-12每题2分，13－20每题3分，各小题均只有一个正确答案。
) 1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A．用CO还原铁矿石来获取金属铁B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．电解熔融A1C13获取金属铝D．电解饱和食盐水来获取金属钠3．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)=0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)=0.45 mol·L－1·min－15．下列说法正确的是( )A．ΔH>0, ΔS>0的反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C．依据N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH2＝－92.2 kJ/mol，可知1 mol N2和3 mo H2在容器中反应可放出92.2 kJ的热量D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是( )7．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小8．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是( )A．利用了电解原理B．电子由电源负极流向钢管桩C．钢管桩是负极D．高硅铸铁作阳极9．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)，经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1②3s时B的浓度为0.6 mol·L－15③B的转化率为60% ④该反应的平衡常数K＝6 A．②③B．③④C．①②④D．②③④10．有关如图装置的叙述错误．．的是( )A．电流由Pt电极经导线流向Fe极B．Pt电极上的反应为：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-C．该装置中Fe被腐蚀D．Fe电极的电极反应式为：Fe – 3e- == Fe3+11．下列装置或操作能达到目的的是( )A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C．装置③进行中和反应的反应热测定实验D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．加入催化剂有利于氨的合成C．将氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率13．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固体D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液14．对于可逆反应2AB 3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0 下列图像不正确的是( ) A．B．C．D．15．反应m X(g)n Y(g)＋p Z(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2020届福建省泉州市泉港区第一中学高三上学期期中考试 化学
泉港一中2020届高三（上）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 0-16 Fe-56 V-51 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是 A ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B ．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C ．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 C ．溶液中)OH ()COOH CH ()COO CH (33--⋅c c c 不变D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，0.5 mol•L -1 Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于N AB ．常温常压下，4.6 gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.1 N AC ．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下22.4 L 气体时，溶液中通过的电子数目为4N AD ．将0.1molCH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目等于0.1 N A 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol ·L－1的溶液中：Na ＋、ClO －、SO 42-、I －B ．能使酚酞试剂变红的溶液中：CO 32-、SO 42-、K ＋、AlO 2- C ．pH=7的溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-D ．与铝粉反应放出H 2的无色溶液中：NO 3-、Fe 2＋、Na ＋、SO 42-5．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
2020-2021学年福建省泉州市四校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年福建省泉州市四校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列说法正确的是()A. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”B. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C. 食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯D. 合成橡胶与碳纤维都属于有机高分子材料2.下列说法不正确的是()A. 乙醇与乙酸互为同系物B. 1735Cl与 1737C1互为同位素C. 金刚石与石墨互为同素异形体D. CH3−CH2−NO2与H2N−CH2−COOH互为同分异构体3.三氯生的化学名为2，4，4‘−三氯−2’−羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用，则下列有关说法中不正确的是()A. 物质的分子式为C12H6Cl3O2B. 该物质与浓溴水可发生取代反应C. 该物质中所有原子不一定在同一平面上D. 该物质苯环上的一溴取代物有6种4.下列物质中，含有共价键的离子化合物的是()A. Na2OB. MgCl2C. NaOHD. H2O5.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是()A. KCl、NaOHB. CO2、HClC. CaCl2、NH4NO3D. Na2O2、H2O26.已知短周期元素的离子。
a A2+、 b B+、 c C3−、 d D−都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是()A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应8.根据反应：S2O32−+2H+=SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是A. AB. BC. CD. D9.下述说法中不合理的是()A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B. Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应C. Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D. SO2具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色10.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O11.化学与社会、生活密切相关。
福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 地理 Word版含答案
泉港一中2020-2021学年上学期期中考考试卷高一地理试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：一、单选题（本大题共30小题，共60分）2015年8月，为了应对持续的旱情，美国洛杉矶当地政府将9600万个塑料球投放到洛杉矶水库，以遮蔽阳光照射，防止水分蒸发。
通过这项物理覆盖技术，洛杉矶水库每年减少了11亿升水的蒸发。
下图为我国某地常年有水的水库观测数据，其中12月至次年3月时间段蒸发量极小，观测困难。
读图完成下面小题。
1．采用塑料球覆盖水面后，水库对周围环境的影响，正确的是A．库区空气湿度增大B．促进浮游植物的生长C．库区气温日较差减小D．库区云雾天气减少2．如图所示，我国某地水库12月至次年3月时间段蒸发量极小的原因可能是A．水面结冰B．风速减小C．水质变差D．水库干涸3．下列四个地区中，最需要推广该项技术的地区是A．东北平原B．华北平原C．长江三角洲D．珠江三角洲冬季我国北方农民常采用大棚种植蔬菜、花卉等作物。
下左图为“大棚农业景观图”，下右图为“大气受热过程示意图”。
读图回答下列各题。
4．大棚农业对大气受热过程的影响，正确的是A．①不变B．②增强C．③增强D．④减弱5．当大棚的门打开时，大棚内外空气流动状况最可能是A．B．C．D．人民网北京2019年12月8日电，中国地震台网正式测定：12月8日21时31分在新疆和田地区皮山县（北纬36.31°，东经77.94°）发生3.2级地震，震源深度82千米。
据此完成下列小题。
6．此次新疆和田地区皮山县地震的震源位于A．地壳B．地幔C．外核D．内核7．地震发生以后，建筑物并不会马上倒塌，一般都要间隔约12秒，这就是地震救援领域所说的“黄金12秒”，在这12秒中人们可以决定是躲是逃。
根据所学知识推断“黄金12秒”确定的依据是A．横波和纵波的传播介质差异B．人体对紧急事件的生理反应能力C．横波和纵波的传播速度差异D．建筑物的抗震系数野外进行登岛求生训练，在沙滩上利用水循环原理获取淡水。
福建省泉州市泉港区第一中学高一下学期期中考试化学试题
福建省泉州市泉港区第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料2．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：H H B．Cl－的结构示意图：C．胆矾的化学式：CuSO4D．O2的结构式O─O4．共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦只含有上述一种作用力的是A．①②B．③④C．④⑤D．②⑥5．以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A．Fe→FeC13B．Fe→FeC12C．Fe2O3 → Fe(OH)3D．Fe(OH)2 →Fe(OH)36．将一盛满二氧化氮和氧气(体积比为1：1)的试管倒立在水槽中，相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的A．1/4 B．1/3 C．2/3 D．3/87．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L>Q C．L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<M D．L2+ 与R2-的核外电子数相等8．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-9．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋10．下列除去杂质的方法正确的是A．除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B．除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末11．下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部12．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置13．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（）A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1N A B．室温下，0.3mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6N AC．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LD．NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为0.4N A15．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应16．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)。
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案)
福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D2．下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质【答案】C3．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。
下列叙述不正确的是A．NaNO2具有氧化性B．Fe2+具有还原性C．维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D．维生素C解毒时是还原剂【答案】C5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为A．m/9 B．9m C．2m D．m【答案】B6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层【答案】B7．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③【答案】C8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液NH离子中含有+4CO离D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有2-3子【答案】C9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【答案】D10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。
2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析) (I)
2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。
B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。
C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。
D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。
2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。
B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。
C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。
D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。
3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。
福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
A. B。 C。 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 为圆底烧瓶，故A错误；
B. 为分液漏斗,故B正确；
C。 为容量瓶，故C错误；
D。 为烧杯,故D错误；
答案选B。
3.下列属于氧化还原反应的是( ）
A. CO2+2NaOH =Na2CO3+H2OB。 HCl+ NaOH = NaCl + H2O
A。 ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物，根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物，故④错误；
⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；
⑥根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑦正确；
答案为A。
点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量.气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.
6。分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质