高一化学同步测试(1)原子结构
2005－2006学年度下学期
高中学生学科素质训练
高一化学同步测试（1）—原子结构
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试用时90分钟.
第Ⅰ卷
（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．用现代物质结构学说表明原子结构模型的是 （ ）
A．道尔顿原子模型 B．卢瑟福原子模型
C．玻尔原子模型 D．电子云模型
2．下列属于同位素的一组是 （ ）
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．1940K、2040Ca D．H、D、T
3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
（ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
4．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百
万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的
形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．24He原子核内含有4个质子
B．He32和24He互为同位素
C．He32原子核内含有3个中子
D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
5．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） A．Mg2+
B．Al3+ C．Be2+ D．H+
6．由两种原子组成的纯净物 （ ）
A．一定是化合物 B．一定是同素异形体
C．一定是单质 D．可能是单质，可能是化合物
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不
给分)
7．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （ ）
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的18361
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
8．下列粒子属于典型非金属元素的是 （ ）
A． B． C． D．
9．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
11．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电
子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 （ ）
A．30 B．12 C．17 D．20
12．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
13．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 （ ）
A．7 B．13 C．6 D．20
14．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
15．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的原子相对质量
B．这种元素的原子相对质量为m+n
C．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子
一共有 （ ）
A．6种 B．9种 C．12种 D．18种
第Ⅱ卷
（共52分）
三、填空题（共5小题，计38分）
17．（7分）用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。 （2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由_______决定。 （4）元素的原子半径由_______决定。
（5）元素的化合价主要由____ 决定。（6）元素的化学性质主要由_____决定。
（7）核电荷数由________决定。
18．（6分）下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；
（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
19．（8分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层
只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在
无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。
20．（8分）已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A
次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。
21．（9分）A、B、C、D、E 五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层
上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2．D在DB2中的含量为50％．根据以上情况
回答：
（1）A是______、B是______、C是______、D是______、E是______（写元素名称）；
（2）E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；
（3）F和AB2反应的化学方程式 。
四、计算题（共2小题，计14分）
22．（6分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol
电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有________个质子，________个中子。
23．（8分）有相对原子质量均大于10的A、B二种元素，能形成二种化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y混合气
的密度是相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X 的组成为AB，Y的组成为A2B，试
计算回答：(要计算过程)
（1） A、B二元素的名称：A_______，B_______；
（2） X和Y的分子式：X_______，Y_______。
参考答案
一、选择题
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D
二、选择题
7．B 8．BC 9．D 10．C 11．D 12．AB 13．A 14．A 14．C 15．A 16．D
三、填空题
17．（1）AB （2）A （3）AB （4）AE （5）D （6）D （7）A
18．（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）HF，CH4
19．（1）（2）硫化钠；Na2S； 黄
20．C； O； Si； Cl
21．（1）C、O、Na、S、Cl；
（3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
四、计算题
22．（1）Ca； 40g/mol; （2） 20； 20
23．（1）混合气的平均分子量为2×18.5 ＝ 37，各1 mol混合后质量为74 g，由此可得：
MA＋MB＋2MA＋MB＝74 „„„„„„„„„„ ①
BA
BA
2MMMM
＝34.4 „„„„„„„„„„„„„ ②
解①、②可得：MB＝16，MA＝14，即A ─ N，B ─ O
（2）X：NO，Y：N2O
高中化学第一章原子结构与元素周期律阶段测试同步训练试题
高中化学第一章原子结构与元素周期律阶段测试同步训练试题2019.091,W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号： X ， Z 。
（2）X2W2分子中，X原子采取杂化；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。
该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。
2,a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：⑴a粒子的原子结构示意图。
⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为：＞（用化学式表示）。
⑶d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为：。
⑷g粒子所构成的晶体类型属于晶体。
c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。
3,A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为。
（4）E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的化学方程式为。
（5）用离子方程式表示盐X的水溶液的酸碱性。
4,现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L－1⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实回答下列问题（1）推出（用分子式表示）A为：；B为：；C为：；D为：；E为：。
高中化学第一节原子结构专项测试同步训练542
高中化学第一节原子结构专项测试同步训练 2020.03
1,以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
2,下列元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素 B．原子核外M层电子数为偶数的元素 C．原子核外M层p能级电子数为奇数的元素 D．原子核外N层电子数2的元素
3,X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
4,若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 5,电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
6,根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ） A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
7,对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8,第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达
高中化学第一章第一节原子结构第二课时精编同步测试(人教版)
……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………1第一章第一节 原子结构 第二课时同步练习1、某元素的原子3d 能级上有1个电子，它的N 能层上电子数是( )A ．0B ．2C ．5D ．8 2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．O 1s 22s 22p 6C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 53、主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A 、B 两原子的最外层电子排布分别为( )A ．ns 2np 2和ns 2np 4B ．ns 1和ns 2np 4C ．ns 2和ns 2np 5D ．ns 1和ns 24、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d 9，则该元素的原子序数为( )A ．29B ．30C ．31D ．325、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是( )A ．2s 22p 3B ． 2s 22p 5C ．3s 23p 3D ．3s 23p 56、填充：（1）Zr(Z=40)：[Kr]4d ( 2 )5s 2；（2）_Sn ___(Z=_50_)：[Kr]4d ( 10 )5s ( 2 )5p 2； （3）Bi(Z=83)：[Xe]4f ( 14 )5d ( 10 )6s ( 2 )6p ( 3 ) 7、填写下表：8、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式 （1）A M 层电子数是L 层电子数的一半 硅 1s 22s 22p 63s 23p 2（2）B 1.5倍硼 1s 22s 22p 1（3）C氟 1s 22s 22p 5（4）D 氖 22p 6。
高中化学第一章原子结构阶段测试同步训练试题
高中化学第一章原子结构阶段测试同步训练试题2019.091,下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是（ ）A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212,基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ）A. 3s ＞2sB. ３p ＞3sC. 4s ＞3dD. 3d ＞3s3,下列符合泡利不相容原理的是（ ）4,下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5,关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定6,根据鲍林近似能级图，理解正确的是（）A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同7,下列关于核外电子排布的说法不合理的是（）A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns2np6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8,指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径9,下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强10,地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是A. CaOB. Al2O3C. SiO2D. Fe3O4 11,下列说法中，正确的是（）12,关于原子的说法不正确的是A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 是由原子核和核外电子构成13,下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A. 2HB. 2H+C. 2H2D. H14,《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是A. 质子数、中子数B. 质子数、最外层电子数C. 中子数、最外层电子数D. 最外层电子数、质子数15,图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数16,以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是A. 都含有氧分子B. 都含有2个氧原子C. 都含有氧元素D. 都是氧化物17,市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为A. +5B. +3C. +1D. -318,下列说法正确的是A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C．相对原子质量就是实际原子质量的简称D. 原子可以构成分子，也可以构成物质19,今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。
高一化学人教版(2019)必修第一册第四章原子结构与元素周期表同步练习
高一化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表同步练习一、单选题1．在化学符号①NO 2，②2CO ，③Ca 2+，④H 2O 2，⑤2OH -，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法+24MgSO 错误的是（ ）A ．表示分子个数的是②B ．表示离子所带电荷数的是③⑤C ．表示化合价数值的是⑥D ．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④2．Cl 和Cl -两种微粒，相同的是（ ）A ．核外电子层数B ．核外电子数C ．最外层电子数D ．化学性质3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．质量数为31的磷原子：B ．氟原子的结构示意图：3115P C ．CaCl 2的电子式： D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)34．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )23894Pu 23894Pu A ．与互为同位素B ．与互为同素异形体23894Pu 23892U 23894Pu 23994Pu C ．与具有完全相同的化学性质D ．与具有相同的最外层电子23894Pu 23892U 23894Pu 23994Pu 5．在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元素周期表中表示铁元素的“格子”。
由此判断，下列说法不正确的是（ ）A ．由图可知该元素原子的核外电子数B ．由图可知该元素属于金属元素还是非金属元素C ．由图可知该元素原子的电子层数D ．由图可知该元素的相对原子质量6．下列各组物质中，互为同位素的是( )A ．D 2O 和H 2OB ．235U 和238UC ．O 3和O 2D ．SO 3和SO 27．已知R 2－的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则mg R 2－中含有电子的物质的量为（ ）A ．mol B ．mol C ．mol D ．molm(M-n)M M-n-2M m(M-n-2)M m(M-n+2)M 8．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素B ．和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．和是同一种物质9．某种元素原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．由已知信息可得N A =12bB ．Wg 该原子中含有个该原子W aC ．Wg 该原子的物质的量一定是mol AW aN D ．该原子的摩尔质量是aN A g10．下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同是（ ）A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、K +、Ca 2+B ．Li +、Na +、F -、O 2-、Cl -C ．Na +、Mg 2+、Al 3+、O 2-、F -D ．S 2-、Cl -、K +、Ca 2+、Na +11．下列元素一定属于主族元素的是（ ）A ．最高正价为＋7价的一种元素B ．最外层电子数为8的一种元素C ．原子L 层比M 层多6个电子的一种元素D ．最外层电子数为2的元素12．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是( )A ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B ．相对原子质量：乙＞丙＞甲C ．金属活动性：乙＞甲＞丙D ．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙13．下列叙述正确的是（ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．失去电子数越多，金属越活泼C ．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．各种元素原子核都是由质子和中子组成的14．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练4-1-1原子结构、核素带讲解
第1课时 原子结构、核素时间：40分钟一、单选题1．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。
下列关于10842Mo 的说法中，不正确的是A ．中子数是66B ．原子核内中子数与质子数之差为28C ．核外电子数是42D ．质量数是108B【详解】A ．10842Mo 的质量数为108，质子数为42，中子数为108-42=66，A 正确；B ．10842Mo 的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B 错误；C ．10842Mo 原子的核外电子数=质子数=42，C 正确；D ．10842Mo 左上角的为质量数，数值为108，D 正确；答案选B 。
2．有六种微粒，它们分别是4019M 、4020N 、4018X 、4019Q ＋、4020Y2＋、4017Z －，它们所属元素的种类为( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种B【分析】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于AZ X ，只要Z 相同，就是同种元素；Z 和A 均相同，是同种核素；Z 相同，A 不相同的互称同位素；Z 不相同的无论A 是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
【详解】质子数(Z)决定元素的种类，4019M 、4019Q ＋表示K 元素形成的微粒，4020N 、4020Y2＋表示Ca 元素形成的微粒；4018X 表示Ar 原子，4017Z －表示Cl －离子，有4种元素种类，B 正确，答案为B 。
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A ．OH -、H 2O 、F - B ．NH 3、NH 4+、NH 2-C ．H 3O ＋、NH 4+、NH 2-D ．HCl 、F 2、H 2SD 【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。
高一化学-物质结构同步阶梯式习题设计之一(原子结构) 最新
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
高一化学必修1：1.3人类对原子结构的认识同步测试
苏教版2020-2021学年高一化学必修1：1.3人类对原子结构的认识同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n2．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子3．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的原子核外电子数为53B．I与I互为同位素C．I的化学性质与I相同D．I与I为同种核素4．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒。
其中正确的是（）A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤5．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A．F-B．Cl-C．NH3D．Na+6．13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关13C的说法不正确的是( )A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C 与12C是两种不同的核素C．13C 与12C互为同位素D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别7．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol8．下列分子中，电子总数最少的是（）A．H2S B．O2C．CO D．NO9．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n 10．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪﹣185，关于铪﹣185，下列说法中正确的是（）①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪﹣180的一种新的核素．A．①和③B．②和④C．②和③D．③和④二、填空题11．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、________模型、________模型和现代原子论等几个阶段。