高考化学 总复习 第2章 化学物质及其变化 第三节 离子共存、离子检验与推断 新人教版
2019高考化学总复习 02 化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)新人教版
离子共存、离子的检验和推断李仕才基础巩固1．(2018年安徽省宣城市一中高三二模)下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是( )A．Fe2＋、SO2－4、Fe3＋、Cl－B．S2－、Cu2＋、Na＋、Cl－C．H＋、SO2－4、Cu2＋、OH－D．Fe2＋、H＋、Mg2＋、NO－3解析：本题考查离子共存问题。
A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B.S2－、Cu2＋结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；C.H＋、Cu2＋分别与OH－结合生成水、沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；D.Fe2＋、H＋、NO－3发生氧化还原反应，不能共存，故D选。
答案：D2．(2018年江西省九江市二中高三一模)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、K＋、NO－3、Cl－B．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Cu2＋、Na＋、SO2－4、OH－D．Ba2＋、SO2－3、NO－3、K＋解析：本题考查离子共存问题。
A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B.酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应不能共存，且Fe2＋为浅绿色，与无色不符，故B不选；C.Cu2＋为蓝色，与无色不符，Cu2＋、OH－结合生成沉淀不能共存，且酸性溶液中不能大量存在OH－，故C不选；D.酸性溶液中SO2－3、NO－3、H＋发生氧化还原反应，然后与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D不选。
答案：A3．(2017年浙江省金华市一中高三上10月月考)下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3、SO2－3B．Na＋、S2－、SO2－3、H＋、NO－3C．Na＋、S2－、OH－、K＋、Cl－D．HCO－3、H＋、Na＋、Ca2＋、SO2－3解析：本题考查离子共存问题。
A.因MnO－4在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B.因S2－、SO2－3、H＋能发生氧化还原反应，S2－、H＋、NO－3能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；D.因HCO－3、H＋能结合成水和气体，H＋、SO2－3能结合成水和气体，Ca2＋、SO2－3结合成沉淀，则不能大量共存，故D错误。
高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_3考点三离子共存课件新人教版
化学物质及其变化
第二节 离子反应
考点三 离子共存
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _不__发__生__任__何__反__应__；若离子之间能_____发__生__反__应____，则不能大量 共存。 (1)OH－与 NH＋ 4 不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O，与 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是 因为反应生成___沉__淀____，与 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－不能 大量共存是因为分别生成__C_O__23－_、__S_2_－_、__S_O__23－_、__P_O__34_－_和__H__2O__。
(2)NH4＋与 CH3COO－、CO23－、HCO3－等离子均能水解且水解 相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶 液中能大量共存(加热不能共存)。
(3)AlO－ 2 与 HCO－ 3 水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存： AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
(8)I－可被 Fe3＋、NO－ 3 (H＋)、MnO－ 4 、ClO－___氧__化_____而与它
们不能大量共存。
高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件
2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
高中化学《第二章第三节离子共存、离子的检验和推断》课件
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第2章 化学物质及其变化
11
答案：(1)Fe3＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3 沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，且 Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－反应生成沉淀 (6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀
6
3．题干中常见的限制条件或隐含条件
条件类型
题干中常见的表述
误区点拨
有色离子不能大量存在。记住常见离子在水溶
常见的限 制条件
无色 “pH＝1”或“pH＝13”
液中的颜色(Cu2＋：蓝色，Fe3＋：棕黄色， Fe2＋：浅绿色，MnO4－：紫红色)
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能 具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能
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第2章 化学物质及其变化
5
NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中， 虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大 量共存。
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第2章 化学物质及其变化
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第2章 化学物质及其变化
14
有限制条件的离子共存 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知
3．(双选)(2020·济南高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中：K＋、Na＋、SO24－、HCO－ 3 B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：S2－、Na＋、NO3－、Cl－ C．在 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．在cc（（OHH＋－））＝10－12 的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－ 3
高考化学总复习 第二章 化学物质及变化 跟踪检测(五)离子共存、离子检验与推断
跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．(2018·宁德第二次联考)在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( ) A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－ D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋解析：选C 强酸性溶液中含大量的H＋，H＋、OH－结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，故B错误；H＋、HCO－3结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。
2．(2018·株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4B．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、Fe2＋、NO－3、Cl－C.c＋c－＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO2－4解析：选C 能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO－3不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量存在，碱性条件下，NH＋4、Fe2＋不能大量存在，B错误；c＋c－＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4互不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )A．Cl－C．Na＋ D．Mg2＋解析：选D 根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO2－4不能大量共存，所以M是Mg2＋。
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—离子共存、离子的检验与推断(解析版)
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—离子共存、离子的检验与推断（解析版）考点一离子共存知识点1离子共存的实质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2离子不能大量共存的原因1.离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。
如Ca2+和C O32−生成CaCO3，H+和Si O32−生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO2－3、SiO2－3Mg2＋、Zn2＋OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3H＋SiO2－3、AlO－22.离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。
如H+和S2-生成H2S，H+和HC O3-生成CO2等。
离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、SO2－3、HSO－3、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－OH－NH＋43.离子之间相互结合生成弱电解质。
如H与CH3COO、OH、P O43−等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
4.离子之间彼此促进水解。
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3。
b．Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
②NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
5.离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2+、S2-、I-、S O32−分别与N O3-(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子还原性离子ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7、FeO2－4Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO2－3、HS－、HSO－3 6.离子之间能发生络合反应。
高考化学一轮复习 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.了解常见离子的检验方法。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
水或深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和____________________________________________________大量共存。
近年高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(2)(含解析)新人教版(2
2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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离子共存、离子的检验和推断（2)李仕才1．(2017年高考·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO错误!、NO错误!C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋，4、MnO错误!、SO错误!D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH错误!、SO错误!、HCO错误!解析：Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应生成血红色络合物Fe（SCN）3,A 项错误;c(H＋）<c（OH－)，溶液显碱性，题述中四种离子与OH－可以共存,B项正确；MnO错误!可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCO错误!反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存,D项错误。
答案：B2．（2016年高考·四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（)A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH错误!、SiO错误!C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋，2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba（OH)2溶液的反应：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：A项MnO错误!呈紫色，故错误;B项硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C项满足质量守恒和电荷守恒,故正确;D项正确的离子方程式应为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O,故错误。