2015年1月广东省学业水平考试化学试卷(word版含答案)
2015年1月高中学业水平模拟考试化学试卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列过程一定有化学变化的是：A.盐溶于水B. 酒精挥发C.水结成冰D.铁器生锈2、下列物质属于纯净物的是：A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气3、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是：A. 食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋4、某矿泉水瓶上标有：钙≥4.0mg·L-1、钠≥30.0mg·L-1等。
这里的“钙”和“钠”指的是：A.原子 B．分子 C．元素 D．单质5、下列化学用语表达正确的是：A.次氯酸根离子：ClO-B.干冰的分子式：H2OC.乙烯的结构式：CH = CHD.乙醇的结构简式：C2H6O6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7、常用特定图案来表示危险化学品的类别。
化学物质与其上方的标示图案相符的是：A．O2 B．NaOH C．稀硝酸 D．浓硫酸8、下列物质属于电解质的是：A.Cl 2B.FeSO 4C.NH 3D.蔗糖9、甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是： A.元素甲 B.元素乙 C.元素丙 D.元素丁10、二氧化氯（化学式：ClO 2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧两种元素的化合价分别为：A. +2，-2B. +4，-2C.-2，+1D.-4，+211、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v （正）和逆反应速率v所示。
下列判断不正确的是：A. t 1时刻，v （正）>v （逆）B.t 2时刻， v （正）=v （逆）C.t 2时刻，反应达到最大限度D.t 3时刻，反应停止 12、焙制糕点时，常用到小苏打粉。
小苏打的化学式为：A.NaNO 3B.Na 2CO 3C.NaHCO 3D.Na 2SO 413、往试管中依次加入CCl 4、KI 溶液和少量氯水，振荡后静置，可观察到：A.有紫色沉淀析出B.液体分层，上层是紫红色C.形成均匀的紫红色溶液D.液体分层，下层呈紫红色 14、常温下，0.10 mol •L —1的下列溶液呈中性的是：A. 氨水B.盐酸C. NaNO 3溶液D. Na 2CO 3 溶液 15、化学以实验为基础的科学。
下列有关实验现象描述不正确的是：16、医学上常用于杀菌消毒的物质是：A.工业酒精B.75%乙醇溶液C.生理盐水D.10%葡萄糖溶液 17、标准状况下，22.4L CO 2的物质的量为：A. 0.2molB. 0.5molC. 1.0molD. 2.0mol 18、图2为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应：A.为放热反应B.为吸热反应C.属于燃烧反应D.属于中和反应19、下列食物中的成分不属于天然高分子的是： 图2A.玉米中的淀粉B.菜心中的纤维素υ(图1反应时间C.牛油中的脂肪D.鸡蛋中的蛋白质20、下列反应的离子方程式不正确的是：A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+ === H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42— === BaSO4↓21、基因测试研究中，常用3215P作标记物。
下列关于3215P的说法正确的是：A.质子数为32B.质量数为15C. 3215P 与3015P互为同位素D.中子数为1522、利用化学反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，可以设计出一种原电池。
该原电池工作时：A. Fe 为正极B. Cu 为负极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应23、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为：A.②③④①B.④②③①C.④③①②D.②①③④24、图3所示装置最适宜用于观测：A.NaCl溶液的密度B. NaCl溶液的浓度C. NaCl溶液的酸碱性D. NaCl溶液的导电性25、图4为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质的是：A.KNO3B.NaNO3C.NaClD.K2CrO326、已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则：A.原子半径：S < ClB.元素的非金属性S > ClC.氢化物的稳定性：H2S > HClD.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 < HClO427、同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
下列互为同分异构体的一组化合物是：A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.氯乙烯和乙烯28、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
下列物质的溶液具有漂白作用的是：A.CuSO4B.CaCl2C.Na2SO4D.Ca(ClO)229、往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则：A.所得分散系为溶液B.所得分散系为浊液C.所得分散系的分散质为FeCl3D.溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系30、Na2O2可作为潜水员的供氧剂。
0.5mol Na2O2中O原子的数目为：A.3.01×1023B. 6.02×1023C.9.03×1023D.1.204×1024二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46－55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31、随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。
主要利用化学方法产生新能源的事例为：A.风力发电B.潮汐能发电C.水力发电D.太阳能光解水制取H232、下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是：A.醋酸B.氨气C.乙醇D.蔗糖33、100mL 2.0mol•L―1的盐酸中Cl―的物质的量为：A.2.0 molB.0.20 molC.1.0 molD.0.10 mol34、含有离子键的物质是：A.FeB.SiO2C.HClD.NaCl35、检验乙烷中是否混有少量乙烯的正确方法为：A.将气体点燃B.将气体通入浓硫酸C.将气体通入H2OD.将气体通入溴的CCl4溶液36、将铜币置于盛有20mL 0.1mol•L―1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到：A.溶液变红B.溶液颜色不变C.铜币表面变色D.有大量气泡逸出37、下列关于NO的说法正确的是：A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生产HNO338、下列反应不属于氧化还原反应的是：A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C.2Na + 2H2O = H2↑+2NaOHD.4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)339、铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。
铝在空气中能稳定存在的原因是：A.化学性质稳定B.还原性很强C.不与O2反应D.易于O2形成致密的氧化膜40、甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为：A.加成反应B.聚合反应C.水解反应D.氧化反应41、图5是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于：A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH342、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是：A．K+、OH—、CO32— B．Ba2+、H+、SO42—图5C．H+、OH—、NO3— D．Fe3+ 、Cl—、OH—43、下列实验操作或事故处理方法正确的是：A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌44、下列说法正确的是：A.仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃B.凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃C.汽油和花生油的主要成分都是不饱和烃D.有机化合物分子中碳原子之间只有单键45、检验HCl气体中是否混有Cl2的正确方法为：A.将气体通入AgNO3溶液B.将气体通过干燥的有色布条C.将气体通过干燥的红色石蕊试纸D.将气体通入含有KSCN的FeCl2溶液选做题A组(化学与生活)46、铁制管材在生活中有广泛的用途。
下列做法不能防止铁管生锈的是：A.保持铁管表面干燥B.在铁管表面镀锌C.擦去铁管表面的铁锈D.在铁管表面喷油漆47、为人体提供能量的最主要物质是：A.糖类B.维生素C.温水D.矿物质48、小明去年初中毕业时，收到了表弟通过网购从台湾寄回来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币。
今年表弟即将升入高中，小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的高档羽毛球拍。
这些购物过程中，涉及到一些常用材料。
下列说法不正确的是：A.包装纸箱属于无机材料B.羽毛球拍架属于复合材料C.塑料笔杆属于高分子材料D.生肖纪念币属于合金材料49、下列物质不能作为食品添加剂的是：A.食盐B.蔗糖C.香料D.福尔马林50、吸食或注射毒品会危害人体健康，下列都属于毒品的一组物质是：A.大麻，鸦片B.吗啡，胃舒平C.冰毒，维生素CD.海洛因，阿司匹林选做题B组(化学与技术)51、除去海水中盐分以获得淡水的过程叫海水淡化。
下列方法能实现海水淡化的是：A.蒸馏B.裂解C.裂化D.过滤52、下列物质不能通过石油分馏得到的是：A.汽油B.柴油C.煤油D.水煤气53、下列物品之材料不属于合金的是：A.陶瓷杯B.青铜剑C.1元硬币D.不锈钢饭勺54、工业合成氨气的原料不包括：A.水B.氧气C.氮气D.焦炭55、关于废旧物质再生与综合利用的措施中，合理的是：A.将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋处理B.焚烧废旧电脑器件回收金属C.将生活垃圾直接作为饲料喂养家禽D.将废弃农作物发酵制备沼气三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
广东省汕头市2015届普通高中毕业班教学质量监测化学试
广东省汕头市2015届普通高中毕业班教学质量监测化学试题一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）过氧化钠的物质的量为：氖气的物质的量为：=0.1mol二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）（2014•宜昌模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4．（2）D 化合物含有的官能团名称是羧基、醛基．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：加成反应、氧化反应．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为 2HOCH2CH2COOH+2H2O．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3．=2=210．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a﹣3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10﹣3mol/（L•min）；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）所以所以×的化学反应速率为为：=18.311．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42﹣，离子浓度最小的离子是OH﹣．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．计算）为。
广东省普通高中2015_2016学年高中化学学业水平测试第15讲烃_甲烷、乙烯、苯讲练
第十五讲烃——甲烷、乙烯、苯一、有机物特点与同分异构体1．有机物。
(1)定义：一般将含有________元素的________称为有机化合物，简称有机物。
有机物的组成中除了碳元素外，常有H、O、S、N、P、卤素等元素。
(2)有机物通性：有机物一般熔沸点低、密度小、大多数难溶于水，是非电解质，易燃烧，反应速度慢、副产物多。
2．碳原子的成键特征。
在有机物中，碳原子呈________价，碳原子既能与其他原子形成共价键，也能相互之间形成碳碳________键、________键或叁键等，有机化合物有链状分子和________状分子。
3．同分异构体。
化合物________相同，________不同的现象称同分异构现象，其化合物________称同分异构体。
4．烃：仅含________、________两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
如CH4、C2H4、苯等。
一、1．(1)碳 化合物2．四 单 双 环 3．分子式 结构 互4．碳 氢 二、甲烷1．存在与结构：CH 4在自然界中主要存在于______________________________________________________、沼气和坑气中。
CH 4分子中含有4个共价键，是正四面体结构分子。
CH 4是最简单的________烃。
2．物理性质：甲烷是一种无色、无味、密度比空气________，极难溶解于水的________。
3．化学性质：易燃烧，高温分解，能发生取代反应。
(1)燃烧反应方程式：CH 4＋2O 2=====点燃________(淡蓝色明亮火焰，天然气是清洁能源)。
(2)分解反应：在隔绝空气、1 000 ℃以上分解。
反应方程式：CH 4=====高温________。
分解产物炭黑是重要化工原料，用于橡胶工业、制造颜料、油墨、油漆等。
(3)甲烷与Cl 2发生取代反应。
①取代反应：有机物分子里的某些原子或者原子团被其他原子或者原子团________的反应称取代反应。
2015-2016学年广东省普通高中学业水平化学练习第8讲-金属元素铁、铜
A组单项选择题1．(2015·市二中学业水平模拟考试) 在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为( )A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素解析：红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁元素，故答案为C。
答案：C2．铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法不正确的是( )A．不锈钢是铁合金，含有金属和非金属元素B．一定条件下，铁粉与水蒸气反应生成氧化铁和H2C．铁和铁合金均能与盐酸反应D．纯铁在干燥空气中不易被腐蚀解析：氧化铁成分是Fe2O3，铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
答案：B3．关于铁与其化合物的表达正确的是( )A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2解析：A项正确，B、C、D三项错误。
Fe2O3不导电也不与水反应，铁在高温条件下与水反应放出H2。
答案：A4．以下有关Fe2＋和Fe3＋的表达中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液呈无色B．Fe3＋的水溶液呈黄色C．Fe2＋既有氧化性又有还原性D．Fe3＋的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色解析：含有Fe2＋的水溶液呈现浅绿色。
答案：A5．(2015·市第十五中学学业水平模拟考试)以下可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是( )A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液解析：KSCN溶液能与Fe3＋反应生成红色物质，可见答案为D。
答案：D6．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的方法是( )A．滴入铝粉 B．通入氯气 C．加入硝酸 D．加入NaOH解析：通入氯气可以将FeCl2氧化为FeCl3，不会引入其他杂质离子。
答案：B7．(2015·市二中学业水平模拟考试)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(word版含答案)
2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(word版含答案)第2页绝密★启用前试卷类型：A2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味， 表明A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动 2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．-6B ．+2C ．+3D ．+65．标准状况下呈液态的物质为A ．FeB ．N 2C ．CH 3CH 2OHD ．CO6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液。
第3页KNO3(aq)C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠 B．乙醇 C．氯化钾 D．一氧化碳13．糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类c．糖类均不可水解 D．糖类都含有c、H和0元素14．下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存c．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸1 5．其反应方程式为：2Al+Fe2O2O3，该反应为A．置换反应 B．分解反应 c．化合反应 D．复分解反应16．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸 B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4c．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液17．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发第4页第5页生的反应：FeS 2+H 2O===Q+S+H 2S ↑ (已配平)，则物质Q 是 A ．Fe 2O 3 B ．FeO C ．Fe(OH)2 D ．Fe(OH)318．下列单质氧化性最强的是A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 219．能使淀粉一KI 溶液变蓝的是A ．稀盐酸B ．新制氯水C ．NaCl 溶液D ．MgSO 4溶液 20．下列有关化合物的说法正确的是A ．干冰的主要成分是H 2OB ．吸入CO 可导致人体中毒C ．SO 2可大量用于漂白食品D ．小苏打的主要成份是Na 2CO 3 21．图1为番茄电池的示意图，下列说法正确的是A ．电流由锌通过导线流向铜B ．负极反应为Zn 一2-e ===+2ZnC ．一段时间后，铜片质量会减少D ．一段时间后，锌片质量会增加 22．下列反应的离子方程式不正确的是A ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuB ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2O c ．铁与稀盐酸反应：2 Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO 42－＋Ba 2＋=== BaSO 4↓第6页23．关于2 mol 氨气，下列说法正确的是A ．质量为17 gB ．含有6.02×2310个NH 3分子c ．标准状况下的体积为44.8 L D ．溶于1 L 水后，溶液中NH 4＋的浓度为2 mol.L -1 24．将40℃的饱和NH 4Cl 溶液冷却至10℃，有NH 4Cl 固体析出。
2015广东理综化学部分(题目和答案)
2015广东理综化学部分(题目和答案)2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液生成白色沉产物三溴苯中滴加饱和溴水淀酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：途径1：（1）化合物Ⅰ的分子式为。
2015年广东省初中毕业生学业考试化学模拟卷
2015年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷说明：1．全卷共8页，满分为100分，考试时间80分钟。
2．答题前，考生必须把自己的姓名、准考证号、学校按要求填写在密封线左边的空格内。
3．答题可用黑色或蓝色字迹的钢笔、圆珠笔，不能用铅笔和红笔字迹的笔。
4．用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是( )A ．拉面条B ．磨豆浆C ．切黄瓜D ．酿米酒2. 下列物质的用途仅由物理性质决定是：（ ）A.用CO 炼铁B.用氢气作高能燃料C.用活性炭作吸附剂D.用CO 2作气体肥料 3．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为( )A ．分子在不断运动B ．分子的质量很小C ．分子之间有间隔D ．分子可以再分4．下列实验操作正确的是（ ）A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水C.套橡胶管D.测溶液pH 5．从以下化学反应的微观示意图中，获取的信息正确的是( )甲分子乙分子反应前反应后A ．反应前后分子种类没有发生改变B ．反应前后原子的种类与数目发生了改变C ．反应前甲、乙两种分子的个数比是1∶2D ．该反应属于化合反应用水润湿玻 璃 管6．下列实验现象描述正确的是（）A．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体B．涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色7．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）8．下列图示实验所得出的结论中，错误的是( )A B C DA．氧气约占空气体积的1/5B．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧C．反应前后天平示数不相等，说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点9．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质根据上表信息判断，下列说法中正确的是( )A．反应后X的质量是8克 B．Z与W的相对分子质量比一定是1∶1C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2∶310．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
《百年学典》2015年广东高中化学学业水平测试课件：第25讲 化学与环境保护
NO2)、碳氢化合物、CO、氟氯代物等都是大气污染物。
2．全球性三大环境问题：酸雨、臭氧层空洞、温室效应 (1)酸雨。
酸雨是 pH＜为主，因为
煤炭是我国的主要能源。酸雨主要由人为排放的硫氧化物和氮 氧化物等酸性气体转化而成： SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4； 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
合剂制成填料，采用热裂解法制成汽油、乙烯等。 ③3R 运动—— 减量化(Reduce) 、再利用(Reuse) 、再循环 (Recycle)。
典例剖析
【例 3· 单选Ⅱ】(2011 年广东学业水平)保护环境、保护地 球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于 保护环境的是 ．．． ( )。
A．积极推广使用新型环保装饰材料 B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用 C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量 D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地
(2)臭氧层空洞。 ①臭氧层的作用。 臭氧分子吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物 免遭伤害。因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。 ②引起臭氧层空洞物质。 氟氯代烷(制冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl4、N2O、NO、 核弹爆炸产物。
③氟氯代烷引起的臭氧破坏。
Cl ＋O3→ClO＋O2 ，O3 O2 ＋O ，ClO＋O→Cl
发展的重要课题。下列关于酸性废水处理的说法正确的是 ( )。
A．可加入粗盐
C．处理后 pH 不变
B．可加入熟石灰
D．处理后 pH 降低
解析：酸性废水的处理方法为中和法，即加碱将废水的 pH 调为中性。这里应加入熟石灰，处理后 pH 升高。 答案：B
大气主要污染物；减少大气污染物的原理及方法 1．大气污染物 硫的氧化物 氮的氧化物 颗粒物、____________(SO 2 和 SO3)、____________(NO 和