三维设计2016高考化学一轮复习课件：热点专题(五)四大平衡常数的重要应用
60% 。 CO 的平衡转化率＝_____
1 2 Fe O (s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 3 2 3 3 － 起始(mol· L 1) 0.1 0.1 － 转化(mol· L 1) x x － 平衡(mol· L 1) 0.1－x 0.1＋x 0.1＋x 0.06 由题意得 K＝ ＝4.0， 解得 x＝0.06。 所以 α(CO)＝ ×100%＝60%， 0.1 0.1－x － L 1 ΔcCO2 0.06 mol· － － v(CO2)＝ ＝ ＝0.006 mol· L 1· min 1。 Δt 10 min
25% 。 (3) 若反应温度不变，则平衡常数不变。 转化率为 ______ 增大 (2)若反应温度升高， M 的转化率 ______( 0.6×0.6 2×2 填“增大”“减小” 1 1 K ＝由方程式知反应消耗的 ＝ ，则 ＝ ，解得 ＝6。 (1) N 与 M 物质的量相等，则 Na 的转 2 2 1 － 0.6 × 2.4 － 0.6 4 － 2 × a － 2 或“不变”)。 1 mol/L×60% (3)若反应温度不变， 反应物的起始浓度分别为： c(M)＝4 mol/L， 化率为： ×100%＝25%。 2.4 mol/L 6 。 c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝____
或“＝”)；
(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中， 1 000 ℃时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、CO2 各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间
－1 －1 0.006 mol· L · min 范围内反应的平均反应速率 v(CO2)＝___________________，
试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。
对 注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量 策 相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基 本的近似处理能力。
[应用体验]
1． (2014· 山东高考)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离 常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol· L
2．已知可逆反应：M(g)＋N(g) 答下列问题：
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回
(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)＝1 mol/L ， (2) 由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则 M c(N) ＝2.4 mol/L；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的 的转化率增大。
策
[应用体验]
1 1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)＋CO(g) 3 2 Fe(s) 3
＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： (1)因 Fe 和 Fe2O3 都为固体，不能代入平衡常数的表达式， /℃ 1 000 1 150 1 300 cCO温度 2 所以 K＝ ， 由表中数据知， 升高温度， 平衡常数减小， cCO 平衡常数 4.0 3.7 3.5 说明平衡向左移动，故 ΔH<0。 请回答下列问题： cCO2 < cCO ，ΔH____0( (1)该反应的平衡常数表达式 K＝________ 填“>”“<”
－1
由 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时， 溶液呈 － － ＋ ＋ 中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( 3COO ) 中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO )＋c(OH )＝c(NH4 )＋c(H )，则 c(CH － ＋ － )＝c(NH4 )，D 项正确；根据原子守恒知 n(CH3COO )与 n(CH3COOH)之和不 A．水的电离程度始终增大 变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 － c(CH3COO ＋ )与 c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。
水的离 子积常 数(Kw)
难溶电解质 的溶度积常 数(Ksp)
(1)对于一元弱酸 HA： 对于一般的可 HA H＋＋A－， 电离 逆反应： mA(g) 常数 ＋nB(g) cH＋· cA－ 表 K＝ Kw＝ cHA pC(g)＋qD(g)， a c(OH－) 达 在一定温度下 (2)对于一元弱碱 ·c(H＋) ＋ 式 B ＋ 达到平衡时： K BOH：BOH － OH ，电离常数 cpC· cqD ＋ － ＝ m n c B · c OH c A· c B K ＝ b cBOH
第八章
水溶液中的离子平衡
热点专题(五)
四大平衡常数的重要应用
四大平衡常数的比较
化学平衡常数(K)
水的离 电离常数(Ka、Kb) 子积常 数(Kw) 在一定条件下达到 电离平衡时，弱电 解质电离形成的各 种离子的浓度的乘 积与溶液中未电离 的分子的浓度之比 是一个常数，这个 常数称为电离常数 一定温 度下， 水或稀 的水溶 液中 c(OH－) 与c(H＋) 的乘积
MmAn的饱 和溶液： Ksp＝cm (Mn＋)· cn(Am－)
化学平衡常 电离常数(Ka、 水的离子积
难溶电解 质的溶度 积常数(Ksp) 只与难溶
数(K)
Kb)
常数(Kw)
影响 只与温度有
因素 关
只与温度有关，只与温度有 升高温度，K 值增大 关，升高温 度，Kw增大
电解质的
性质和温 度有关
难溶电解 质的溶度 积常数 (Ksp)
在一定温 度下，在 难溶电解 质的饱和 溶液中， 各离子浓 度幂之积 为一常数
在一定温度下，当 一个可逆反应达到 化学平衡时，生成 概 物浓度幂之积与反 念 应物浓度幂之积的 比值是一个常数， 这个常数就是该反 应的化学平衡常数
化学平衡常数(K)
电离常数(Ka、Kb)
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝ b mol/L，达到平衡后，M 的转化率为_____ 41% 。
(4)根据(3)的结果，解得 M 的转化率为 41%。
考点二Leabharlann 电离常数常 考 题 型
1.直接求电离平衡常数；
2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度； 3．由Ka或Kb求pH。
考点一
化学平衡常数
常
考 题 型
1.求解平衡常数； 2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)；
4．应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等
情况)。
从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、
对 阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都 与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉 淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型 的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
2016年高考一轮复习高三化学考点课件7-10.热点突破 化学平衡常数 平衡转化率
3.易错警示
应用化学平衡常数时应注意的四个问题
1．化学平衡常数是在一定温度下一个化学反应本身固 有的内在性质的定量体现。 2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的 浓度无关。 3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度 可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反 应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质 的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡 常数也会改变。
解析 当可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡 状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，浓度商 Qc 变小，K 不变，平衡向右移动，SO2 转化率增大但 O2 转化率 减小。
第七章
化学反应速率与化学平衡
1.热点透析
热点突破： 化学平衡常数 平衡转化率
2.典例剖析 3.易错警示
4.变式训练 5.真题演练
1.热点透析
化学平衡常数 平衡转化率
1．化学平衡常数 （1）表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC· cqD K＝ m (固体和纯液体的浓度视为常数，通 c A· cnB 常不列入平衡常数表达式中)。 (2)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度 ，K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度 越大。
<K 反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 >K 反应向逆反应方向进行，v <v 。 正 逆 (3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高 温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．平衡转化率 对于一般的化学反应：aA＋bB
新高考化学通用版总复习一轮课件模块2第六单元高考素能提升十二电解质溶液中的四大平衡常数
107，D 正确。
答案：B
[思维模板] “四大常数”间的等式关系
(1)Kw、Ka(Kb)、Ksp、Kh 之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：Kh＝KKwa ； ②一元弱碱强酸盐：Kh＝KKwb ； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) Kh＝c3(H＋)/ c(Fe3＋)。 将(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与 Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相 除，消去 c3(OH－)可得 解
程
度
大
于
NH
＋
4
水
解
程
度
，
所
以
NH4HCO3 溶液显碱性，pH＞7；②根据电离平衡常数可知，酸
性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按
NH＋ 4 浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；③酸性：HSCN>
CH3COOH，CH3COO－和 NH＋ 4 水解程度相同，所以 NH＋ 4 水解程
mol·L－
1，
CrO
2－ 4
开始
沉淀
时，
c(Ag
＋)＝
KscpACgrO2C24－rO 4＝10－5
mol·L－1，则先生成 AgCl 沉淀，后生成 Ag2CrO4 沉淀，C 正确；
在 t ℃时，反应 Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO24－(aq)
的平衡常数 K＝ccC2rCOl－42－＝KsKp2sApAg2gCCrOl4＝21..00××1100－－11022＝2.5 ×
＝
Ksp[MgOH2] K2h
＝
Ksp[MgOH2] KKwa 2
四大平衡常数的应用课件(56张)
c(NH
4
)
c(Cl )
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
c(Cl ) 不变
c(Br )
【解析】选D。向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正
反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、
c(CH3COO-)减小,根据K=
c(H ) c(CH3COOH)
【解析】选B。室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水
配成100 mL 溶液,溶液中存在: CO32 -+H2O
HCO3
+OH-,溶液呈碱性。A项,H2SO4与Na2CO3恰好完全反应,
则反应后溶液的溶质为Na2SO4,溶液中存在物料守
恒:c(Na+)=2c( SO24 );B项,溶液中发生反应:CaO+H2O
c(NH4 )gc(OH )， 此值不变,大。
c(NH3 gH2O)
c( NH3 gH2O)
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【训练·提升素养】
1.苯甲酸钠(
,缩写为NaA)可用作饮料
的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于
A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1= 4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程 中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法
=6.25×10-5,则
c(HA) c(A )
105 6.25 105
=0.16,C
正确;根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c( CO32) +c(OH-)+c( HCO3 ),根据物料守恒得:c(Na+)=c(A-)+ c(HA),将c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入电荷守恒关系式可
高考化学一轮复习3化学平衡常数化学反应进行方向课件高三全册化学课件
高能
低能 有序
无序
做功
释放
12/12/2021
2.熵、熵变
(1)概念:衡量___________的物理量,其符号为__。
(2)特点:混乱度越体大系,混体乱系度越无序,体系的熵值就___S__。
(3)影响因素: ①相同条件下,物质不同,熵不同;
越大
②同一物质:S(g)__S(l)__S(s)。
>
>
12/12/2021
(4)正负判断依据:
①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS__0,是熵
_____的过程;
>
②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS__0,是熵 _____的反应; ③增气加体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS__0,是熵_____的反应。
>
增加
<
减小
12/12/2021
3.化学反应方向的判据 ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0时,反应___自发进行; ΔG=0时,反应达到_____状态; ΔG>0时,反应__能___自发进行。
V ③α(A)平= ×100%,α(A)∶α(B)=
mx
a
mx∶nx mb。 a b na
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④φ(A)= abap m qx m nx100% 。
⑤ p(平 )abpqm nx。
p(始 )
ab
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)工业合成氨N2(g)+3H2(g) 和氮气的转化率均增大。
12/12/2021
考点1:化学平衡常数的含义和应用 【核心知识自查】 一、化学平衡常数 1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到_________时,生成物___________与反应 物___________的比值是一个常数,用符号__表示。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
高考化学复习《水溶液中的离子平衡四大常数及其应用》
核心知识梳理
电离常数(Ka、Kb)
在一定条件下达到电 离平衡时，弱电解质 电离形成的各种离子 概 的浓度的乘积与溶液 念 中未电离的分子的浓 度之比是一个常数， 这个常数称为电离常 数
水的离子 积常数(KW)
盐类的水解常数(Kh)
一定温度 在一定温度下，当盐
下，水或 类水解反应达到化学
稀的水溶 平衡时，生成物浓度
水溶 液 中的
四大常数及应 用
方向比努力更重要
研究考纲·辨明考向
考纲要求
考纲解读
考向预测
1.了解水溶液中的四大常 1.水溶液中的四大常数是近几年高考的重点和热点，
数 ，以及影响因素。 题型有选择题和非选择题。
2.理解水溶液中的四大常 2. 主要考查：
数的含义，能进行相关的 一、水溶液中的四大平衡的建立和移动与影响因素
液中[OH－] 幂之积与反应物浓度
与[H＋]的 幂之积的比值是一个
乘积
常数，这个常数就是
该反应的水解平衡常
数
难溶电解质的 溶度积常数(Ksp)
在一定温度下， 在难溶电解质 的饱和溶液中， 各离子浓度幂 之积为一个常 数
电离常数(Ka、Kb)
水的离子 积常数(KW)
盐类的水解常数(Kh)
难溶电解质的 溶度积常数(Ksp)
盐类的水解常数 难溶电解质的
(Kh)
溶度积常数(Ksp)
影响 只与温度有关， 只与温度有 只与温度有关， 只与难溶电解
因素 升高温度，K增 关，升高温 升高温度，Kh增 质的性质和温
大
度，KW增大
大
度有关
2．四大平衡常数之间的几种解质电离常数计算与图像分析
1.依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例)
2016届高考化学一轮课时详解课件：7·3化学平衡常数 化学反应进行的方向
栏目索引
1
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考点一 化学平衡常数
【知识梳理】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) 2．在一定温度下，三个反应：
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋ H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下 表所示：
t ℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6
正反应 填“正反应”或“逆反 (1)升高温度，化学平衡向________( (3)) 由 c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出K＝1.0，即 应” 方向移动。 E (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ________ 。 ＝ 此时温度为 850 ℃，此温度下＝ 解析： (1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大， A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变 C．容器中的压强不变 说明化学平衡向正反应方向移动； 0.94<1.0 ，故反应 向正反应方向进行中。 D．v正(H2 )＝v正(CO E．c(H2)保持不变 2) (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系： c(CO 2)·c(H2)＝ 解析： A项，达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO) ，反之相等时 850 ℃ K c(CO)·c(H2O)，此时的温度为 ________ ；在此温度下，若该 也不一定处于平衡状态； B项，温度不变 不变，不正确；C项， 容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、 1.5vmol 此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确； D项， 正 向正反应方向进行中 H2O，则此时反应所处的状态为 ________________________(填 (CO ) 与 v (H ) 表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡； 2 正 2 “向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡 E项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。 状态”)。
热点专题课 四大平衡常数的应用汇总
热点专题课四大平衡常数的应用其中体现之一就是新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，“用数据来说话”让化学变得四大平衡常数的引入给化学反应原理增加了有力的分析依据，掌握了四同时也带来了一系列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，富有活力，大平衡常数，就握住了一把解决化学问题的金钥匙。
四大平衡常数的比较如下表。
：(1)HA对于一元弱酸对于一般的可逆＋－，电＋AHAH＋：mA(g)反应离常数K＝a的饱和溶AMC(g)pnB(g)nm＋－??AH?·cc?表?HAc?液：＝Kc(OH ，在一定D(g)＋q W达mn＋－)(H碱)·c元(2)对于一弱K＝c(M温度下达到平衡sp式nm－＋＋)(ABBOH：BOH＋c)·＝时：K－OH，电离常数K＝qp?D?c?C?·c b nm??A?·?Bcc＋－??OHcc?B?·??BOHc解质难溶电与只与温度有关，只升温，只与温度有关，影响因素只与温度有关温质的性K温度升高，和度有W K值增大增大关21Fe(s)＋CO(g)。
已知O1]高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe(s)＋CO(g)[例22333 该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1 300 1 150 1 000平衡常数3.53.74.0请回答下列问题：或“＝”)；，ΔH________0(填“>”“<”________(1)该反应的平衡常数表达式K＝，COO、、CO各1.0 mol℃时加入(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000Fe、Fe232CO(CO)＝，________10 min反应经过后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v2；的平衡转化率＝________ 的平衡转化率，可采取的措施是________。
欲提高(3)(2)中CO A．减少Fe的量B．增加FeO的量32 C．移出部分CO D ．提高反应温度2E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂c?CO?2[解析](1)因Fe和FeO都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K＝，由32c?CO?表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH<0。
2016年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》 含解析
【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：m A + n B p C+ q D起始量：a b0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C起始浓度（mol/L ） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L ） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K ＝0.009×0.0090.031×0.001＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
2016年高考一轮复习高三化学考点课件7-10.热点突破化学平衡常数平衡转化率
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。