人教版高一化学必修一第3章 第2节 第2课时-导学案 Word版含答案
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高一化学必修一
课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第二课时 编号：16
学习目标
1.认识Al(OH)3 和Al2O3的两性
2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能
自主学习
一.铝的重要化合物
1.氧化铝
（1）物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点高
（2）化学性质：
①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。
②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？
铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐
蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化
物下个确切的定义吗？
[结论]：既能和 酸 反应，又能和 强碱 反应且均生成 盐 和 水 的氧化物叫做两性氧化物
合作探究
2.氢氧化铝
（1）Al(OH)3的制法：实验室用 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量
[现象]： 试管中产生白色胶状物质
[化学方程式]： AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
[离子反应方程式]： Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
（2）Al(OH)3的性质
物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用
化学性质：
A.两性: [实验3-8]取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中
滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边
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加边振荡。
[现象]： 第一支试管中Al(OH)3沉淀溶解，第二支试管中Al(OH)3沉淀溶解，第三支试管中
Al(OH)3沉淀不溶解；
[化学方程式]： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
[离子反应方程式]： Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3用氨水好？还是用NaOH溶液好？为什么？
由AlCl3溶液制取Al（OH）3用氨水比较好，因为用NaOH溶液时NaOH稍微过量，会与
生成的Al（OH）3反生反应。
（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
胃舒平是中和胃酸，它的成分是Al（OH）3
[结论]两性氢氧化物：既能和 酸反应又能和强碱 反应生成 盐 和 水 的氢氧化合物叫做
两性氢氧化物。
B.不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（3）Al(OH)3的用途：制药、净水
（4）铝盐与NaOH溶液反应的图像
A.【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
现象： 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解
化学方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
见图像1
B.【实验】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
现象： 过一段时间有白色沉淀生成，且一直不溶解
方程式： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 ↓
见图像2：
【思维拓展】写出下列变化中的所有方程式：
1 2
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Al3+------Al(OH)3 AlCl3+3NH3•H2O=AL(OH)3 ↓+3NH4Cl
Al(OH)3-----Al3+ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3----AlO2- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlO2-------Al(OH)3 NaAlO2+CH3COOH+H2O=CH3COONa+Al(OH)3 ↓
Al3+------ AlO2- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
AlO2-------Al3+ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
巩固提升
Ⅰ
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2．实验室制备Al(OH)3最好用（ D ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ D ）
A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)
3
4．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ D ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
5.硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）
A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.Ba(OH)
2
II
6．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴
表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 ( D )
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7．若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L
的NaOH溶液（ A. C ）
A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL
8.有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢
氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次
实验的结果是（ D ）
(A)现象相同，沉淀量相等；(B)现象不同，沉淀量不等；
(C)现象相同，沉淀量不等；(D)现象不同，沉淀量相等。
【创新设计】高一化学人教版必修1学案：1.2.2 气体摩尔体积 Word版含答案[ 高考]
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第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。
(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。
粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。
但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。
且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。
知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。
标准状况下，气体摩尔体积约为________。
对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。
第1章 第1节 第3课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第三课时编号：3学习目标：学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
学习重难点：蒸馏和萃取的操作学习任务：一．蒸馏1.仪器2.适用对象:沸点不同的液态混合物3.原理: 利用液体混合物中各组分沸点的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部4.观察P7图1-4，回答下列问题：（1）蒸馏装置中温度计水银球的位置在哪儿？为什么？温度计水银球的位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
（2）冷凝器进出水的方向？冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（3）蒸馏时蒸馏烧瓶中需要放什么？为什么？蒸馏烧瓶中的液体以多少为宜？蒸馏时蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过其容积的2/3，也不能少于1/35.完成P8实验1-3二．萃取和分液1.分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？分离两种互不相溶的液体使用分液漏斗，这种操作叫萃取2.分液漏斗的使用需要注意什么？检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。
漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。
放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，医强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。
分液漏斗不能加热。
漏斗用后要洗涤干净。
3.通过实验1-4，总结萃取的含义以及萃取剂的选择。
萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。
萃取剂的选择：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
相关规律：有机溶剂易溶于有机溶剂，极性溶剂易溶于极性溶剂，反之亦然4.了解CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，和水混合后会分层且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中大。
第2章 第3节 第1课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第一课时编号：11【学习目标】1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【学习重点和难点】重点：氧化还原反应的判断方法难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
【学法指导】从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【基础知识】根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Na＋Cl2=2NaCl ____化合____反应（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应（3）2KClO3＋3O2↑ ___分解反应（4）CaCO3高温CaO＋CO2↑ ____分解__反应（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应(6）Fe＋CuSO4 = Cu＋FeSO4 ____置换____反应（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O ____复分解_反应（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3 _复分解_反应【具体学习任务】从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C 高温2Cu+CO2，从得氧失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？小结：1.氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应;还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
高一化学必修一导学第3章 第1节 第2课时Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：金属的化学性质课时：第二课时编号：14【学习目标】1. 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2. 掌握Al与NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性；3.能进行基本的实验操作，并能观察和分析。
【学习重点和难点】重点：钠与水反应、铝与碱反应一．金属与水的反应1. 钠与水的反应【实验-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中并观察现象【注意】(1)钠极易与空气中的O2、H2O发生化学反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气。
(2)金属钠着火不能用水和CO2来灭火，需用沙子覆盖。
(3)钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
切割后剩余的钠要放回原试剂瓶中。
(4)钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的NaOH再与盐反应。
2. 铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。
（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验。
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ↑分别与水反应，为什么反应条件不同？___金属钠比金属铁活泼得多，金属活泼性越强，越容易与水反应。
___【思考】人们常用金属器皿（如铁壶、铝壶）来盛水，但铁与水可以反应，你怎样认识这一问题？铁与热水，冷水均不反应，只是与水蒸气发生反应。
二．铝和NaOH / 盐酸溶液的反应【实验探究】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式和离子方程式。
现象：铝片在稀盐酸和NaOH溶液中均能溶解，并且有气泡冒出；将点燃的木条分别放在试管口，听到轻微噗声；化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑【注意】1）与非氧化性酸和强碱溶液反应，铝片溶解，生成可燃性气体，并放出热量。
2020-2021学年高一化学人教版必修1学案：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应 Word版含解析
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应[学习目标定位] 1.知道Al与NaOH反应的产物及本质。
能正确书写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和格式。
1．写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)(1)钠块放入水中：_______________________________________________________________________________________________________________________________；(2)水蒸气通过热的还原铁粉：____________________________________________________________________________________________________________________；(3)钠与硫酸镁溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________；(4)将铝粉加入氯化铜溶液中：_____________________________________________________________________________________________________________________；(5)铁丝伸入稀硫酸中：__________________________________________________________________________________________________________________________。
2．回答下列问题：(1)铝是一种活泼金属，极易与氧气反应，而铝片在空气中却能稳定存在，其缘由是____________________________________________________________________________________。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 2金属与酸与水导学案(无答案)新人教版必修1
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质际之金属与酸、水、盐溶液的反应（第2课时）一、金属与水反应1、钠与水的反应：完成【实验3-3】：将钠投入水（加酚酞）中有5个现象，分别是：①原因；②原因；③原因；④原因；⑤原因。
反应的化学方程式为：，反应的离子方程式。
2、铁与水蒸气的反应完成课本P50页科学与探究思考与交流:从钠与水反应,铁与水反应的条件及剧烈情度可知钠与铁的还原性谁强？二、金属与酸的反应1、写出铁、锌分别与硫酸反应方程式：2、钠能与硫酸反应吗？如能请写出相应的化学方程式和离子方程式。
三、金属与盐溶液的反应1、写出铁、锌分别与硫酸铜溶液反应方程式：思考：钠能与硫酸铜溶液反应吗？如能请写出反应方程式：[实验2] 钠与硫酸铜溶液反应现象：结论：反应方程式：【课堂练习】1．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj2．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A. Na浮在水面上B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生D. 水溶液变为红色3．将一块钠投入到盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面四处游动B. 有气体产生C. 溶液中有蓝色沉淀并有少量黑色固体生成D. 水溶液变为红色4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性5．将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面四处游动B. 有气体产生C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊6、某校化学探究小组利用下列装置进行“铁与水反应的实验，并利用生成物进行探究实验”。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)实验除装置B需要加热外，还需要加热的装置有____、____(填字母，下同)，应先加热的装置是______。
人教版高一化学必修一第2章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：离子反应课时：第一课时编号：9【学习目标】1.电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2.通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力【学习重点和难点】重点：电解质、电离以及电离方程式的书写难点:电离方程式的书写【基础知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有____①②④⑤⑦⑨___。
一.电解质、非电解质1.电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：无论水溶液还是熔融状态均不导电的化合物为非电解质。
概念理解：⑴从物质类别方面讲，电解质和非电解质都属于化合物，化合物又属于纯净物，因此单质和混合物都不属于电解质也不属于非电解质；在化合物中，酸、碱、盐、水以及氧化钠、氧化钙等金属氧化物都是电解质；（2）从导电性方面说，能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定导电，只有溶于水或呈熔融状态的条件下电解质才能够导电；思考：⑴二氧化碳等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，那么二氧化碳是电解质吗？⑵能导电的物质一定是电解质吗不一定能导电的化合物一定是电解质吗一定电解质一定能导电吗不一定⑶硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氧化镁、氧化铝等难溶于水，它们是电解质吗突破：电解质与非电解质的区别2 2 3⑦NaOH晶体⑧石墨⑨硝酸钾溶液⑩熔融硫酸镁，属于电解质的是_①②③⑤⑦⑩______属于非电解质的是_ ④⑥____能导电的物质是⑨⑩ （填序号）二．酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离：电解质溶解于水或受热熔化时，产生能够_自由移动离子________的过程。
因此，电离是电解质产生自由移动离子的过程，电离的条件是_水溶液中或者熔融状态______2.电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
人教版高一化学必修一第2章 第2节 第2课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：离子反应 课时：第二课时 编号：10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。
（重点）2.掌握离子方程式的书写。
（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
）离子反应的本质：离子反应总是向着 离子浓度减小的方向进行 。
2.离子方程式的定义：用实际参加反应的 离子 来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。
4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。
①写：写出正确的 化学方程式碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 。
②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： CaCO 3+2H ++2Cl -Ca 2++2Cl -+H 2O+CO 2③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。
CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑ ④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 电荷 守恒和 质量 守恒。
温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
2022届高中化学新教材同步必修第一册 第2章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
2022高中化学新教材同步讲义资料 第2课时 气体摩尔体积 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm
之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定( ) (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目( ) (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同( ) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同( ) (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等( ) (6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
对一定量气体体积的探究。 2022高中化学新教材同步讲义资料
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
精编人教版高中化学必修一第3章 第1节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：金属的化学性质课时：第二课时编号：14【学习目标】1. 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2. 掌握Al与NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性；3.能进行基本的实验操作，并能观察和分析。
【学习重点和难点】重点：钠与水反应、铝与碱反应一．金属与水的反应1. 钠与水的反应【实验-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中并观察现象(1)钠极易与空气中的O2、H2O发生化学反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气。
(2)金属钠着火不能用水和CO2来灭火，需用沙子覆盖。
(3)钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
切割后剩余的钠要放回原试剂瓶中。
(4)钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的NaOH再与盐反应。
2. 铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。
（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验。
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ↑分别与水反应，为什么反应条件不同？___金属钠比金属铁活泼得多，金属活泼性越强，越容易与水反应。
___【思考】人们常用金属器皿（如铁壶、铝壶）来盛水，但铁与水可以反应，你怎样认识这一问题？铁与热水，冷水均不反应，只是与水蒸气发生反应。
二．铝和NaOH / 盐酸溶液的反应【实验探究】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式和离子方程式。
现象：铝片在稀盐酸和NaOH溶液中均能溶解，并且有气泡冒出；将点燃的木条分别放在试管口，听到轻微噗声；化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑【注意】1）与非氧化性酸和强碱溶液反应，铝片溶解，生成可燃性气体，并放出热量。