2021年高三化学上学期12月月考试题
河南省青铜鸣大联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案解析
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A.钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B.生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C.废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2.芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A.a、b均能与NaOH溶液反应B.a、c均能与b发生酯化反应C.b的芳香族同分异构体有3种D.基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3.下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中的气泡D ．用该装置进行喷泉实验A.AB.BC.CD.D4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成1mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C.56g Fe 与71g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D.1mol/L 23Na CO 溶液中含有Na +的数目为2A N 5.下列离子方程式错误的是A.用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O+-+⋅=++B.用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C.NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D.向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6.通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测A CuSO 4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀B NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C向Na2CO3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO3固体中加入少量水，也伴随放热现象D少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO2通入BaCl2溶液中也产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D7.有机物M和N是合成药物的中间体，在一定条件下M可以转化为N，其过程如图所示，下列说法错误的是A.该反应类型为消去反应B.可用金属Na鉴别M和NC.M的分子式为9143C H O D.N可使酸性4KMnO溶液褪色8.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O，还含有少量23Fe O和2SiO)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAl OH Clba⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。
下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
2024届河南省南阳市一中高三上学期12月月考化学试题及答案
高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（ ）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。
下列说法正确的是（ ）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。
2025届江苏百校联考高三上学期12月月考化学答案
江苏省高三年级化学试卷参考答案单项选择题 本题包括!#小题 每小题#分 共计#$分 每小题只有一个 选项符合题意 !%&!"%'!#%(!)%'!*%+!,%+!-%&!.%(!$%'!!/%+!!!%&!!"%(!!#%&非选择题 共)题 共,!分!)%!!"#0-!"分"!"")%--%)!"分"!#"12)(3会抑制氧化过程中12##2"4的电离$防止生成(5!42""沉淀!"分"!)" %(5!12#",&"6具有较强还原性$便于氧化'先加2"4"将(5"6氧化为(5#6$后加氨水$会生成(5!42"#$不利于产品的生成$故先加入氨水再加入2"4"!#分" "%(5!12#",&"66"126)62"4"""""%(5!12#",B"12##6"2"4!#分"!化学式错误不得分$配平错误扣!分$漏(#)暂不扣分"!*"降低%(5!12#",&(3#在水中的溶解度$有利于其结晶析出!#分"*共!*分+!*%!!""7-!"分"!""还原反应!"分"!#"吸收反应生成的2(3$有利于提高8的产率!#分"!)$%$&"'24''2444((2(2412%"'42!#分"!*($%$"(44214"(2#4294(3)'''$%$&"(44(2'#14'"1:"9"4)'''$%$&)(44(2'#12'"2"")'''''$$$%%%$$$&&&1121%%%$$$%$1%42;4(3#8<#)'''$$$%%%$$$&&&11%%%$$$%$1%(3!*分"*共!*分+!,%!!" #=>4"6"?@9"6!"2"""6#=>"66)96"?@#66,2"4!"分"!有化学式错误不得分$条件不写扣!分$配平错误扣!分"./ !//A B >时$=>4"浸出率很高$剩余=>4"较少$?@9"浸出的?@"6与=>4"接触机会减少!"分"!""1:"9会增大回收的!12)""94)中1:6含量!"分"!#" =>"66"2(4C """#=>(4#*6(4"#62"4!"分"!有化学式错误不得分$配平错误扣!分$漏(*)(#)暂不扣分" 增大 !(4"C #"$吸收(4"气体$防止溶液外溢造成危险或提高12)2(4#的利用率!回答一个即得"分"!)"边搅拌边逐滴滴加!%/A 53#D C !1:42溶液$调节E 2为#%-+E2,-%.$过滤!!分"'向滤液中滴加!%/A 53#D C !1:42溶液$调节E 2-!!%)$使=>"6沉淀完全$残留的F >"6转化为%F >!42")&"C $过滤,洗涤!!分"'向滤渣中加入适量的稀硫酸至固体完全溶解!!分"'温度控制!//G 左右蒸发结晶!!分"$出现大量晶体后趁热过滤!!分"$洗涤干燥!共*分"!*""*%//A D 草酸钠溶液中$ !1:"("4)"H /%"///A 53#D C !I /%/"*D H /%//*/A 53!!分"根据"=>4C )6*("4"C )6!,2"""6"=>"66!/(4"#6.2"4可知与=>#4)反应后!1:"("4)"剩余H *"!J =>4)"H *"I /%!/A 53#D C !I /%/!,D H /%//)/A 53!!分"与=>#4)反应的草酸钠的物质的量为 !1:"("4)"H/%//*A 53C/%//)A 53H /%//!/A 53!!分"根据方程式=>#4)6("4"C ) 6.2"""6#=>"66"(4"#6)2"4可知$ !=>#4)"H !1:"("4)"H /%//!/A 53$ !=>#4)"H /%//!/A 53I ""$K #A 53C !H /%""$/K =>#4)样品的纯度H /%""$/K /%")//KI !//LH $*%)"L !!分"!共)分"*共!$分+!-%!!" )#426"42C 62";4C """";4#C )6)2"4!"分"!化学式错误不得分$配平错误扣!分"@"6促进2"4"和4#产生#42$氧化产生的?@#6将;4#C )转化为?@;4)沉淀!"分"!"" 4"在阴极得电子被还原成#4C "!!分"$#4C "结合26生成#4"2$#4"2分解生成4"和2"4"!!分"$2"4"将(1C 氧化生成1"和(4"C #!!分"!共#分" !(M "6"超过$/A K #D C !$会催化过氧化氢分解$导致2"4"产生#42的数目减少'或者(M "6形成氢氧化铜沉淀覆盖电极表面$产生#42减少$使(1C 的氧化去除率有所下降!"分"!#"酸性有利于#42的形成$所以初始E 2H #的溶液在开始时去除率较高!!分"'随着反应的进行$苯酚转化为乙酸$使溶液酸性增强!!分"$E2H ,的溶液中苯酚去除率显著提高$最终两者的去除率接近!!分"!共#分"*共!"分+说明-非选择题部分的其他合理答案均给分.。
江西省南昌市八一中学2022届高三12月月考化学试题 Word版含答案
2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学 高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快 下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含答案
梅河口市第五中学2022～2023学年度上学期第四次月考高三化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页，共10页。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Al 27Si 28Ca 40Fe 56Ni 59Cu 64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。
在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。
下列有关说法错误的是()A ．本届世界杯足球采用了名为Speed Shell 的纹理聚氨酯（PU ）球面材料，属于有机高分子材料B ．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C ．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D ．卡塔尔世界杯主场馆——卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．24g 石墨中含有6N A 个C—C 键B ．15g CH 3+所含的电子总数为10N AC ．标准状况下，32g 异戊烷和40g 新戊烷的混合物中共价键的数目为16N AD ．1LpH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N A 3．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是()A ．()243Al SO 溶液：Na +、K +、HS -、24SO -B ．水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液：2Mg +、2Cu +、24SO -、3CH COO-C ．能使甲基橙变为红色的溶液：2Fe +、2Ca +、3NO -、Cl -D ．pH 11=的溶液：Na +、K +、C l -、23CO -4.下列有关化学用语使用正确的是()A ．基态铬原子的价电子排布式为4s 1 B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl D ．CSO的电子式：5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A ．()2Ba OH 溶液中滴加少量3NaHCO ：2332BaOH HCO BaCO H O+--++=↓+B ．钠与水反应：Na+2H 2O =Na ++2OH -+H 2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO -+CO 2+H 2O =2HClO+CO 32-D ．向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液制()3Fe OH 胶体：()323Fe 3H O Fe OH 3H+++=↓+6.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为24。
陕西省西安市第十一中学2021年高三化学月考试卷含解析
陕西省西安市第十一中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．2. 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化．B中的铝元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都属于氧化还原反应．3. 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。
福建省武平县第一中学2021届高三月考化学试题及答案
武平一中高三化学月考试题第I 卷（选择题）一、基础单选题（每小题2分，共20分）1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.pH=13的氢氧化钠溶液，含Na +数目为0.1N A B.标准状况下，22.4L 乙醇中含C —H 键数目为5N AC.常温下，14g 乙烯与2—丁烯的混合气体，含C —H 键数目为2N AD.反应：4Mg+10HNO 3（极稀）＝4Mg （NO 3）2+N 2O ↑+5H 2O ，每生成1molN 2O ，转移电子总数为10N A2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是() A ．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B ．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na 2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液处理焊点C ．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D ．ECMO 人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜3．赤泥中主要含CaO ，还含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3等物质。
一种利用赤泥制取CaCl 2溶液的流程如下。
流程中的A 和B 分别是 A ．HCl 、NaOH B ．H 2SO 4、NaOH C ．Na 2CO 3、HCl D ．HCl 、Ca(OH)24．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s)B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s)C ．FeS 22O煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH5．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是()①Fe 2O 3、CaO 、Na 2O 2都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3是正盐，NaHCO 3是酸式盐③H 2SO 4与KHSO 4均含相同的元素氢，故KHSO 4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤能够导电的物质就是电解质 A ．只有①③⑤ B ．只有②④ C ．只有①②④ D ．只有②③⑤ 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H ＋H 2↑+C12↑B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3+Al 3++2H 2O ＝AlO 2－+4NH 4+C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +＝Cu 2++2H 2OD.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH －+HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O7．下列说法正确的是()A．丙烷的比例模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃D．和互为同分异构体9．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为10的氟原子919F B．NF3的结构式：C．O2-的结构示意图：D．氮气的电子式10.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A.AB.BC.CD.D二、综合单选题（每小题4分，共24分）11．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
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2021年高三化学上学期12月月考试题
一、选择题（共20题，每题3分，每题只有一个正确选项。）
1．下列分子的电子式书写正确的是( )
2．下列化学用语正确的是
A. F结构示意图为：
B．HCl的电子式为：
C．Na2O2的形成过程可以表示为；
D．次氯酸（HClO)的结构式为：
3．下列各组性质的比较中正确的是( )
A．酸性： B.碱性：
C．稳定性： D．原子半径：
4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数
相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是( )
A. 若为强碱，则也一定为强碱
B．若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为十m,则X的最高正价一定为十m
5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第VIA族元素的原子是高正价等于主族序数
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，40号元素在元素周期表中的位置是( )
A．第四周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅣB族
C．第五周期第IVA族 D．第五周期第ⅡA族
7．对下列化学反应的热现象的说法正确的是( )
A．放热反应发生时不必加热
B．化学反应过程中不一定有能量变化
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
8．已知298 K时，合成氨反应，将此
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温度下的lmol N2和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测
得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445
kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )
10.已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
11.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间 后，
两个实验中，先观察到溶液变红的区域是
A．I和Ⅲ附近 B．I和Ⅳ附近 C．II和Ⅲ附近 D．II和Ⅳ附近
12.下列实验现象预测正确的是
A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出
B实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
13.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。下列有关铅蓄电池的说法不正确
的是： ( )
A．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：。
B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低
C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2
D．铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池。
14.．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲
烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 ( )
A．通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极
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B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5. 6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
15.．下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中
所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
16.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在
硬币制作时，钢芯应做( )
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
17.现有分别放置下图装置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
( )
18.下列叙述正确的是( )
A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCI溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原
来浓度
19.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处
理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会
褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，被还原生成单质银
C.该过程中总反应为
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
20.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠
杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关
杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）( )
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A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
(1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称）。
(2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。
(3)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________
(4)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：______，（用化学式表示）最高价氧化物对
应的水溶液的酸性：________。（用化学式）
22．I．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料
电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
(1)通甲烷的铂丝为原电池的_________极，发生的电极反应为________ 。
(2) 该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为________________。
II.铅蓄电池是工作时的电池反应为： ;试回答：
(3)铅蓄电池正极的电极材料是________。
(4)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________。
23.已知下列热化学方程式：
回答下列问题：
(1) H2的燃烧热△H为________；C的燃烧热△H为________ 。
(2)燃烧lgH2生成液态水，放出的热量为________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________________________。
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24. 50 mL 0.50 mol的盐酸与50 mL 0.55 molNaOH溶液在如图所示的装置中进 行中和
反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。请指出装置中的另外错误是
_________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)实验中改用60 mL 0．50 mol的盐酸跟60 mL 0．55 molNaOH溶液进行上述实验相比，
所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相
等”）。
30812 785C 硜734022 84E6 蓦40720 9F10 鼐22944 59A0 妠35724 8B8C 讌 31790 7C2E 簮h34469 86A5 蚥23837 5D1D 崝 33660 837C 荼33214 81BE 膾29195 720B 爋