高三二轮复习教案——化学实验
专题一化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器、过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的有（2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)＝；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50 ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。
不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正．确．的是滴定前滴定后A B C D【典例3】如图所示，A 、B 、C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A ～C 下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A 或B 或C ）。
思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？要点二、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
1、药品的取用(1)固体⎩⎨⎧放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一(2)液体⎩⎨⎧方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手（ ）（ ）（ ）2、药品称量(1)称质量：——托盘天平(2)量体积——量筒、滴定管3、几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有的广口瓶中以隔绝空气。
（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在中。
（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在瓶里，并（D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（E）氢氧化钠固体易，应盛放在；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用塞紧。
【典例4】下列保存物质方法正确的是A．氢氟酸保存在的玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C．保存液溴时向其中加入少量酒精 D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中F. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶要点四、实验安全操作（1）防爆炸：点燃可燃气体要（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加（3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：（5）防堵塞：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭【考题在线】1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【教后记】专题二化学实验基本操作【考试说明】1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。
2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
3、初步掌握中和滴定的原理和方法。
【要点精讲】要点一、试纸的使用2、使用方法：（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的点于试纸中部，观察颜色变化。
（2）检验气体：用润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。
注意：使用PH试纸不能。
【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照要点二、气密性的检查1、原理：。
2、常用方法：。
要点三、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液）计算：称量：溶解：2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液）计算：称量（量取）：溶解（稀释）：洗涤（转移）：定容：振荡摇匀：【典例2】实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液要点四、中和滴定1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。
左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。
2、确定滴定终点方法是：。
要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、步骤：①称量②加热③称量④⑤计算2、注意事项：①托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。
②完成本实验，至少要称量次。
【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________(填序号) A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B．配制100mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出D．盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数【考题在线】1．（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2．（08年广东）下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液3．（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。
x2x= .②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：【教后记】专题三物质的分离与提纯【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。
要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。
常见的方法有：①加热法，如：②氧化还原法，如：。
③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。
④气化法，将杂质转化为气体，如：。
【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（）A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D．除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。
(浙江选考)高考化学二轮复习 专题七 第6讲 有机化学实验教案-人教版高三全册化学教案
第6讲有机化学实验[考试说明]知识内容考试要求(1)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应) c(2)醇、酚的组成和结构特点 b(3)卤代烃的化学性质 c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点 b(5)葡萄糖的检验原理和方法 b(6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 b(7)蛋白质的检验和提纯 b(8)苯的结构特点和化学性质 b(9)苯的同系物的结构特点和化学性质 c(10)乙酸乙酯的制备实验 b(11)甲醛的性质、用途以及对健康的危害 b(12)卤代烃的应用以及对人类生活的影响 a有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74] 1．常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液酸性KMnO4溶液溴水碘水FeCl3溶液石蕊溶液少量浓，过量被鉴别的物质醛、还原性糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等含醛基的物质含、—C≡C—、—CHO的物质、苯的同系物等含、—C≡C—、—CHO的物质酚类物质淀粉酚类物质含—COOH的物质(1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。
(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6； 淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件
⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn
+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习
高考化学二轮复习教案最新设计
高考化学二轮复习教案最新设计教学设计，首先能够促使教师去理性地思考教学，同时在教学认知能力上有所提高，只有这样，才能够真正体现教师与学生双发展的教育目的。
今天小编在这里给大家分享一些有关于高考化学二轮复习教案最新设计，希望可以帮助到大家。
高考化学二轮复习教案最新设计1教学目标知识目标使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。
因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。
再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。
在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
高三化学实验二轮复习课
高三化学实验二轮复习课考试大纲要求：(1) 了解并初步实践化学实验研究的一样过程，把握化学实验的差不多方法和技能。
(2) 在解决简单化学咨询题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科 学、合理的讲明。
(引了解化学实验室常用仪器的要紧用途和使用方法。
(4) 把握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法 (5) 了解常见离子的检验方法。
能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
(6) 能依照实验试题要求，做到：①设计、评判或改进实验方案：②了解操纵实验条件的方法：③分析 或处理实验数据，得出合理结论：④识不典型的实验仪器装置图。
知识梳理；1、气体的制备。
2、气体的收集。
3、气体的净化。
4、尾气的处理。
5、离子的检验。
一、气体的发生装置（一）固+固（加热）：适用于制02、NH3等 02 : 2KC10s 血“ 2KC1+3O2 t△ △2KMnO4=K 2MnO4+MnO2+O21(-)固+液体(不加热)：适用于制O?、H 2 . CO 2. SO 2. NHx NO2、NOhtnO202 : 2H 2O 2 : 2H 2O+O 2 tH 2 : Zn+H 2SO 4（稀）二Z11SO4+H21 CO2 : CaCO3+2HCl=CaC12+CO 2 t +H 20 S02 : Na 2SO 4+H 2SO 4（浓）nNazSObSCh t +H 20NH3 : NH3-H 2O^=NH31 +H2ONO2 : Cu+4HNOs （浓匸C U （NO3）2+2NO2 t +2H 2O NO : 3Cu+8HNOs （稀）=3Cu （NO3）汁2N0 t +4H 2O△NH 3 : 2NH4Cl+Ca （OH ）2^=CaCh+2NH31 +2H 2O1、常规类C02 : CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t +H20H2 : Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H21（三）固+液或液+液（加热）：适用于制GH, CbC,H4： C.H S OH 浓"W》CH.=CH2 t +H.0 nor△Cl2： MnO2+4HCl（浓）^=MnCl2+Cl21 +2H2O二.气体的收集装置依照气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法1常为排水法）和排气法（常为排空气法）。
高考化学二轮复习第13讲化学实验方案设计与评价学案02123203.docx
第13讲化学实验方案设计与评价[考纲要求]1.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2.能根据要求做到：(1)设计、评价或改进实验方案。
(2)掌握控制实验条件的方法。
预测或描述实验现象。
(3)分析或处理实验数据，得出合理结论。
(4)正确改进实验装置。
3.以上各部分知识与技能的综合应用。
[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识化学实验是科学探究的一种重要形式，是研究物质及其变化的基本方法。
2.证据推理与模型认识：能运用分析推理等方法认识研究对象的本质物质、构成要素及其相互关系，建立模型并运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能根据物质的性质，探究反应规律，体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。
[网络构建][核心强化]1．实验方案设计中的“6”注意(1)实验操作顺序装置选择与连接→气密性检查→装入药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→防潮、防倒吸、防污染、防爆炸等。
(2)仪器接口的连接总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。
冷凝管水流应：“下”进“上”出(逆流原理)。
(3)加热操作先后顺序的选择若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
目的是：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反。
(4)实验中试剂或产物防止变质或损失①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水。
②易挥发的液体产物要及时冷却。
③易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
④注意防止倒吸的问题。
(5)仪器药品的准确描述①实验中所用试剂名称：如无水硫酸铜(CuSO4)，硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、0.1000 mol·L－1的氢氧化钠溶液等。
兴化市高三化学二轮复习指导性教案：专题十七 综合实验探究
专题十七综合实验探究班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】１．完成《创新设计》P：76——主干知识整合；２．阅读并思考《创新设计》P：77——突破核心要点；３．归纳解答物质的分离、提纯和检验习题的关键点；４．归纳解决有关实验方案设计与评价习题的规律方法。
【结合自主复习内容思考如下问题】１．下述实验操作能达到预期实验目的的是（）２．下列化学实验事实及其解释都正确的是Ａ．向碘水中滴加CCl４，振荡静置后分层，CCl４层呈紫红色，说明可用CCl４从碘水中萃取碘Ｂ．向SO２水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl２溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO３难溶于盐酸Ｃ．向0．１mol·L—１FeSO４溶液中滴加少量酸性KMnO４溶液，KMnO４溶液褪色，说明Fe２＋具有氧化性Ｄ．向２．0mL浓度均为0．１mol·L—１的KCl、KI混合溶液中滴加１—２滴0．0１mol·L—１AgNO３溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp【考纲点拨】了解常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；了解物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯；初步掌握中和滴定的原理和方法；了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法；了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案（与09比较：去掉设计、评价）；能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论；能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
【自主研究例题】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4冷却结晶过滤NH4Cl 洗涤干燥4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：（１）欲制备１0．7gNH４Cl，理论上需NaCl g。
（２）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第6讲有机化学实验教案
第6讲 有机化学实验[考试说明]有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74]1．常见有机物的鉴别方法、、2.有机物的检验与推断 (1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。
(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6； 淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。
③现象与结论：A 为出现银镜，B 为无明显变化，则淀粉完全水解。
A 为出现银镜，B 为变蓝，则淀粉部分水解。
A 为无明显变化，B 为变蓝，则淀粉未水解。
(3)醛基的检验①原理：R —CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热RCOONH 4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O 或R —CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
②步骤：取少量待检液――→加新制银氨溶液或新制Cu(OH)2摇匀――→水浴加热或加热煮沸 出现银镜或砖红色沉淀③现象与结论：出现银镜或砖红色沉淀，则含有醛基。
④银氨溶液与新制氢氧化铜悬浊液配制a ．取1 mL 2%的硝酸银溶液于试管中，在不断振荡试管的同时向试管中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解。
高中化学高考二轮复习教案专题14《实验仪器与基本实验操作》全国通用
专题十四化学实验仪器与基本实验操作【专题要点】一．化学实验考查的重点内容主要有以下几点：１．化学实验的基本操作，包括仪器的洗涤、药品的取用、试纸的使用、试剂的溶解、物质的加热方法２．常见气体实验室制备的的原理和方法，包括十种常见气体，其中7种无机气体，3种有机气体。
3．一些简易发生器的特点;使用范围;气密性检验;沉淀的洗涤;制备实验中的现象及解释。
4．实验室安全问题二．主要考查题型由于知识点较为琐碎，常见于以选择题的形式考查，可以兼顾多知识点，但填空部分也有所涉及，主要是考查一些基本操作所涉及的仪器等。
【考纲要求】1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；2. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；3. 掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法；【教法指引】从近几年化学实验基础知识的考查点来看，在复习时要注意以下几个方面：1．加强对教材基本实验内容的复习和拓展；2．加强对实验细节的考查；3．注重培养学生完成实验报告的基本思维，往往是题目给出限定仪器，药品和一些操作，要求正确完成某项实验操作；或者根据实验的要求恰当地选用仪器；4．注重培养学生对仪器的多功能性的认识，能够将常见仪器另作他用；【知识网络】一．网络构建二．化学实验仪器及其使用常见化学仪器的用途和使用方法三．化学试剂的保存与选用(1)化学试剂的保存①试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。
具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
”②常用化学试剂的保存方法（2）化学试剂的选用许多实验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：①根据不同实验的实验目的选用试剂。
如除去CH2==CH2中混有的SO2气体，通常用NaOH溶液；CO2气体中含有杂质SO2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；若要在除去SO2后检验原混合气体中CO2的存在时，则必须选用高锰酸钾酸性溶液或溴水。
高三化学二轮复习专题复习有机实验专题课件
盐析
三、物质的检验鉴别方法 （1）依据水溶性鉴别
（2）依据密度大小鉴别
（3）依据有机物的结构特征或官能团鉴别
官能团
碳碳双键、碳碳三键、苯的同 系物、有还原性的物质等
加试剂
酸性高锰酸钾
碳碳双键
溴水
-OH 醇羟基
钠 灼热的铜丝
酚羟基
氯化铁
-CHO 醛基 -COOH 羧基
例题
在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未 涉及的是( A )
提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗苯甲酸充分溶解于少量热水中， 用到C装置；②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤，除去不溶 性杂质，用到B装置；③滤液冷却结晶，滤出晶体；④洗涤晶体。并未涉及A操作，因此选A。
3.乙炔的实验制法和性质检验 实验原理：
注意要点; 注1.不意能要使点用; 启普发生器； 12..不用能饱使和用食启盐普水发代生替器水；（减小反应速率） 23..用用饱分和液食漏盐斗水来代控替制水滴；加水的速度； 4.产物中混有杂质硫化氢、磷化氢 5.用硫酸铜溶液除杂。
4.溴苯实验室制法
注意要点： 1.反应原料不能用溴水 2.长玻璃导管口接近液面，不能插入液面以下（防倒吸） 3.长导管作用：冷凝回流、导气 4.溴苯：水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏
3.过滤
※如何洗涤沉淀 沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入少量 水，使水浸没过沉淀，重复2~3次
※如何证明沉淀已洗涤干净 ①取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ②加试剂[加入××试剂] ③现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产 生××气体) ④结论(说明沉淀已经洗涤干净)