九年级上册化学方程式大全
初中化学方程式超级大全
一、 O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
2H2+O2====2H2O
化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热 最清洁的燃
料
S+O2 ====SO2
化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热，.在空气中产生微弱淡蓝色火焰。 制炸药（火
药）
4P+5O2====2P2O5
化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发
令枪
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
2Mg+O2=====2MgO
化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的 白光，生成一种白色固体. 制烟花
CH4+2O2=====CO2+2H2O
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主
要成分
△
2Hg+O2=====2HgO
化合 （见上册26页）
二. O2的制法
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解 实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO
2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解 产生大量无色气泡
2H2O====2H2↑+O2↑
分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO ===== 2Hg+O2↑
分解 红色固体渐消失，产生银白色液体
三. C的化学性质
1.可燃性
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
（O2充足） C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成
分,做燃料
（O2不充足） 2C+O2====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的
燃烧均生成CO
2.还原性
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+C=====2CO
化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
置换 黑色固体逐渐变成亮红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO
(冶炼金属)
四. CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
2CO+O2=====2CO2
化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做
燃料
2.还原性
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
黑色的粉末逐渐变成红色的粉末,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
红色的粉末逐渐变成黑色的粉末,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原Fe2O3(炼铁)
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
还原Fe3O4(炼铁)
对比：
△
H2+CuO====Cu+H2O
置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu
五.CO2的化学性质
1. 与H2O反应
反应方程式 基本类型 反应现象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合 紫色石蕊试液变成红色 制碳酸饮料
H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 产生气泡,红色石蕊试液变成紫色 (H2CO3不稳定)
2.与碱的反应
反应方程式 类型 反应现象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙
壁；实验室检验CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 无明显现象 工业上吸收废气
六、CO2的制取
反应方程式 类型 反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在
大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多
CaCO3====CaO+CO2↑
分解 工业上用石灰石制
取生石灰、CO
2
九年级化学化学方程式汇总(分上下册)
九年级上册化学方程式化合反应点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == = 2MgO1、点燃铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 = == Fe3O42、点燃3铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 == = 2Al2O3点燃4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O点燃5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 === 2P2O5点燃6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 ===SO2点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO2点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO高温9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2 === 2CO （吸热的反应）点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 === 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca （OH）2 分解反应MnO213、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 === 2H2O+ O2 t加热1 4 、加热高锰酸钾：2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2t通电1 5 、水在直流电的作用下分解：2H2O = ==2H2t+ O2t1 6 、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H 2O + CO 2t高温17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 ===CaO + CO2t 置换反应1 8 、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu1 9 、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO 4 + H2t 20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2t加热21 、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H 2O高温22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=== 2Cu + CO2t点燃23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ===CO2 + 2H2O高温24 、水蒸气通过灼热碳层： H 2O + C===高温 25、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 ===其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2 J + NaSO 4 点燃27、 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O28、 一氧化碳还原氧化铜： 加热CO+ CuO === Cu + CO 229、 一氧化碳还原氧化铁： 高温3CO+ Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 230、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 J + HO31、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O32、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2?33、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） :Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2T H 2 + CO4Fe + 3C0 2 T金属单质 + 盐(溶液) --------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 碱性氧化物 +酸 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O酸性氧化物 +碱 ------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O 46 .消石灰放在空气中变质： Ca(0H )2 + CO 2 ==== CaCO 3 J + HO47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH )2 + SO 2 ==== CaSO 3 J + HO酸 + 碱 ------ 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 54. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3==== Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HC1 === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HC1 === 2NaCI + H 2O + CO 2? 61.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2?62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO63. 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2?64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 J + 2HCI 碱 + 盐 ------ 另一种碱 + 另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 J + NaSO 4 66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI 3 ==== Fe(OH) 3 J + 3NaCI 67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCI 2 ==== Mg(OH) 2 J + 2NaCI 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI 2 ==== Cu(OH) 2 J + 2NaCI 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaOH 盐 + 盐 --- 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO 3 ==== AgCI J + NaNQ37. 氧化铁和稀盐酸反应 38. 氧化铁和稀硫酸反应 39. 氧化铜和稀盐酸反应 40. 氧化铜和稀硫酸反应41. 氧化镁和稀硫酸反应 42. 氧化钙和稀盐酸反应71 .硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 J + 2NaCI。
【初三上册化学方程式大全】初三上册化学方程式归纳总结(共7页)
【初三上册化学方程式大全】初三上册化学方程式归纳总结[模版仅供参考，切勿通篇使用]【活动总结】1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O44. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的）：2KClO3二氧化锰2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe +4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O。
人教版九年级(上册)化学常用化学方程式
人教版九年级（上册）化学常用化学方程式1，高锰酸钾制取氧气：
2，过氧化氢制取氧气：
3，氯酸钾制取氧气：
4，磷在氧气中燃烧：
5，硫在氧气中燃烧：
6，铁在氧气中燃烧：
7，木炭在氧气中燃烧：
8，电解水：
9，铁与硫酸铜的反应：
10，镁与氧气的反应：
11，氧化铜与氢气的反应：
12，氢氧化钠与硫酸铜的反应：
13，碳酸钙与盐酸制取二氧化碳：
14，氧化钙与水的反应：
15，二氧化碳与氢氧化钙的反应：16，乙烯在氧气中燃烧：
17，用氢气和三氧化二铁置换铁：18，用一氧化碳和三氧化二铁置换铁：19，氧化汞加热分解：
20，锌与盐酸的反应：
21，碳酸分解：
22，用碳和氧化铜置换铜：
23，乙醇在氧气中燃烧：
24，锌与硫酸的反应：。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结一、有氧气参加的反应：1.木炭（碳）在空气中充分燃烧：C + O2 → CO2放热，生成使石灰水变浑浊的气体，空气中红热（在氧气中发出白光）。
2.木炭（碳）在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO生成使石灰水变浑浊的气体，空气中淡蓝色火焰。
3.硫（磺）在空气中燃烧：S + O2 → SO2放热，生成有刺激性的气味，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。
4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O淡蓝色火焰，放热。
生成使无水CuSO4变蓝的液体（水），最理想的燃料。
5.红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5产生大量的白烟（生成白色固体）、放热。
用于发令枪。
6.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热。
有少量白烟白色信号弹。
7.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3银白金属变成白色固体。
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
9.氧气通过灼热的铜网：2Cu + O2 → 2CuO红色固体变为黑色固体。
10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
11.甲烷（或者天然气或者沼气）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
12.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
二、与二氧化碳有关的反应：13.二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。
应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
14.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O生成碳酸钠和水。
九年级上册化学方程式大全优秀版
版初中化学方程式超级大全一、O二. O四. CO的化学性质1.可燃性2的化学性质2有机部分化学方程式小结1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应： C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（3）聚合反应：3、乙炔的主要化学性质（1）乙炔的实验室制取 （2）加成反应（氯乙烯） （聚氯乙烯）4、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2） 取代反应+ Br 2−−→−3FeBr + HBr苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HO-NO 2浓硫酸 △ + H 2O（TNT 三硝基甲苯）（3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H 2−−→−催化剂5、苯酚的主要化学性质（1）苯酚的弱酸性（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）（鉴别苯酚：滴加FeCl 3溶液，溶液呈紫色）6、卤代烃的主要化学性质（1）取代反应（2）消去反应7、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （2）乙醇的氧化反应 NO 2①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反 2CH 3CH 2OH+O 2−−→−Ag Cu 或2CH 3CHO+2H 2O③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH （3）乙醇的消去反应：（4）乙醇的取代反应：8、乙醛的重要化学性质（1）氧化反应银镜反应：配银氨溶液：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 3 （2）还原反应9、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
人教版九年级上册化学方程式汇总
人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。
3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。
三、水的组成。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
完整版九年级所有化学方程式总汇全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O =点燃= 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O=点燃= FeO 3243. 铜在空气中受热：2Cu + O=加热= 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O=点燃= 2AlO 32 25. 氢气中空气中燃烧：2H + O =点燃= 2HO2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O =点燃= 2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧： S + O =点燃= SO 22=点燃= CO 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O =点燃= 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O =点燃= 2CO 22=点燃=CO + 2O + 2HO 11. 甲烷在空气中燃烧：CH222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O =点燃= 2CO + 3HO 22522（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O ↑214．加热高锰酸钾：2KMnO =加热= KMnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理1）2422415．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：HO(MnO催化剂)=2HO+ O ↑（实验室制氧气原理2）22222二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO =通电= 2H↑+ O↑ 2 2217．生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2 2．18．二氧化碳可溶于水： HO + CO==HCO 3222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O=点燃= 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=== FeSO+ Cu 4 421．氢气还原氧化铜：H + CuO =加热= Cu + HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O =点燃= CO 2224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO↑2=高温= 4Fe + 3CO3C+ 2FeO↑ 25．焦炭还原氧化铁：223（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O =点燃= CO 2227．煤炉的中层：CO + C =高温= 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O =点燃= 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑223230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO + CO ↑223231．二氧化碳可溶于水： HO + CO== HCO 322232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO=高温= CaO + CO↑2333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) + CO === CaCO ↓+ HO 2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O=点燃= 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O =点燃= CO + 2HO 242238．酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O =点燃= 2CO + 3HO 2222539．氢气中空气中燃烧：2H + O =点燃= 2HO222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O =点燃= FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu + O =加热=2CuO 243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O = 2Al2O 32（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H↑244245. 铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H↑242446. 镁和稀硫酸Mg + HSO= MgSO + H↑224447. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO4)+3 H↑2243 248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl + H↑2249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl + H↑2250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl + H↑2251．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3 H↑23（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO ==ZnSO+ Cu 4 454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)== Cu(NO3)+ Hg 2 2）金属铁的治炼原理：4（．55．3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl ==2FeCl3 + 3HO 22357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3H2SO == Fe(SO) + 3HO 234432258. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl + HO 2259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO == CuSO + HO 2424（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) == CaCl + 2HO 22262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) == AlCl + 3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 24422（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑222365．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl == BaSO↓+ 2HCl 4 4222、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO == NaCO + HO 223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO+ HO 23 2270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO + HO 223471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO == CaCO ↓+ HO 222372. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO == CaSO ↓+ HO2322．（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na2CO == CaCO↓+ 2NaOH 3323、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO+ Cu 4 4（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2232碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑223（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO == CaCO↓+ 2NaOH 3232（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO == AgCl↓ + NaNO 3378．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl == BaSO↓ + 2NaCl 44 22附：初中化学方程式大全化合反应2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2FeO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O4232AlO3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 3222H+O2H4、氢气在空气中燃烧：O 2222P、红磷在空气中燃烧：54P+5OO 522．SO 、硫粉在空气中燃烧：S+O622CO 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O222CO 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO C+CO、二氧化碳通过灼热碳层：9 22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO 322212、生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO==CuSO·5HO 24242Na+Cl2NaCl 14、钠在氯气中燃烧：2分解反应2HO+OO15、实验室用双氧水制氧气：2H↑2222K2MnO4+MnO2+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO42H2O、水在直流电的作用下分解：17 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3 Ca：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑H2+CuO 23、氢气还原氧化铜：Cu+H2O2Cu+CO2↑C+2CuO 24、木炭还原氧化铜：H2+CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C254Fe+3CO2↑26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4CH4+2O2 28、甲烷在空气中燃烧：CO2+2H2O2CO2+3H2OC2H5OH+3O2、酒精在空气中燃烧：29．CO+CuO 、一氧化碳还原氧化铜：Cu+CO2302Fe+3CO23CO+Fe2O331、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：2Mg+O2 1. 镁在空气中燃烧：2MgOFe3O4 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O22.铜在空气中受热：3. 2CuO2Cu+O22Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22H2O 2H2+O2氢气中空气中燃烧：5.2P2O5 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2SO2 S+O2硫粉在空气中燃烧：7.CO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O22CO碳在氧气中不充分燃烧：2C+O29.⑵化合物与氧气的反应：2CO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2CO2+2H2O11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O22CO2+3H2O酒精在空气中燃烧：12. C2H5OH+3O2 二．几个分解反应：2H2↑+O2↑13. 水在直流电的作用下分解：2H2OCu2(OH)2CO3加热碱式碳酸铜：2CuO+H2O+CO2↑14.2KClO3：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）15. 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3 高温煅烧石灰石：CaO+CO2↑18.三．几个氧化还原反应：Cu+H2O 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO2Cu+CO2↑C+2CuO 20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：4Fe+3CO2↑3C+2Fe2O322. 焦炭还原四氧化三铁：3Fe+2CO2↑2C+Fe3O4Cu+CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO2Fe+3CO23CO+Fe2O324. 一氧化碳还原氧化铁：3Fe+4CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O．苛性钠吸收二氧化硫气体：44．45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO45H2OCuSO4+5H2O．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·7677．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹拉瓦锡实验银白液体、生成红色固体2HgO2Hg+O2．2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体2Al2O3银白金属变为白色固体4Al+3O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3Fe+2O2CO2C+O2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰S+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO42H2+O2变蓝的液体（水）高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4P+5O22H2O+CO2 CH4+2O2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2KMnO4实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2HgO 拉瓦锡实验2Hg+O2↑2H2O 电解水2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气铜2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、Cu2(OH)2CO3试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体绿加热碳酸使石灰水变浑浊气体管壁有液体、↑+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3白色固体消失、氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2冶炼金属、利用氢气的红色逐渐变为银白色、试管壁有液体2Fe+3H2O还原性冶炼金属、利用氢气的黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性MoO3+3H22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2Na+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾H2+Cl2 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO2蓝色火焰2CO+O2煤气燃烧2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C+CuO4Fe+3CO2↑冶炼金属2Fe2O3+3C3Fe+2CO2↑Fe3O4+2C 冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu+CO2CuO+CO．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理3Fe+4CO2冶炼金属原理Fe3O4+4COW+3CO2冶炼金属原理WO3+3COCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、C2H5OH+3O2放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理的原理—SO42检验生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3．Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三上册化学考试必背方程式
初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。
初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级上册必背化学方程式一、燃烧反应描述现象时都要加上放出大量热1.碳充分燃烧：C+O2 CO2空气中：红热氧气中：发出白光,放出热量,产生使石灰水变浑浊的无色气体2.碳不充分燃烧：2C+O2 2CO3.硫燃烧：S+O2 SO2空气中：淡蓝色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体氧气中：蓝紫色火焰,放出热量,产生具有刺激气味的气体4.磷燃烧：4P+5O2 P2O5产生大量白烟,P2O5污染空气5.铁燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4氧气中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体瓶底留少量水或细沙,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底;6.镁燃烧：2Mg+O2 2MgO发出耀眼的白光,生成白色固体7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2产生蓝色火焰,产生使石灰水变浑浊的无色气体9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O产生明亮的蓝色火焰10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二、常见气体制备方程一制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 2KCl+O23.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管4.加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑5.电解水：2H2O H2↑+O2↑电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性二制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+ CO2↑药品的选择性2.碳酸根不稳定：H2CO3 H2O+CO2↑3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑工业上制备二氧化碳三制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑实验室制氢气2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CaOH2 + CO2 CaCO3↓+ H2OCO2的检验CO2与NaOH反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCO2吸收2.二氧化碳溶于水：CO2+H2O H2CO3CO2通入紫色石蕊试液,试液由紫色变为红色3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉末逐渐变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2要有尾气处理装置H2还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体,直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27.光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。
九年级上册所有化学方程式及化学文字表达式
九年级上册所有化学方程式及化学文字表达式teacher073 2013-12-16 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4 +2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO 4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2 +2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe( NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO 42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。